2021年山東省菏澤市鄄城縣私立立人中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2021年山東省菏澤市鄄城縣私立立人中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在相同條件下總質(zhì)量為2g的CO和H2的混合氣體，在O2中完全燃燒后全部通過足量的Na2O2固體，則固體質(zhì)量增加（ ）A2g B1g C18g D無法確定參考答案：A2. 在100mL含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半溴變?yōu)锽r2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于A0.0075mol?L1 B0. 008mol?L1 C0.075mol?L1 D

2、0.08mol?L1參考答案：D3. 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是 （ ） A. 維生素C具有還原性，能在人體內(nèi)起抗氧化作用 B. 糖類、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物 C. 煤經(jīng)氣化、液化和干餾三個(gè)物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?D. 糖尿病人應(yīng)少吃含糖類的食品，可常喝糯米八寶粥參考答案：A4. 古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無機(jī)物的是（ ）A瓷器B絲綢C茶葉D中草藥參考答案：AA、瓷器是硅酸鹽產(chǎn)品，不含碳元素，不是有機(jī)物，是無機(jī)物，故A正確；B、絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，是有機(jī)物，故B錯(cuò)誤；C、茶葉的主要成分是纖維素，是有機(jī)物，故C錯(cuò)誤；D、中草藥的主要成分是纖維素，

3、是有機(jī)物，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：本題依托有機(jī)物和無機(jī)物的概念考查了化學(xué)知識(shí)與生活中物質(zhì)的聯(lián)系，應(yīng)注意有機(jī)物中一定含碳元素，但含碳元素的卻不一定是有機(jī)物。無機(jī)物指的是不含碳元素的化合物，無機(jī)物多數(shù)不能燃燒。5. 把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份一份加入含b mol NaOH的溶液并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42完全沉淀，則原溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度為（）A BCD參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算；離子方程式的有關(guān)計(jì)算【分析】bmol燒堿剛好把NH3全部趕出，根據(jù)NH4+OHNH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+，與氯化鋇

4、溶液完全反應(yīng)消耗cmolBaCl2，根據(jù)Ba2+SO42BaSO4可知每份含有SO42cmol根據(jù)溶液不顯電性，計(jì)算出每份中NO3的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算【解答】解：bmol燒堿剛好把NH3全部趕出，根據(jù)NH4+OHNH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+，與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗cmolBaCl2，根據(jù)Ba2+SO42BaSO4可知每份含有SO42cmol令每份中NO3的物質(zhì)的量為n，根據(jù)溶液不顯電性，則：bmol1=cmol2+n1解得n=（b2c）mol每份溶液的體積為0.5aL，所以每份溶液硝酸根的濃度為c（NO3）=mol/L即原溶液中硝酸根的濃度為mol/L故選B6. 下列有

5、關(guān)氯水的敘述，正確的是A新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子； B新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色；C氯水光照時(shí)有氣泡逸出，該氣體的主要成分是氯氣；D氯水放置數(shù)天后，其酸性逐漸減弱。參考答案：B略7. 下列關(guān)于有機(jī)物的用途，說法不正確的是A甲烷是一種熱量高、污染小的清潔能源 B乙烯最重要的用途是作為植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑 C乙醇是一種很好的溶劑，能溶解多種有機(jī)物和無機(jī)物 D酯類物質(zhì)常用作飲料、糖果、香水、化妝品中的香料參考答案：B8. 取軟錳礦石（主要成分為MnO2）116g跟足量濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O制得22.4L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況

6、），下列有關(guān)說法中不正確的是（）A這種軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%B被氧化的HCl的物質(zhì)的量為4molC參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為146gD被還原的MnO2的物質(zhì)的量為1mol參考答案：B解：An（Cl2）1mol，由MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O反應(yīng)，1molMnO2參加反應(yīng)，其質(zhì)量為87g，則軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%75%，故A正確；B由反應(yīng)可知，生成1molCl2時(shí)，2molHCl被氧化，故B錯(cuò)誤；C參加反應(yīng)的HCl為4mol，其質(zhì)量為4mol36.5g/mol146g，故C正確；DMn元素的化合價(jià)降低，被還原的MnO2的物質(zhì)的量為1mol，故D

7、正確.9. 將A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示，在相同的條件下，將A g粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是（ ）參考答案：D略10. X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)下列說法正確的是A原子半徑：ZYX B . Z與X形成化合物的沸點(diǎn)高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點(diǎn)C. CaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，CaY2只作氧化劑D. CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比均

8、為l:2參考答案：B11. 比較1.0mol N2和1.0mol CO的：質(zhì)量 分子總數(shù) 原子總數(shù)，其中相同的是A B C D參考答案：C略12. 元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是 A元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變B元素原子的核外電子排布呈周期性變化C元素的原子半徑呈周期性變化D元素的化合價(jià)呈周期性變化參考答案：B略13. 下列過程中H0的是（）A鋁熱反應(yīng)B煅燒石灰石C硝酸銨的溶解D高溫下木炭還原二氧化碳參考答案：A【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變【分析】H0為放熱反應(yīng)，常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸、所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)、置換反應(yīng)；少數(shù)分解、復(fù)分解反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)常見的吸

9、熱反應(yīng)有：個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），絕大數(shù)分解反應(yīng)、少數(shù)置換以及某些復(fù)分解反應(yīng)（如銨鹽和強(qiáng)堿）物質(zhì)在溶解時(shí)經(jīng)常伴隨有吸熱或放熱現(xiàn)象，氫氧化鈉固體、濃硫酸溶于放出大量的熱，溫度升高；硝酸銨固體溶于水吸熱，溫度降低【解答】解：A鋁能用于冶煉難熔的、活潑性比Al弱的金屬（如Fe、Cr、Mn、W等），鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0為放熱反應(yīng)，故A正確；B煅燒石灰石需不斷吸收熱量分解，為吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)H0，故B錯(cuò)誤；C硝酸銨的溶解吸熱H0，故C錯(cuò)誤；D高溫下木炭還原二氧化碳，為個(gè)別的化合反應(yīng)的吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A14. 下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是A. H3O和OHB. CO和N2C

10、. HNO2和NO2D. CH3和NH4參考答案：D試題分析：A、H3O和OH均含有10個(gè)電子，A不正確；B、CO和N2均含有14個(gè)電子，B不正確；C、HNO2和NO2均含有24個(gè)電子，C不正確；D、CH3中含有8個(gè)電子，而NH4含有10個(gè)電子，D正確，答案選D。15. 下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（ ）A. 0.2molL-1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-總物質(zhì)的量為0.6molB. 50mL 2molL1的NaCl溶液和100 mL L 0.5molL1MgCl2溶液中，Cl的物質(zhì)的量濃度相等C. 用1L水吸收22.4L氯化氫（標(biāo)況下）所得鹽酸的濃度是1molL1D. 10

11、g 98%的硫酸（密度為1.84gcm3）與10mL 18.4molL1的硫酸的濃度是相同的參考答案：D試題分析：不知道體積，無法計(jì)算Na+的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)。物質(zhì)的量濃度和溶液的體積沒有關(guān)系，50mL 2molL1的NaCl溶液和100 mL L 0.5molL1MgCl2溶液中，Cl的物質(zhì)的量濃度不相等，故B錯(cuò)。溶液的體積為1L而不是溶劑的體積為1L，用1L水吸收22.4L氯化氫（標(biāo)況下）所得鹽酸的體積不是1L，故C錯(cuò)。根據(jù)公式c= = =18.4mol/L，故D正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （12分）鎂能在二氧化碳中燃燒，鈉比鎂更活潑，那么鈉能在二氧化碳中燃燒嗎？

12、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行探究。（1）該裝置中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是 ，濃硫酸的作用是（2）從試劑瓶中取出的金屬鈉，必須經(jīng)過必要的操作，方可進(jìn)行后續(xù)的實(shí)驗(yàn)，該必要的操作是 ；（3）放進(jìn)試管中的金屬鈉在加熱之前，必須進(jìn)行的操作是 ；（4）用酒精燈在試管底部加熱，鈉在充滿二氧化碳?xì)怏w的試管里劇烈地燃燒，產(chǎn)生大量的白煙。試管底部有黑色物質(zhì)生成。試管冷卻后，試管壁上附著一層白色物質(zhì)。往試管中加水，白色物質(zhì)溶解于水，黑色物質(zhì)不溶。過濾，得到澄清的濾液。往濾液中加澄清石灰水，溶液變渾濁。再滴入稀鹽酸，溶液中有氣泡出現(xiàn)，則試管壁上附著的白色物質(zhì)是 。然后將濾紙上的黑色物質(zhì)移入小試管中，加少量濃硫酸

13、，加熱，有刺激性氣味的氣體生成。則該黑色物質(zhì)與濃硫酸共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。（5）據(jù)（4）中現(xiàn)象，試寫出鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。參考答案：（1）除去CO2中混有的HCl；干燥CO2氣體 （各1分，共2分）（2）用濾紙吸干表面的煤油，并用小刀切去表層 （2分）（3）打開活塞，讓產(chǎn)生的二氧化碳排盡試管內(nèi)空氣，并繼續(xù)通入二氧化碳 （2分）（4）Na2CO3 C + 2H2SO4(濃) CO2 + 2SO2 + 2H2O （4分）（5）4Na + 3CO2 2Na2CO3 + C （2分） 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （12分）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許

14、多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089 nm)：元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合價(jià)236、212(1)用元素代號(hào)標(biāo)出它們?cè)谥芷诒碇械膶?duì)應(yīng)位置(以下為周期表的一部分)(2)B元素處于周期表中第_周期、第_族；(3)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_；(4)上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是_(填化學(xué)式)；(5)C、E形成的化合物為_、_ (填化學(xué)式)。參考答案：(1)(2)三A (3)Al(OH)33H=Al33H2O (4)HClO

15、4 (5)SO2、SO318. 實(shí)驗(yàn)室配制欲配置480 mL 0.4 molL-1的NaOH溶液。根據(jù)配置溶液的具體過程回答下列問題：（1）配制該溶液應(yīng)選用 mL容量瓶。 （2）用托盤天平稱取 g固體NaOH。 （3）將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶。（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入 ， 輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混和均勻。 （5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時(shí)，用滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，搖勻。（6）配制好的溶液 （填“能”或“不能”）長(zhǎng)期存放在容量瓶中。（7）以下因素會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是 A定容時(shí)觀察液面仰視 B定容時(shí)觀察液面俯視C有少量NaOH溶液殘留在燒杯中 D容量瓶中原來有少量蒸餾水參考答案：（1）500 mL