高三二輪專題復(fù)習(xí)學(xué)案（全套）

專題一物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類【考綱展示】1.了解分子、原子、離子等概念的定義。了解原子團的定義。2.理解物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別和聯(lián)系。3.了解化學(xué)的主要特點是在原子、分子水平上認(rèn)識物質(zhì)。了解化學(xué)可以識別、改變和創(chuàng)造分子。4.了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。5.理解混合物與純凈物、單質(zhì)與化合物、金屬與非金屬的概念。6.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。7.了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。8.了解濁液、溶液和膠體都是常見的分散系。（1）溶液的含義，了解溶解度、飽和溶液的概念。（2）了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進行相關(guān)計算。（3）了解膠體的性質(zhì)（如丁達爾效應(yīng)、聚沉及電泳等），并能利用膠體的性質(zhì)解釋一些與膠體有關(guān)的簡單計算。（不要求識記膠體粒子的帶電情況）?！局R回扣】知識網(wǎng)絡(luò)要點掃描一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念理解的易錯點1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2.有些電解質(zhì)只能在水溶液里導(dǎo)電，如共價型電解質(zhì)HCl、H2SO4等，因為液態(tài)HCl、H2SO4不導(dǎo)電；離子型電解質(zhì)，如NaHCO3、CaCO3、BaCO3等，因為這些物質(zhì)不存在熔融態(tài)。3.判斷一種化合物是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，要看起導(dǎo)電作用的離子是否是由該物質(zhì)自身電離出來的。如SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子分別是H+、HSO3—、NH4+、OH—，不是由SO2、NH3本身電離出來，所以SO2、NH3均為非電解質(zhì)。4.電解質(zhì)的導(dǎo)電性與電解質(zhì)是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)無關(guān)。溶液導(dǎo)電性的強弱取決與溶液中自由移動離子濃度的大小。5.原子是化學(xué)變化中最小的微粒，化學(xué)反應(yīng)不涉及原子核，化學(xué)變化的實質(zhì)是原子的重新組合，核聚變、核裂變都不屬于化學(xué)變化。同素異形體的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。二、膠體及其性質(zhì)的知識點1.膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)微粒直徑的大小在1~100nm之間，而不是丁達爾效應(yīng)。2.煙、霧、云、蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液、煙水晶、有機玻璃等都是膠體，都具有膠體的性質(zhì)。3.膠體粒子由于吸附作用可能會帶電荷，但膠體是電中性的?！緹狳c透視】熱點題型【典例】下列說法正確的是（）A.SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)B.Na2O、Na2O2的組成元素相同，與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物相同C.CO、NO、N2O都是大氣污染物，在空氣中都能穩(wěn)定存在D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分震蕩后溶液呈紅色解析：SiO2能與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3和水，屬于酸性氧化物，A項正確；Na2O、Na2O2均由Na、O兩種元素組成，Na2O與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，B項錯誤；CO、NO、N2O都是有毒氣體，能污染環(huán)境，但NO在空氣中與O2會迅速化合成NO2，C項錯誤；新制氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，向其中滴加少量紫色石蕊試液，由于含有H+，溶液呈紅色，由于含有HClO，溶液的紅色又褪去，所以現(xiàn)象為先變紅色后褪色，D項錯誤。答案：A命題意圖：本題考查常見氧化物的性質(zhì)、氯水的性質(zhì)。該題重要的障礙點是氯水的組成：①氯水組成的復(fù)雜性：七種微粒（Cl2、H2O、HClO、OH—、H+、Cl—、ClO—）；②氯水性質(zhì)的多樣性：根據(jù)氯水的組成，氯水具有多重性質(zhì)，例如：HClO具有不穩(wěn)定性和漂白性，含有HClO、H+具有酸性，含有Cl2、HClO具有強氧化性。熱點預(yù)測【典例】下列敘述正確的是（）A.在乙酸鈉溶液中通入CO2可制備乙酸B.鈉在純氧中燃燒生成Na2O，在空氣中生成Na2O2C.在沸水中滴入飽和FeCl3溶液可制備Fe（OH）3膠體D.過量的CO2通入CaCl2溶液中可生成可溶性的Ca（HCO3）2解析：碳酸酸性弱于乙酸，A項錯誤；無論在純氧中還是在空氣中，鈉燃燒的產(chǎn)物都是Na2O2，B項錯誤；CO2與CaCl2不反應(yīng)，D項錯誤。答案：C命題意圖：本題考查了物質(zhì)的制備。選項C考查了氫氧化鐵膠體的制備方法，氫氧化鐵膠體的的制備是高考命題的重要知識點，在阿伏伽德羅常數(shù)考查中也有所涉及?！局睋舾呖肌?.下列變化過程屬于化學(xué)變化的是（）A.激光法蒸發(fā)石墨得到C60B.滲析法凈化氫氧化鐵膠體C.紫色的石蕊試液通過活性炭后變成無色D.用鉑絲蘸取NaCl溶液進行焰色反應(yīng)2.磁流體是電子材料的新秀，它既有固體的磁性，又具有液體的流動性。制備時將等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2(SO4)3溶液混合，滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的分散質(zhì)粒子直徑為5.5~36nm的磁流體。下列說法正確的是（）A.所得的分散系屬于溶液B.所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3C.當(dāng)一束強可見光通過該分散系時會出現(xiàn)光亮的“通路”D.該分散系不穩(wěn)定3.下列分類標(biāo)準(zhǔn)和分類結(jié)果不科學(xué)的是（）選項分類目標(biāo)分類標(biāo)準(zhǔn)分類結(jié)果A化學(xué)反應(yīng)有無離子參加或生成離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)B有無單質(zhì)參加或生成氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C化學(xué)物質(zhì)分散質(zhì)粒子大小膠體、溶液和濁液D化合物水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電電解質(zhì)和非電解質(zhì)4.下列敘述錯誤的是（）A.鋼化玻璃和普通玻璃的成分不同B.“地溝油”危害健康，其主要成分是油脂C.華裔科學(xué)家高錕因“有關(guān)光在纖維中的傳輸以用于光學(xué)通訊方面”的成就而獲得2009年諾貝爾物理學(xué)獎，此處的纖維成分是二氧化硅D.合金的某些性能與組成其純金屬的這些性能不同5.下列對氧化物性質(zhì)和用途的推斷正確的是（）A.Al2O3是兩性氧化物，既能與所有酸反應(yīng)，又能與所有堿反應(yīng)B.CO2、SO2、NO2都能與水化合生成酸C.SiO2是酸性氧化物，與水反應(yīng)可以制備硅酸D.Na2O是堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物，是過氧化物6.純凈物X、Z、P、Q轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（圖中某些生成物已略去），物質(zhì)X與P之間的反應(yīng)不在溶液中進行，通常狀況下P為氣體，下列說法不正確的是（）A.P可能使帶火星的木條復(fù)燃B.若X為短周期元素的單質(zhì)，則P既可能為單質(zhì)也可能為化合物C.化合物Q只可能是堿D.X既可能為金屬單質(zhì)，也可能為非金屬單質(zhì)7.用數(shù)軸表示化學(xué)知識，并按某種共性對化學(xué)物質(zhì)進行分類，有簡明易記的效果。例如，根據(jù)物質(zhì)溶解度的大小，將物質(zhì)分為易溶、可溶、微溶、難溶，利用數(shù)軸的分類法可將其表示為根據(jù)這一分類法請回答：（1）將PH與溶液的酸堿性的關(guān)系粗略地表示在數(shù)軸上：。（2）某化學(xué)興趣小組欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH的性質(zhì)，對于如何研究，他們設(shè)計了兩種研究方案：方案=1\*ROMANI：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗。方案Ⅱ：將它們按照鈉鹽、鉀鹽和其他化合物進行分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗。①根據(jù)實驗方案=1\*ROMANI進行分類時，經(jīng)實驗測得KCl、NaCl溶液的PH等于7,H2SO4溶液的PH小于7，Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的PH大于7。由此有些同學(xué)按分類法思想把Na2SO3、Na2CO3與NaOH都劃分為堿類是否合理？為什么？。②在方案=1\*ROMANI中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)鹽類物質(zhì)中的KCl、NaCl兩種物質(zhì)，它們在與其他物質(zhì)混合時現(xiàn)象相同，無法區(qū)分，你能設(shè)計一種簡單的方法區(qū)分這兩種物質(zhì)嗎？。③在方案=2\*ROMANII中，三種鈉鹽用其他化合物中的可加以區(qū)分，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。④該興趣小組中的一位同學(xué)認(rèn)為，還可以根據(jù)是否含有鈉元素將上述六種物質(zhì)分為Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl兩類。在用H2SO4鑒別四種含鈉元素的物質(zhì)時，Na2SO3和Na2CO3很容易得到了區(qū)分，但鑒別NaCl和NaOH時卻陷入了困境，你能幫助他解決這一難題嗎？。8.中學(xué)中常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+B→C+D+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）。請回答下列問題：（1）若A是鐵，B是稀硝酸（過量）且A可溶于C溶液中。則A與C反應(yīng)的離子方程式為。（2）若C、D為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）若C是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液顯弱堿性，C能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）當(dāng)D為氯堿工業(yè)的主要原料，C是造成溫室效應(yīng)的主要氣體之一，則上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為。專題二化學(xué)用語和化學(xué)計量【考綱展示】1.熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號2.熟悉常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式（分子式），或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。3.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。4.了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進行相關(guān)計算。5.理解質(zhì)量守恒定律的含義。6.能正確書寫化學(xué)方程式，并能進行相關(guān)計算。7.了解物質(zhì)的量的單位—摩爾（mol），摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏伽德羅常數(shù)的含義。8.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（分子、原子、離子等）數(shù)目、氣體摩爾體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）之間的相互關(guān)系進行相關(guān)計算。9.了解溶液的組成，理解溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進行相關(guān)計算?！局R回扣】知識網(wǎng)絡(luò)要點掃描一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.容易遺忘的實驗儀器：托盤天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、燒杯、藥匙。2.容易遺忘的實驗步驟：計算→稱量（量?。芙猓ㄏ♂專D(zhuǎn)移→定容→搖勻→倒出裝瓶。3.容易忘記的容量瓶使用方法（1）容量瓶使用的第一步操作是檢查是否漏水（簡稱“查漏”）?！安槁钡姆椒ㄊ牵合蛉萘科恐屑尤脒m量水，蓋好瓶塞，右手食指頂住瓶塞左手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有將容量瓶正立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重復(fù)上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞涂點凡士林。（2）要選擇規(guī)格合適的容量瓶。①常見容量瓶的規(guī)格有：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL幾種。如配制溶液時明確知道所需容量瓶規(guī)格，則需將容量瓶規(guī)格一并答上。②根據(jù)所配制溶液的體積，選擇合適的容量瓶，如配置480mL某濃度溶液，則需選用500mL容量瓶。③不能用容量瓶直接溶解固體溶質(zhì)，也不能用于稀釋溶液。④容量瓶不能用作反應(yīng)容器，也不能用于長期貯存溶液。4.容易忘記的注意事項（1）如下圖所示：用玻璃棒引流時，玻璃棒末端應(yīng)插入到刻度線以下，且玻璃棒靠近容量瓶口處不能接觸瓶口。（2）在使用容量瓶過程中，如需要移動容量瓶，手應(yīng)握在瓶頸刻度線以上，以免瓶內(nèi)液體因受熱而發(fā)生體積變化，導(dǎo)致溶液濃度不準(zhǔn)確。（3）定容搖勻后，液面低于刻度線，不能再滴加蒸餾水。5.容易混淆的誤差分析進行誤差分析的依據(jù)是c=，根據(jù)公式，分析各個量的變化，判斷可能產(chǎn)生的誤差。（1）測定結(jié)果偏高的的是：砝碼生銹，m偏大，結(jié)果偏高；定容時溶液溫度高；用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)；定容時俯視容量瓶刻度線讀數(shù)。（2）測定結(jié)果偏低的是：稱量時固體溶質(zhì)與砝碼位置放反而又使用游碼；未洗滌燒杯及玻璃棒，使n減小，濃度偏低；定容時溶液溫度過低；稱量易吸水物質(zhì)時稱量時間過長；稱量不干燥的物質(zhì)；用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)；溶液在溶解、稀釋、轉(zhuǎn)移、定容和搖勻的過程中有液體濺出；定容時，滴加蒸餾水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出；定容搖勻后，液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線。（3）測量結(jié)果無影響的是：容量瓶內(nèi)有少量水；定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線。二、化學(xué)計算常用技巧1.關(guān)系式法：對于多步進行的連續(xù)反應(yīng)，盡管每一步反應(yīng)都是獨立的（反應(yīng)條件和設(shè)備可能不同）但前一個反應(yīng)的生成物是后一個反應(yīng)的反應(yīng)物，可根據(jù)中間產(chǎn)物的傳遞關(guān)系，找出原料和最終產(chǎn)物的關(guān)系式。利用關(guān)系式進行計算時要特別注意原料中的某些元素是否都轉(zhuǎn)入了產(chǎn)物中，中間產(chǎn)物參與的反應(yīng)中是否又有原始產(chǎn)物參與，不可盲目地根據(jù)起始物和產(chǎn)物中的原子守恒關(guān)系直接得出關(guān)系式。2.差量法：根據(jù)化學(xué)變化前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化，找出所謂的“理論差值”。這個差值可以是質(zhì)量、氣體的體積、壓強、物質(zhì)的量、反應(yīng)過程熱量的變化等，該差值的大小與參與反應(yīng)的物質(zhì)的有關(guān)量成正比，借助這種比例關(guān)系，可解決一些量變的計算題。3.守恒法：化學(xué)中的守恒有氧化還原反應(yīng)電子守恒、溶液中的正負電荷守恒、連續(xù)反應(yīng)中的原子守恒等。4.極值法：極限法是一種極限思維方法，這種方法是通過極端假設(shè)，在題目給定的條件范圍內(nèi)取最大值和最小值，然后在最大值與最小值之間找出合適的選項。這種方法最適合解答選擇性的計算題。5.討論法：適用于多個變量的計算題，方法是根據(jù)題目已知信息，列出關(guān)于要求的問題的關(guān)系式（可能有多個變量，一般為兩個），然后根據(jù)化學(xué)的實際意義討論，設(shè)一個變量為實際的數(shù)值來討論另外的變量。三、阿伏伽德羅定律及其推論可利用理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT、ρ＝、n=等推導(dǎo)?！緹狳c透視】熱點題型【典例1】設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A.1molAl3+含有的核外電子數(shù)為3NAB.1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NAD.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為NA解析：A選項中Al3+是10電子粒子；B選項中要以Cl2為依據(jù)；C選項中硫酸已經(jīng)完全電離，不要重復(fù)計算；D選項由pH=13計算OH-濃度為0.1mol/L。答案：D命題意圖：本題考查阿佛加德羅常數(shù)知識。主要考查了一定量的物質(zhì)所含某種粒子數(shù)目的多少；氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的多少；PH值與H+、OH—數(shù)目的換算等。該題目的在于考查學(xué)生對阿伏伽德羅常數(shù)的理解和應(yīng)用?！镜淅?】下列有關(guān)化學(xué)用語能確定為丙烯的是（）解析：A屬于球棍模型，但不一定是含有H的化合物；B可能是環(huán)丙烷；C中電子式少一個氫原子。答案：D命題意圖：該題就結(jié)構(gòu)式、電子式、結(jié)構(gòu)簡式、球棍模型等進行了考查，目的在于考查學(xué)生對于常見化學(xué)術(shù)語概念的理解和應(yīng)用。熱點預(yù)測【預(yù)測1】設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A.1.6gNH2—和2.3gNa+所含的電子數(shù)均為NAB.0.4molFe與0.8molHNO3（?。┓磻?yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NAC.1L0.1mol·L-1Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.2NAD.T℃時，PH=6的純水中，含10—6NA個OH—解析：NH2—和Na+均為10電子體，0.1mol此兩種離子均含有NA個電子，A項正確；Fe過量，由反應(yīng)方程式3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O知0.8molHNO3（稀）只能反應(yīng)掉0.3molFe，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA，B項錯誤；由于Al3+會發(fā)生水解反應(yīng)，所以1L0.1mol·L-1Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數(shù)目小于0.2NA，C項錯誤；D項未指明溶液體積，該項錯誤。答案：A【預(yù)測2】下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是（）A．次氯酸的電子式B．C—14原子：147C2228122281+11D．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：解析：次氯酸的電子式為：，A項錯誤；C—14原子的質(zhì)子數(shù)應(yīng)為6，C項錯誤；鈉離子是鈉原子失去了最外層的1個電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，D項錯誤。答案：C【直擊高考】1.NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（）A．18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含碳原子的個數(shù)為3NAC．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子2.若以ω1和ω2分別表示濃度為amol·L－1和bmol·L－1的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a=b，則下列推斷正確的是（）A.2ω1=ω2B.ω1=2ω2C.2ω1＜ω2D.ω1＜ω2＜2ω13.有硫酸鎂溶液500mL，其密度為1.20g·mL－1，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，則有關(guān)溶液的說法不正確的是（）A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%B.溶液的物質(zhì)的量濃度為2.4mol·L－1C.溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1﹕40D.硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.2%4.關(guān)于容量瓶的四種說法中，正確的是（）①使用之前要檢查是否漏水；②不能代替燒杯用于物質(zhì)溶解③是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；④不能作為制備氣體的發(fā)生裝置A.①③④B.①④C.①②③D.①②③④5.下列敘述正確的是（）A.相同條件下，N2和O2的混合氣體與等體積的N2所含有的原子數(shù)相等。B.等物質(zhì)的量的甲基（—CH3）與氫氧根（OH—）所含電子數(shù)相等C.常溫常壓下，28gCO與22.4LO2所含分子數(shù)相等D.16gCH4與18gNH4+所含質(zhì)子數(shù)相等6.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g·mL－1），所得溶液的密度為ρg·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)濃度為cmol·L－1，則下列關(guān)系中不正確的是（）A.ρ=（17V+22400）/（22.4+22.4V）B.ω=17c/1000ρC.ω=17V/（17V+22400）D.c=1000Vρ/（17V+22400）7.碳酸銅和堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]均可溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫條件下兩種化合物均能分解生成氧化銅。溶解28.4g的上述混合物，消耗1.0mol·L－1鹽酸500mL。灼燒等量的上述混合物，得到的氧化銅的質(zhì)量為（）A.15gB.20gC.30gD.35g8.一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00mol·L－1的NaOH溶液（密度為1.12g·mL－1）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量濃度為0.500mol·L－1。（1）NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（2）所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量為mol。（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比為n（Cl2）︰n（H2）=。專題三離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)【考綱展示】1.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。2.了解常見離子的檢驗方法。3.能正確書寫離子方程式。4.了解氧化還原反應(yīng)的基本概念及本質(zhì)。5.了解常見的氧化還原反應(yīng)。6.能正確書寫化學(xué)方程式?！局R回扣】知識網(wǎng)絡(luò)要點掃描高頻離子方程式掃描下列離子方程式在高考中有極高的重現(xiàn)率，請熟記。1.強酸和強堿的反應(yīng)（如鹽酸和澄清石灰水）：H++OH—=H2O2.小蘇打溶液和醋酸溶液反應(yīng)：HCO3—+CH3COOH=H2O+CO2↑+CH3COO—3.醋酸和KOH、NaOH溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH—=H2O+CH3COO—4.碳酸鈣和醋酸：CaCO3+2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO—+Ca2+5.用碳酸鈉吸收少量二氧化硫：2CO32—+SO2+H2O=SO32—+2HCO3—6.用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3·H2O+SO2=SO32—+2NH4++H2O7.用氨水吸收足量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=HSO3—+NH4+8.醋酸中加入氨水：NH3·H2O+CH3COOH=CH3COO—+NH4++H2O9.三氯化鐵、硝酸鐵溶液中加入足量氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+10氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O11.過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：AlO2—+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3—12.硫酸鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)：3AlO2—+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓13.硫酸鋁溶液與小蘇打溶液反應(yīng)：Al3++3HCO3—=Al（OH）3↓+3CO2↑14.偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：AlO2—+4H+=Al3++2H2O15.AlCl3溶液中滴加氨水至過量：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+16.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3—17.碳酸鎂溶于硝酸、硫酸、鹽酸等強酸中：MgCO3+2H+=CO2↑+Mg2+18.二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：CO32—+CO2+H2O=2HCO3—19.小蘇打溶液和燒堿溶液反應(yīng)：OH—+HCO3—=CO32—+H2O20.硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++2OH—+SO42—+Mg2+=Mg（OH）2↓+BaSO4↓21.碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2O22.碳酸氫鈣溶液中跟硝酸、鹽酸反應(yīng)：HCO3—+H+=H2O+CO2↑23.澄清石灰水與少量小蘇打溶液反應(yīng)：Ca2++OH—+HCO3—=CaCO3↓+H2O24.等體積等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2與NaHCO3溶液反應(yīng)：Ba2++OH—+HCO3—=BaCO3↓+H2O25.等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液反應(yīng)：Ba2++2OH—+NH4++HCO3—=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O26.鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH—27.鋁遇氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2H2O+2OH—=2AlO2—+3H2↑28.碘化鉀溶液與適量溴水反應(yīng)：Br2+2I—=I2+2Br—29.將氯氣通入足量溴化亞鐵溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl—30.足量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：3Cl2+4Br—+2Fe2+=2Fe3++6Cl—+2Br231.氯氣通入氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O32.氯氣通入水中：Cl2+H2O=Cl—+HClO+H+33.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag34.過量鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+35.用FeCl3溶液腐蝕電路板：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+36.銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O37.銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4H++2NO3—=Cu2++2NO2↑+2H2O38.實驗室制氯氣：MnO2+4H++2Cl—2H2O+Cl2↑+Mn2+39.硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O40.硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Si+2OH—+H2O=SiO32—+2H2↑41.用碳棒作電極電解氯化鈉飽和溶液：2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—42.Fe3++SCN—=[Fe（SCN）]2+或Fe3++3SCN—=Fe（SCN）343.向沸水中加入飽和FeCl3溶液制Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+44.醋酸鈉溶于水：CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—45.氯化銨溶于水：NH4++H2OH++NH3·H2O二、離子共存中需要注意的幾個問題1.NO3—只有在酸性條件下才具有強氧化性，ClO—具有強氧化性。2.能發(fā)生徹底水解的陽離子和陰離子在溶液中不能大量共存。如Al3＋與CO32—、HCO3—、HS—、S2—、AlO2—、ClO—等不能大量共存。3.注意離子共存題目的附加條件（1）無色透明溶液。（2）由水電離的氫離子、氫氧根離子濃度（3）與Al反應(yīng)生成H2的溶液。（4）使指示劑呈現(xiàn)某種顏色（5）如“一定”、“可能”等。解題時可采用淘汰法。三、離子檢驗、推斷過程中需要注意的問題1.在進行離子推斷時，應(yīng)注意的答題模式是：操作→現(xiàn)象→結(jié)論。2.注意檢驗實驗是連續(xù)實驗還是并列實驗，若為連續(xù)實驗，應(yīng)注意前面加入試劑對后面實驗的影響。四、氧化還原反應(yīng)計算的核心是得失電子守恒，這是氧化還原反應(yīng)計算列等式的依據(jù)。在涉及被氧化（或被還原）的計算時，還應(yīng)注意參加反應(yīng)的物質(zhì)的量與被氧化（或被還原）的關(guān)系。在答題過程中遇到有關(guān)氧化還原反應(yīng)計算時，先優(yōu)考慮電子守恒?！緹狳c透視】熱點題型【典例1】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.苯酚與碳酸鈉溶液的反應(yīng)B.等體積、等濃度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合Ca2＋+2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2OC.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液Fe2＋+H＋+H2O2→Fe3＋+H2OD.向Fe（OH）2中加入足量稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O解析：此題考查了離子方程式的正誤判斷。苯酚是一種具有弱酸性的有機物，故其在離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式，生成的苯酚鈉是強電解質(zhì)，離子方程式正確，A對；等體積等濃度的碳酸氫鈣和氫氧化鈉溶液混合時，氫氧化鈉不足量，離子方程式為：OH—+HCO3—+Ca2+=H2O+CaCO3↓，B錯；反應(yīng)前后的原子不守恒，C錯；向Fe（OH）2中加入稀硝酸，硝酸可將二價鐵氧化為三價鐵，D錯誤。答案：A命題意圖：以離子方程式正誤判斷為載體，考查元素化合物知識及離子方程式正誤判斷。【典例2】下列離子組一定能大量共存的是（）A.甲基橙呈黃色的溶液中：I—、Cl—、NO3—、Na+B.石蕊呈藍色的溶液中：Na+、AlO2—、NO3—、HCO3—C.含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3—、ClO—D.含大量OH一的溶液中：CO32—、Cl—、F—、K+解析：使甲基橙呈黃色的溶液pH大于4.4，當(dāng)PH處于4.4~7時，NO3—表現(xiàn)強氧化性，可將I—氧化為I2，排除A；石蕊呈藍色的溶液pH大于8，溶液呈堿性，OH—能和HCO3—反應(yīng)，排除B；含大量Al3+的溶液呈酸性，其中的H+能和ClO—結(jié)合成HClO，排除C。答案：D命題意圖：本題考查給定條件下的離子共存。技巧點撥：在給定條件下，考查離子組能否共存時，要注意與元素化合物知識、電離平衡知識的聯(lián)系。要特別注意題干中條件的應(yīng)用，比如本題中的“甲基橙呈黃色”、“石蕊呈藍色”、“含大量的Al3+的溶液”等，倘若只分析選項中給出的離子之間能否共存，就會造成錯誤解答?！镜淅?】某含鉻Cr2O72－廢水用硫酸亞鐵銨［FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O］處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是（）A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n（2—x）molB．處理廢水中Cr2O72－的物質(zhì)的量為EQ\f(nx,2)molC．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中3x=y解析：由鉻元素守恒知廢水中Cr2O72－的物質(zhì)的量為EQ\f(nx,2)mol，反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6×EQ\f(nx,2)mol＝3nxmol。由得失電子守恒知y＝3x，而由鐵元素守恒知消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n×（1+y）mol＝n（3x+1）mol，因此選項A是錯誤的。答案：A命題意圖：本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念、電子守恒知識。意在考查考生對運用化學(xué)反應(yīng)原理分析生活中的化學(xué)問題的能力。熱點預(yù)測【預(yù)測1】赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦和輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是（）A.該反應(yīng)中的氧化劑是Cu2O B.Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑C.Cu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 D.每生成19.2gCu，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol解析：解題的關(guān)鍵是正確判斷元素化合價的變化，判斷被氧化、被還原的元素。反應(yīng)物Cu2O、Cu2S中Cu均顯+1價，S、O均顯—2價，產(chǎn)物中Cu顯0價，S顯+4價，O顯—2價。所以Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑，Cu2O只作氧化劑。Cu是還原產(chǎn)物，SO2是氧化產(chǎn)物。答案：B【預(yù)測2】下列是某同學(xué)對相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是（）編號化學(xué)反應(yīng)離子方程式評價A碳酸鈣與醋酸Ca2++2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO—錯誤，碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫成離子形式B碳酸鈉溶液中滴加過量的鹽酸CO32—+2H+=H2O+CO2↑正確C石灰水中滴加少量KHCO3溶液Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O錯誤，不滿足Ca（OH）2的配比D硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合Ba2++SO42—+2H++2OH—=BaSO4↓+2H2O正確解析：選項A中碳酸鈣是難溶物，在離子方程式中須保留化學(xué)式；選項B中酸過量，因此生成CO2，評價正確；選項C中石灰水過量，離子方程式符合客觀事實及質(zhì)量守恒和電荷守恒，評價錯誤；選項D中離子方程式符合質(zhì)量守恒和電荷守恒，但不滿足NaHSO4的配比，正確的離子方程式應(yīng)為Ba2++SO42—+H++OH—=BaSO4↓+H2O。答案：B【直擊高考】1.在溶液中能大量共存的一組離子或分子是（）A.NH4+、H+、NO3—、HCO3— B.K+、Al3+、SO42—、NH3·H2OC.Na+、K+、SO32—、Cl2 D.Na+、CH3COO—、CO32—、OH—2.下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是（）A.Ba2+、NH4+、NO3—、Cl— B.Ca2+、HCO3—、NH4+、AlO2—C.Ba2+、K+、HSO3—、Cl— D.Mg2+、NH4+、SO42—、K+3.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（）A.漂白粉溶液在空氣中失效：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3—B.用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+4H++2Cl—2H2O+Cl2↑+Mn2+C.向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al（OH）3：AlO2—+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3—D.在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO—+2Fe（OH）3=2FeO42—+3Cl—+H2O+4H+4.已知：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+Cl2↑+2KCl+8H2OK2Cr2O7+14HCl=2CrCl3+3Cl2↑+2KCl+7H2OMnO2+4HCl2H2O+Cl2↑+MnCl2其中，KMnO4和一般濃度鹽酸即可反應(yīng)，K2Cr2O7需和較濃的鹽酸（＞6mol·L—1）反應(yīng)，MnO2需和濃鹽酸反應(yīng)。根據(jù)以上信息，下列結(jié)論中不正確的是（）A.上述反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)B.生成1molCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA（為阿伏伽德羅常數(shù)）C.氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2D.鹽酸濃度越大，Cl—還原性越強5.①②③將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將鐵釘放入氯化鐵溶液中根據(jù)表中三個實驗，下列判斷正確的是（）A．實驗①和③中鐵釘只作還原劑 B．上述實驗證明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+C．實驗②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性 D．實驗③中反應(yīng)的離子方程式為Fe+Fe3+=Fe2+6.往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時產(chǎn)生白色沉淀。下列有關(guān)說法中不正確的是 （） A．白色沉淀為BaSO4 B．反應(yīng)后溶液的pH減小 C．此實驗表明SO2有漂白性 D．此實驗中Fe3+表現(xiàn)出氧化性7.將0.03molCl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02molH2SO4和0.02molHBr的溶液中，在此過程中，溶液中的c（H+）與Cl2的用量的關(guān)系示意圖正確的是（）ABCD8.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，它們在水中可電離出下列離子（各種離子不重復(fù)）陽離子Na＋、H＋、Al3+、Ba2+、Ag+、陰離子OH—、Cl—、SO42—、NO3—、CO32—已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體生成，又有沉淀生成；A溶液與C溶液反應(yīng)只生成氣體（沉淀包括微溶物，下同）。③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能生成沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。試回答下列為題：（1）寫出化學(xué)式：A；B；C。（2）E溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）：。（3）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各離子濃度由大到小的順序為。（4）在100mL0.1mol·L—1E溶液中，逐滴加入35mL2mol·L—1NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為。9.氧化還原反應(yīng)實際包括氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO3—+4H++3e—=NO↑+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。（1）寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了、。（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。（4）現(xiàn)稱取含有雜質(zhì)的甲樣品（雜質(zhì)與酸不反應(yīng)）5.4g，恰好和100mL1.4moL·L—1的硝酸溶液完全反應(yīng)，則該樣品的純度為。（5）若有1mol甲與某濃度的硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是。10.某強堿溶液中可能含有K+、NH4+、Al3+、AlO2—、SO42—、SiO32—、CO32—、Cl—中的某幾種離子，現(xiàn)進行如下實驗：a.取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，無沉淀生成。b.另取少量溶液逐滴滴加鹽酸，其現(xiàn)象是：開始無沉淀，一段時間后開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。（1）原溶液中一定存在的離子是；肯定不存在的離子是。（2）已知向一定量的原溶液中加入5mL0.2moL·L—1鹽酸時，沉淀會完全消失，再加足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g，則原溶液中是否含有Cl—？。（3）按照反應(yīng)順序逐步寫出實驗b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：①；②；③；④；⑤；專題四非金屬及其化合物【考綱展示】1.了解非金屬元素在周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。2.了解常見非金屬元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）單質(zhì)及其化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。3.了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響?！局R回扣】知識網(wǎng)絡(luò) 要點掃描一、非金屬、金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系1.硅及其化合物2.氯及其化合物3.硫及其化合物4.氮及其化合物離子的檢驗離子檢驗試劑實驗現(xiàn)象離子方程式CO32—BaCl2溶液+稀鹽酸加入BaCl2溶液生成白色沉淀，沉淀溶于鹽酸并放出無色無味的氣體Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OSO32—稀鹽酸或稀硫酸+品紅溶液產(chǎn)生無色有刺激性氣味且能使品紅溶液褪色的物質(zhì)2H++SO32—=SO2↑+H2OSO42—BaCl2溶液+稀鹽酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀Ba2++SO42—=BaSO4↓Cl—AgNO3溶液+稀硝酸生成白色（淡黃色、黃色）沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸Ag++Cl—=AgCl↓Br—①AgNO3溶液+稀硝酸②氯水①生成淡黃色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸②溶液由無色變?yōu)槌壬覥Cl4振蕩后，分層，CCl4層呈橙紅色①Ag++Br—=AgBr↓②Cl2+2Br—=2Cl—+Br2I—①AgNO3溶液+稀硝酸②氯水③氯水+淀粉溶液①生成黃色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸②溶液由無色變?yōu)槌壬?，加CCl4振蕩后，分層，CCl4呈紫色③加淀粉溶液，溶液為無色，加氯水后，溶液呈藍色①Ag++I—=AgI↓②Cl2+2I—=2Cl—+I2③Cl2+2I—=2Cl—+I2NO3—銅屑+濃硫酸溶液濃縮后，加入銅屑和濃硫酸，共熱，產(chǎn)生紅棕色有刺激性氣味的氣體，溶液呈藍色2NO3—+4H++CuCu2++NO↑+2H2O【熱點透視】熱點題型【典例1】下列推斷合理的是（）A.濃硫酸具有強氧化性，不能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)B.明礬[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑C.將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也不能恢復(fù)原色D.金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不能與氧氣發(fā)生反應(yīng)解析：濃硫酸具有強氧化性，但只有在加熱條件下才能與Cu反應(yīng)，A項錯誤；明礬溶于水能電離出Al3+，Al3+能水解生成Al（OH）3膠體，能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，可用作凈水劑，B項正確；SO2通入溴水，溴水褪色后的原因是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，加熱后溶液不能恢復(fù)原色，C項錯誤；金剛石為碳的單質(zhì)，在空氣中燃燒生成CO2，D項錯誤。答案：B命題意圖：本題考查元素化合物知識，涉及的元素有S、Cu、Al、C等。目的主要是考查非金屬元素及其化合物的性質(zhì)?！镜淅?】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用的說法不正確的是（）A.工業(yè)生產(chǎn)中SO2廢氣可用石灰乳吸收 B.某些金屬氧化物可做顏料C.H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性弱 D.C60具有碳單質(zhì)的性質(zhì)，與金剛石互為同素異形體解析：SO2和氫氧化鈣反應(yīng)生成CaCO3，在空氣中氧化可得到石膏，A正確；Fe2O3、TiO2等可以作為顏料，B項正確；碳、硅同主族，前者的非金屬性強于后者，故H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強，C項錯誤；C60和金剛石都是碳元素的單質(zhì)，二者互為同素異形體。答案：C命題意圖：該題考查了元素及其化合物的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)及用途?？疾榈奈镔|(zhì)涉及SO2、碳酸、硅酸等，涉及的元素有硫、硅、碳及金屬。目的在于考查學(xué)生對常見元素及其化合物的常識性了解。熱點預(yù)測【預(yù)測1】將Cl2通入NaBr和NaI的混合液中，待反應(yīng)充分后將所得溶液加熱蒸干，并灼燒，最后將得到的固體冷卻、稱量。稱量所得固體的質(zhì)量與通入Cl2的體積關(guān)系如下圖所示：則原混合液中NaI的物質(zhì)的量為（）A.0.5molB.0.4molC.0.3molD.0.25mol解析：根據(jù)圖示可知a處為NaBr和NaI，ab段為NaBr、NaI和NaCl，bc段為NaBr和NaCl，cd段為NaCl。而且由圖示可知最終得到29.25g固體為NaCl。根據(jù)氯元素守恒，則n（Cl2）=n（NaCl）=×=0.25mol。根據(jù)圖示：0～2.5V（即0～0.125mol）段發(fā)生的反應(yīng)為2NaI+Cl2=2NaCl+I2,故n（NaI）=0.25mol。答案：D預(yù)測點評：該題結(jié)合鹵素及其化合物的氧化性、還原性，考查了化學(xué)計算，同時考查了對圖表的識別能力?！绢A(yù)測2】將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱氧化銅完全反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?1.2L（氣體均在相同條件下測定），則該氮氧化合物的化學(xué)式為（）A.NOB.NO2C.N2OD.N2O4解析：氮氧化合物與銅反應(yīng)的產(chǎn)物為CuO和N2，通過化學(xué)方程式可知只有NO2時，化學(xué)方程式中氮氧化合物與產(chǎn)物N2的化學(xué)計量數(shù)才是2︰1。答案：B預(yù)測點評：該題考查氮族元素的氧化物性質(zhì)，目的是考查其中的計算。這種題目通過書寫化學(xué)方程式，對比化學(xué)計量數(shù)是最簡單的方法?！局睋舾呖肌?.下列物質(zhì)的制備方法中正確的是（）A.稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)制備二氧化碳B.在煮沸的NaOH溶液中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體C.在MnO2固體中滴入3%H2O2制備氧氣 D.實驗室中用鐵和稀硝酸制備H22.下列說法正確的是（）A.硅廣泛用于光纖通訊 B.工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作工藝品C.因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4褪色D.久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加鹽酸時有氣體生成3.下圖是碳循環(huán)中的一部分。下面對該圖示的理解不正確的是（）A.2010年坎昆氣候會議討論的議題主要涉及反應(yīng)①B.反應(yīng)②是在植物體內(nèi)完成的C.反應(yīng)③是造成大氣中CO2濃度逐漸升高的主要原因D反應(yīng)④、⑥是人類緩解溫室效應(yīng)的措施4.下列有關(guān)物質(zhì)鑒別或檢驗方法的說法中正確的是（）A.若某溶液中加入KSCN溶液，顏色無明顯變化，再滴加少量氯水，溶液變血紅色，證明原溶液中有Fe2+B.用KI溶液可以鑒別馬鈴薯中是否含有淀粉C.某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸白色沉淀不溶解，可說明原溶液中必含有SO42—D.只用鹽酸不能區(qū)別Na2SO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4四種溶液5.下列實驗設(shè)計及對應(yīng)的離子方程式書寫均正確的是（）A銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgB.用食醋除去暖水瓶中的水垢（主要成分是CaCO3）：CaCO3+CH3COOH=Ca2++CH3COO—C.實驗室用氨水吸收少量SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3—D.工業(yè)上用氯氣和石灰乳制漂白粉：Cl2+OH—=Cl—+ClO—+H2O6.Cu與一定體積的1mol·L—1的硝酸反應(yīng)，如果NO3—的濃度下降0.2mol·L—1，則溶液中c（H+）同時下降（）A.0.2mol·L—1B.0.4mol·L—1C.0.6mol·L—1D.0.8mol·L—17.已知A、B、C、D均為短周期元素組成的中學(xué)常見單質(zhì)及化合物，它們在一定條件下有關(guān)系：A+H2O=B+C。（1）若A可作為呼吸面積或潛水艇中的氧氣來源，則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）若A、B、C為化合物且B是強酸，C為氧化物，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）若B、C為酸，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）若C為H2，B為氧化物，則A可能為、。8.氮及其化合物與人們的生活息息相關(guān)。（1）實驗室可用銅與稀硝酸反應(yīng)制取NO，其離子方程式是。為防止環(huán)境污染，可用堿液吸收氮的氧化物。NO與NO2按物質(zhì)的量之比1∶1被NaOH溶液完全吸收后得到一種鈉鹽，該化學(xué)方程式是。（2）同溫同壓下，3．5LNH3恰好將3．0LNO和NO2的混合氣完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣中NO和NO2的體積比是。（3）含有1molHNO3的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉反應(yīng)，所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。則：b是n3=p=9.已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中加入的物質(zhì)是_________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________；（2）B中加入的物質(zhì)是_____________,其作用是________________________；（3）實驗時在C中觀察到得現(xiàn)象是_____________；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；（4）實驗時在D中觀察到的現(xiàn)象是_________________________________，D中收集到的物質(zhì)是______________，檢驗該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是______________________。專題五金屬及其化合物【考綱展示】1.了解金屬（如Na、Al、Fe、Cu等）在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。2.了解常見金屬元素及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。3.了解合金的概念及其重要應(yīng)用。4.以上各部分知識的綜合應(yīng)用?！局R回扣】知識網(wǎng)絡(luò)要點掃描一、金屬及其化合物關(guān)系圖1.鈉及其化合物2.鋁及其化合物3.鐵及其化合物4.銅及其化合物二、離子檢驗離子試劑現(xiàn)象反應(yīng)化學(xué)方程式或離子方程式Na+焰色反應(yīng)火焰呈黃色K+焰色反應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色NH4+NaOH溶液加熱，生成能使紅色石蕊試紙變藍的氣體NH4++OH—H2O+NH3↑Fe3+①KSCN溶液②NaOH、氨水等堿液③苯酚溶液①溶液有黃色變?yōu)榧t色②生成紅褐色沉淀③溶液有黃色變?yōu)樽仙貴e3++SCN—=[Fe（SCN）]2+或Fe3++3SCN—=Fe（SCN）3②Fe3++3OH—=Fe（OH）3↓Fe2+①KSCN溶液+氯水或氯氣②NaOH溶液①加入KSCN無明顯現(xiàn)象，再加入氯水或通入氯氣，溶液變?yōu)榧t色②先生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色②Fe2++2OH—=Fe（OH）2↓；4Fe（OH）2+2HO2+O2=4Fe（OH）3Cu2+NaOH溶液生成藍色沉淀Cu2++2OH—=Cu（OH）2↓Mg2+NaOH溶液生成白色沉淀Mg2++2OH—=Mg（OH）2↓Al3+NaOH溶液先生成白色沉淀，繼續(xù)加如NaOH溶液，沉淀又逐漸溶解Al3++3OH—=Al（OH）2↓Al（OH）3+OH—=AlO2—+H2O三、無機框圖推斷題“突破口”總結(jié)1.同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應(yīng)，生成該元素的單質(zhì)和水，該元素可能是硫或氮。2.同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應(yīng)水化物化合，生成鹽的元素一定是氮。3.兩溶液混合后既有氣體又有沉淀生成，這兩種溶液可能分別是Ba（OH）2和（NH4）2SO4等。4.在由常見非金屬元素組成的無機物中，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)可能是弱酸的銨鹽、弱酸的酸式鹽等。5.既能與強酸反應(yīng)放出氣體又能與強堿反應(yīng)放出氣體的常見物質(zhì)有：Al、（NH4）2CO3、NH4HCO3等。6.既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)（1）單質(zhì)：Al、Zn、Cl2（與還原性酸如H2SO3、HI、HBr、H2S等發(fā)生氧化還原反應(yīng)）、S（與氧化性酸如濃硫酸、濃硝酸等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與NaOH等強堿在加熱條件下發(fā)生歧化反應(yīng)）。（2）兩性氧化物：Al2O3、ZnO等。（3）兩性氫氧化物：Al（OH）3、Zn（OH）2等。（4）弱酸的銨鹽：如（NH4）2CO3、（NH4）2SO3等。（5）弱酸的酸式鹽：如NaHCO3、NaHSO3等。7.常見的金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Fe、Cu；常見的非金屬單質(zhì)：H2、O2、N2、Cl2、Br2（或F2、I2）。8.常見物質(zhì)的顏色（1）有顏色的單質(zhì)：F2、Cl2；（2）無色氣體單質(zhì)：N2、H2、O2；（3）有色氣態(tài)化合物：NO2（紅棕色）；（4）常見固體的顏色：淡黃色固體：S、Na2O2、AgBr；黃色固體：AgI；黑色固體：FeO、Fe3O4、MnO2、CuO；紅色固體：Fe（OH）3（紅褐色）、Fe2O3（紅棕色）、Cu2O（磚紅色）、Cu（紫紅色）；藍色固體：CuSO4·5H2O、Cu（OH）2；白色固體：Fe（OH）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3；不溶于稀酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl；不溶于稀酸的黃色沉淀S、AgBr、AgI；常見有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（棕黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4—（紫紅色）、溴水（深紅棕色）。9.特殊實驗現(xiàn)象（1）H2在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。（2）遇酚酞溶液變紅色的氣體是氨氣。（3）在空氣中迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體是NO。（4）將Cl2通入含Br—溶液中，會出現(xiàn)橙色，加入有機溶劑，在有機溶劑層出現(xiàn)橙紅色。Cl2通入含I—溶液中，會出現(xiàn)紫色，加入有機溶劑，在有機溶劑層會出現(xiàn)紫紅色。（5）遇BaCl2溶液生成白色沉淀的溶液中可能含有Ag+或SO42—。（6）遇HCl生成沉淀的溶液中可能含有Ag+。（7）電解電解質(zhì)溶液時陽極氣態(tài)產(chǎn)物一般是Cl2或O2，陰極的氣態(tài)產(chǎn)物一般是H2。（8）使品紅溶液褪色的氣體可能是Cl2或SO2，物質(zhì)可能是氯水、次氯酸鹽、Na2O2等。（9）白色絮狀沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀：Fe2++2OH—→Fe（OH）2→Fe（OH）3（10）焰色反應(yīng)：黃色：鈉；紫色：鉀。（11）棕黃色煙：①銅在氯氣中燃燒（CuCl2）；②鐵在氯氣中燃燒（FeCl3）。（12）固體加熱不留殘渣的是：I2、NH4Cl、（NH4）2CO3、NH4HCO3等。（13）常溫下與水反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)：Na、K、Na2O2等。（14）與強堿溶液在加熱條件下反應(yīng)生成使紅色石蕊試紙變藍的氣體的溶液中含有NH4+（15）與MnO2相關(guān)的反應(yīng)：H2O2的分解、加熱KClO3制備O2、實驗室制氯氣。【熱點透視】熱點題型【典例1】下列各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是（）選項XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO3Cu（OH）2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3解析：NaHCO3不能一步轉(zhuǎn)化為Na，A選項錯誤；Cu（OH）2不能一步轉(zhuǎn)化為Cu，B項錯誤；H2SiO3不能一步轉(zhuǎn)化為為Si，D項錯誤。答案：C命題意圖：本題考查元素化合物，意在考查考生對常見金屬和非金屬元素及其化合物相互轉(zhuǎn)化的理解和分析能力?！镜淅?】有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進行如下實驗：①A有刺激性氣味，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根據(jù)上述實驗信息，請回答下列問題：（1）能確定的溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：。（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進一步鑒別的方法：。解析：(I)由題干表述可知A和E不是鹽，又由純E為無色油狀液體，推知E為硫酸（③步操作進一步確定）；（II）由題干和①步操作可知A為氨水；(III)再由②步操作可知F中陽離子為Ag+發(fā)生的反應(yīng)為：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋；AgOH＋2NH3·H2O=[Ag（NH3）2]＋＋OH－＋2H2O；而常見的鹽中只有AgNO3可溶于水，故F為AgNO3；（IV）由③步操作可知B中陰離子應(yīng)為CO32—,由于此無色無味的氣體只能是CO2,B、C、D中能生成沉淀說明不能是HCO3—,而陽離子可是常見的K+、Na+、NH4+等待定（V）同樣由②步操作D中能與氨水生成沉淀的無色溶液中常見的為陽離子為Mg2+或Al3+，而陰離子需待下步反應(yīng)再確定；（VI）由④步操作生成的沉淀為可能為AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于題干所述中學(xué)常用試劑，則沉淀應(yīng)為AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一個是與AgNO3結(jié)合生成的沉淀，一個是與硫酸結(jié)合形成的沉淀，故C應(yīng)該同時含有Ba2+和Cl—即，C為BaCl2,進而推出D中陰離子應(yīng)該為SO42—，因為題干所述鹽溶液中陰離子均不同，故D為Al2（SO4）3或MgSO4。其他解析見答案答案：(1)ANH3·H2O或NH3；EH2SO4FAgNO3CBaCl2若C作為不能確定的溶液，進一步鑒別的方法合理，同樣給分（2）BNa2CO3或K2CO3用潔凈的鉑絲蘸取少量B，在酒精燈火焰中灼燒，若焰色呈黃色則B為Na2CO3溶液；若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3溶液DAl2(SO4)3或MgSO4取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，則D為MgSO4溶液命題意圖：考查學(xué)生的分析與綜合能力，涉及到無機元素及其化合物的性質(zhì)，離子反應(yīng)，未知物的推斷，物質(zhì)的檢驗，常見物質(zhì)量多與量少的反應(yīng)不同，現(xiàn)象不同等，此題綜合性強，難度大，區(qū)分度很好，是一道不可多得的經(jīng)典好題！熱點預(yù)測【預(yù)測1】下列操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，先加氯水，再加少量的KSCNB.為防止FeSO4水解而變質(zhì)，常在溶液中加入少量鐵粉C.將Fe（OH）2露置在空氣中加熱灼燒可以得到FeOD.向AlCl3溶液中加入過量氨水后蒸干并灼燒可得到Al2O3解析：要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，先加少量KSCN溶液，再加氯水，A錯；加鐵粉的目的可以與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，不是抑制水解，B錯；將Fe（OH）2露置在空氣中加熱灼燒，亞鐵會被氧化，得不到FeO，C錯；向AlCl3溶液中加入過量氨水得到Al（OH）3沉淀，蒸干并灼燒得到Al2O3，D正確。答案：D預(yù)測點評：該題以實驗形式考查了常見金屬離子的檢驗，考查了物質(zhì)的保存方法、物質(zhì)的制備等知識?！绢A(yù)測2】下列各組物質(zhì)中，不是按（“→”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是（）選項ABCDaFeNaAl（OH）3CubFeCl3NaOHNaAlO2CuSO4cFeCl2NaClAl2O3CuCl2解析：A項，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，Zn與FeCl2反應(yīng)Fe；B項，Na與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH與HCl反應(yīng)生成NaCl，電解NaCl生成Na；C項中NaAlO2不能一步轉(zhuǎn)變?yōu)锳l2O3，Al2O3也不能一步轉(zhuǎn)變?yōu)锳l（OH）3；Cu與濃硫酸反應(yīng)可生成CuSO4，CuSO4與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4和CuCl2，電解CuCl2溶液可生成單質(zhì)Cu。答案：C預(yù)測點評：該題綜合考查了鐵、鈉、鋁和銅四種金屬及其化合物（氧化物、氫氧化物）的相互轉(zhuǎn)化?！局睋舾呖肌?.下列反應(yīng)中，Na2O2只表現(xiàn)強氧化性的是（）A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.Na2O2+MnO2=Na2MnO4C.2Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O+O2↑D.5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O2.一種溶液中大量存在以下主要離子：NO3—、SO42—、Fe3+、H+、M，這些離子的物質(zhì)的量之比為n（NO3—）︰n（SO42—）︰n（Fe3+）︰n（H+）︰n（M）=2︰3︰1︰3︰1，則M離子可能是（）A.S2—B.Ca2+C.Cl—D.Mg2+3.ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)，得到ag銅，則參加反應(yīng)的H2SO4與CuSO4物質(zhì)的量之比為（）A.1︰7B.7︰1C.7︰8D.8︰74.下列各離子組合在指定條件下能夠常量（濃度大于0.01mol·L—1）共存的是（）溶液外觀制定離子濃度或pH離子組A無色水電離c（OH—）=1×10—10mol·L—1Br—、I—、NO3—、Al3+B透明pH=12MnO3—、K+、NO3—、Mg2+C透明pH=13，c（NO3—）=1×10—2mol·L—1[Ag（NH3）2]+、Na+、OH—、NH4+D淡藍色水電離c（OH—）=1×10—10mol·L—1SO42—、Cu2+、Fe3+、Cl—5.用足量的CO還原某金屬氧化物，得到76.8g金屬，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，則該氧化物是（）A.FeOB.Fe2O3C.CuOD.Cu2O6.向一種溶液中滴加另一種溶液后，溶液的顏色不發(fā)生變化的是（）A.苯酚溶液中滴加FeCl3溶液B.硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀C.淀粉溶液中滴加碘化鉀溶液D.酸性高錳酸鉀溶液中加硫酸亞鐵溶液7.將51．2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0．9mol，這些氣體恰好能被500ml、2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為（） A．0．2mol B．0．4mol C．0．8mol D．0．9mol8.X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，相互間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請回答下列問題：（1）若X為金屬單質(zhì)，Y為固體非金屬單質(zhì)，則甲的化學(xué)式為，乙的化學(xué)式為。（2）若X、Y為金屬單質(zhì)，甲為黑色固體，則X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為，其反應(yīng)類型為（填四種基本反應(yīng)類型）。（3）若X、Y均為非金屬單質(zhì)，常溫下甲為無色液體，則X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為。9.下圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：①反應(yīng)能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；②I是一種常見的溫室氣體，它和可以發(fā)生反應(yīng)：2E＋IAUTOTEXT=點燃=2F＋D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%?；卮饐栴}：(1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________；(2）1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，至少所需g銅粉；(3）C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________，反應(yīng)后溶液與過量化合物Ⅰ反應(yīng)的離子方程式為_______________________________;(4）E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是__________________________。專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律【考綱展示】1.了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。了解原子、離子等概念的含義。3.了解原子核外電子排布。4.掌握元素周期律的實質(zhì)。了解元素周期表（長式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。5.以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。6.以=1\*ROMANIA和=7\*ROMANVIIA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。7.了解金屬、非金屬在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。8.了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。9.了解分子的含義。了解原子團的含義。10.了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。11.以上各部分知識的綜合應(yīng)用?！局R回扣】知識網(wǎng)絡(luò)要點掃描一、元素周期表和元素周期律1.周期元素周期表共有7個周期，其中三個短周期（第一、二、三周期）、三個長周期（第四、五、六周期）和一個不完全周期（第七周期）。2.族元素周期表中有18個縱行，但第8、9、10三個縱行為一個族（=8\*ROMANVIII）所以元素周期表有16個族，即七個主族，七個副族，一個第=8\*ROMANVIII族和一個零族。二、核素和同位素理解、運用這兩個概念時需注意以下幾點：1.同種元素，可以有若干種不同的核素，即核素種數(shù)遠大于元素種數(shù)。2.核電荷數(shù)相同的不同核素，雖然它們的中子數(shù)不同，但是屬于同一種元素。3.同位素是同一元素不同原子的互相稱謂，不指具體原子。4.同一元素的不同同位素原子其質(zhì)量數(shù)不同，核外電子層結(jié)構(gòu)相同，其原子、單質(zhì)及其構(gòu)成的化合物的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，只是某些物理性質(zhì)略有差異。三、易忽略問題1.比較物質(zhì)非金屬性強弱時，應(yīng)是最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性的強弱，而不是非金屬元素對應(yīng)氫化物酸性的強弱。2.元素周期表中各族的排列順序由左到右依次是：ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0，因此，同一周期第ⅡA、ⅢA的原子序數(shù)差分別為元素位置2、3周期4、5周期6、7周期原子序數(shù)差111253.所含元素種類最多的族是ⅢB，形成化合物種類最多的元素在第ⅣA。4.化學(xué)鍵影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，如穩(wěn)定性等；分子間作用力和氫鍵影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔沸點等。5.并非所有非金屬元素的氫化物分子間都存在氫鍵，常見的只有非金屬性較強的元素如N、O、F的氫化物分子間可形成氫鍵。6.金屬性是指金屬氣態(tài)原子失電子能力的性質(zhì)，金屬活動性是指在水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)，二者順序基本一致，僅極少數(shù)例外。如金屬性Pb＞Sn，而金屬活動性Sn＞Pb。7.10電子體和18電子體是元素推斷題的重要突破口。10電子體的記憶可以Ne為中心：以Ar為中心記憶18電子體：此外，由10電子體中的CH4、NH3、H2O、HF失去一個H剩余部分—CH3、—NH2、—OH、F為9電子體，兩兩組合得到的物質(zhì)如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也為18電子體?！緹狳c透視】熱點題型【典例1】有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2—具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2—＞W(wǎng)—；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是（）X、M兩種元素只能形成X2M型化合物由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑解析：本題為元素周期律與周期表知識題。首先，運用周期表工具，結(jié)合周期規(guī)律，考慮位、構(gòu)、性關(guān)系推斷X、Y、Z、W、M分別是什么元素。在此基礎(chǔ)上應(yīng)用知識解決題給選項的問題。本題分析的要點或關(guān)鍵詞是：短周期元素、同周期、同主族、相同的電子層結(jié)構(gòu)、離子半徑大小、單質(zhì)晶體熔點硬度、半導(dǎo)體材料等。找到突破口：Y單質(zhì)晶體熔點高硬度大、半導(dǎo)體材料，則Y是Si。根據(jù)X、Y、Z、W同周期，Z2—、M2—知Z是S，M是O（Z、M同主族）。X+與M2—具有相同的電子層結(jié)構(gòu)則X為Na。離子半徑：Z2—＞W(wǎng)—，則W為Cl。整理一下：X、Y、Z、W、M分別是：Na、Si、