2021年江蘇省常州市高考化學(xué)調(diào)研試卷(一模)(Word+答案)

第第頁(yè)(共17頁(yè))第第15頁(yè)（共17頁(yè)）①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基;②能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基，且含有苯環(huán)的水解產(chǎn)物中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，該同分異構(gòu)體①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基;HO的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCCK)HO(6)以HHlI-CH.ClKCl.IKlAf11Hr故答案為：CH.XHHQHOA,盧、■CILCItCXMJEI^故答案為：(6)以HHlI-CH.ClKCl.IKlAf11Hr故答案為：CH.XHHQHOA,盧、■CILCItCXMJEI^16.解：(1)①亞氯酸鈉(NaClO2)為氧化劑，過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8)為還原劑被氧化為Na2SO4，根據(jù)電子守恒和電荷守恒，則制備二氧化氯(ClO2)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2ClO2-+S2O82-—2ClO2f+2SO42-,故答案為：2ClO2-+S2O82-=2ClO2f+2SO42-；②ClO2-中Cl原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2號(hào)咒仃十1-2x2)=4,則其雜化方式為sp3雜化,Na2SO4中陰離子(SO42-)價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4號(hào)咒〔6十2-4X2)=4,則其空間構(gòu)型為正四面體，故答案為：sp3雜化；正四面體；(2)鹽酸還原法：碘遇淀粉變藍(lán)，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)顏色，故答案為：溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)顏色；依據(jù)反應(yīng)原理得關(guān)系式：2ClO2?2KClO2?412?8Na2S2O314xO.1mol/LX20.00mLX10-3L/mLx=5.0X10-4molc(ClO2)==0.1mol/L,5.OOmLX10_3L故答案為：2ClO2?2KClO2?4I2?8Na2S2O314x0.1mol/LX20.00mLX10-3L/mLx=5.0X10-4molc(ClO2)==0.1mol/L；5.OOmLX10_3L若實(shí)驗(yàn)中調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)稀硫酸用量不足，堿與碘單質(zhì)反應(yīng)，則消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積減小，測(cè)得的ClO2濃度偏低，故答案為：偏低。17.解：(1)①由題意可得反應(yīng)物有：ZnO、NH3?H2O、NH4HCO3，產(chǎn)物有：Zn(NH3)4CO3和H2O,根據(jù)原子守恒，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ZnO+3NH3?H2O+NH4HCO3—Zn(NH3)4CO3+4H2O,故答案為：ZnO+3NH3?H2O+NH4HCO3—Zn(NH3)4CO3+4H2O；②堿性過(guò)強(qiáng)時(shí)，溶液中OH-濃度增大，OH-與Zn2+的結(jié)合能力更強(qiáng)，會(huì)破壞[Zn(NH3)4CO3]的結(jié)構(gòu)，生成Zn(OH)2沉淀，使浸出率降低，故答案為：堿性過(guò)強(qiáng)時(shí)，溶液中OH-濃度增大，生成了Zn(OH)2沉淀；根據(jù)題意可知，Zn+[Cu(NH3)4]2+=[Zn(NH3)4]2++Cu，故答案為：Zn+[Cu(NH3)4]2+—[Zn(NH3)4]2++Cu；保持恒溫且低于100°C時(shí)進(jìn)行加熱，一般都采用水浴加熱方式，便于控制反應(yīng)的溫度，故答案為：水浴加熱；①275C時(shí)，Zn(OH)2已分解完全，故此時(shí)反應(yīng)為：ZnCO3'ZnO+CO2f,另還有水蒸氣，故答案為：CO2和h2o；②根據(jù)圖4,又原子半徑：Zn>O,故中心原子為Zn，與其相鄰的4個(gè)黑色小球表示O,故其配位數(shù)為4，故答案為：4；將鋅灰(主要成分為Zn和ZnO,雜質(zhì)為Fe及其氧化物)溶于H2SO4后，由于Fe的氧化物中可能含有+2價(jià)的Fe,力口H2O2將溶液中的部分Fe2+氧化為Fe3+,然后調(diào)pH在3.2?5.9之間(確保Fe3+沉淀完全，同時(shí)不讓Zn2+開(kāi)始沉淀)，使Fe3+完全沉淀，過(guò)濾，在向?yàn)V液中加入NaOH溶液，再pH在8.9?11之間(若大于11,Zn(OH)2會(huì)溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-，導(dǎo)致活性ZnO的產(chǎn)量下降)，靜置后過(guò)濾、洗滌、干燥；在125C條件下加熱至固體質(zhì)量不再發(fā)生變化，故答案為：在攪拌下將鋅灰加入1.0mol/LH2SO4，待完全溶解后加入適量20%H2O2；再加入1.0mol/LNaOH調(diào)節(jié)溶液的