元素周期表和元素周期律-課件

1、第13講元素周期表和元素周期律1第13講11元素周期表結(jié)構(gòu)(1)族與列關(guān)系21元素周期表結(jié)構(gòu)2(2)每周期排滿時(shí)元素種類：3(2)每周期排滿時(shí)元素種類：3 2元素周期律 (1)同周期從左到右，同主族從下到上： 遞增的有：非金屬性、非金屬單質(zhì)的氧化性、非金屬氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)含氧酸的酸性(F、O無正化合價(jià))。 遞減的有：金屬性、金屬單質(zhì)的還原性、非金屬陰離子的還原性、堿的堿性。 4 2元素周期律4 (2)同周期從左到右，原子半徑遞減(稀有氣體除外)。同主族從上到下，原子半徑遞增。 (3)同周期從左到右，第一電離能遞增(鈹和氮、鎂和磷反常)。同主族從上到下，第一電離能遞減。 (4)同周期從左到

2、右，同主族從下到上元素電負(fù)性遞增。5 (2)同周期從左到右，原子半徑遞減(稀有氣體除外)3簡(jiǎn)單粒子半徑的比較方法63簡(jiǎn)單粒子半徑的比較方法6元素周期表的結(jié)構(gòu) 下列敘述中正確的是() A除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù) B除短周期外，其他周期均有18種元素 C副族元素中沒有非金屬元素 D堿金屬元素是指A族的所有元素C7元素周期表的結(jié)構(gòu) 氧無6價(jià)，氟無7價(jià)，第六、七周期均多于18種元素，堿金屬不含A族的氫。C8 氧無6價(jià)，氟無7價(jià)，第六、大家有疑問的，可以詢問和交流可以互相討論下，但要小聲點(diǎn)9大家有疑問的，可以詢問和交流可以互相討論下，但要小聲點(diǎn)9 1.A和B是

3、短周期元素，A2與B的核外電子總數(shù)之差為8，則下列說法正確的是( ) AA和B的原子序數(shù)之差為8 BA和B原子的最外層電子數(shù)之和為8 CA和B原子的最外層電子數(shù)之差為7 DA和B原子的核外電子數(shù)總和可能為11 D10 1.A和B是短周期元素，A2與B的核外電子總數(shù)之差為 2.短周期元素X和Y，X原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為(2n1)，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列說法一定正確的是(雙選)( ) AX和Y都是非金屬元素，其中X的最高化合價(jià)為5價(jià) BX與Y所能形成的氧化物都是酸性氧化物 C元素X可形成化學(xué)式為KXO3的鹽 DX的氫化物極易溶于水，可以用來做噴泉實(shí)驗(yàn)CD11 2.

4、短周期元素X和Y，X原子的電子層數(shù)為n，最外元素性質(zhì)的周期性 下列說法正確的是() ASiH4比CH4穩(wěn)定 BO2半徑比F的小 CNa和Cs屬于第A族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng) DP和As屬于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱C12元素性質(zhì)的周期性 SiH4比CH4不穩(wěn)定，O2半徑比F的大，H3PO4酸性比H3AsO4的強(qiáng)。 C13 SiH4比CH4不穩(wěn)定，O21.下列排列順序正確的是( )熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S原子半徑：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4結(jié)合質(zhì)子能力：OHCH3COOClA BC DB141.下列排列順序正確的是( )B14 2.R、M、T、G、J為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期主族元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))( ) A若R、M的最高價(jià)氧化物的水化物均為堿，則R(OH)n的堿性一定比M(OH)n1的堿性強(qiáng) BHnJOm為強(qiáng)酸，則G是位于A族以后的活潑非金屬元素 C若T的最低化