2023年貴州省貴陽市中考化學試題及答案

貴陽市2023年初中畢業(yè)生學業(yè)考試試題卷綜合理科〔化學局部〕考生注意：1.本卷為物理、化學合卷，全卷共8頁，共40小題，總分值150分，其中物理90分，化學60分，答題時間150分鐘。2.一律在?答題卡?相應位置作答，在試卷上答題視為無效。3.可以使用科學計算器。化學：相對原子質(zhì)量H一lC一12N一14O一16Na一23S一32第一卷一、化學選擇題(此題包括6個小題，共12分。每題只有一個選項符合題意)1.空氣是一種珍貴的自然資源?？諝庵泻孔疃嗟膬煞N氣體是A.N2、O2B.N2、CO2C.O2、H2OD.CO2、H2O2.“生態(tài)文明貴陽會議〞為我市“三創(chuàng)一辦〞的深化注入了新的內(nèi)涵，而2023年會議期間公布的(貴陽市2023～2023低碳開展行動方案(綱要)?那么把生態(tài)文明建設從“責任〞落實到“行動〞。以下做法與低碳行動方案不相符的是A.保護好貴陽市環(huán)城林帶的森林資源B.生活中，大量使用塑料袋和塑料盒C.公交車使用液化天然氣、乙醇等清潔燃料D.街道照明，大量使用太陽能LED燈3.以下圖所示的實驗操作或裝置，不正確的是A.往試管里送入固體粉末B.聞氣體氣氣味C.向試管里滴加液體D.加熱氯酸鉀制取氧氣4.以下說法正確的是A.原子由原子核和核外電子構(gòu)成B.物質(zhì)都由原子直接構(gòu)成C.Mg2+表示兩個鎂離子D.2H表示兩個氫分子5.“實驗→現(xiàn)象→結(jié)論〞是學習化學的一種重要方法。以下實驗對應的描述不合理的是實驗內(nèi)容操作或現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向盛有水的小燒杯中，參加少量品紅品紅在水中逐漸擴散，過一會整杯水變紅色分子在不斷運動B鐵絲在充滿氧氣的集氣瓶中燃燒集氣瓶瓶底炸裂實驗前瓶中沒有加少量水C區(qū)別KCl和NH4Cl兩種固態(tài)化肥分別參加Ca(OH)2固體，研磨有刺激性氣味產(chǎn)生的是NH4Cl，沒有的KClD測定肥皂水的酸堿性用pH試紙測得pH約為9肥皂水呈酸性6.為從廢銅屑中得到較純的單質(zhì)銅，某探究小組設計了如下方案：空氣中加熱空氣中加熱①稀鹽酸②金屬X③廢銅屑氧化銅氧化銅單質(zhì)銅那么以下說法正確的是A.假設X是鐵，第③步反響還應有氯化鐵生成B.X還可以是Zn，但不能是AgC.直接用廢銅屑進行②③步操作也能到達實驗目的D.向第②步反響后的溶液中參加硝酸銀溶液，假設有白色沉淀產(chǎn)生，即證明鹽酸過量四、化學非選擇題(此題包括7個小題，共48分)34.聯(lián)合國第63屆大會確定2023年為“國際化學年〞，以紀念化學學科對人類文明作出的巨大奉獻，其主題是“化學——我們的生活，我們的未來〞。中學生更應該熱愛和學好化學。學好化學的方法很多。如：(1)分類方法。下面是對單質(zhì)、化合物的分類。請用恰當?shù)奈镔|(zhì)的化學式填空。(2)比照方法。圖21是教材中探究燃燒條件的比照實驗。由此能得出的結(jié)論是。(3)“學科思想〞方法。決定決定決定“結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途〞的思想。氧原子(核電荷數(shù)為8)的結(jié)構(gòu)示意圖為①，其結(jié)構(gòu)決定了氧在反響中，容易得到電子，能與C、Mg、CH4等物質(zhì)反響，從而決定了O2可用作②。“具體→抽象〞的思想。通過對鹽酸、硫酸性質(zhì)的認識，抽象得出酸類物質(zhì)的共性。酸共同的化學性質(zhì)有③(只寫兩點)。35.(1)2023年3月，年產(chǎn)100萬噸聚氯乙烯工程在清鎮(zhèn)開工建設，這對貴陽市落實“工業(yè)強市〞的戰(zhàn)略起到了積極作用。聚氯乙烯是以氯乙烯為原料生產(chǎn)的一種重要的有機合成材料。生成氯乙烯的反響為：C2H2+HCleq\o(\s\up9(催化劑),════,\s\do9())C2H3Cl。在根本反響類型中，該反響屬于反響。(2)根本反響類型還有分解反響、置換反響和復分解反響。各用一個化學方程式表示：分解反響，置換反響。(3)我們還可以從不同角度對化學反響進行分類。如反響前后元素化合價有變化的是氧化復原反響，反之是非氧化復原反響。請寫出一個氧化復原反響的化學方程式。36.水是生命之源，也是化學實驗中的一種重要物質(zhì)，以下實驗都與水有關(guān)。(1)圖22實驗中，水發(fā)生的是①變化；圖23實驗中，水發(fā)生的是②變化(填“物理〞或“化學〞)。水的電解實驗得到氫氣、氧氣，證明了水由氧、氧兩種元素組成，其本質(zhì)原因是③。(2)圖24是氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線，從圖中你能得到的信息有(只寫一條)。(3)某同學做了如下兩個實驗。實驗1：20℃時，20g水eq\o(\s\up9(參加5gNaCl),——————→,\s\do9(充分攪拌))aeq\o(\s\up9(參加5gNaCl),——————→,\s\do9(充分攪拌))beq\o(\s\up9(參加5g水),——————→,\s\do9(充分攪拌))c實鹼2：20℃時，20g水eq\o(\s\up9(參加5gKNO3),——————→,\s\do9(充分攪拌))deq\o(\s\up9(參加5gKNO3),——————→,\s\do9(升溫到60℃))eeq\o(\s\up9(降溫到20℃),——————→,\s\do9())f根據(jù)圖24的溶解度曲線，判斷a～f對應的溶液中，為飽和溶液的是。(4)由實驗1、2可知，使不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有。37.化學就在我們身邊。(1)全面、均衡和適量的從食物中攝取營養(yǎng)物質(zhì)，是人體健康的根本保證。下到食物中富含糖類的是。A.雞蛋B.米飯C.黃瓜D.菜籽油(2)鐵制品的銹蝕過程，主要是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣等發(fā)生反響。故生活中防止鐵制品生銹的方法有①(寫一種)。除鐵銹(主要成分是Fe2O3)的方法也很多，如用稀鹽酸除鐵銹，反響的化學方程式為②。(3)“尾氣催化轉(zhuǎn)化器〞可將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體，圖25為反響的微觀示意圖。A物質(zhì)中氮元素與氧元素的質(zhì)量比為①。該反響的化學方程式為②。38.某探究小組的同學用H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四種溶液進行“復分解反響發(fā)生條件〞及應用的實驗探究。(1)將四種溶液兩兩混合，其中用H2SO4與另三種溶液分別混合的現(xiàn)象如下：Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4白色沉淀無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣體①由于有白色沉淀生成，H2SO4與Ba(NO3)2發(fā)生了反響，反響的化學方式為。②實驗中的H2SO4與NaOH混合“無明顯現(xiàn)象〞實際上發(fā)生了化學反響，其反響過程如圖26所示，反響的實質(zhì)是H+和OH—結(jié)合生成H2O。同理H2SO4與K2CO3發(fā)生反響的實質(zhì)是。由此同學們總結(jié)得出：復分解反響發(fā)生的條件是有沉淀或氣體或水生成。(2)假設某復分解反響的生成物中有NaCl，那么該反響的反響物是(寫出兩組)。(3)假設將原四種溶液混合反響后過濾，其濾液經(jīng)檢驗：溶液呈堿性且不含Ba2+、SO42—。濾液中除可以肯定存在的離子外，設計實驗證明還可能存在的離子。39.在查閱資料時，小明得知CO2在高溫條件下能與木炭反響生成CO。他決定對該反響進行探究。[提出問題]CO2與木炭在高溫條件下反響是否生成CO?[實驗探究]小胡設計了如圖27的實驗方案，并進行實驗。(1)A中用石灰石與稀鹽酸反響生成CO2，反響的化學方程式為。(2)B中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是除去CO2氣體中混有的少量HCl氣體。C中裝有濃硫酸。其作用是。(3)E中裝入氫氧化鈉溶液的作用是。[實驗結(jié)論]經(jīng)檢驗F處的氣體為CO。結(jié)論：CO2在高溫條件下與木炭反響生成了CO。[實驗反思](4)有同學對A裝置作如下改良：在錐形瓶中放入一小試管，將長頸漏斗下端插入小試管中。改良后的優(yōu)點是。[實驗拓展](5)撤去B，按A→C→D→E順序連接。然后A中用二氧化錳和過氧化氫溶液混合生成O2，反響的化學方程式為①。此時要檢驗該實驗條件下D中木炭所發(fā)生反響的生成物，還需要補充和完善的實驗是②。40.有NaOH和Na2CO3混合物l8.6g。為測定其中NaOH的質(zhì)量，將固體溶于水，并逐漸參加稀硫酸至100g時，開始產(chǎn)生氣體；再參加稀硫酸至100g時，不再產(chǎn)生氣體，生成氣體共4.4g(提示：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O)(1)在圖28中畫出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系曲線。(2)求混合物中NaOH的質(zhì)量是多少?(3)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？貴陽市2023年初中畢業(yè)生學業(yè)考試試題化學參考答案及評分標準說明：1.答題時出現(xiàn)其他正確合理答案，同樣給分2.化學方程式書寫中：化學式錯誤不給分，未配平、條件、氣體或沉淀符號有誤扣l分一、化學選擇題〔每題2分，共12分)1.A2.B3.C4.A5.D6.B四、化學非選擇題〔共48分〕34、〔8分、每空1分〕(1)①C②CO2③NaOH④NaCl(2)可燃物燃燒的條件，即有助燃劑、到達著火點或白磷的著火點比紅磷低226+8(3)①②助燃劑或氧化劑②酸能跟酸堿指示劑作用；酸能跟活潑金屬反響生成鹽和氫氣35、〔7分，每空1分，化學方程式2分)(1)化合〔2〕H2CO3=H2O+CO2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu〔3〕C+O2eq\o(\s\up9(點燃),═══,\s\do9())CO236.〔6分，每空1分)〔1〕①物理②化學③化學反響前后元素種類不變〔2〕KNO3的溶解度曲線隨溫度的升高而增大〔3〕bcf〔4〕增加溶質(zhì)或改變溫度37.(7分，每空1分，方程式2分)〔1〕B〔2〕①鐵制品外表涂油漆②Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O〔3〕①7:16②2NO2+4COeq\o(\s\up9(催化劑),════,\s\do9())4CO2+N238.(5分，〔3〕2分，其余每空1分)(1)①H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3)②H+和CO32—結(jié)合生成H2CO3。H2CO3不穩(wěn)定分解放出二氧化碳〔2〕NaOH和HCl，Na2CO3和HCl〔3〕取濾液少量，參加BaCl2溶液，無沉淀產(chǎn)生，再滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅色，那么證明溶液中還有OH—。取濾液少量，參加足量BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再取上層清液滴入酚酞試液，假設溶液不變色，那么證明溶液中還含有CO32—。假設溶液變?yōu)榧t色，那么證明溶液中同時還有CO32—、OH—39.〔10分〕〔1〕CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑〔2分〕〔2〕吸水作枯燥劑〔1分〕〔3〕吸收多余的二氧化碳〔1分〕〔4〕可通過控制加酸的量，控制產(chǎn)生氣體的快慢；同時小試管中充滿鹽酸，可到達液封的作用?！?〕①2H2O2eq\o(\s\up9(MnO2),═══,\s\do9())2H2O+O2↑〔2分〕②在D、E之間增加一個裝有澄清石灰水的洗氣瓶，石灰水變渾濁，那么說明有二氧化碳生成；再在F出點燃氣體，假設產(chǎn)生藍色火焰，且在火焰上方罩一內(nèi)壁涂有石灰水的燒杯，石灰水變渾濁，那么證明有CO生成〔2分〕40、〔5分〕(1)如右圖〔1分〕解：〔2〕設混合物中Na2CO3的質(zhì)量為x，100g硫酸溶液中H2SO4的質(zhì)量為y。Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑106