廣東省梅州市商業(yè)學(xué)校高一化學(xué)期末試題含解析

1、廣東省梅州市商業(yè)學(xué)校高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng)：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O設(shè)計(jì)如下原電池，鹽橋中裝有飽和K2SO4瓊脂溶液下列說法正確的是（）A. a電極上發(fā)生的反應(yīng)為：MnO4+8H+5eMn2+4H2OB. 外電路電子的流向是從a到bC. 電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42移向甲燒杯D. b電極上發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：A試題分析：A、總電極反應(yīng)式：2MnO410Fe216H2Mn210Fe

2、38H2O，a極是正極得電子，電極反應(yīng)式總電極反應(yīng)式b極反應(yīng)式，得出：2MnO416H10e2Mn28H2O，化簡(jiǎn)得：MnO48H5eMn24H2O，A正確；B、根據(jù)A的分析，外電路電子流向是從b流向a，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)原電池的工作原理：陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，SO42向b極移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)原電池的工作原理：負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，b極上電極反應(yīng)式：Fe2eFe3，D錯(cuò)誤，答案選A?！久麕燑c(diǎn)晴】根據(jù)氧化還原反應(yīng)理論分析反應(yīng)2KMnO4+10FeSO4+8H2SO42MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O可知，Mn元素的化合價(jià)降低，得到

3、電子，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，失去電子，再結(jié)合原電池理論，則b為負(fù)極，a為正極，結(jié)合原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電流從正極流向負(fù)極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)來解答即可。2. 我國(guó)成功研制的銫原子鐘，使我國(guó)時(shí)間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒已知該銫原子的核外電子數(shù)為55，則該原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為（）A23B55C78D133參考答案：A【考點(diǎn)】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系【分析】根據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)解答；【解答】解：銫原子中質(zhì)量數(shù)為133，該銫原子的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=55，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)=13355=78，中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為7

4、855=23，故選A3. NaBH4/H2O2燃料電池(DBFC)的結(jié)構(gòu)如下圖，有關(guān)該電池的說法正確的是A電極B是燃料電池的負(fù)極 B電池的電極A反應(yīng)為：BH48OH8e=BO26H2O C放電過程中，Na從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移 D在電池反應(yīng)中每消耗1 L 6 mol/L H2O2溶液，理論上流過電路中的電子為6NA個(gè) 參考答案：B略4. 下列關(guān)于Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液性質(zhì)敘述正確的是A. 均能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) B. 微粒直徑均在1100 nm之間C. 分散質(zhì)微粒均可透過濾紙 D. 加入少量NaOH 溶液，只有MgCl2溶液產(chǎn)生沉淀參考答案：C【詳解】A.只有膠體才具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液

5、沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B. 膠體微粒直徑均在1100 nm之間，MgCl2溶液中離子直徑小于1 nm之間，故B錯(cuò)誤；C. 膠體和溶液分散質(zhì)微粒均可透過濾紙，故C正確；D.向Fe(OH)3膠體中加入NaOH溶液，會(huì)使膠體發(fā)生聚沉，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，MgCl2與NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，故D錯(cuò)誤；本題答案為C。【點(diǎn)睛】本題考查膠體和溶液的性質(zhì)，注意溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別，膠體微粒直徑均在1100 nm之間，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，能透過濾紙。5. 下列溶液中與50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是A.150 mL 1 molL1 的NaCl B.75 mL 2

6、molL1 的NH4ClC.150 mL 3 molL1 的KCl D.75 mL 2 molL1 的CaCl2參考答案：C6. 下列試劑貯存方法錯(cuò)誤的是（）A. 濃硫酸密封保存B. 氫氟酸保存在玻璃瓶中C. 新制氯水保存在棕色試劑瓶中D. 燒堿溶液可用帶橡皮塞的玻璃瓶暫時(shí)保存參考答案：B濃硫酸具有吸水性，所以濃硫酸密封保存，故A正確；氫氟酸能腐蝕玻璃，氫氟酸不能保存在玻璃瓶中，故B錯(cuò)誤；次氯酸見光易分解，所以新制氯水保存在棕色試劑瓶中，故C正確；氫氧化鈉與二氧化硅反應(yīng)，所以燒堿溶液可用帶橡皮塞的玻璃瓶暫時(shí)保存，故D正確。7. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，其中一步反應(yīng)是2SO2 + O2 2SO3，下列說

7、法錯(cuò)誤的是（ ）A. 增大氧氣的濃度可提高反應(yīng)速率B. 升高溫度可提高反應(yīng)速率C. 使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率D. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等且都為零參考答案：D試題分析：A增大氧氣的濃度，單位體積活化分子數(shù)目增加，反應(yīng)速率增大，A正確；B升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率增大，B正確；C加入催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率增大，C正確；D達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，應(yīng)反應(yīng)沒有停止，速率不為零，D錯(cuò)誤，答案選D?！久麕燑c(diǎn)晴】該題難度不大，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。難點(diǎn)是平衡狀態(tài)的理解，在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率

8、和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)具有逆、等、動(dòng)、定、變等特點(diǎn)。8. 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是 實(shí)驗(yàn)I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變 實(shí)驗(yàn)II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去 實(shí)驗(yàn)III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無色 實(shí)驗(yàn)IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)A B C D參考答案：B略9. 下列事實(shí)一定能說明HF是弱酸的是常溫下NaF溶液的pH大于7；用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)； 常溫下0.1mol/L的H

9、F溶液的pH為2.3；HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體； HF與水能以任意比混溶；1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅。A BC D參考答案：D略10. 下列物質(zhì)的每步轉(zhuǎn)化在給定條件下能一步實(shí)現(xiàn)且較合理的是 （ ）A. Cu2(OH)2CO3 CuSO4(aq) CuB. 飽和食鹽水 NaHCO3 Na2CO3C. H2S S SO3H2SO4D. Si Na2SiO3 SiO2 SiF4參考答案：B【分析】A堿式碳酸銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅溶液，鈉是活潑金屬在溶液中先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；B飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉；C硫化氫不

10、完全燃燒生成硫和水，硫燃燒生成二氧化硫，二氧化硫催化下與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸；D硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，硅酸鈉高溫條件下得不到二氧化硅，二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅?！驹斀狻緼鈉是活潑金屬和鹽溶液反應(yīng)先與水分與生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不能在溶液中置換銅，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，能一步實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)B正確；C硫化氫不完全燃燒生成硫和水，硫燃燒生成二氧化硫而不能直接得到三氧化硫，二氧化硫催化下與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，

11、選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，硅酸鈉高溫條件下得不到二氧化硅，二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題綜合考查元素化合物的知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用，題目難度不大，熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解決此類問題的關(guān)鍵，正確運(yùn)用物質(zhì)分類及反應(yīng)規(guī)律則是解決此類問題的有效方法。11. 下列有關(guān)混合物的分離方法中，正確的是 ()A從食鹽溶液中獲得食鹽晶體采用蒸發(fā)的方法B除去酒精中含有的少量水采用萃取的方法C將碘晶體中含有的少量沙子除去采用蒸餾的方法D從碘水中獲得碘的晶體采用過濾的方法參考答案：A略12. 下列關(guān)于元素化

12、合物的說法不正確的是A. Ca(ClO)2溶液通入少量CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去B. 二氧化硫具有還原性，可以用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣C. 碳酸氫鈉能與堿反應(yīng)，因此可以用作食品的膨松劑D. 將鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，證明氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁參考答案：CA. Ca(ClO)2溶液通入少量CO2，生成次氯酸和碳酸鈣，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去，A正確；B. 二氧化硫具有還原性，可以用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣，B正確；C. 碳酸氫鈉能與酸反應(yīng)，因此可以用作食品的膨松劑，C錯(cuò)誤；D. 將鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，說明氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁，D正

13、確，答案選C。13. 下列變化中，需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ） ANaClO NaCl BNa2O2 O2 CC CO2 DCaOCa(OH)2參考答案：C14. 運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是 （ ）113號(hào)元素的單質(zhì)是一種金屬，它的氧化物的水化物不能與強(qiáng)堿反應(yīng)；砹(At2)是一種有色固體，HAt很不穩(wěn)定，AgAt是有色難溶于水的固體；硫酸鍶是難溶于水和鹽酸的固體；H2S比水的還原性弱，但H2S比水的穩(wěn)定性強(qiáng)；周期表中鈉在鉀的上方，因此非金屬性鈉比鉀弱，單質(zhì)的熔點(diǎn)鈉也比鉀低；第二周期非金屬元素（除稀有氣體元素）原子半徑小，得電子能力強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的水溶液均呈酸性A B C D參

14、考答案：B略15. 下列敘述正確的是A一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定C氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積為22.4 LD不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下儀器：燒杯 100 mL量筒 1000 mL容量瓶 500 mL容量瓶 玻璃棒 托盤天平（帶砝碼） 滴定管（1）配制時(shí)，必須使用的儀器有_（填代號(hào)），還缺少的儀器是_。（2）實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：_、_。（3）配制時(shí)，一

15、般可分為以下幾個(gè)步驟：稱量 計(jì)算 溶解 搖勻 轉(zhuǎn)移洗滌 定容 冷卻。其正確的操作順序?yàn)開 。參考答案：（1）;藥匙、膠頭滴管；（2）攪拌；引流（3）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (7分)(1)下列各組物質(zhì)O2和O3 H、D和T 12C和14C正丁烷(CH3CH2CH2CH3 )和異丁烷(CH3)2CHCH3 CH3 CH3、CH3(CH2)3CH3 (請(qǐng)?jiān)跈M線上填寫序號(hào))互為同分異構(gòu)體的是 _，互為同位素的是 ，互為同素異形體的是 ，互為同系物的是 _。(2)按要求填寫下列空白：NaCl KOH NH4Cl O2 HCl He 冰幾種物質(zhì)中，只含有離子鍵的是_，含有共價(jià)鍵的是

16、_，分子間存在氫鍵的是_。參考答案：(1)， ， ，(2) ， ， （各1分）18. 根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2 = 6NH4Cl+N2，回答下列問題。（1）還原劑是 （填化學(xué)式）。（2）氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比為（填整數(shù)比） 。（3）當(dāng)生成28g N2時(shí)，被氧化的物質(zhì)有 克。（4）該反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)的過程可以表示為Cl2+2e- = 2Cl-（或3Cl2+6e- = 6Cl-），則發(fā)生氧化反應(yīng)的過程可表示為 。參考答案：略19. 研究化學(xué)反應(yīng)時(shí)，既要考慮物質(zhì)變化與能量變化，也要關(guān)注反應(yīng)的快慢與限度。回答下列問題:I.現(xiàn)有反應(yīng):CaCO3=CaO+CO2，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2。（1）兩反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是_(填序號(hào))。（2）Fe-Cu原電池的裝置如圖所示。溶液中H+向_(填“鐵”或“銅”)電極方向移動(dòng)。正極的現(xiàn)象是_，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_。II.某可逆反應(yīng):2A(g)B(g)+D(g)在3種不同條件下進(jìn)行，B和D的起始濃度均為0，反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表:實(shí)驗(yàn)序號(hào)時(shí)間/min濃度/molL-1溫度/010203040506018001.00.800.670.570.500.500.5028001.00