云南省大理市2022學年高一上學期期中考試化學試卷

1、PAGE26云南大理20222022學年高一上學期期中考化學試題1下列分離和提純的實驗中，所選用的方法或儀器不正確的是序號ABCD實驗目的分離食鹽水與泥沙分離水和CCl4制取蒸餾水從濃食鹽水中得到氯化鈉晶體分離方法過濾萃取蒸餾蒸發(fā)選用儀器【答案】B【解析】A、泥沙不溶于水，與食鹽水可以采用過濾的方法分離，使用的儀器是短頸漏斗，A正確。B、水和四氯化碳互不相容且密度有較大的差異，兩者分離的方法是分液而不是萃取，使用的儀器是分液漏斗，B錯誤。C、自來水中含有的雜質與水的沸點相差較大，制取蒸餾水可采用蒸餾的方法，將水蒸餾出來，使用的儀器是蒸餾燒瓶，C正確。D、從濃食鹽水中得到氯化鈉晶體，將水蒸發(fā)即可

2、得到氯化鈉固體，使用的儀器是蒸發(fā)皿，D正確。正確答案為B2當光速通過下列分散系時，不能產生丁達爾現(xiàn)象的是血液【答案】C【解析】光束通過膠體時能夠產生丁達爾現(xiàn)象，煙霧、稀豆?jié){、血液都屬于膠體，故三者都能產生丁達爾現(xiàn)象；水分子直徑小于膠體粒子的直徑，蒸餾水不屬于膠體，不能產生丁達爾現(xiàn)象，故答案選C。3下列關于容量瓶使用方法的敘述中，正確的是使用容量瓶前檢查是否漏水；在容量瓶中溶解氫氧化鈉固體；容量瓶用蒸餾水洗凈后殘留少量水即使用；溶液需冷卻至室溫方可注入容量瓶；加水定容時，不小心超出刻度線，用滴管吸出多余液體ABCD【答案】B【解析】容量瓶在使用過程中需要上下顛倒，故使用前必須檢查是否漏水，正確；

3、容量瓶是一種容量器，頸上有標線，表示在所指溫度下液體凹液面與容量瓶頸部的標線相切時，溶液體積恰好與瓶上標注的體積相等，所以容量瓶不能加熱，不能在其中溶解物質和發(fā)生化學反應，錯誤。容量瓶用蒸餾水洗凈后殘留少量水無影響，因為后面步驟中必須加蒸餾水定容，只要定容是正確的，配制的溶液的濃度就沒有影響，正確。轉移溶液時如果溫度過高，導致溶液的體積膨脹，定容時所加蒸餾水的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，所以溶液須冷卻方可轉入容量瓶，正確。加水定容時，不小心超出刻度線，所配溶液的濃度偏低，必須重新配制，錯誤。故正確答案為B代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是LNaCl溶液中所含的Na數(shù)為NAB通常狀況下，

4、鋅粒與足量鹽酸反應產生11.2 LH2C常溫常壓下，2.4g金屬鎂變成鎂離子時，失去的電子數(shù)為D標準狀況下，22.4L由N2和N2O組成的混合氣體中，所含N原子的個數(shù)為2NA【答案】D【解析】A、n=cv，只知道溶液的濃度，不知道溶液的體積，無法計算溶質的物質的量，A錯誤。B、鋅粒與足量鹽酸反應產生，標準狀況下體積為*22.4L=11.2L，通常情況下氣體摩爾體積不是22.4L/mol，無法計算，B錯誤。C、1個鎂原子變成鎂離子失去2個電子，2.4g金屬鎂變成鎂離子時，失去的電子數(shù)*2mol=，個數(shù)為，C錯誤。D、標準狀況下，22.4LN2和N2O的混合氣體的物質的量為1mol，N2、N2O分

5、子中均含有兩個氮原子，所以混合氣體中N原子的物質的量為2mol，即2NA點睛：1、涉及有關氣體的計算，必須注意氣體是否處在標準狀況，標準狀況下才可以使用22.4L/mol進行相關的計算。2、N2和N2O分子中均含2個N原子，利用極端方法考慮可知兩種氣體不管如何混合，混合氣體所含的N原子數(shù)與兩種氣體混合的比例無關。1molL-1AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是L-1的KCl溶液的CaCl2溶液L-1KClO3溶液L-1的FeCl3溶液【答案】A【解析】對于濃度確定的溶液，溶質的濃度與所取溶液的體積無關，離子的濃度與離子的數(shù)目成正比，50mL1molL-1AlCl3溶液中Cl-濃度為1molL-

6、13=3molL-1。A中Cl-濃度為3molL-1，A正確。B中Cl-濃度為L-12=5molL-1，B錯誤。C中ClO3-為一個整體，無Cl-，C錯誤。D中Cl-濃度為2molL-13=6molL-1，D錯誤。正確答案為A點睛：對于濃度確定的溶液，它的物質的量濃度、密度、溶質的質量分數(shù)等物理量與所取溶液的體積無關。離子的物質的量濃度等于溶質的物質的量濃度乘以離子的個數(shù)。易錯點是部分同學誤選答案C，是沒有認識到KClO3中ClO3-為一個整體。mol1，則一個該原子的實際質量是【答案】A【解析】【詳解】摩爾質量即1mol物質所具有的質量，而1mol物質中含NA個原子，即若某原子的摩爾質量是M

7、g/mol，則N個原子的質量為Mg，則一個原子的真實質量，答案選A。的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則原混合溶液中鉀離子物質的量濃度為b-2amol/2a-bmol/Lb-2amol/b-amol/L【答案】C【解析】試題分析：混合溶液分成10等份，每份溶液濃度相同。一份加入含amol硫酸鈉的溶液，發(fā)生反應Ba2SO42-=BaSO4，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份中nBa2=nNa2SO4=amol；另一份加入含bmol硝酸銀的溶液，發(fā)生反應AgCl-=AgCl，恰好使氯離子完全沉淀，則n

8、Cl-=nAg=bmol，根據(jù)電荷守恒可知每份中2nBa2nK=nCl-，每份溶液中nK=bmol-2amol=b-2amol，故鉀離子濃度為mol/L=40b-2amolL-1，答案選D?？键c：考查了物質的量濃度的相關計算的相關知識。8在標準狀況下6.72LCH41023個HCl分子13.6gH2SNH3，下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是A體積B密度C質量D氫原子個數(shù)【答案】A【解析】試題分析：根據(jù)n=計算各物質的物質的量，A同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比；B同溫同壓下，密度之比等于其摩爾質量之比；C、根據(jù)m=nM計算各物質的質量，據(jù)此進行判斷；D、結合分子式計算氫原子的物質

9、的量，據(jù)此判斷解：6.72LCH4物質的量為=，1023個HCl分子的物質的量為，13.6gH2S的物質的量為=，A相同條件下，氣體的體積之比等于物質的量之比，所以體積體積，故A正確；B各物質的摩爾質量分別為CH4為16g/molHCl為36.5g/molH2S為34g/molNH3為17g/mol，相同條件下，密度之比等于摩爾質量之比，所以密度，故B錯誤；C各物質的質量分別為CH4為16g/mol=4.8g，HCl為36.5g/mol=33.25g，H2S13.6g，NH3為17g/mol=3.4g，所以質量，故C錯誤；D各物質中H原子的物質的量分別為CH4為4=HCl為2=NH3為3=，所

10、以氫原子個數(shù)，故D錯誤故選A9下列說法正確的是1 L58.5g，該溶液的物質的量濃度為1mol/L1 L4溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1mol/L4溶液，需62.5g膽礬4溶液，需NaOH為4g【答案】C【解析】試題分析：A1 L水中溶解了58.5 gNaCl，58.5 gNaCl的物質的量是1mol，當其溶液1L水中形成的溶液的體積不是1L，因此該溶液的物質的量濃度不是1molL1，錯誤；B溶液有均一性，溶液的濃度與溶液的體積無關，從1 L2molL1的H2SO4溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為2molL1，錯誤；C配制L1的CuSO4溶液，需要溶質的物質的量是n=0.5LL1=

11、，由于含有1mol溶質CuSO4需要的膽礬質量是250g，則配制溶液含有溶質時需膽礬的質量是250g/mol=g，正確；D硫酸與氫氧化鈉發(fā)生反應，二者的物質的量的比是1:2，在100mL1molL1的H2SO4溶液中含有硫酸的物質的量是nH2SO4=0.1L1mol/L=，需NaOH物質的量是，其質量是40g/mol=8g，錯誤?？键c：考查有關物質的量溶液的配制的計算的知識。10“納米材料”是粒子直徑為1100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質是溶液是膠體能產生丁達爾效應能透過濾紙不能透過濾紙靜置后，會析出黑色沉淀ABCD【答案】C【解析】【分

12、析】納米碳的粒子直徑為1100nm，將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成一種分散系，根據(jù)分散系的分類依據(jù)分析判斷?！驹斀狻考{米碳的粒子直徑為1100nm，將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，具有丁達爾現(xiàn)象，能透過濾紙，膠體是比較穩(wěn)定的體系，故正確，故選C。11下列反應都有水參加，其中屬于氧化還原反應，且水既不做氧化劑，又不做還原劑的是2F2H2O=4HFO22H2O=2NaOHH2H2O=HClOHClH2OgCOH2【答案】C【解析】試題分析：A、該反應中，水中氧元素的化合價都升高，所以反應是氧化還原反應，水做還原劑，A錯誤；B、該反應中，水中氫元素化合價降低，所以水是氧化劑，B錯誤；

13、C、該反應中，氯氣中的氯元素有的化合價升高有的降低，所以該反應是氧化還原反應，水中的各元素化合價都不發(fā)生變化，所以水既不是氧化劑又不是還原劑，C正確；D、該反應中，水中的氫元素化合價降低，所以水是氧化劑，D錯誤。答案選C?？键c：氧化還原反應12下列敘述中不正確的是A有單質參加和生成的反應一定是氧化還原反應B膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在10-9m-10-7C交叉分類法和樹狀分類法是化學上常用的兩種分類方法D在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物叫做電解質【答案】A【解析】試題分析：A有單質參加和生成的反應，不一定存在元素的化合價變化，如氧氣與臭氧的轉化不屬于氧化還原反應，故

14、A錯誤；B膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑，膠體的分散質的微粒直徑在10-9m-10-7考點：考查氧化還原反應；電解質與非電解質；常見分散系的區(qū)別與聯(lián)系13在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是SO3【答案】D【解析】試題分析：AHClH2中H元素的化合價降低，需要加入合適的還原劑來實現(xiàn)，如加入Zn，故A不選；BCO2CO中C元素的化合價降低，需要加入合適的還原劑來實現(xiàn)，如加入碳，故B不選；CFeCl3FeCl2中Fe元素的化合價降低，需要加入合適的還原劑來實現(xiàn)，如加入鐵，故C不選；DSO2SO3中S元素的化合價升高，則需要加入合適的氧化劑來實現(xiàn)，如加入氧氣，故D選。故

15、選D?？键c：考查氧化還原反應【名師點睛】本題考查氧化還原反應，明確還原劑、氧化劑中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，并熟悉常見的氧化還原反應來解答。需要加入合適的氧化劑來實現(xiàn)氧化還原反應，說明所給物質一定具有還原性，在反應過程中做還原劑，失去電子、化合價升高。據(jù)此進行推斷即可。14下列化學方程式中，不能用離子方程式Ba2SO42-=BaSO4表示的是NO32H2SO4=BaSO4Na2SO4=BaSO42NaClH2SO4=BaSO4H2OCO2H2SO4=BaSO42HCl【答案】C【解析】試題分析：A、硝酸鋇是可溶性的鋇鹽，硫酸是強酸，二者之間反應僅有難電離物質硫酸鋇沉淀生成，符合題意要求

16、，故A正確；B、氯化鋇是可溶性的鋇鹽，硫酸鈉是可溶性的硫酸鹽，二者之間反應僅有難電離物質硫酸鋇沉淀生成，符合題意要求，故B正確；C、碳酸鋇是難溶于水的物質，不能用離子方程式Ba2SO42-BaSO4表示BaCO3和H2SO4之間的反應，故C錯誤；D、氯化鋇是可溶性的鋇鹽，硫酸是強酸，二者之間反應僅有難電離物質硫酸鋇沉淀生成，符合題意要求，故D正確?？键c：本題考查離子反應的實質及離子方程式。15下列實驗問題的處理方法中，正確的是A實驗中不慎打破溫度計，可用吹風機加快水銀的蒸發(fā)B在氣體發(fā)生裝置上直接點燃甲烷氣體時，必須先檢驗甲烷的純度C實驗結束后，將廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室D燃著的

17、酒精燈不慎碰翻失火，應立即用水撲滅【答案】B【解析】試題分析：A水銀有毒，若不慎將體溫計打破，散落的水銀（Hg）會產生有毒蒸氣，此時可以撒硫粉來處理，該反應的化學方程式為：HgS=HgS，故A錯誤；B甲烷與空氣的混合物比例在一定范圍內點燃時會造成爆炸，所以必須驗純，故B正確；C實驗結束后，不能將廢液倒入下水道排出實驗室，這樣容易污染地下水，應該放入廢液回收缸中，故C錯誤；D酒精易溶于水，燃著的酒精燈不慎碰翻失火，不能用水撲滅，可用抹布撲滅，故D錯誤。故選B?？键c：考查化學實驗安全及事故處理16蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色（Fe2）變?yōu)樽攸S色（F

18、e3）。若榨汁時加入維生素C，可以有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有酸性【答案】A【解析】試題分析：依題意，維生素C將Fe3還原為Fe2，鐵元素由3價降為2價，被還原，則Fe3是氧化劑，維生素C是還原劑，表現(xiàn)還原性，A項正確?？键c：考查阿伏伽德羅常數(shù)、氣體體積等相關知識。17下列敘述中正確的是、固體NaCl均不導電,所以HCl、NaCl均是非電解質、CO2的水溶液均導電,所以NH3、CO2均是電解質C銅、石墨均導電,所以它們均是電解質D蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導電,所以它們均是非電解質【答案】D【解析】試題分析：A、液態(tài)HCl、固體NaCl均不導電，但HCl、NaCl的水溶液導

19、電，均是電解質，錯誤；B、NH3、CO2的水溶液均導電，但溶液導電是因為二者都與水反應生成電解質的緣故，不是自身電離產生的自由移動的離子，所以NH3、CO2均是非電解質，錯誤；C、銅、石墨均導電，但他們都是單質，所以它們不是電解質，也不是非電解質，錯誤；D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融時均不導電，所以它們是非電解質，正確，答案選D?？键c：考查對電解質、非電解質概念的判斷18常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：2Fe2Br2=2Fe32Br-2Br-Cl2=Br22Cl-2Fe32I-=2Fe2I2由此判斷下列說法正確的是A鐵元素在反應中被還原，在中被氧化B反應中當有1molCl2被氧化時，有2molB

20、r-被還原C氧化性強弱順序為：Cl2I2Br2Fe3D還原性強弱順序為：I-Fe2Br-Cl-【答案】D【解析】A、反應鐵元素的化合價升高，被氧化，反應中鐵元素的化合價降低，被還原，A錯誤。B、反應中應該是Cl2被還原，Br-被氧化，B錯誤。C、根據(jù)在同一個反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性的規(guī)律可知各物質的氧化性的大小關系，中：Br2Fe3、中：Cl2Br2、中：Fe3I2，所以氧化性的大小順序為：Cl2Br2Fe3I2，C錯誤。D、氧化劑的氧化性越大，其對應的陰離子的還原性越小，可知還原性的大小順序為：I-Fe2Br-Cl-，D正確。正確答案為D點睛：氧化性越大，其對應的陰離子的還

21、原性越小，反之，還原性越大，其對應的陽離子的氧化性越小。、Fe2、Cu2、Ag四種離子的溶液中加入足量鎂粉，最先得到的還原產物是【答案】D【解析】根據(jù)金屬活動性順序表可知以下四種單質的還原性的大小順序：FeH2CuAg，對應的陽離子的氧化性的大小順序與上面的順序相反，即AgCu2HFe2，Ag的氧化性最大，所以Ag先與加入的鎂粉反應，被還原為Ag，答案D正確。點睛：一種還原劑與多種氧化劑反應時，先與氧化性大的粒子反應，同樣的道理，一種氧化劑與多種還原劑反應時，先與還原性大的粒子反應。20下列反應的離子方程式書寫中，正確的是A氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2FeFe2CuB稀硫酸與鐵粉反應：2Fe6

22、H2Fe33H2C氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2SO42-BaSO4D碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-2HH2OCO2【答案】A【解析】試題分析：A硫酸銅溶液中加入鐵粉反應發(fā)生置換反應：Cu2Fe=Fe2Cu，A正確；B稀H2SO4與鐵粉反應生成氯化亞鐵和氫氣：Fe2H=Fe2H2，B錯誤；C氫氧化鋇溶液與稀H2SO4發(fā)生中和反應：2OHBa2SO422H=2H2OBaSO4，C錯誤；D碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO32H=H2OCO2Ca2，D錯誤。答案選A。考點：考查離子方程式正誤判斷26KOHKClO33K2MnO4KCl3H2O，下列說法中正確的該反應屬于復分解反應4，氧化劑得到2mol電子

23、【答案】D【解析】A、Mn元素的化合價由4價升高到6價，所以MnO2作還原劑，A錯誤。B、該反應是一個氧化還原反應，不屬于復分解反應，B錯誤。C、Cl元素的化合價由5價降低到-1價，在反應中得到電子，C錯誤。D、Mn元素的化合價由4價升高到6價，失去2個電子，所以每生成lmolK2MnO4失去的電子數(shù)為2mol，則氧化劑得到的電子數(shù)也為2mol，D正確。正確答案為D、Na2CO3和BaOH2三種無色溶液,用一種試劑就可將它們鑒別出來,這種試劑是4 C【解析】試題分析：用一種試劑鑒別幾種溶液，那么該種試劑與這些溶液混合時的現(xiàn)象要不相同，HCl與NaOH、BaOH2混合都無明顯現(xiàn)象，A不可行；，H

24、2SO4與NaOH混合時無明顯現(xiàn)象，H2SO4與Na2CO3混合時產生氣泡，H2SO4與BaOH2混合時產生白色沉淀，B可行，Na2SO4與NaOH、Na2CO3混合都無明顯現(xiàn)象，C不可行，CaCl2與Na2CO3、BaOH2混合都產生白色沉淀，D不可行，選B?？键c：物質的鑒別。23某無色透明酸性溶液中，能大量共存的離子組是Ca2Cl-、Ca2、HCO3-、NO3-Cl-Ca2NaCa2Cl-【答案】D【解析】無色溶液中，排除有顏色的離子；酸性溶液中，溶液中存在H。A、CO32-與H反應生成CO2和H2O，A錯誤。B、HCO3-與H反應生成CO2和H2O，B錯誤。C、Cu2為藍色溶液，C錯誤。

25、D、給定的離子間及與H間均不反應，D正確。正確答案為D30g0.9g3（不考慮Al3與水反應），則Cl-濃度為L【答案】A【解析】試題分析：首先求出Al3的物質的量為nAl3）=0.9g27g/mol=1/30mol，根據(jù)元素守恒，可知nAlCl3）=nAl3）=1/30mol，nCl-）=3nAl3）=1/10mol溶液的體積為V=30g1000dg/L）=3/100dL，則Cl-濃度為cCl-）=nCl-）V=1/10mol3/100dL=10d/3mol/L?？键c：考查溶液的物質的量濃度的計算的知識。25某金屬跟足量鹽酸反應，得標準狀況下H22.24L，則金屬氯化物中金屬元素化合價為（）

26、A1B2 C3D4【答案】B【解析】設金屬元素的化合價為n，根據(jù)得失電子數(shù)相等有n=2，得n=2，即金屬的化合價為2價，所以正確答案為B。26如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為_molL-1（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_A溶液中HCl的物質的量B溶液的濃度C溶液中Cl-的數(shù)目D溶液的密度（3）配制時，其正確的操作順序是_（用字母表示，每個字母只能用一次并在操作步驟空白處填上適當儀器名稱）A用30mL水洗滌_23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積

27、，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中D將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E改用_加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切F繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線12cm處（4）在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響（在括號內填“偏大”，“偏小”，或“無影響”）a用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面_b定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水_【答案】12BD3BCAFED4燒杯內壁和玻璃棒5膠頭滴管6偏小7偏小【解析】試題分析：1設鹽酸的體積為VL，則溶質的質量為V1000mL1.19gc

28、m-3%，溶質的物質的量為=，所以溶質的物質的量濃度為=L故答案為：；2A溶液中HCl的物質的量=nV，所以與溶液的體積有關，故A不選；B溶液的濃度=C=，與溶液的體積無關，故B選；C溶液中Cl-的數(shù)目=nNA=CVNA，所以與溶液的體積有關，故c不選；D溶液的密度與溶液的體積無關，故D選；故選BD；3配制一定物質的量濃度的溶液步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻轉移、洗滌轉移、定容、搖勻，因此正確的操作順序是BCAFED；A用30mL水洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩；E改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；故答案為：BCAFED；燒杯內壁和玻璃棒；膠頭滴管；4a用量筒量

29、取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，導致濃鹽酸的體積偏小，溶質的物質的量偏小，故選B；b定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，導致溶液的體積偏大，濃度偏小，故選B?？键c：考查了配制一定物質的量濃度的溶液的相關知識。27（9分）現(xiàn)有含NaCL、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭⑵滢D化為相應的沉淀或固體，從而實現(xiàn)CL-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應的實驗過程可用下圖表示：請回答下列問題：寫出實驗中下列物質的化學式：試劑X：_，沉淀A：_，沉淀B：_。上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是_。按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有_（填化學式）雜質；為了解決這個

30、問題，可以向溶液3中加入適量的_，之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是_（填操作名稱）?！敬鸢浮俊窘馕觥恳押蠳aCl、Na2SO4、和NaNO3的混合溶液，選擇適當?shù)脑噭⑵滢D化為相應的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl-、SO42-、NO3-的相互分離。只能先把SO42-轉化為沉淀，而除去SO42-一般可選用硝酸鋇，而除去Cl-一般用硝酸銀。如果先加硝酸銀，硫酸銀是微溶于水，生成的硫酸銀也會沉淀，所以只能先除硫酸根離子，再除氯離子，但是除去硫酸根離子、氯離子時，硝酸鋇和硝酸銀必須過量，否則無法把硫酸根離子和氯離子完全轉化成沉淀，而過量的硝酸鋇和碳酸銀可用過量碳酸鈉除去，過量的碳酸鈉可用硝酸

31、除去。最后溶液中就主要含有硝酸鈉和過量的稀硝酸，由于硝酸易揮發(fā)，所以通過蒸發(fā)即得到硝酸鈉固體。28某化學興趣小組對下列三組物質進行研究：AHClH2SO4H2CO3HNO3B溶液水懸濁液膠體CNa2CO3NaNO3AgNO3Ba（NO3）2請你幫他們完善下列空白：A組B組C組分類標準含氧酸分散系_不屬于該類別的物質_Na2CO3現(xiàn)有下列物質：鋁氫氧化鐵膠體氯化氫SO2NaHSO4固體Ba（OH）2固體稀硫酸鹽酸燒堿熔融NaNO3（1）按物質的分類方法填寫表格的空白處：（填編號）分類標準能導電的物質電解質非電解屬于該類的物質_（2）與的溶液反應的離子方程式為_（3）用Fe（OH）3膠體進行下列實

32、驗：將其裝入U形管內，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變_（填“深”或“淺”），這表明_。往Fe（OH）3膠體中逐滴滴加至過量，現(xiàn)象是_【答案】1HCl2水3硝酸鹽4567Ba22OH2HSO42=BaSO42H2O8深9氫氧化鐵膠粒帶正電荷10先產生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最終溶液呈黃色【解析】A組中HCl為無氧酸，其余三個均為含氧酸，所以A組中不屬于含氧酸的為HCl；分散系是混合物，B組中水為化合物，不屬于分散系，答案為水；C組中的NaNO3、AgNO3、BaNO32均屬于硝酸鹽，Na2CO3屬于碳酸鹽不屬于硝酸鹽，故C組的答案為硝酸鹽。（1）鋁為金屬，能導電，氫氧化鐵膠體的膠體粒子帶正電，同時膠粒外吸附了帶相反電荷的粒子，所以在電場中，膠