硫其化合物的化學(xué)方程式集錦

硫及其化合物的化學(xué)方程式集錦硫及其化合物的化學(xué)方程式集錦3/3硫及其化合物的化學(xué)方程式集錦硫及其化合物的化學(xué)方程式匯總一、硫單質(zhì)Fe+SFeS（黑色不溶于水固體）2Cu+SCu2S（黑色不溶于水固體）3Cl2+2Fe2FeCl3（棕黃色的固體，溶液為棕黃色）Cl2+CuCuCl2（棕黃色的固體，稀溶液為藍(lán)色，濃溶液為綠色）3、硫在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO24、硫與氫氣反應(yīng)：△H2SS+H25、SO2與水反應(yīng)：SO2+H2OH2SO36、鈣基固硫：SO+CaO==CaSO32CaSO3+O==2CaSO422二、硫化氫與氫硫酸1、受熱分解H2SH2+S2、往氫氧化鈉溶液中通硫化氫氣體H2S+2NaOH→Na2S+2H2OH2S+Na2S→2NaHS（連續(xù)反應(yīng)）H2S+2NaOH→Na2S+2H2OH2S+NaOH→NaHS+H2O（平行反應(yīng)）3、硫化氫通入氯水、溴水、碘水中都產(chǎn)生淺黃色積淀。H2S+X2→S+2HX（X2=Cl2、Br2、I2）4、HS+CuSO4→CuS↓+HSO(此反應(yīng)可用于檢驗(yàn)硫離子)224H2S+2AgNO3→Ag2S↓+2HNO3H2S+Pb（CH3COO）2→PbS↓+2CH3COOH5、實(shí)驗(yàn)室制硫化氫氣體FeS+2HCl→FeCl2+H2S↑FeS+H2SO4→FeSO4+H2S↑點(diǎn)燃6、完好燃燒方程式為2H2S+3O2→2H2O+2SO2點(diǎn)燃→不完好燃燒方程式為2H2S+O2→2H2O+2S7、H2S+H2SO4(濃)→S+SO2↑+2H2O（不能夠用濃硫酸干燥硫化氫氣體）三、二氧化硫→1、SO2+H2OH2SO32、澄清石灰水中通入至過(guò)分SO2：SO+Ca(OH)2→CaSO↓+HO(鑒別SO與CO不能夠用澄清石灰水)23222SO+CaSO3+HO→Ca（HSO）2（連續(xù)反應(yīng)）223SO（少量）+Ca(OH)2→CaSO↓+HO232SO（過(guò)分）+Ca(OH)2→Ca（HSO）↓（平行反應(yīng)）2323、SO+CaO→CaSO322CaSO3+O2→2CaSO4（含硫煤燃燒時(shí)加生石灰）4、.少量SO2通入中NaOH溶液中：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O2-32-2OSO+2OH==SO+H5.二氧化硫的弱氧化性2H2S＋SO→3S＋2H2O26、2SO+O22SO327.SO通入氯水中：SO+Cl+2H2O==HSO+2HCl22224+2--SO2+Cl2+2H2O==4H+SO4+2Cl8、SO通入鹵水中:SO+X+2H2O==HSO+2HX2222422+2H2O==4H++SO42-（X=Cl、Br、I）SO+X+2X9、SO2與H2S（氣體、溶液均能反應(yīng)）：SO2+2H2S==3S↓+2H2O(氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物＝2：1)10、SO2+2FeCl3+2H2O→H2SO4+2FeCl2+2HCl11、5SO2+2KMnO4+2H2O→K2SO4+2MnSO4+2H2SO412、實(shí)驗(yàn)室制二氧化硫Na2SO3（固）+H2SO4（濃）→Na2SO4+SO2↑+H2O13、酸雨形成的兩個(gè)路子經(jīng)過(guò)1：2SO2+O23（空氣中煙塵作催化劑）32242SOSO+HO→HSO經(jīng)過(guò)2：SO222SO32H23224+HOHSO+O→2HSO3NO2+H2O==2HNO3+NO14、NaSO3長(zhǎng)遠(yuǎn)放置于空氣中：2Na2SO3+O→2Na2SO42215.亞硫酸鈉除余氯的原理Cl2+2Na2SO3+H2O→2Na2SO4+2HCl三、硫酸1、高沸點(diǎn)的濃硫酸制揮發(fā)性的酸2NaCl+H2SO(濃)NaHSO+HCl（微熱）NaCl+NaHSO4NaSO+HCl（連續(xù)反應(yīng)）44242NaCl+H2SO(濃)NaHSO+HCl2NaCl+H2SO(濃)NaSO+2HCl（平行反應(yīng)）44424NaNO3+H2SO4(濃)NaHSO4+HNO3（微熱，硝酸受熱易分解）CaF+HSO(濃)CaSO+2HF（不能夠在玻璃儀器中制?。?2442、Cu+2H2SO4(濃)2SO2↑+CuSO4+2H2O3、2H2SO(濃)+C2SO↑+CO↑+2H2O4224、往熱的濃硫酸中逐漸加鐵至過(guò)分依次發(fā)生反應(yīng)的方程式2Fe+6H2SO4(濃)3SO2↑+Fe2（SO4）3+6H2OFe+Fe2（SO4）3→3FeSO4Fe+HSO→FeSO+H↑24425、往濃硫酸中逐漸加鋅至過(guò)分依次發(fā)生反應(yīng)的方程式Zn+2H2SO4(濃)→ZnSO4+2SO2↑+2H2OZn+HSO→ZnSO4+H2↑246、濃硫酸不能夠干燥氨氣、H2S、HBr、HI2NH3+H2SO4→（NH4）2SO4H2S+H2SO4(濃)→S+SO2↑+2H2O2HBr+H2SO4(濃)→Br2+SO2↑+2H2O2HI+H2SO(濃)→I2+SO2↑+2H2O47、實(shí)驗(yàn)室用硫酸制取的氣體制氫氣：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑制硫化氫：FeS+H2SO4→FeSO4+H2S↑制氯化氫：2NaCl+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl（微熱）2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl（平行反應(yīng)）制二氧化硫：Na23（固）+H2SO4（濃）2422SO→NaSO+SO↑+HO制乙烯：（濃硫酸作催化劑，脫水劑）CH32OH222↑CHHO+CH=CH8、硫酸的工業(yè)制備原理：4FeS2+11O223+8SO22SO2+O22SO332242FeOSO+HO→HSO