廣東省梅州市黃陂中學2022年高一化學聯(lián)考試卷含解析

1、廣東省梅州市黃陂中學2022年高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式書寫正確的是（）A向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2ClBBa（OH）2溶液與硫酸反應：OH+H+H2OC次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：2ClO+Ca2+SO2+H2OCaSO3+2HClOD碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O參考答案：D【考點】離子方程式的書寫【分析】A電子、電荷不守恒；B漏寫生成硫酸鋇的離子反應；C發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈣；D碳酸氫鈉完全反應，

2、生成碳酸鈣、水、NaOH【解答】解：A向FeCl2溶液中通入Cl2的離子反應為2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，故A錯誤；BBa（OH）2溶液與硫酸反應的離子反應為SO42+Ba2+2OH+2H+2H2O+BaSO4，故B錯誤；C次氯酸鈣溶液中通入少量SO2的離子反應為2ClO+Ca2+SO2+H2OCaSO4+Cl+H+HClO，故C錯誤；D碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水的離子反應為HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O，故D正確；故選D2. 把NaHCO3和Na2CO3 .10H2O混合6.56克溶于水，制成100ml溶液，其中Na+物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L ，若將等質(zhì)量的該混合物加

3、熱至恒重，所得固體質(zhì)量為 ( )A. 2.65 g B. 3.91 g C. 5.3 g D. 4.23g參考答案：A試題分析：混合物加熱至恒重，所得固體為碳酸鈉，Na+的物質(zhì)的量為0.5mol/L 0.1L=0.05mol ，所以碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.025mol，質(zhì)量為2.65g，故A項正確。3. 向下列過量的酸中分別投入3.2 g的銅并加熱，在相同條件下，反應后產(chǎn)生氣體體積最大的是A濃硫酸 B稀硫酸 C濃硝酸 D稀硝酸 參考答案：C4. 下列各組離子反應可用HOHH2O表示的是A氫氧化鋇和硫酸 B氫氧化鐵和鹽酸C醋酸和氫氧化鈉 D硫酸氫鈉和氫氧化鈉參考答案：D略5. X元素的陽離子和Y元

4、素的陰離子都具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是AX的原子序數(shù)比Y小 BX原子的最外層電子數(shù)比Y大 CX的原子半徑比Y大 DX元素的最高正價比Y大參考答案：C6. 下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（ ） 除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾 除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾A B C D 參考答案：B7. 下列各組物質(zhì)中，互為“同系物”的是 A、 CH3OCH3和CH3CH2OH B、CH4 和CH3CH3 C、O2 和O3 D、 參考答

5、案：B略8. 一個電子排布為1s22s22p63s23p1的元素最可能的價態(tài)是A+1 B+2 C+3 D-1參考答案：C略9. X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Y同主族，X的氫化物和最高價氧化物的水化物能反應生成一種離子化合物，其水溶液顯酸性；Z、W、M是第3周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑ZWM下列敘述準確的是（）AX、M兩元素氫化物的穩(wěn)定性：XMBZ、W、M的氧化物均可做耐高溫材料CZ是海水中含量最高的金屬元素，W是地殼中含量最多的金屬元素DZ、W、M的單質(zhì)均能與稀硫酸反應制取氫氣，但反應劇烈程度依次減弱參考答案：B【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系【分析】X、Y

6、、Z、W、M均為短周期元素，X、Y同主族，X的氫化物和最高價氧化物的水化物能反應生成一種離子化合物，其水溶液顯酸性，則X為N元素，Y為P元素；Z、W、M是第3周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑ZWM，M是非金屬元素，Z為Mg、W為Al、M為Si元素，再結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)及元素周期律解答【解答】解：X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Y同主族，X的氫化物和最高價氧化物的水化物能反應生成一種離子化合物，其水溶液顯酸性，則X為N元素，Y為P元素；Z、W、M是第3周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑ZWM，M是非金屬元素，Z為Mg、W為Al、M為Si元素，AX、M兩元素分

7、別是N、Si元素，元素的非金屬性越強其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性NSi，所以氫化物的穩(wěn)定性：XM，故A錯誤；BZ、W、M的氧化物分別是MgO、Al2O3、SiO2，這幾種物質(zhì)的熔點都很高，所以均可做耐高溫材料，故B正確；C海水中含量最高的金屬元素是Na元素，Al是地殼中含量最多的金屬元素，故C錯誤；DSi和稀硫酸不反應，故D錯誤；故選B10. NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是 A.標準狀況下，足量Fe與22.4LCl2反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA B.18g水中含有的電子數(shù)為10NA C.28gCO和N2混合氣體中含有原子總數(shù)為2NA D.1mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的

8、混合物，鈉失去電子數(shù)為NA參考答案：A略0.75molRO32- 共有30mol電子，則R在元素周期表中的位置是A.第二周期A族 B. 第三周期A族 C. 第二周期A族 D. 第三周期族參考答案：B略12. 已知：H2O（g）=H2O（l）H1=-Q1kJ?mol-1（Q10） C2H5OH（g）=C2H5OH（l）H2=-Q2kJ?mol-1（Q20） C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）H3=-Q3kJ?mol-1（Q30） 若使18.4g液態(tài)乙醇完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（ ）kJA. 0.4Q1+Q2+Q3 B. 0.5（Q1+Q2+Q3）C.

9、 1.2Q1-0.4Q2+0.4Q3 D. 1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3參考答案：C【詳解】已知：H2O（g）H2O（l）H1=Q1kJ?mol1（Q10）C2H5OH（g）C2H5OH（l）H2=Q2kJ?mol1（Q20）C2H5OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）H3=Q3kJ?mol1（Q30）依據(jù)蓋斯定律可知+3即得到熱化學方程式C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）H=(Q3+Q23Q1)kJ?mol1。18.4g乙醇的物質(zhì)的量是18.4g46g/mol0.4mol，因此若使18.4g液態(tài)乙醇完全燃燒并恢復至室溫，則放出的熱量為0.4

10、mol(Q3Q2+3Q1)kJ?mol1(1.2Q10.4Q2+0.4Q3)kJ。答案選C。【點睛】本題主要是考查反應熱的有關計算，題目難度不大。注意利用蓋斯定律書寫熱化學方程式的一般步驟：確定待求的熱化學方程式；找出待求的熱化學方程式中各物質(zhì)出現(xiàn)在已知熱化學方程式的什么位置；根據(jù)未知熱化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)和位置的需要對已知熱化學方程式進行處理，或調(diào)整系數(shù)，或調(diào)整反應方向；將新得到的熱化學方程式及對應的反應熱進行疊加，即可求出待求反應的反應熱。13. 能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（ ）A鈉B鋁C鐵D銅參考答案：A14. 下列物質(zhì)的分離方法不正確的是（ ）A用酒精萃取碘水中的碘 B用蒸餾

11、的方法將自來水制成蒸餾水C用淘洗的方法從沙里淘金 D用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙 參考答案：A略15. 向50 mL 1 molL-1的Al2（SO4）3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反應得到3.9 g沉淀，則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是（）1 molL-1 3 molL-1 1.5 molL-1 3.5 molL-1A. B. C. D. 參考答案：D【詳解】向硫酸鋁溶液中滴加少量KOH，則發(fā)生反應的離子方程式為：；若繼續(xù)滴加KOH，則有可能發(fā)生反應：；50mL濃度為1mol/L的硫酸鋁溶液，能產(chǎn)生的Al(OH)3沉淀最多為；而題中得到的Al(OH)3沉淀僅為3.9g，所以加入

12、的KOH的量可能有兩種情況；一種情況，加入的KOH量較少，溶液中僅有一部分的Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，即只發(fā)生了反應：，因此KOH的濃度可能為：；另一種情況，加入的KOH量較多，溶液中的Al3+先全部轉(zhuǎn)變?yōu)锳l(OH)3，即先發(fā)生反應：，隨后又有一部分Al(OH)3溶解，即發(fā)生反應：，那么溶液中產(chǎn)生的3.9g沉淀，是Al(OH)3在發(fā)生部分溶解后剩余的量，所以此情況下KOH的濃度為：；綜上所述，KOH可能的濃度為1.5或3.5mol/L，正確；答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某實驗小組利用下圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3?6

13、H2O晶體（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）請回答下列問題：（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是_（2）E中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_（3）該小組把B中反應后的產(chǎn)物加入到足量的鹽酸中，用該溶液制取FeCl3?6H2O晶體欲檢驗溶液中含有Fe3+，選用的試劑為_，現(xiàn)象是_該實驗小組同學用上述試劑沒有檢測到Fe3+，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的原因：_將此濾液中FeCl2完全氧化為FeCl3最好選擇下列物質(zhì)中的_A酸性KMnO4溶液 BCl2 CNa2O2 DFeCl3在所得溶液濃縮結(jié)晶前需要用實驗證明FeCl2已完全氧化，實驗方法是：_（4）請寫出向FeCl2溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生的白色沉

14、淀最后變成紅褐色沉淀的化學方程式_， 該反應中消耗1mol氧化劑轉(zhuǎn)移 _ mol電子參考答案：(1)3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 (2)黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠 (3) KSCN溶液 向溶液里滴加KSCN溶液，溶液變血紅色 Fe+2Fe3+=3Fe2+ B用小試管取用反應后的溶液12ml，滴入幾滴鐵氰化鉀溶液，溶液沒有生成藍色沉淀則證明氯化亞鐵已被全部氧化 (4)4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 4【分析】根據(jù)二價鐵和三價鐵的性質(zhì)分析解答；根據(jù)氧化還原反應的本質(zhì)和特征分析解答?！驹斀狻?1) Fe與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2，反應的化學方程式是3F

15、e+4H2O(g) Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2；(2) Fe與水蒸氣反應生成的H2，還原氧化銅生成Cu和H2O，所以E裝置中，黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠；故答案為：黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠；(3) 檢驗Fe3+最直接的方法是選用KSCN，F(xiàn)e3+遇KSCN，顯血紅色；故答案為：KSCN溶液、向溶液里滴加KSCN溶液，溶液變血紅色；用KSCN未檢測出Fe3+，可能是B裝置中有Fe粉未反應完全，有剩余，在溶液中，F(xiàn)e粉還原了Fe3+；故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；濾液中FeCl2完全氧化為FeCl3最好選擇Cl2，不會引入新

16、雜質(zhì)，故B正確；故答案為：B；若要證明FeCl2已完全氧化，可以用小試管取用反應后的溶液12ml，滴入幾滴鐵氰化鉀溶液，溶液沒有生成藍色沉淀則證明氯化亞鐵已被全部氧化；故答案為：用小試管取用反應后的溶液12ml，滴入幾滴鐵氰化鉀溶液，溶液沒有生成藍色沉淀則證明氯化亞鐵已被全部氧化；(4) 向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，先生成白色沉淀，然后白色變成灰綠色，最終轉(zhuǎn)變成紅褐色，即Fe(OH)2被氧氣氧化成Fe(OH)3，方程式為：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，從反應方程式中可知，O2做氧化劑，1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子；故答案為：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe

17、(OH)3 ，4。【點睛】除雜的原則：除去雜質(zhì)，不引入新雜質(zhì)，不損失主體物質(zhì)，易恢復原來狀態(tài)。Fe3+的檢驗方法：1.遇KSCN，顯血紅色；2.加NaOH，生成紅褐色沉淀。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. a、b、c、d、e四種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大。a為非金屬元素，且a、e同主族，c、d為同周期的相鄰元素。e原子的質(zhì)子數(shù)等于c、d原子最外層電子數(shù)之和。b原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。c的氫化物分子中有3個共價鍵。試推斷：（1）寫出b元素在周期表中的位置 ；（2）有a、c、d所形成的離子化合物是 它與e的最高價氧化物對應水化物的溶液加熱時反應的離子方程式是 ；（3）c

18、的單質(zhì)的電子式為 。（4）b和d相比，非金屬性較強的是 （用元素符號表示），下列事實能證明這一結(jié)論的是 （選填字母序號）。 常溫下，的單質(zhì)呈固態(tài)，的單質(zhì)呈氣態(tài) 的氫化物的穩(wěn)定性強于的氫化物 與形成的化合物中，呈正價 的氫化物的沸點高于的氫化物（5）元素b形成的一種單質(zhì)具有硬度大、熔點高的物理性質(zhì)，據(jù)此判斷該單質(zhì)的晶體類型為 。參考答案：（1）第二周期A族 （2）NH4NO3 NH4+ + OH NH3 + H2O（3）（4）O BC （5）原子晶體略18. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式，在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，請寫出此步反應的離子方程式：參考答案：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O；Ba2+SO42=BaSO4考點：離子方程式的書寫 分析：加入Ba（OH）2溶液至中性時，其反應式為：2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4+Na2SO4+2H2O，以此書寫離子方程式；至中性時溶液中溶質(zhì)只有Na2SO4，加入Ba（OH）2溶液生成BaSO4沉淀解答：解：NaHSO4是二元強酸的酸式鹽，可以理解為全部電離當反應后溶液呈中性時，其反應式為：2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4+Na2SO4+2H2O，則