廣東省梅州市興華中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、廣東省梅州市興華中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下圖裝置用于氣體的干燥、收集和尾氣吸收，其中X、Y、Z對應(yīng)都正確的是()選項XYZA無水硫酸銅氯氣飽和食鹽水B氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉C堿石灰氨氣水D氯化鈣一氧化氮氫氧化鈉參考答案：BA、無水硫酸銅是鑒別試劑不能做干燥劑，故A錯誤；B、無水氯化鈣做干燥劑，二氧化硫的密度大于空氣的密度，長管進(jìn)氣，短管出氣，SO2屬于酸性氧化物，易和氫氧化鈉反應(yīng)，防止倒吸，故B正確；C、氨氣的密度小于空氣的密度，收集氨氣時，短管進(jìn)氣，長管出氣，故C錯誤；D、N

2、O不能用排空氣收集，因為NO和氧氣反應(yīng)，同時NO不和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D錯誤。答案：B。2. 下列離子方程式書寫錯誤的是A用FeCl3溶液制備膠體：Fe3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+ B工業(yè)上用過量氨水吸收SO2 ：SO2 + NH3H2O = HSO3 + NH4+C實驗室用稀硝酸浸泡做銀鏡反應(yīng)實驗的試管：3Ag4H=3AgNO2H2OD用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4 + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 參考答案：B【知識點】離子方程式解析：工業(yè)上用過量氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3，即SO2

3、+ 2NH3H2O = SO32- + 2NH4+ H2O，B錯誤。 【思路點撥】離子方程式的書寫可能在以下幾方面出現(xiàn)錯誤：1主觀臆斷，不符合客觀事實：如本題的C項2方程式等號兩邊物質(zhì)的質(zhì)量或電荷不守恒3對三種狀態(tài)(難溶解、易揮發(fā)、難電離)的物質(zhì)錯判或遺漏，將不該拆的弱電解質(zhì)或難溶物寫成了離子符號，而該拆的可溶性強電解質(zhì)未拆寫成離子符號。3. 下列實驗中，依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A用CH3COOH溶液浸泡水垢水垢溶解，有無色氣泡酸性：CH3COOHH2CO3B測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金屬性：SCC向FeBr2溶液中通入過量C

4、l2溶液由淺綠色變成黃色氧化性：Br2Fe3+D用石墨電極電解滴有酚酞的飽和NaCl溶液在陰極附近溶液呈現(xiàn)紅色離子移動方向：OH移向陰極參考答案：A略4. 下列各組物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的微粒間作用力屬于同種類型的是（）A二氧化硅和生石灰的熔化B加熱氯化銨和水C碘和干冰的升華D氯化鈉和硫的汽化參考答案：C考點：化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別 分析：根據(jù)離子晶體熔化克服離子鍵，原子晶體熔化克服共價鍵，金屬晶體熔化克服金屬鍵，分子晶體熔化或升華克服分子間作用力，以此來解答解答：解：A二氧化硅和生石灰的熔化，分別破壞共價鍵、離子鍵，故A不選；B加熱氯化銨和水，分別破壞共價鍵、分子間作用力，故B不選；C碘

5、和干冰的升華，均破壞分子間作用力，故C選；D氯化鈉和硫的汽化，分別破壞離子鍵、克服分子間作用力，故D不選；故選C點評：本題考查晶體類型及化學(xué)鍵，明確不同類型的晶體在熔化時克服不同的作用力是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意把握晶體類型5. 下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A熱穩(wěn)定性H2OH2SB還原性BrClC金屬性 KNaD酸性 HClHF參考答案：D【考點】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；元素周期律的作用【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】A非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；B非金屬性越強，對應(yīng)離子的還原性越弱；C同主族，從上到下金屬性增強；D非金屬性FCl，

6、但HF為弱酸【解答】解：A非金屬性O(shè)S，則熱穩(wěn)定性H2OH2S，能用元素周期律解釋，故A正確；B非金屬性ClBrI，則還原性BrCl，能用元素周期律解釋，故B正確；C同主族，從上到下金屬性增強，則金屬性 KNa，能用元素周期律解釋，故C正確；D非金屬性FCl，但HF為弱酸，HCl為強酸，不能用元素周期律解釋，故D錯誤；故選D【點評】本題考查元素的性質(zhì)及元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大6. 己知，下列說法錯誤的是A該反應(yīng)屬于加成反應(yīng) B異丙苯的一氯代物共有6種C可用溴水鑒別異丙烯苯和異丙苯 D異丙苯是苯的同系物參考答案：

7、B7. 已知HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的H12.1 kJ/mol；強酸、強堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱H57.3 kJmol1。則HCN在水溶液中電離的H等于 A69.4 kJmol1 B45.2 kJmol1C69.4 kJmol1 D45.2 kJmol1參考答案：D略8. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A0.1 mol的2H35Cl分子中的中子數(shù)是2NA B1mol乙醇所含的羥基的電子數(shù)是9NA C將2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2通入1L 0.15mol/L的NaOH溶液中，所得CO2-3和HCO-3物質(zhì)的量均為0.05NAD14g鏈烴（分子通式

8、為CnH2n）中含有的CC的數(shù)目一定為參考答案：B略9. 有關(guān)物質(zhì)用途的敘述錯誤的是 （ ）A氧炔焰：切割、焊接金屬 B用SO2漂白食品C液氮：冷凍物質(zhì) D稀有氣體：填充霓虹燈參考答案：B略10. 類比（比較）是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)但類比是相對的，不能違背客觀實際下列各說法中正確的是（ ）A根據(jù)化合價Fe3O4可表示為FeO?Fe2O3，則Fe3I8也可表示為FeI2?2FeI3BCaC2能水解：CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2，則Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O4Al（OH）3+3CH4CO2與Cu反應(yīng)加熱生成CuO，則S與Cu反應(yīng)加熱生成Cu

9、SDSO2通入BaCl2溶液中不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入Ba（NO3）2溶液中也不產(chǎn)生沉淀參考答案：B考點：鐵的氧化物和氫氧化物；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)專題：元素及其化合物分析：A、Fe 最常見的化合價是+2 和+3 價，所以 Fe3O4 可以寫成 FeO?Fe2O3；B、依據(jù)碳化鈣和水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣的反應(yīng)前后元素化合價不變，是書寫依據(jù)，所以Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3+3CH4；C、硫單質(zhì)氧化性較弱和變價金屬反應(yīng)只能生成低價的化合物；D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，與硝酸根離子形成硝酸具有強氧

10、化性能氧化二氧化硫為硫酸；解答：解：A、Fe最常見的化合價是+2和+3 價，所以 Fe3O4 可以寫成 FeO?Fe2O3；鐵元素的化合價有+2和+3，碘元素的化合價是1價，碘單質(zhì)只能將鐵氧化到+2價，F(xiàn)e3I8可表示為3FeI2?I2，故A錯誤；B、依據(jù)碳化鈣和水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣的反應(yīng)前后元素化合價不變，是書寫依據(jù)，所以Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3+3CH4，故B正確；C、O2與Cu反應(yīng)加熱生成CuO，硫單質(zhì)氧化性較弱和變價金屬Cu反應(yīng)只能生成低價的化合物硫化亞銅，故C錯誤；D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，與硝酸根離子形

11、成硝酸具有強氧化性能氧化二氧化硫為硫酸，故D錯誤；故選B點評：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)的特征分析判斷，分析存在的規(guī)律是解題關(guān)鍵，硝酸根離子在酸溶液中具有強氧化性，碘單質(zhì)氧化性弱和鐵反應(yīng)生成亞鐵鹽，題目難度中等11. 我國科研人員以蹄葉橐吾為原料先制得化合物，再轉(zhuǎn)化為具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物，有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是A.化合物能使酸性KMnO4溶液褪色B. 化合物分子中含有5個手性碳原子 C.化合物一定條件下能發(fā)生取代、消去及加成反應(yīng)D. 檢驗化合物是否含化合物可用Br2的CCl4溶液參考答案：D略12. 一定時間內(nèi)開始聚沉所需要電解質(zhì)的濃度（m molL-1）稱為“聚沉值”。電

12、解質(zhì)的“聚沉值”越小，則表示其聚沉能力越大。實驗表明，聚沉能力主要取決于與膠粒相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)。電荷數(shù)越大，聚沉能力越大。則向氫氧化鐵膠體中加入下列電解質(zhì)時，其“聚沉值”最小的是（）ANaCl BAlCl3 CK2SO4 DNa3PO4參考答案：答案：D13. 2011年是國際化學(xué)年，中國的宣傳口號是“化學(xué)我們的生活，我們的未來”。下列有關(guān)敘述錯誤的是A在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量B利用清潔能源如太陽能、潮汐能、風(fēng)能來發(fā)電C采用納米二氧化鈦光觸媒技術(shù)，將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無害氣體D大量排放SO2或CO2都會導(dǎo)致酸雨的形成參考答案：D略14. 禽流感

13、病毒對常用消毒劑十分敏感，容易將其殺滅，如氧化劑、稀酸等都能迅速破壞其活性，下列不能殺滅禽流感病毒的物質(zhì)是( )AH2O2溶液 BNaClO溶液 C礦泉水 D醋酸參考答案：答案;C 15. 下列溶液中，NH4-離子濃度最大的是 A0.05mol/L NH3H2O溶液 B0.1mol/L NH3H2O與0.1mol/L HCl等體積的混合液 C0.1mol/L NH3H2O 與0.2mol/L HCl等體積的混合液 D0.1mol/L NH4Cl與0.2mol/LNaOH等體積的混合液參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （8分）某科研小組設(shè)計出利用工業(yè)廢酸（10%H2S

14、O4）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用，方案如下圖所示。已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示。離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe26.349.7Fe31.483.2Zn26.28.0請回答下列問題：氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp(CuS) Ksp(ZnS)（選填“”“”或“”）。物質(zhì)A可使用下列物質(zhì)中的 。AKMnO4 BO2 CH2O2 DCl2除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在 范圍之間。物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學(xué)式是 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3

15、個小題，共30分）17. 氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應(yīng)制得： SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO 根據(jù)題意完成下列各題：（1）配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式。 SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉(zhuǎn)化，氮氣要適當(dāng)過量。某次反應(yīng)用了30mol氮氣，反應(yīng)生成了5mol一氧化碳，則此時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是 。（3）氮化硅陶瓷的機械強度高，硬度接近于剛玉（A12O3），熱穩(wěn)定性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。以下用途正確的是 。 A可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等設(shè)備 B在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導(dǎo)體

16、C研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動機替代同類型金屬發(fā)動機 D氮化硅陶瓷的開發(fā)受到資源的限制，沒有發(fā)展前途參考答案：（1）3 6 2 1 6 （2分） （2）28 g/mol （2分） （3） AC （2分）18. 某芳香族化合物H常用作防腐劑，H可利用下列路線合成：已知：A是相對分子質(zhì)量為92的烴；D的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為1：1?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的分子式為_，由AB的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為_。(2)寫出CD的反應(yīng)方程式：_。(3)同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有_種。能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。(4)檢驗F中含氧官能團的試劑為_（填試劑名稱）

17、，由FG的反應(yīng)類型為(5)H的結(jié)構(gòu)簡式為_。參考答案：（1）C7H8 (2分) Cl2、FeCl3 (2分，寫成氯氣、氯化鐵或催化劑均得分)（2）+3NaOH+NaCl+2H2O（2分，化學(xué)式寫錯、不配平不得分）（3）9 (2分)（4）銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液或制新氫氧化銅） (1分) 加成反應(yīng)或還原反應(yīng) (1分)（5） （2分，化學(xué)式寫錯不得分）19. (14分)甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。甲與丁、丙與戊分別同主族，戊的原子最外層電子數(shù)比次外層少2個。甲與乙可以按照原子個數(shù)比3：1形成化合物A，且每個A分子中含有10個電子。請回答：(1)戊的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ，乙單質(zhì)分子的電子式是 。(2)A溶于水所得溶液呈堿性的原因是(用電離方程式表示) 。(3)甲與丁形成的離子化合物能與H