廣東省梅州市南礤中學2023年高三化學下學期期末試題含解析

1、廣東省梅州市南礤中學2023年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各組物質(zhì)的分類正確的是（）混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、聚乙烯電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2為堿性氧化物同位素：1H+、2H2、3H同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同分異構(gòu)體：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸在熔化狀態(tài)下能導電的化合

2、物為離子化合物ABCD全部正確參考答案：A【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；同位素及其應用；同素異形體；混合物和純凈物；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；芳香烴、烴基和同系物；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體【分析】純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；在水溶液里或熔融狀態(tài)下導電的化合物是電解質(zhì)；NO2不屬于酸性氧化物，Na2O是堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物；同位素是指同種元素的不同原子；C60、C80、金剛石、石墨都是碳元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體；結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物；乙二酸二乙酯的結(jié)構(gòu)簡式

3、：CH3CH2OOCCOOCH2CH3，乙二酸乙二酯就是一個乙二酸（HOOCCOOH）和一個乙二醇（HOCH2CH2OH）形成的環(huán)酯，分子式不同，不是同分異構(gòu)體；根據(jù)酸電離出的氫離子數(shù)目將酸分為一元酸、二元酸等；共價化合物在熔化狀態(tài)下不導電，在熔化狀態(tài)下能導電的化合物為離子化合物【解答】解：純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，水銀是金屬汞單質(zhì)，故錯誤；在水溶液里或熔融狀態(tài)下導電的化合物是電解質(zhì)，明礬、冰醋酸、石膏、純堿是電解質(zhì)，故正確；NO2不屬于酸性氧化物，Na2O是堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物，故錯誤；同位素是指同種元素的不同原子，故錯誤；C60、C80、金

4、剛石、石墨都是碳元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故正確；CH202，C2Hq02，C3H602，C4Ha02，結(jié)構(gòu)不一定相似，可能是羧酸也可能是酯，不是同系物，故錯誤；乙二酸二乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OOCCOOCH2CH3，乙二酸乙二酯就是一個乙二酸（HOOCCOOH）和一個乙二醇（HOCH2CH2OH）形成的環(huán)酯，分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故錯誤；根據(jù)酸分子能電離出的氫離子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等，如H3BO3，1個酸分子中含有的H原子個數(shù)為3個，但電離出1個氫離子，屬于一元酸，故錯誤；共價化合物在熔化狀態(tài)下不導電，在熔化狀態(tài)下能導電的化合物為離子化合物，故正確；故選A2.

5、 產(chǎn)生誤差的可能原因是（ ） A硫酸銅晶體中含不揮發(fā)雜質(zhì) B加熱時有晶體濺出 C實驗前，晶體表面有吸附水 D未做恒重操作 參考答案：答案;BC3. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是 A. 元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B. 元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種 C. 元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成 D. 元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2參考答案：A略4. 某恒溫密

6、閉容器發(fā)生可逆反應Z（?）+W（?）X （g）+Y（?） H ，在t1時刻反應達到平衡，在t2時刻縮小容器體積， t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中不正確的是( ) AZ和W在該條件下一定不為氣態(tài) Bt1t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等C若在該溫度下此反應平衡常數(shù)表達式為Kc（X），則t1t2時間段與t3時刻后的X濃度相等D若該反應只在某溫度T0以上自發(fā)進行，則該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大參考答案：B略5. 向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣?。再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶

7、液逐漸變成無色。下列分析正確的是A滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移2mol e一時生成1mol白色沉淀B通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性C通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑D上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+I2SO2參考答案：D試題分析：發(fā)生反應的離子方程式為：2Cu24I=2CuII2，I2SO22H2O=2ISO424H，A、根據(jù)第一個離子反應方程式，轉(zhuǎn)移2mole生成2mol白色沉淀，故錯誤；B、根據(jù)第二個離子反應方程式，利用了SO2的還原性，故錯誤；C、根據(jù)第二個反應方程式，I2作氧化劑，故錯誤；D、氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，即Cu2I2，I2SO2，綜

8、上所述得出Cu2I2SO2，故正確。6. 下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重bd。符合上述實驗結(jié)果的鹽溶液是選項XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb(NO3)2CFeSO4Al2 (SO4)3DCuSO4AgNO3參考答案：D題意表明b、d沒有氣體逸出，所電解的鹽溶液中金屬元素，應該在金屬活動順序表中（H）以后，只有D符合題意?！绢}文】X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最處層電子數(shù)相同?；卮鹣铝袉栴}：（1）X、Y和Z的元素符號分

9、別為 、 、 。（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有 、 。（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是 。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應的離子方程式為 ；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為 ?！敬鸢浮?（1）HONa（2）NaOHNa2O2（3）H2O25 H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2+8 H2O+5O2H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3【解析】（1）氫氣是密度最小的氣體推出X為H，Y只能是第二周期元素推出為O，Z與H同族且原子序數(shù)大于O推出為Na，（2）3種元素兩兩組合，再全組合可

10、得結(jié)論；（3）第3個空已經(jīng)給出反應物為H2O2、CN-、OH-，產(chǎn)物為CO32-、NH3，配平即可，此時CN-中C為+2價，N為-3價。7. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A含0.1molHCl溶液中含氫元素0.1NAB22.4 L 水蒸氣含原子數(shù)為3NA C3.4g H2O2中含有的共用電子對數(shù)為0.1 NA D標準狀況下，1mol辛烷含有的氫原子數(shù)為18NA參考答案：D略8. T 時，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H49.0 kJmol-1測得H2和CH3OH(g)的濃

11、度隨時間變化如下圖所示。下列說法不正確的是:時間c （H2）molL-1c （CH3OH）molL-1v（正）和v （逆）比較t060？t131v（正）=v（逆）At0 t1時間內(nèi)(H2)3 /（t1 - t0） mol(Lmin)-1 B t1時，若升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率 Ct0時，v（正）v（逆） DT 時，平衡常數(shù)K = 1/27，CO2與H2的轉(zhuǎn)化率相等參考答案：B略9. 下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應所需條件均已略去），當X是強堿時，過量的B跟Cl2反應除生成C外，另

12、一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說法中不正確的是 AB和Cl2反應是氧化還原反應 B當X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì) C當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4 D當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是HNO3參考答案：B略10. 下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是A物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4)：(NH4)2SO4 NH4HSO4 NH4ClB向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) C1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH)2c(HC

13、O3)c(H)c(H2CO3)D某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(H+)c(Na)c(OH)c(HA)c(A2)參考答案：A略11. 下列表述正確的是 人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是二氧化硅化學家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應物進行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料夏天到了，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來保護眼睛太陽能電池可采用硅材料制作，其應用有利于環(huán)保、節(jié)能A.B. C. D.參考答案：D略12. 某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的的是A將銅絲插入濃硫酸加熱，反應后把水加入

14、反應器中，觀察硫酸銅溶液的顏色B常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成C將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuCl2固體D將表面有銅綠Cu2(OH)2CO3的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠參考答案：D略13. 已知NH3和HCl都能用來作噴泉實驗的氣體，若在同溫同壓下用等體積燒瓶各收集滿NH3和HCl氣體，實驗后二個燒瓶內(nèi)溶液的關(guān)系是(兩燒瓶內(nèi)充滿溶液且不考慮溶質(zhì)的擴散)（ ）A溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不同B溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同C溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都不同D溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都相同參考答案：答案：A14

15、. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中錯誤的是（ ） A在一定溫度壓強下，14 gN2所含的體積可能為11.2 LB標準狀況下，足量NaOH溶液與2.24 LCl2反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1 NAC標準狀況下，11.2 LH2O中含有的電子數(shù)為5NAD. 加熱條件下，足量Cl2與1 molFe粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA參考答案：C解析：14gN2的物質(zhì)的量是0.5mol，若在標準狀況下其體積為11.2 L ，A正確；氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，B正確；標準狀況下，11.2 LH2O的物質(zhì)的量遠遠大于0.5mol，C錯誤；1 molFe被Cl2氧化為Fe3+，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3

16、NA，D正確。15. 下列關(guān)于合成材料的說法中，不正確的是A塑料、合成纖維和合成橡膠都屬于合成材料B聚氯乙烯可制成薄膜、軟管等，其單體是CH2 = CHClC合成酚醛樹脂（ ）的單體是苯酚和甲醇D合成順丁橡膠（ ）的單體是CH2=CHCH=CH2參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (10分)某同學用如圖一所示的裝置來探究CO2、SO2與澄清石灰水的反應，結(jié)果通入CO2可以看到先渾濁后澄清的現(xiàn)象，但通入SO2沒有看到渾濁現(xiàn)象。經(jīng)過思考分析后，該同學改用圖二的裝置，將氣體收集在注射器，緩緩地將氣體一個氣泡一個氣泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先變渾濁再澄清的現(xiàn)象。 （

17、1）本實驗中生成CO2和SO2的有關(guān)反應的化學方程式為：_；_。（2）對比分析兩組實驗，你認為用圖一裝置實驗時，通過SO2不能出現(xiàn)渾濁的原因可能是_ _。（3）用圖二裝置進行實驗，以相同速率通入CO2和SO2時，SO2產(chǎn)生渾濁、澄清的現(xiàn)象比CO2快的原因可能是_。（4）用圖一進行SO2與石灰水反應的實驗時，從安全或環(huán)境角度考慮，該裝置可如何改進？_。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 炒過菜的鐵鍋未及時洗凈(殘液中含NaCl)，第二天便出現(xiàn)了紅棕色的銹斑該銹斑為Fe(OH)3失水的產(chǎn)物。請用有關(guān)的電極反應式、離子方程式和化學方程式表示Fe(OH)3的生成。(1)負極：_

18、，正極：_；(2)離子方程式：_；(3)總的化學方程式：_。參考答案：(1)2Fe4e=2Fe22H2OO24e=4OH(2)Fe22OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)4Fe3O26H2O=4Fe(OH)3略18. AJ分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖1所示（部分反應物、生成物沒有列出），G常用作耐火材料，為主族元素的固態(tài)氧化物，A是一種金屬單質(zhì)，F(xiàn)是一種紅褐色固體，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有的同一種元素在周期表中位置C溶液加熱蒸干灼燒的產(chǎn)物是 （2）寫出

19、反應的離子方程式 （3）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，室溫下使其溶液的PH=7，則溶液中離子濃度由大到小的排列是 （4）已知：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）；H=11kJ/mol在1L的密閉容器中，投入7.2g FeO和0.1mol CO在定溫條件下反應，該反應的正反應速率隨時間變化情況如圖2所示，在t1時改變了某種條件，反應在t2時達平衡，改變的條件可能是 （選填字母）a升高溫度 b增大CO的濃度c使用催化劑 d增大壓強參考答案：（1）第四周期族；Fe2O3；（2）Fe3O4+8H+=2 Fe3+Fe2+4H2O；（3）c（NH4+）=（Cl）c（H+）=c（OH）；（4

20、）aG常用作耐火材料，為主族元素的固態(tài)氧化物，在電解條件下生成I和H，能與NaOH溶液反應，說明G為Al2O3，與NaOH反應生成NaAlO2，而I也能與NaOH反應生成NaAlO2，則I為Al，H為O2，F(xiàn)是一種紅褐色固體，由CEF的轉(zhuǎn)化可知，E為Fe（OH）2，F(xiàn)為Fe（OH）3，A是一種金屬單質(zhì)，則A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，K為NH3，（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含金屬元素為鐵，位于周期表第四周期族，C為FeCl2，其溶液加熱蒸干灼燒，水解得到氫氧化亞鐵，加熱灼燒時，氫氧化亞鐵氧化為氫氧化鐵，并分解得到氧化鐵，故答案為：第四周期族；Fe2O3；

21、（2）反應為Fe3O4和鹽酸的反應，反應的離子方程式為：Fe3O4+8H+=2 Fe3+Fe2+4H2O，故答案為：Fe3O4+8H+=2 Fe3+Fe2+4H2O；（3）若向氣體NH3的水溶液中加入鹽酸，室溫下使其溶液的PH=7，則c（H+）=c（OH），由電荷守恒可知c（NH4+）=（Cl），則溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（NH4+）=（Cl）c（H+）=c（OH），故答案為：c（NH4+）=（Cl）c（H+）=c（OH）；（4）由圖象可知，開始正反應速率減小，反應正向進行，t1時刻改變條件，正反應速率突然增大，且正反應速率為增大的變化趨勢，平衡向逆反應方向移動，反應是氣體體積不變的放熱反

22、應，選項中的催化劑和壓強改變不會發(fā)生平衡移動，一氧化碳量的增大會瞬間提高正反應速率，但隨反應進行呈現(xiàn)減小趨勢，溫度升高平衡逆向進行，正反應速率增大最后達到平衡，故選：a19. 已知有機物分子中的碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應：，有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為，G的分子式為C7H12O，以下AH均為有機物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（1）下列說法正確的是 _ 。（填字母序號）AC的官能團為羧基B1molA最多可以和2molNaOH反應CC可以發(fā)生氧化反應、取代反應和加成反應D可以發(fā)生消去反應（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為_ ，由F到G的反應類型為_ 。（3）反應的作用是_ ，合適的試劑a為_。（4）同時滿足下列條件的A的一種同分異

23、構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。與A具有相同的官能團；屬于苯的鄰二取代物；能使FeCl3溶液顯色；核磁共振氫譜分析，分子中有8種不同化學環(huán)境的氫原子。（5）H與G分子具有相同的碳原子數(shù)目，且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應生成4mol單質(zhì)銀。寫出H與足量的新制銀氨溶液反應的化學方程式_。參考答案：(1)AB (2) 消去反應 (3)保護酚羥基，防止在反應中被氧化 NaHCO3溶液 (4)或 (5)+4Ag(NH3)2OH+4Ag+6NH3+2H2O【分析】A的結(jié)構(gòu)簡式為，A發(fā)生水解反應得到C與，可知C為CH3COOH，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與氫氣發(fā)生加成生成F為，G的分子式為C7H12O，則F發(fā)生消去反應得到G，G發(fā)生碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應生成H，若H與G分子具有相同的碳原子數(shù)，且1mol H能與足量的新制銀氨溶液反應生成4mol單質(zhì)銀，則H中含有2個-CHO，則亞甲基上的-OH不能發(fā)生消去反應，可推知G為，H為與氫氧化鈉水溶液放出生成B為，B發(fā)生催化氧化生成D，D與銀氨溶液發(fā)生氧化反應，酸化得到E，則D為，E為，反應的