常見金屬元素及其化合物課件

1、專 題 三第一講 常見金屬元素及其化合物 專 題 三第一講 常見無機物及其應用。1常見金屬元素（如Na、Al、Fe、Cu等）（1）了解常見金屬的活動順序。（2）了解常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應用。（3）了解合金的概念及其重要應用?？荚囌f明要求：常見無機物及其應用。考試說明要求： 命題趨向鈉、鋁、鐵、銅及其化合物是日常生活中非常重要的金屬元素，特別是鐵在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位，這部分內(nèi)容一直是高考考查的重點。如以鈉及其化合物(特別是Na2O2、NaHCO3、Na2CO3)的性質(zhì)為載體的推斷題或?qū)嶒烆}、鋁及其化合物的兩性、Fe2+與Fe3+之間的轉化關系、銅的冶煉及Cu(OH)2的

2、性質(zhì)等。鈉及其化合物、合金與硝酸的反應是每年高考的必考知識點。由于鋁、鐵、銅及其化合物的性質(zhì)很豐富，在高考命題中立足點也多種多樣，如以選擇題形式考查離子共存、離子反應、氧化還原反應、簡單計算等，也可以出推斷題，還可以出實驗題。因此在復習時要注意元素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉化，如“鋁三角”、“鐵三角”，同時在復習時要加強化合物知識與理論部分的聯(lián)系。 金屬活動性順序K Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬原子失電子能力 依次減小，還原性減弱空氣中跟氧氣的反應易被氧化常溫時能被氧化加熱時能被氧化不能被氧化跟水的反應常溫可置換出水中的氫加熱或

3、與水蒸氣反應時能置換出水中的氫不與水反應跟酸的反應能置換出稀酸（如HCl、H2SO4）中的氫不能置換出稀酸中的氫反應劇烈反應程度依次減弱能跟濃硫酸、硝酸反應能跟王水反應跟鹽的反應位于金屬活動性順序前面的金屬可以將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來跟堿的反應Al、Zn等具有兩性的金屬可以與堿反應金屬活動性K Ca Na Mg Al Mn Z鈉及其化合物鈉及其化合物下列敘述中正確的是A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2 CO3的物質(zhì)的量之比為

4、1：2.C. 等質(zhì)量的NaHCO3和Na2 CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D. 向Na2 CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結晶析出下列敘述中正確的是A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2下圖表示有關物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉化關系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應條件圖中已省略。）下圖表示有關物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉化關系，其中A鐵及其化合物學案：p83 例6 26鐵及其化合物學案：p83 例6 26鋁 銅學案：p82例1、5鋁 銅學案：p82例1、5(

5、09福建) 能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉化的元素是 （ ） 單質(zhì) 氧化物 酸或堿 鹽 A.硅 B.硫 C.銅 D.鐵 +O2+H2O+NaOH或HClB考點一 常見金屬及其化合物的主要性質(zhì)+O2+H2O+NaOH或HClB考點一 常見金屬及其化在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.50 mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是 （ ） A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.Na2O2和NaO2C在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物1.5 g溶于水，所得溶下列實驗室制取物質(zhì)的思路既合理又符合綠色化學 思想的是 （ ） A.

6、制取CuSO4:Cu CuSO4 B.制取Cu(NO3)2:Cu Cu(NO3)2 C.制取Al(OH)3:Al Al(OH)3 D.制取Na2CO3:Na Na2CO3濃H2SO4、O2、 HNO3NaOH H2SO4O2 CO2B下列實驗室制取物質(zhì)的思路既合理又符合綠色化學 濃H2SO4、下列實驗中金屬或氧化物可以完全溶解的是（ ）A.1 mol銅片與含2 mol H2SO4的濃硫酸共熱B.1 mol MnO2粉末與含2 mol H2O2的溶液共熱C.常溫下1 mol鋁片投入足量的濃硫酸中D.常溫下1 mol銅片投入含4 mol HNO3的濃硝酸中D下列實驗中金屬或氧化物可以完全溶解的是（

7、 ）D（09上海）鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)關系如右圖。反應中鎂和鋁的 A.物質(zhì)的量之比為3：2 B.質(zhì)量之比為3：2 C.摩爾質(zhì)量之比為2：3 D.反應速率之比為2：3A（09上海）鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產(chǎn)生(09全國)下列敘述中正確的是（ ）A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液,又有CaCO3沉淀生成 B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為 12 C.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同

8、溫同壓下，生成的CO2體積相同 D.向Na2CO3飽和溶液中通入CO2,有NaHCO3結晶析出D考點二：金屬及其化合物知識的綜合應用(09全國)下列敘述中正確的是（ ）D考7.對于反應： KHCO3溶液與石灰水反應； 明礬溶液與Ba(OH)2溶液反應； Na2SO3溶液與稀鹽酸反應；鋁與燒堿反應； 鐵與稀HNO3反應； 氯氣與氯化亞鐵溶液反應；其中無論如何改變反應物用量，都只能用一個離子方程式表示的是 （ ）A. B. C. D.B7.對于反應： KHCO3溶液與石灰水反應； 明礬溶液與9.能夠使反應Cu+2H2O = Cu(OH)2+H2發(fā)生，且Cu(OH)2能在電極上析出的是（ ）A. 銅

9、片作原電池負極，碳棒作原電池正極，電解 質(zhì)溶液為NaCl溶液B.用銅片作陰極，電解Na2SO4的水溶液C.用銅片作陽極，電解NaOH的水溶液D.用銅片作陽極，電解CuSO4的水溶液C9.能夠使反應Cu+2H2O = Cu(OH)2（22分）用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法1：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入 (2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用 的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣

10、操作的理由是 方法2：如圖裝置，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。(1)在試管里加入的試劑是 (2)在試管里加入的試劑是 (3)為了制得白色的Fe(OH)2沉淀，在試管和中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是Fe和稀H2SO4煮沸避免生成的Fe(OH)2 沉淀接觸O2 Fe和稀H2SO4NaOH溶液檢驗試管出口處排出的氫氣的純度。當排出的H2純凈時，再夾緊止水夾。 試管中反應生成的H2充滿了試管和試管，且外界空氣不容易進入 （22分）用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。F考點三 合金下列有關金屬及其合

11、金的說法不正確的是 A目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的 B生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加 C鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈 D日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用考點三 合金下列有關金屬及其合金的說法不正確的是出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法正確的是A. 錫青銅的熔點比純銅高 B在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對銅起保護作用 C錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快D生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學腐蝕過程，但不是化學反應過程出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其 Fe2O3和Cu2O都

12、是紅色粉末，常用作顏料。某 校一化學實驗小組通過實驗來探究“紅色”粉末是 Fe2O3還是Cu2O或二者混合物。探究過程如下：【查閱資料】Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀 硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。 【提出假設】 假設1：紅色粉末是Fe2O3 假設2：紅色粉末是Cu2O 假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合 Fe2O3和Cu2O都是紅色粉末，常用作顏料。某 校【設計實驗】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？ 。

13、簡述你的理由（不需寫出反應的方程式）（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是 ，寫出發(fā)生反應的離子方程式固體完全溶解，溶液呈棕紅色不合理當原固體粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物時，加入稀H2SO4后Cu2O生成Cu和CuSO4，產(chǎn)生的Fe3+與Cu反應生成Fe2+,滴加KSCN溶液后也可以不變紅色Fe2O3和Cu2OFe2O3+6H+ = 2Fe3+3H2OCu2O+2H+ = Cu+Cu2+H2O 2Fe3+Cu = 2Fe2+Cu2+【設計實驗】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加K【探究延伸】經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為b g(ba)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為 （5）實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬,經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：900(b-a)/a%【探究延伸】經(jīng)