高中化學(xué)必修一：1-2-1物質(zhì)的量濃度

1、四、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用練習(xí)：某飽和溶液的溶解度為25g，其溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。某飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25 % ，其溶解度為_。20%33.3g復(fù)習(xí)： 1）“10%的NaCl溶液”，表示什么含義？2）如何配制100克10%的NaCl溶液？你認(rèn)為實驗成功的關(guān)鍵是什么？含義：每100克NaCl溶液中含有10克NaCl方法步驟：計算、稱取、量取、溶解、保存關(guān)鍵：準(zhǔn)確稱量溶質(zhì)的質(zhì)量、準(zhǔn)確量取水的體積交流與討論： 如何配制0.1L含0.1molNaCl的溶液？ 簡述大致步驟，分析實驗成功的關(guān)鍵.方案：計算 mNaCl=5.85g密度未知，水的用量無法求找新的切入點？控制溶液體積為100mL如何控制

2、？稱取5.85gNaCl，溶解，加水至100mL所用容器？燒杯口徑大，溶液體積不精確選用容量瓶容量瓶的使用：構(gòu)造：細(xì)頸、平底、梨形玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞.2. 特點：容量瓶上標(biāo)有溫度和容積. 容量瓶上只有一條刻度線.3. 用途：用來配制一定體積一定濃度的溶液.4. 注意事項：使用前要檢查是否漏水.溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行.不能長期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng).容量瓶的規(guī)格常用的有： 50ml.100ml.250ml.500ml.1000ml配制溶液時，選用和所配溶液體積相等或稍大的容量瓶進(jìn)行配液1、步驟：2.儀器：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽。托盤天平或

3、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶、藥匙第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度5.3gNa2CO3計算稱量溶解冷卻轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻配制0.1L含0.1molNaCl的溶液的方案. 配制好的溶液應(yīng)裝入細(xì)口瓶保存?zhèn)溆茫?標(biāo)簽上應(yīng)該如何表示該溶液的組成？ 質(zhì)量百分?jǐn)?shù)NaCl1.0mol/L？物質(zhì)的量濃度： c溶質(zhì)=n溶質(zhì)/ V溶液 定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量 ，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。公式：CB=單位：nB: molVaq : L 或 m3CB: mol/L 或 mol/m3一、物質(zhì)的量濃度注意： 1.體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積，單位常用L。 2.溶質(zhì)B的物

4、質(zhì)的量，不能用質(zhì)量來表示 3.在一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，（溶液是均一、穩(wěn)定的混合物）。但所含溶質(zhì)（可以是單質(zhì)，化合物，也可以是離子或其他特定組合）的物質(zhì)的量或質(zhì)量因體積的不同而不同 cB = nB/V液質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)單位溶液單位單位表達(dá)式相同點gg1molLmol/L = m質(zhì)m液cB = n質(zhì)V液都表示溶質(zhì)和溶液的相對比值c物質(zhì)的量濃度（molL-1 ）溶液密度（ gmL-1 ）質(zhì)量分?jǐn)?shù)M溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量（ gmol-1 ）物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系)()(Lmol M(B)(B)(B)1000c(B)=A將1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，則C=1

5、mol/L ; ( )B將1molNaCl溶于1L水中，則C=1mol/L; ( )C若從1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，則 C= 1mol/L；( )D同體積 、同物質(zhì)的量濃度的不同溶液中，含溶質(zhì)的 物質(zhì)的量相等；( )xx 簡單計算：例1：將5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物質(zhì)的量濃度。解：n(Na2CO3) = m (Na2CO3) /M (Na2CO3) = 5.3g/106gmol-1 = 0.05molc (Na2CO3) = n (Na2CO3) /VNa2CO3(aq) = 0.05mol/0.25L= 0.2mol/L答：溶液的Na2CO3的

6、物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。例2：配制250mL1.6mol/LNaCl溶液，需要NaCl的質(zhì)量是多少？解：n(NaCl) = C(NaCl)VNaCl(aq) = 1.6mol/L0.25L = 0.4molm(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)=0.4mol58.5g/mol = 23.4g答：需要NaCl的質(zhì)量為23.4g。例：某濃硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94%，密度為1.5g/cm3。計算該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度。 解：設(shè)有1000ml硝酸溶液，則m(HNO3) =HNO3(aq)VHNO3(aq)（HNO3） = 1.5g/cm31000cm394% =1410gn(

7、HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) =1410g/63gmol-1 = 22.4mol答：該硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度為22.4mol/L例：2mol/LNaOH溶液（=1.08g/cm3） 的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：解：設(shè)有1L NaOH溶液，則m(NaOH) = 2mol/L1L40g/mol = 80gmNaOH(aq)=1.08g/cm31000cm3= 1080gNaOH(aq) = 80g/1080g100% = 7.4%答：該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.4%稀釋問題的計算 思路：稀釋溶液前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等結(jié)論：濃溶液配制稀溶液前后溶質(zhì)的量不變 C1V1= C2V2 1 將

8、10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，其體積為多少毫升？解：10mL2mol/LVH2SO4(aq)0.5mol/L2 配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度為1.8g/mL的濃硫酸（98%硫酸）多少毫升？解: 0.51=V1.898%98兩種不同濃度溶液混合的計算 C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變）2 mol/L的鹽酸溶液200mL和4 mol/L的鹽酸溶液100mL混合（假定混合后液體體積不變）。求（1）混合后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。 （2）混合后溶液中H+的濃度。 2、與100 mL0.1 mol/L (NH4)2

9、SO4溶液中NH4+離子濃度相同的是 A10 mL 1 mol/L (NH4)2SO4溶液 B50 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液 C200 mL0.05 mol/L (NH4)2SO4溶液 D200 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液思考： （ D ） 1、100ml 0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+濃度為 .1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其質(zhì)量是多少克？H+的物質(zhì)的量濃度是多少？解：n(H2SO4) = c(H2SO4)V液 = 1mol/L 500mL =0.5molVaq或V H2SO4(aq)m(H2SO4) = 0.5mo

10、l 98g/mol = 49gc(H+) =2 c(H2SO4)= 2 1mol/L = 2mol/L 1、配制200mL 0.5 mol/LNaCl溶液需要_g NaCl。2、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L的 HCl溶于水得到500mL稀鹽酸，則此鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 。3、將10gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，所得溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是 ，從中取出50mL，取出的50 mL溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是 ，含有氫氧化鈉的質(zhì)量是 g。5.850.5mol/L mol/L mol/L 2練 習(xí):25克CuSO45H2O可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？n(CuSO4) = n(CuSO45H2O) =25g/250gmol-1 =0.1molVaq = n(CuSO4)/ c(CuSO4) =0.1mol/0.2molL-1 =0.5L =500mL小結(jié)：