廣東省惠州市約場中學2023年高二化學上學期期末試卷含解析

1、廣東省惠州市約場中學2023年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某種固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子(O2)在其間通過。該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應。則下列判斷錯誤的是A.a極為電池負極，電極反應為：O24e=2O2B.有CH4放電的b極為電池的負極C.該電池的總反應為：CH42O22H2OCO2D.b極對應的電極反應為：CH48e4O2=CO22H2O 參考答案：A2. 常溫下，下列變化過程不是自發(fā)的是A原電池

2、產生電流 B石灰石的分解C在密閉條件下體系從有序變?yōu)闊o序 DBa(OH)28H2O與NH4Cl的反應參考答案：B3. 鋼鐵在潮濕的空氣中往往因電化學過程而被腐蝕，下列方程式在鋼鐵的電化學腐蝕過程中不存在的是： AFe2e Fe2 B 2H2OO24e 4OHC2Fe2H2OO2 2Fe24OH D Fe3e Fe3參考答案：B略4. 下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出三種信號的是（）ACH3CH2CH3 BCH3COCH2CH3CCH3CH2OH DCH3OCH3參考答案：BC略5. 下列離子方程式正確的是()A電解飽和氯化鋁溶液：ClH2O=OHH2Cl2B用食醋除去熱水瓶膽內的水垢

3、：2HMg(OH)2=Mg22H2OC用氯化鐵溶液腐蝕印刷電路板：Fe3Cu=Fe2Cu2D用胃舒平Al(OH)3治療胃酸(含鹽酸)過多癥：Al(OH)33H=Al33H2O參考答案：DA中缺少反應條件，同時應該生成氫氧化鋁沉淀；B中醋酸為弱電解質，應該寫成分子式；C中電荷不守恒。6. 某苯的同系物分子式為C11H16，經測定數據表明，分子中除苯環(huán)外不再含其他環(huán)狀結構，分子中還含有兩個CH3，兩個CH2和一個CH ，則該分子由碳鏈異構體所形成的同分異構體有A3 種 B4 種 C5 種 D6 種參考答案：B7. 一元弱酸HA（aq）中存在下列電離平衡：HAH+A-，如圖將1.0 mol HA分子

4、加入1.0 L水中，溶液中HA、H+、A-的物質的量濃度隨時間而變化的曲線正確的是參考答案：C略8. 下列各組微粒，半徑大小比較中錯誤的是A、K Na Li B、Na+Mg2+Al3+C、Mg2+Na+F- D、Cl-F-F參考答案：C略9. 當合成氨反應進行到下列狀態(tài)時，反應已處于平衡狀態(tài)的是（）A一個氮氮叁鍵形成的同時，有3個HH鍵形成B一個氮氮叁鍵斷裂的同時，有3個HH鍵斷裂C一個氮氮叁鍵斷裂的同時，有6個NH鍵斷裂D一個氮氮叁鍵斷裂的同時，有6個NH鍵形成參考答案：C考點：化學平衡狀態(tài)的判斷專題：化學平衡專題分析：化學反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質的濃度不

5、再發(fā)生變化，以此進行判斷，得出正確結論解答：解：A一個氮氮叁鍵形成是逆反應，同時有3個HH鍵形成也是逆反應，故A錯誤；B一個氮氮叁鍵斷裂是正反應，同時有3個HH鍵斷裂也是正反應，故B錯誤；C一個氮氮叁鍵斷裂是正反應，同時有6個NH鍵斷裂是逆反應，且化學反應速率之比等于化學計量數之比，故正逆反應速率相等，故C正確；D一個氮氮叁鍵斷裂是正反應，同時有6個NH鍵形成也是正反應，故D錯誤；故選C點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大要注意把握平衡狀態(tài)的特征10. 下列各組物質中，屬于官能團異構的是AO2 和O3 BCH2CHCH2CH3 和CH3CHCHCH3CCH3CH2OH 和CH3OCH

6、3 DCH3CH2CH3 和CH3(CH2)2CH3參考答案：C略11. 根據“相似相溶”規(guī)律，你認為下列物質在水中溶解度較大的是A 乙烯 B 二氧化碳 C二氧化硫 D氫氣參考答案：C12. 有X、Y兩種元素，原子序數20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數相同（選項中m、n均為正整數），下列說法正確的是（）A若X（OH）n為強堿，則Y（OH）n也一定為強堿B若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C若X形成的單質是X2，則Y元素形成的單質一定是Y2D若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m參考答案：A【考點】原子結構與元素的性質【分析】X、Y原子的最外層電子數相同，

7、說明位于同一主族，X的原子半徑小于Y，則原子序數Y大于X，根據同主族元素性質的遞變規(guī)律判斷【解答】解：X、Y原子的最外層電子數相同，說明位于同一主族，X的原子半徑小于Y，則原子序數Y大于X，則：A如X、Y為金屬元素，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強，故A正確；B若HnXOm為硝酸，則X的氫化物為氨氣，為堿性氣體，溶于水呈堿性，故B錯誤；C若X形成的單質是N2，則Y元素形成的單質可以是紅磷或者白磷，白磷的分子式為P4，故C錯誤；D若Y的最高正價為+m，X不一定有正價，如Cl的最高正價為+7價，而F的最高價為0價，故D錯誤故選A13. 為使以面粉為原

8、料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，因為它熱穩(wěn)定性差增加甜味產生二氧化碳提供鈉離子。其中合理的是A B C D參考答案：B略14. 25、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,則下列熱化學方程式正確的是A. C(s)+O2(g)=CO(g)；H=-393.5 kJ/mol B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=+571.6 kJ/molC. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；H=-890.3 kJ/molD.C6H12O6（s）+3

9、O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；H=-1 400 kJ/mol參考答案：C略15. 欲將NaOC6H4COONa轉化為HOC6H4COOH，可選用 （ ） A鹽酸 BNaHCO3 CNaOH DCO2參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室中可用如圖裝置來制取干燥的氨氣。（1）寫出A處發(fā)生反應的化學方程式 ；（2）U形管B中所放的藥品是 ；（3）實驗室制取下列氣體時，與實驗室制取氨氣的氣體發(fā)生裝置相同的是 。A、 氫氣 B、氧氣 C、氯氣 D、二氧化碳（4）試管C的管口處要放置一小團棉花，放置棉花的作用是 ；（5）資料顯示：“氨氣可在純氧中點燃，反應生成

10、氮氣和水”。為驗證此事實，某同學設計了一個實驗方案，裝置見D。請寫出該反應的化學方程式 。參考答案：（1）2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3 （2）堿石灰 （3）B （4）防止NH3 與空氣對流，使收集的氣體更純（5）4NH3+3O22N2+6H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。右圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數比為 。Cu2能與NH3、H2O、Cl等形成配位數為4的配合物。Cu(NH3)42中存在的化學鍵類型有 （填序號）。A配位鍵 B

11、金屬鍵 C極性共價鍵 D非極性共價鍵 E離子鍵Cu(NH3)42具有對稱的空間構型，Cu(NH3)42中的兩個NH3被兩個Cl取代，能得到兩種不同結構的產物，則Cu(NH3)42的空間構型為 。并畫出這兩種不同結構的產物的結構簡式（體現配位鍵）： 參考答案： 1:5 A、C 平面正方型；結構簡式： 畫圖略18. 已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：Ac(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Bc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)Cc(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH) Dc(NH4+)c(Cl)c(OH

12、)c(H+)若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是 ，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號） 。若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質的化學式是 。若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“”、“”、或“=”，下同） c（NH3H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl）的關系c（NH4+） c（Cl）。參考答案： 氯化銨 ，A （各2分） NH4Cl和HCl （2分） ， （各2分）19. 在2 L恒容密閉容器中，800 時反應2NO(g)O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)圖中表示NO2的變化的曲線是_(填字母序號，下同)。(2)能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是_。av(NO2)2v(O2)b容器內壓強保持不變cv(NO)逆2v(O2)正d容器內的密度保持不變(3)能夠使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_。a及時分離出NO2氣體b增大O2的濃度參考答案：(1)b(2)bc(3)b解析：(1)根據n(NO)隨時間的變化可知3 s時反應達到平衡，NO的物質的量減少0.020 mol0.007 mol0.013 mol，濃度減小了 0.006 5 molL1，所以NO2的