2021-2022學年廣東省興寧市高考化學必刷試卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、25 時，將0.10 molL1 CH3COOH溶液滴加到10mL 0.10molL1NaOH溶液中，lg與pH的關系如圖所示，C點坐標是(6，1.7)。(已知：lg5=0.7)下列說法正確的是AKa(CH3COOH)5.0105BKa(CH

2、3COOH)5.0106CpH7時加入的醋酸溶液的體積小于10 mLDB點存在c(Na)c(CH3COO)(106108)molL12、炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過程的能量變化模擬計算結果如圖所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說法錯誤的是( )A氧分子的活化包括OO鍵的斷裂與CO鍵的生成B每活化一個氧分子放出0.29eV的能量C水可使氧分子活化反應的活化能降低0.42eVD炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉化為三氧化硫的催化劑3、若用AG表示溶液的酸度，其表達式為：AG=lg。室溫下，實驗室里用0.10mol/L的鹽酸溶液滴定10mL0.10mol/LMO

3、H溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）AMOH電離方程式是MOH=M+OH-BC點加入鹽酸的體積為10mLC若B點加入的鹽酸溶液體積為5mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)D滴定過程中從A點到D點溶液中水的電離程度逐漸增大4、常溫下，向20 mL 0.1 molL-1 HCN溶液中滴加0.1 molL-1NaOH的溶液,由水電離的氫氧根離子濃度隨加入NaOH體積的變化如圖所示,則下列說法正確的是 ( )A常溫下,0.1 molL-1HCN的電離常數 K a數量級為10-8Ba、c兩點溶液均為中性C當 V(NaOH)=10mL時：c(Na+)c(CN

4、-)c(HCN)c(OH-)c(H+)D當V(NaOH)=30mL時：2c(OH-)-2c(H+)=c(CN-)+3c(HCN)5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，其中Y、W處于同一主族Y、Z的原子最外層電子數之和等于8，X的簡單氫化物與W的簡單氫化物反應有大量白煙生成。下列說法正確的是A簡單離子半徑：YZ”或“”或“”、“=”或“”)1.6mol。溫度為T2時，該反應的平衡常數K=_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】醋酸的電離常數，取對數可得到；【詳解】A. 據以上分析，將C點坐標(6,1.7)代入，可得lg Ka(CH3COOH)=1.7-6=-

5、4.3，Ka(CH3COOH)=5.010-5，A正確；B. 根據A項分析可知，B錯誤；C. 當往10 mL 0.10 molL-1 NaOH溶液中加入10 mL 0.10 molL-1醋酸溶液時，得到CH3COONa溶液，溶液呈堿性，故當pH=7時加入的醋酸溶液體積應大于10mL，C錯誤；D. B點，又lg Ka(CH3COOH)=1.7-6=-4.3，則由得，pH=8.3，c(H+)=10-8.3 molL-1，結合電荷守恒式：c(CH3COO-)+ c(OH-)=c(H+)+c(Na+)知，c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)=(10-5.7-10-8.3) mo

6、lL-1，D錯誤；答案選A。2、C【解析】A.由圖可知，氧分子的活化是OO鍵的斷裂與CO鍵的生成過程，故A正確；B.由圖可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，因此每活化一個氧分子放出0.29eV的能量，故B正確；C.由圖可知，水可使氧分子活化反應的活化能降低0.18eV，故C錯誤；D.活化氧可以快速氧化二氧化硫，而炭黑顆?？梢曰罨醴肿?，因此炭黑顆?？梢钥醋鞔髿庵卸趸蜣D化為三氧化硫的催化劑，故D正確。故選C。3、C【解析】A、沒有滴入鹽酸時，MOH的AG=-8，根據水的離子積Kw=c(H)c(OH)=1014，解出c(OH)=103molL1，因此MOH為弱堿，電離方程式為MOH=MOH

7、，故A錯誤；B、C點時AG=0，即c(H)=c(OH)，溶液顯中性，MOH為弱堿，溶液顯中性時，此時溶質為MOH和MCl，因此消耗HCl的體積小于10mL，故B錯誤；C、B點加入鹽酸溶液的體積為5mL，此時溶液中溶質為MOH和MCl，且兩者物質的量相等，根據電荷守恒，由c(M)c(H)=c(Cl)c(OH)，根據物料守恒，c(M)c(MOH)=2c(Cl)，兩式合并得到c(M)+2c(H)=c(MOH) + 2c(OH)，故C正確；D、隨著HCl的滴加，當滴加鹽酸的體積為10mL時，水電離程度逐漸增大，當鹽酸過量，對水的電離程度起到抑制，故D錯誤。4、D【解析】A. 常溫下，0.1 molL-

8、1HCN溶液中，水電離出的氫離子濃度為10-8.9mol/L，則溶液中的氫離子濃度=10-5.1，則電離常數 Ka=10-9.2，數量級為10-,9，故A錯誤；B. a點為HCN和NaCN的混合溶液顯中性，c點為NaOH和NaCN的混合溶液呈堿性，故B錯誤；C. 當 V(NaOH)=10mL時，為HCN和NaCN的混合溶液且二者物質的量濃度相等，溶液顯酸性，c(OH-)c(H+)，故C錯誤；D. 當V(NaOH)=30mL時，為NaOH和NaCN的混合溶液呈堿性，鈉離子的總物質的量為0.003mol，NaCN中CN-以CN-和HCN兩種形式存在，總物質的量為0.002mol，則物料守恒為2c(

9、Na+)=3c(CN-)+3c(HCN)，該混合溶液中電荷守恒式為：c(Na+)+ c(H+)= c(CN-)+ c(OH-)，則c(Na+)= c(CN-)+ c(OH-)- c(H+)，代入物料守恒式，可得：2c(CN-)+ c(OH-)- c(H+)=3c(CN-)+3c(HCN)，2c(OH-)-2c(H+)=c(CN-)+3c(HCN)，故D正確；答案選D。5、C【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X的簡單氫化物與W的氫化物反應有大量白煙生成，應該為氨氣和氯化氫的反應，X為N元素，W為Cl元素；其中Y、W處于同一主族，Y為F元素；Y、Z的原子最外層電子數之和等于8，

10、Z的最外層電子數為8-7=1，結合原子序數可知為第三周期的Na元素，據此分析解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍琗為N元素，Y為F元素，Z為Na元素，W為Cl元素。A電子層結構相同的離子中，離子半徑隨著原子序數的增大而減小，所以Y、Z的簡單離子的半徑大?。篩Z，故A錯誤；BZ與W形成化合物為氯化鈉，水溶液呈中性，故B錯誤；CW的某種氧化物可用于殺菌消毒，如ClO2常用于自來水消毒，故C正確；DY分別與X、Z形成的化合物為NF3、NaF，前者含共價鍵，后者含離子鍵，故D錯誤；答案選C。6、B【解析】A.火法煉銅是指用氧氣與硫化亞銅制取銅的反應，屬于氧化還原反應，故A不選；B. 轉輪排字屬于物理變化，故

11、選B；C.用糧食釀酒過程實質是淀粉水解生成葡萄糖，在進行發(fā)酵生成乙醇的過程，中間有元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故C不選；D. 鉆木取火是通過動能轉化為熱能使木材燃燒，屬于氧化還原反應，故D不選；答案：B。7、C【解析】根據大會主題“邁向無污染的地球”，所以A可減少污染性氣體的排放，即A正確；B可減少廢物垃圾的排放，則B正確；C電子垃圾回收后，可進行分類處理回收其中的有用物質，而不能填埋，故C錯誤；D生態(tài)保護，有利于有害氣體的凈化，故D正確。本題正確答案為C。8、D【解析】A.因H2S與SO2能夠發(fā)生反應：SO2+2H2S=3S+2H2O，生成黃色固體，正確；B. 根據反應SO2+2H

12、2S=3S+2H2O，有無色液體水生成，正確；C. 根據反應SO2+2H2S=3S+2H2O，反應后氣體體積縮小，正確；D. 根據反應SO2+2H2S=3S+2H2O，20mLH2S與10 mLSO2恰好完全反應，最終沒有氣體剩余，錯誤；答案選D。9、A【解析】非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：FClSi，氫化物的穩(wěn)定性：HFHClSiH4，故正確；Al3+核外兩個電子層，S2-、Cl-核外三個電子層，電子層數相同時，核電荷數多，則半徑小。故離子半徑： S2ClAl3，故錯誤；非金屬單質的氧化性越強，其離子的還原性越弱，單質的氧化性：Cl2Br2S離子的還原性：S2Br-Cl，

13、故錯誤；硫酸、磷酸都是最高價的含氧酸，由于非金屬性：硫元素強于磷元素，所以硫酸酸性強于磷酸，磷酸是中強酸，而碳酸是弱酸，所以磷酸酸性強于碳酸，二氧化碳、水、次氯酸鈣能反應生成碳酸鈣和次氯酸，所以碳酸酸性強于次氯酸，所以酸性依次減弱：H2SO4H3PO4HClO，故正確；H2S和H2O結構相似，化學鍵類型相同，但H2O中的O能形成氫鍵，H2S中的S不能，所以沸點：H2S c(H+) 溫度 溶液顏色較i明顯變淺 CrO42- 酸性 Cr3+ Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+7H2O Fe-2e-=Fe2+，6Fe2+14H+ Cr2O72-=6Fe3+2Cr3+7H2O， Fe3+e-

14、=Fe2+， Fe2+繼續(xù)還原Cr2O72-，Fe2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率 【解析】（1）根據實驗vi的現象可知酸性條件下Cr2O72-發(fā)生水解；實驗ii與實驗i對比，當60水浴時，溶液顏色較i明顯變淺，根據溫度對化學反應平衡的影響效果作答；（2）根據單一變量控制思想分析；（3）因K2C2O7中存在平衡：試管c中加入NaOH溶液，消耗H，促使平衡向正反應方向進行；（4）依據實驗vi中現象解釋； （5）實驗中Cr2O72應在陰極上放電，得電子被還原成Cr3，據此作答；根據圖示，實驗iv中陽極為鐵，鐵失去電子生成Fe2，Fe2與Cr2O72在酸性條件下反應生成Fe3，Fe3在陰極得

15、電子生成Fe2，繼續(xù)還原Cr2O72，據此分析?！驹斀狻浚?）根據實驗vi的現象可知酸性條件下Cr2O72-發(fā)生水解，其離子方程式為： 實驗ii與實驗i對比，當60水浴時，溶液顏色較i明顯變淺，說明平衡向正反應方向移動，即正反應為吸熱反應，H0故答案為；（2）根據單一變量控制思想，結合實驗i、ii可知，導致ii中現象出現的主要因素為60水浴即溫度，故答案為溫度；（3）因K2C2O7中存在平衡：試管c中加入NaOH溶液，消耗H，促使平衡向正反應方向進行，溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色，溶液顏色較i明顯變淺，鉻元素主要以CrO42-形式存在，故答案為溶液顏色較i明顯變淺；CrO42-；（4）實驗vi中，滴

16、入過量稀硫酸發(fā)現，溶液顏色由黃色逐漸變橙色，最后呈墨綠色，結合給定條件說明+6價的Cr元素變?yōu)?3價，所以在酸性條件下，+6價Cr可被還原為+3價，故答案為酸性；+3；（5）實驗中Cr2O72應在陰極上放電，得電子被還原成Cr3，電解質環(huán)境為酸性，因此Cr2O72放電的反應式為Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+7H2O，故答案為Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+7H2O；根據圖示，實驗iv中陽極為鐵，鐵失去電子生成Fe2，其離子方程式為：Fe-2e-=Fe2+，Fe2與Cr2O72在酸性條件下反應生成Fe3，其離子方程式為：6Fe2+14H+ Cr2O72-=6Fe3+2C

17、r3+7H2O，Fe3在陰極得電子生成Fe2，Fe3+e-=Fe2+，繼續(xù)還原Cr2O72，Fe2循環(huán)利用提高了Cr2O72的去除率，故答案為Fe-2e-=Fe2+，6Fe2+14H+ Cr2O72-=6Fe3+2Cr3+7H2O， Fe3+e-=Fe2+， Fe2+繼續(xù)還原Cr2O72-，Fe2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率。21、2H-H1 3.7510-3molL-1min-1 T2,又因為容器乙平衡時n(Cl2)大，說明溫度升高，平衡逆向移動，H20 E 0.33或 T2,又因為容器乙平衡時n(Cl2)大，說明溫度升高，平衡逆向移動，H20；A按1：1投入反應物，按1：3反應，無論任何時候，都不能滿足，故A錯誤；B根據圖表可知達到平衡的時間在40到80min之間，無法確定反應進行到70min時是否達到平衡，故v正不一定大于v逆，故B錯誤；C由極限法考慮可知當4molNH3和4molCl2完全反應時容器內的平均相對分子質量減小，所以容器內氣體平均相對分子質量在增大，說明平衡在逆向移動，故C錯誤D加入液體，平衡不移動，故錯誤；E達平衡后，按原投料比再充入一定量反應物，相當于增大壓強，平