原電池人教版課件

第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第一節(jié)原電池第四章電化學(xué)基礎(chǔ)市售“熱敷袋”主要成分是：鐵屑、炭粉、木屑與少量NaCl、水等。它在使用之前需要與空氣隔絕，使用時開啟塑料袋上的小孔，輕輕揉搓就會有熱量放出，當(dāng)使用完后還會發(fā)現(xiàn)有鐵銹生成。(1)熱敷袋使用時，為什么會放出熱量？(3)試寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式。(2)碳粉的主要作用是什么？氯化鈉又起了什么作用？生活化學(xué)市售“熱敷袋”主要成分是：鐵屑、炭粉、木屑與少量NaCl、水利用鐵被氧氣氧化時放熱反應(yīng)所放出的熱量負(fù)極：2Fe-4e-=2Fe2+正極：O2+2H2O+4e-=4OH-總反應(yīng)：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3碳粉的主要作用是和鐵粉、氯化鈉溶液一起構(gòu)成原電池，加速鐵屑的氧化。氯化鈉溶于水，形成了電解質(zhì)溶液。(1)熱敷袋使用時，為什么會放出熱量？(3)試寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式。(2)碳粉的主要作用是什么？氯化鈉又起了什么作用？生活化學(xué)利用鐵被氧氣氧化時放熱反應(yīng)所放出的熱量負(fù)極：2Fe-4e形形色色的電池生活化學(xué)形形色色的電池生活化學(xué)相同點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)原理；兩個電極；都能產(chǎn)生電流；外電路均

是電子的定向移動，內(nèi)電路均是離子的定向移動。不同點(diǎn)：1.兩個半反應(yīng)在同一區(qū)域進(jìn)行，電流不穩(wěn)定。

2.兩個半反應(yīng)在不同區(qū)域進(jìn)行，電流持續(xù)、穩(wěn)定。交流總結(jié)原電池ppt人教版（優(yōu)秀課件）原電池ppt人教版（優(yōu)秀課件）相同點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)原理；兩個電極；都能產(chǎn)生電流；外電路均原電池ppt人教版（優(yōu)秀課件）原電池ppt人教版（優(yōu)秀課件）原電池ppt人教版（優(yōu)秀課件）原電池ppt人教版（優(yōu)秀課件）原電池ppt人教版（優(yōu)秀課件）原電池ppt人教版（優(yōu)秀課件）原電池ppt人教版（優(yōu)秀課件）原電池ppt人教版（優(yōu)秀課件）原電池ppt人教版（優(yōu)秀課件）原電池ppt人教版（優(yōu)秀課件）原電池ppt人教版（優(yōu)秀課件）原電池ppt人教版（優(yōu)秀課件）PART

1鹽橋原電池原電池ppt人教版（優(yōu)秀課件）原電池ppt人教版（優(yōu)秀課件）PART1鹽橋原電池原電池ppt人教版（優(yōu)秀課件）原電池p討論：如何連通電解質(zhì)溶液？原電池ppt人教版（優(yōu)秀課件）原電池ppt人教版（優(yōu)秀課件）討論：如何連通電解質(zhì)溶液？原電池ppt人教版（優(yōu)秀課件）原電

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Zn板Cu板ZnSO4溶液CuSO4溶液方案一：連通電解質(zhì)溶液原電池ppt人教版（優(yōu)秀課件）原電池ppt人教版（優(yōu)秀課件）AZn板Cu板ZnSO4溶液CuSO4溶液方案一：U型管中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液（K+、Cl-可在其內(nèi)自由移動）。方案二：鹽橋原電池ppt人教版（優(yōu)秀課件）原電池ppt人教版（優(yōu)秀課件）U型管中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液（K+、Cl-可在其內(nèi)自鹽橋的作用：

①使Zn鹽和Cu鹽溶液一直保持電中性②從而保證電子不斷從Zn極流向Cu極。有鹽橋的Cu-Zn原電池工作原理原電池ppt人教版（優(yōu)秀課件）原電池ppt人教版（優(yōu)秀課件）鹽橋的作用：有鹽橋的Cu-Zn原電池工作原理原電池ppt

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Zn板Cu板ZnSO4溶液CuSO4溶液原電池ppt人教版（優(yōu)秀課件）原電池ppt人教版（優(yōu)秀課件）AZn板Cu板ZnSO4溶液CuSO4溶液原電池p練習(xí)√原電池ppt人教版（優(yōu)秀課件）原電池ppt人教版（優(yōu)秀課件）練習(xí)√原電池ppt人教版（優(yōu)秀課件）原電池ppt人教版（優(yōu)秀PART

2設(shè)計(jì)原電池原電池ppt人教版（優(yōu)秀課件）原電池ppt人教版（優(yōu)秀課件）PART2設(shè)計(jì)原電池原電池ppt人教版（優(yōu)秀課件）原電池p請依據(jù)反應(yīng)Cu+2Fe3＋=Cu2++2Fe2＋設(shè)計(jì)一個原電池，使化學(xué)能最大限度的轉(zhuǎn)換為電能。畫出裝置簡圖，標(biāo)出正、負(fù)極，注明電子和離子移動方向。

注：設(shè)計(jì)過程中總結(jié)歸納設(shè)計(jì)原電池的一般步驟。設(shè)計(jì)原電池原電池ppt人教版（優(yōu)秀課件）原電池ppt人教版（優(yōu)秀課件）請依據(jù)反應(yīng)注：設(shè)計(jì)過程中總結(jié)歸納設(shè)計(jì)原電池的一般原電池ppt人教版（優(yōu)秀課件）原電池ppt人教版（優(yōu)秀課件）原電池ppt人教版（優(yōu)秀課件）原電池ppt人教版（優(yōu)秀課件）練習(xí)√原電池ppt人教版（優(yōu)秀課件）原電池ppt人教版（優(yōu)秀課件）練習(xí)√原電池ppt人教版（優(yōu)秀課件）原電池ppt人教版（優(yōu)秀練習(xí)√原電池ppt人教版（優(yōu)秀課件）原電池ppt人教版（優(yōu)秀課件）練習(xí)√原電池ppt人教版（優(yōu)秀課件）原電池ppt人教版（優(yōu)秀練習(xí)√原電池ppt人教版（優(yōu)秀課件）原電池ppt人教版（優(yōu)秀課件）練習(xí)√原電池ppt人教版（優(yōu)秀課件）原電池ppt人教版（優(yōu)秀1．在理論上不能用于設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是(

)A．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3ΔH＜0B．CH3CH2OH(l)＋3O2(g)―→2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＜0C．Al(OH)3(s)＋NaOH(aq)===NaAlO2(aq)＋2H2OΔH＜0D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

ΔH＜0C課堂鞏固原電池ppt人教版（優(yōu)秀課件）原電池ppt人教版（優(yōu)秀課件）1．在理論上不能用于設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是()C課堂鞏2、把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池．若a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，c為負(fù)極；a、c相連時，c為正極；b、d相連時，b為正極．則這四種金屬的活動性順序由大到小為()

A．a(chǎn)＞b＞c＞d

B．a(chǎn)＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞aB課堂鞏固原電池ppt人教版（優(yōu)秀課件）原電池ppt人教版（優(yōu)秀課件）2、把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可課堂鞏固3、在銅一鋅一硫酸構(gòu)成的原電池中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通時，理論上的兩極變化是(

)①鋅片溶解32.5g②鋅片增重32.5g③銅片上析出1gH2④銅片上析出1molH2A.①③B.①④C.②③D.②④ZnCu硫酸溶液A原電池ppt人教版（優(yōu)秀課件）原電池ppt人教版（優(yōu)秀課件）課堂鞏固3、在銅一鋅一硫酸構(gòu)成的原電池中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol4、某原電池的總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe==3Fe2+，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池組成是（

）A、正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液B、正極為碳，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3溶液C、正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶