福建省漳平市一中2021-2022學年化學高二下期末學業(yè)質量監(jiān)測試題含解析

1、2022年高二下化學期末模擬試卷注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列裝置工作時，將電能轉化為化

2、學能的是A風力發(fā)電機B硅太陽能電池C 紐扣式銀鋅電池D 電解熔融氯化鈉AABBCCDD2、下列說法錯誤的是Ans電子的能量不一定高于(n1)p電子的能量B6C的電子排布式1s22s22p違反了洪特規(guī)則C電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理D電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利原理3、有機物對乙烯基苯甲酸(結構如圖)在醫(yī)藥合成中有著廣泛的用途。下列而關該物質的說法正確的是（ ）A該化含物中含氧官能團為酯基B該化臺物中的所有碳原子一定處于同一平面內C該化合物可發(fā)生取代反應、加成反應和氧化反應D該化合物的同分異構體中，苯環(huán)上有兩個取

3、代基的共3種4、下列說法不正確的是A氧化鎂熔點很高，可作為優(yōu)質的耐高溫材料B有色玻璃就是某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中制成C溴化銀可用于感光材料，也可用于人工降雨D分子篩可用于物質分離，還能作干燥劑和催化劑5、下列有關金屬的說法正確的是()純鐵不容易生銹鈉著火用水撲滅鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬缺鈣會引起骨質疏松，缺鐵會引起貧血青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金KSCN溶液可以檢驗Fe3ABCD6、如圖是一種利用鋰電池“固定CO2”的電化學裝置，在催化劑的作用下，該電化學裝置放電時可將CO2轉化為C和Li2CO3，充電時選用合適催化劑，僅使Li2CO3發(fā)生氧化反應釋放出CO2和02。下列說法中

4、正確的是A該電池充電時，陽極反應式為:C+2Li2CO3-4e-=3CO2+4LiB該電池放電時,Li+向電極X方向移動C該電池充電時，電極Y與外接直流電源的負極相連D該電池放電時，每轉移4mol電子，理論上生成1molC7、利用冬青的提取物合成出一種抗結腸炎藥物.其結構簡式如圖所示：下列敘述中不正確的是（ ）A該物質屬于芳香族化合物，易溶于水B該物質可以發(fā)生加成、氧化、取代等反應C該物質能與強酸和強醎反應，也能與碳酸氫鈉反應D僅改變這三條側鏈在苯環(huán)上的位置，還可得到10種同分異構體8、氫鹵酸的能量關系如圖所示下列說法正確的是A已知HF氣體溶于水放熱，則HF的H1c(OH-)的措施是（ ）A向

5、水中通入SO2 B將水加熱煮沸C向純水中投入一小塊金屬鈉 D向水中加入NaCl13、下列說法正確的是（ ）A氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑就是還原劑B濃硫酸具有強氧化性，不能干燥H2、CO等還原性氣體CH2O2作為還原劑時，產(chǎn)物中一般有O2生成D無單質參加的化合反應一定不是氧化還原反應14、如圖是第三周期1117號元素某些性質變化趨勢的柱形圖，下列有關說法中正確的是Ay軸表示的可能是第一電離能By軸表示的可能是電負性Cy軸表示的可能是原子半徑Dy軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉移的電子數(shù)15、下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是 ()A使pH試紙顯藍色的溶液中：Cu2+、NO3-、Fe3

6、+、SO42-B與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液中：NO3-、Al3+、Na+、SO42-CpH=0的溶液中：Al3+、NH4+、Ca2+、ClO-D使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+16、下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是()A鋁片與稀硫酸的反應BBa(OH)28H2O與NH4Cl的反應C灼熱的碳與二氧化碳的反應D甲烷在氧氣中的燃燒反應17、下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是：A2，2，3，3-四甲基丁烷B2，3，4-三甲基戊烷C3，4-二甲基己烷D2，5-二甲基己烷18、下列說法錯誤的是A濃硫酸具有強氧化性，但SO2氣體可以用濃硫酸干燥B常溫下，實驗

7、室可以用稀硝酸與銅反應制取NO氣體C從海水中提取溴的過程中常鼓入熱空氣，其目的是氧化BrDSiO2不僅能與氫氧化鈉溶液反應.也能與氫氟酸反應19、下列常見分子中心原子的雜化軌道類型是SP3的是：( )APH3BBF3CSO2DCO220、X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內層電子總數(shù)少4，Z原子的最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的3倍。下列有關敘述正確的是()AY原子的價層電子排布式為3s23p5B穩(wěn)定性：Y的氫化物Z的氫化物C第一電離能：YZDX、Y兩元素形成的化合物為離子化合物21、常溫下，能用鋁制容器儲存的是A氫氧化鈉溶液B鹽酸溶液C稀硫酸D濃硫酸22、下

8、列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是A新制氯水長時間放置顏色變淺B高壓比常壓更有利于H2轉化為NH3C蒸干AlCl3溶液無法得到無水AlCl3D滴加少量CuSO4溶液可以加快Zn與稀H2S04反應的速率二、非選擇題(共84分)23、（14分）按以下步驟可從合成 (部分試劑和反應條件已去)請回答下列問題：(1)A的名稱為_。(2)分別寫出 B、F 的結構簡式：B_、F_。(3)反應中屬于消去反應的是_，屬于加成反應的是_(填代號)。(4)根據(jù)反應+Br2，寫出在同樣條件下CH2=CHCH=CH2 與等物質的量Br2反應的化學方程式：_。(5)寫出第步的化學方程式_。(6)下列有機物分子中，在核磁

9、共振氫譜圖中能給出三種峰(信號)且強度之比為 112 的是_。A B C D24、（12分）石油鐵儲罐久置未清洗易引發(fā)火災，經(jīng)分析研究，事故由罐體內壁附著的氧化物甲與溶于石油中的氣態(tài)氫化物乙按1:3反應生成的黑色物質丙自燃引起。某研究小組按照以下流程對粉末丙進行研究:已知:氣體乙可溶于水，標準狀況下的密度為1.52g/L。請回答下列問題:(1)化合物甲的化學式為_。(2)化合物丙在鹽酸中反應的離子方程式:_。(3)化合物丁還可用于氧化法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)，試寫出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化化合物丁制備高鐵酸鉀的化學方程式_。25、（12分）某研究性學習小組欲探究原電池的形成條件，

10、按下圖所示裝置進行實驗序號AB燒杯中的液體指針是否偏轉1ZnCu稀硫酸有2ZnZn稀硫酸無3CuC氯化鈉溶液有4MgAl氫氧化鈉溶液有分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)實驗1中電流由_極流向_ 極（填“A”或“B”）(2)實驗4中電子由B極流向A極，表明負極是_電極（填“鎂”或“鋁”）(3)實驗3 表明 _ A銅在潮濕空氣中不會被腐蝕 B銅的腐蝕是自發(fā)進行的(4)分析上表有關信息，下列說法不正確的是_ A相對活潑的金屬一定做負極 B失去電子的電極是負極C燒杯中的液體，必須是電解質溶液 D浸入同一電解質溶液中的兩個電極，是活潑性不同的兩種金屬（或其中一種非金屬）26、（10分）TMB是一種新型指

11、紋檢測的色原試劑，由碳、氫、氮三種元素組成，M=240gmol1。某研究性學習小組的同學欲利用下列儀器測定TMB的分子式。主要過程為在足量氧氣流中將4.80 g TMB樣品氧化(氮元素轉化為N2)，再利用吸收劑分別吸收水蒸氣和CO2。請從圖中選擇適當?shù)难b置(裝置符合氣密性要求，加熱裝置等已略去，其他用品可自選)。(1)寫出A中的化學反應方程式：_；(2)B中試劑是_，作用是_ ；(3)裝置C中CuO粉末的作用為_。(4)理想狀態(tài)下，將4.80 gTMB樣品完全氧化，點燃C處酒精燈，實驗結束時測得D增加3.60 g，E增加14.08 g，則TMB的分子式為_。(5)有同學認為，用該實驗裝置測得的

12、TMB分子式不準確，應在干燥管E后再添加一個裝有堿石灰的干燥管F。你認為是否需要添加F裝置_（填“需要”或“不需要”），簡述理由_。27、（12分）己知溴乙烷(C2H5Br)是無色液體，沸點38.4，密度比水大，難溶于水，可溶于多種有機溶劑。在溴乙烷與NaOH乙醇溶液的消去反應中可以觀察到有氣體生成。有人設計了如圖所示的裝置，用KMnO4酸性溶液是否褪色來檢驗生成的氣體是否是乙烯。請回答下列問題：(1)儀器a的名稱為_。(2)實驗前應檢測裝置A的氣密性。方法如下：關閉止水夾c，由儀器a向儀器b中加水，若_，則證明裝置A不漏氣。(3)儀器b中發(fā)生反應的化學方程式為_。(4)反應開始一段時間后，在

13、裝置B底部析出了較多的油狀液體，若想減少油狀液體的析出，可對裝置A作何改進？_(5)裝置A中產(chǎn)生的氣體通入裝置C之前要先通過裝置B，裝置B的作用為_。(6)檢驗乙烯除用KMnO4酸性溶液外還可選用的試劑有_，此時，是否還有必要將氣體先通過裝置B？_(填“是”或“否”)。28、（14分）海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：(1)步驟中已獲得Br2，步驟中又將Br2還原為Br，其目的是_。(2)步驟吸收Br2，有關反應的化學方程式為_，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中還應解決的主要問題是_。(3)某化學研究性學習小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料知：Br2

14、的沸點為59 ，微溶于水，有毒并有強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，畫了裝置簡圖：請你參與分析討論：圖中儀器B的名稱是_。實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件？_。29、（10分）（1）在CO2，NaCl，Na，Si，CS2，金剛石，（NH4）2SO4，乙醇中，由極性鍵形成的非極性分子有_（填序號，以下同），含有金屬離子的物質是_，分子間可形成氫鍵的物質是_，屬于離子晶體的是_，屬于原子晶體的是_，五種物質的熔點由高到低的順序是_。（2）A，B，C，D為四種晶體，性質如下：A固態(tài)時能導電，能溶于鹽酸B能溶于CS2，不溶于水C固態(tài)時不導電，液態(tài)時能導電，可溶于水D固態(tài)、液態(tài)

15、時均不導電，熔點為3500 試推斷它們的晶體類型：A_；B_；C_；D_。（3）下圖中AD是中學化學教科書上常見的幾種晶體結構模型，請?zhí)顚懴鄳镔|的名稱：A_；B_；C_D_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】A. 該裝置將風能轉化為電能，A錯誤；B. 該裝置將太陽能轉化為電能，B錯誤；C. 該裝置將化學能轉化為電能，C錯誤；D. 該裝置將電能轉化為化學能，D正確；故合理選項為D。2、A【解析】A電子能量與能層和能級都有關，ns電子的能量一定高于(n-1)p電子的能量，故A錯誤；B根據(jù)洪特規(guī)則知，2p軌道上的兩個電子應排在不同軌道上，故B正確；

16、C根據(jù)能量最低原理知，電子先排能量低的軌道后排能量高的軌道，故C正確；D根據(jù)泡利不相容原理知，3p軌道最多排6個電子，故D正確；故答案為A。3、C【解析】根據(jù)化合物的結構簡式知，其中含氧官能團為羧基，A項錯誤；根據(jù)苯和乙烯的結構特點及碳碳單鍵可以旋轉知，該化合物分子中所有碳原子不一定共平面，B項錯誤；該化合物含有羧基、碳碳雙鍵和苯環(huán)，碳碳雙鍵和苯環(huán)均可以發(fā)生加成反應，碳碳雙鍵可以發(fā)生氧化反應，羧基和苯環(huán)均可發(fā)生取代反應，C項正確；該化合物的同分異構體中苯環(huán)上有兩個取代基的有：羧基和乙烯基位于鄰、間位，酯基與乙烯基位于鄰、間、對位等，D項錯誤；答案為C。4、C【解析】A氧化鎂是離子化合物，離子鍵

17、很強，所以氧化鎂熔點高，可作耐高溫材料，故A正確；B某些金屬氧化物呈現(xiàn)特殊的顏色，分散于玻璃中即可制得有色玻璃，故B正確；C溴化銀不穩(wěn)定，見光易分解，可用于制感光膠卷，碘化銀可用于人工降雨，故C錯誤；D分子篩中有許多籠狀空穴和通道，具有強吸附性，可用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等，故D正確；故答案：C。5、A【解析】純鐵中沒有雜質，不容易形成原電池而進行電化學腐蝕，所以不易生銹，正確；鈉是活潑金屬，和水劇烈反應，所以鈉著火不能用水撲滅，錯誤；鋁是活潑金屬，在空氣中耐腐蝕是因為表面形成了一層氧化鋁保護膜，阻止反應進行，錯誤；骨中缺鈣引起骨質疏松，血液

18、中缺鐵會引起貧血，正確；青銅是銅錫合金，不銹鋼是鐵、鉻、鎳合金，硬鋁是鋁、硅、鎂等形成的合金，正確；Fe3+和SCN-發(fā)生絡合，使溶液變?yōu)檠t色，故可以用KSCN溶液檢驗Fe3+，正確；答案為A。6、D【解析】A該電池充電時，陽極上C失電子生成二氧化碳，即C+2Li2CO3-4e-=3CO2+4Li+，故A錯誤；B放電時，X極上Li失電子，則X為負極，Y為正極，Li+向電極Y方向移動，故B錯誤；C該電池充電時，電源的負極與外加電源的負極相連，即電極X與外接直流電源的負極相連，故C錯誤；D正極上CO2得電子生成C和Li2CO3，C的化合價降低4價，則每轉移4mol電子，理論上生成1molC，故D

19、正確；答案選D?！军c睛】放電時，X極上Li失電子，則X為負極，Y為正極，正極上CO2得電子生成C和Li2CO3；充電時，陰極上Li+得電子生成Li，陽極上C失電子生成二氧化碳，即C+2Li2CO3-4e-3CO2+4Li+。7、D【解析】A該分子中含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，含有-NH2、-COOH、-OH等親水基，能溶于水，A項正確，不符合題意；B含有苯環(huán)，可發(fā)生加成反應，含有酚羥基，可發(fā)生氧化反應和取代反應，B項正確，不符合題意；CNH2為堿性官能團，可與強酸反應；COOH為酸性官能團，可與強堿發(fā)生反應，也可與NaHCO3溶液發(fā)生反應，C項正確，不符合題意； D苯環(huán)含有3種不同的側鏈，一共

20、有10種同分異構體，僅改變三條側鏈在苯環(huán)上的位置，除去自身還可得到9種同分異構體，D項錯誤，符合題意；本題答案選D。8、D【解析】A根據(jù)H1代表的是HX氣體從溶液中逸出的過程分析判斷；B根據(jù)H2代表的是HX的分解過程，結合HCl的HBr穩(wěn)定性分析判斷；C根據(jù)H3+H4代表H(g)H(aq)的焓變分析判斷；D一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH-X鍵放出akJ能量，則斷開1molH-X鍵形成氣態(tài)原子吸收akJ的能量，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼H1代表的是HX氣體從溶液中逸出的過程，因為HF氣體溶于水放熱，則HF氣體溶于水的逆過程吸熱，即HF的H10，故A錯誤；B由于HCl比HBr穩(wěn)定，所以相同條件下

21、HCl的H2比HBr的大，故B錯誤；CH3+H4代表H(g)H(aq)的焓變，與是HCl的還是HI的無關，故C錯誤；D一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH-X鍵放出akJ能量，則斷開1molH-X鍵形成氣態(tài)原子吸收akJ的能量，即為H2=+akJ/mol，故D正確；答案選D。9、C【解析】A. 0.02mol水可生成H20.02mol，質量為0.04g，A錯誤；B. 可生成氫的原子數(shù)為0.02mol26.021023/mol2.4081022個，B錯誤；C. 0.04mol Na與水反應產(chǎn)生H2的量是0.02mol，根據(jù)A中分析可知C正確；D. 可生成H2的體積在標準狀況下為0.02mol22.

22、4L/mol0.448L，D錯誤，答案選C。點睛：轉化為反應的原理以及靈活應用個數(shù)計算式是解答的關鍵，即在進行物質的量的有關計算時，關鍵是熟練應用幾個關系式、nm/M、，特別還要注意氣體摩爾體積的使用條件，即只能適用于氣體，且只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。10、D【解析】A、氧化鋁熔點和硬度大，可以作耐高溫材料，氧化鋁高溫下能與K2CO3發(fā)生反應；B、應是利用金屬的焰色反應；C、石油是由多種碳氫化合物組成的混合物，從裂解的角度回答；D、從蛋白質的角度回答?！驹斀狻緼、氧化鋁具有硬度大，熔點高的特點，可以作耐高溫材料，高溫下能與K2CO3發(fā)生反應，即Al2O3K2CO3

23、2KAlO2CO2，因此不能用于熔融碳酸鉀，故A錯誤；B、火樹銀花利用某些金屬的焰色反應，故B錯誤；C、石油是由多種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混合物，石油分餾是利用其沸點不同而將其分離，石油裂解的目的是獲得乙烯、丙烯等氣態(tài)化工基本原料，故C錯誤；D、鹽析是蛋白質溶液中加入一些鹽，降低蛋白質溶解度使之析出，然后進行分離提純，蛋白質仍具有活性，故D正確。【點睛】易錯點是選項B，顏色反應一般指的是苯酚中加入FeCl3溶液，溶液顯紫色，蛋白質遇到濃硝酸表現(xiàn)黃色；焰色反應：某些金屬元素在灼燒時表現(xiàn)出來，屬于物理變化。11、D【解析】分析：離子間如果在溶液中發(fā)生化學反應，則不能大量共存，結合溶液的酸堿性、

24、離子的性質以及發(fā)生的化學反應解答。詳解：A. 在堿性溶液中Fe3不能大量共存，A錯誤；B. 在酸性溶液中碳酸氫根離子不能大量共存，在堿性溶液中Ca2和HCO3均不能大量共存，B錯誤；C. 在堿性溶液中Al3和NH4均不能大量共存，C錯誤；D. Na、K、NO3、SO42在酸性或堿性溶液中相互之間互不反應，可以大量共存，D正確。答案選D。12、A【解析】試題分析：A在水中存在水的電離平衡：H2OH+ OH。當向水中通入SO2時發(fā)生反應：SO2+H2O= H2SO1H2SO1H+HSO1-。H2SO1電離產(chǎn)生的H+使溶液中的H+的濃度增大，對水的電離平衡起到了抑制作用。最終使水電離產(chǎn)生的H+、OH

25、-的濃度遠遠小于溶液中的H+。即溶液中的c(H)c(OH)。正確。B水的電離是吸熱過程，升高溫度促進水的電離。所以將水加熱煮沸促進了水的電離。但是水電離產(chǎn)生的H+和OH-離子的個數(shù)總是相同，所以升溫后水中的H+和OH-的濃度仍然相等。錯誤。C向純水中投入一小塊金屬鈉發(fā)生反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2，NaOH電離產(chǎn)生的OH-使水的電離平衡逆向移動，對水的電離起到了抑制作用，最終使整個溶液中的c(OH) c(H)。錯誤。D向水中加入NaClNaCl是強酸強堿鹽，對水的電離平衡無影響，所以水中的H+和OH-離子的濃度仍然相等。錯誤?？键c：考查外界條件對水的電離平衡的影響的知識。13、C【

26、解析】A、氧化還原反應中的反應物，可能既不是氧化劑也不是還原劑，如氯氣與NaOH的反應中，NaOH為反應物，不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤；B、一氧化碳和氫氣與濃硫酸不發(fā)生反應，濃硫酸具有吸水性，能干燥H2、CO等氣體，故B錯誤；C、H2O2作為還原劑時，1價氧元素化合價升高，氧化產(chǎn)物為O2，故C正確；D、有元素化合價變化的反應為氧化還原反應，無單質參加的化合反應不一定不是氧化還原反應，如二氧化硫與過氧化氫反應生成硫酸，為沒有單質參加的化合反應，屬于氧化還原反應，故D錯誤；答案選C。14、B【解析】AMg的3s電子全滿為穩(wěn)定結構，P的3p電子半滿為穩(wěn)定結構，則電離能大于相鄰的元素，即電離能不

27、是隨著原子序數(shù)的遞增而增大，故A錯誤；B隨原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性增強，則元素的電負性增強，故B正確；C隨原子序數(shù)的增大，原子半徑減小，與圖像不符，故C錯誤；D金屬失去電子，而非金屬得到電子，如硫、氯原子形成基態(tài)離子時得到的電子數(shù)分別為2、1，與圖像不符，故D錯誤；答案選B。15、D【解析】A使pH試紙顯藍色的溶液，顯堿性，不能大量存在Cu2+、Fe3+，故A錯誤；B與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液，為強堿或非強氧化性酸溶液，堿溶液中不能存在Al3+，酸性溶液中，硝酸根離子具有強氧化性，與鋁反應不能放出氫氣，故B錯誤；CpH=0的溶液，顯酸性，H+、ClO-離子能夠反應生成弱電解質，不能大量

28、共存，故C錯誤；D使紅色石蕊試紙變藍的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應，與氫氧根離子也都不反應，能大量共存，故D正確；答案選D。16、C【解析】常見的吸熱反應有：大多數(shù)分解反應、鹽類水解反應、C與CO2、Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應；常見的放熱反應有：燃燒，大多數(shù)化合反應、中和反應，金屬與酸和水的置換反應等?！驹斀狻緼為放熱反應，同時為氧化還原反應，A錯誤；B為吸熱反應，同時為非氧化還原反應，B錯誤；C為吸熱反應，同時為氧化還原反應，C正確；D為放熱反應，同時為氧化還原反應，D錯誤；故選C。17、D【解析】A. 該分子的結構簡式為：，只含一種H原子，其核磁共振氫譜中只顯示一組峰，A

29、錯誤；B. 該分子的結構簡式為：，含四種H原子，其核磁共振氫譜中只顯示四組峰，B錯誤；C. 該分子的結構簡式為：，含四種H原子，其核磁共振氫譜中只顯示四組峰，C錯誤；D. 該分子的結構簡式為：，含三種H原子，其核磁共振氫譜中只顯示三組峰，D正確；故合理選項為D。18、C【解析】A濃硫酸具有強氧化性，但不能氧化SO2，所以SO2氣體可以用濃硫酸干燥，選項A正確；B鐵與稀硝酸反應生成硝酸鐵、NO和水，因此常溫下實驗室可以用稀硝酸與鐵反應制取NO氣體，選項B正確；C. 鼓入熱空氣的目的是降低溴的溶解度，將溴吹出，選項C錯誤；DSiO2與氫氧化鈉溶液反應：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O，二

30、氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HFSiF4+2H2O，選項D正確；答案選C。19、A【解析】根據(jù)價層電子對互斥理論確定原子雜化方式，價層電子對個數(shù)=鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=，a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結構需要的電子個數(shù)，據(jù)此判斷雜質類型，中心原子的雜化類型為sp3，說明該分子中心原子的價層電子對個數(shù)是4。ABF3中B原子雜化軌道數(shù)為=3+=3，中心原子雜化類型為sp2雜化，A項不符合要求；BPH3中P原子雜化軌道數(shù)為=3+=4中心原子雜化類型為sp3雜化，B項符合題意；CSO2中S原子雜化軌道數(shù)為=3+=3，中心原子雜化類型為s

31、p2雜化，C項不符合題意；DCO2中C原子雜化軌道數(shù)為=2+=2，中心原子雜化類型為 sp雜化，D項不符合題意；本題答案選B?！军c睛】根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答，明確孤電子對個數(shù)中各個字母的含義是解答易錯點。20、C【解析】X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個電子，則X為H、Li或Na；Y原子的最外層電子數(shù)比內層電子總數(shù)少4，則Y有3個電子層，最外層有6個電子，則Y為硫元素；Z的最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的三倍，則Z有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為氧元素。則AY為硫元素，Y的價層電子排布式為3s23p4，故A錯誤；BY為硫元素，Z為氧元素，非金屬性OS，非金屬性越強，氫化物

32、越穩(wěn)定，氫化物穩(wěn)定性ZY，故B錯誤；CY為硫元素，Z為氧元素，第一電離能：YZ，故C正確；DX為H、Li或Na，Y為硫元素，H、Li或Na與硫元素可以形成硫化氫屬于共價化合物，硫化鈉和硫化鋰屬于離子化合物，故D錯誤；故選C。21、D【解析】A. 氫氧化鈉溶液能與鋁反應，不能用鋁制容器儲存，A錯誤；B. 鹽酸溶液能與鋁反應，不能用鋁制容器儲存，B錯誤；C. 稀硫酸能與鋁反應，不能用鋁制容器儲存，C錯誤；D. 常溫下鋁在濃硫酸中鈍化，能用鋁制容器儲存，D正確；答案選D?！军c睛】明確鋁單質的性質特點是解答的關鍵，注意鈍化是化學變化，不是物理變化，另外還需要注意鈍化的條件、范圍等。22、D【解析】分析

33、：勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用詳解：A、氯水中存在氯氣與水的反應平衡，反應生成的次氯酸容易分解，導致氯氣與水的反應向著正向移動，最終氯氣完全反應，溶液顏色消失，該變化與平衡移動有關，能用化學平衡移動原理解釋，故A不選；B、合成氨反應為N2+3H22NH3，增大壓強平衡向正方向移動，可用勒夏特列原理解釋，故B不選；C、加熱促進鋁離子的水解，可用勒夏特列原理解釋，故C不選；D、銅鋅形成原電池加快反應的進行，但不是可逆反應，故選D。點睛：本題考查勒夏特列原理，解題關鍵：理解列原理的內容

34、，易錯點D，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應，且是否發(fā)生平衡的移動。二、非選擇題(共84分)23、環(huán)己醇 CH2=CH-CH=CH2+Br2BrCH2CH=CH-CH2Br +2NaOH+2NaBr+2H2O BD 【解析】苯酚與氫氣發(fā)生完全加成反應產(chǎn)生A是環(huán)己醇，A與濃硫酸加熱發(fā)生消去反應產(chǎn)生B是環(huán)己烯，B與Br2發(fā)生加成反應產(chǎn)生C是1，2-二溴環(huán)己烷，C與NaOH的乙醇溶液加熱發(fā)生消去反應產(chǎn)生D是，D與Br2按1:1關系發(fā)生1，4-加成反應產(chǎn)生E為，E與H2發(fā)生加成反應產(chǎn)生F為，F(xiàn)與NaOH的水溶液發(fā)生水解反應產(chǎn)生G是，G與乙二酸HOOC-COOH在濃硫酸存在和加熱時發(fā)生縮聚反應形

35、成高聚物H：，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知A是，名稱為環(huán)己醇；(2) B結構簡式為；F 的結構簡式：；(3)在上述反應中，反應屬于加成反應，屬于消去反應，屬于加成反應，屬于消去反應，屬于加成反應，屬于加成反應，屬于取代反應，所以反應中消去反應的是；屬于加成反應的是；(4)CH2=CHCH=CH2 與等物質的量 Br2發(fā)生1，4-加成反應的化學方程式為：CH2=CH-CH=CH2 +Br2BrCH2CH=CH-CH2Br；(5)第步的化學反應是與NaOH的乙醇溶液在加熱時發(fā)生的消去反應，方程式為：+2NaOH+2NaBr+2H2O；(6) A.在中核磁共振氫譜中能給出三種峰，且強

36、度之比為1：1：4，A不符合題意；B.在中核磁共振氫譜中能給出三種峰且強度之比為1：1：2，B符合題意；C.在中核磁共振氫譜中能給出四種峰且強度之比為1：1：2：2，C不符合題意；D.中核磁共振氫譜中能給出3種峰且強度之比為1：1：2，D符合題意；故合理選項是BD；【點睛】本題考查有機物的推斷與合成的知識，根據(jù)反應條件結合各類物質的結構與性質的關系正向順推，掌握官能團的性質是關鍵，用對稱的思想進行等效H原子的判斷是核磁共振氫譜分析的依據(jù)。24、 Fe2O3 Fe2S3+4H+=2H2S+S+2Fe2+ 3KClO+4KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+3KCl+5H2O【解析】分析：本題

37、考查無機物推斷，涉及物質組成、性質變化、反應特征現(xiàn)象，側重考查學生分析推理能力、知識遷移應用能力，難度中等。詳解：向丙與濃鹽酸反應后的濾液中（假設乙全部逸出）中加入足量的氫氧化鈉溶液，先出現(xiàn)白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色沉淀，則濾液中含有亞鐵離子，灼燒后的固體為氧化鐵24克，其物質的量為24/160=0.15mol，則鐵的物質的量為0.3mol，丙分投入足量的濃鹽酸中發(fā)生反應，得到4.8克淡黃色沉淀和氣體乙，淡黃色沉淀為硫，物質的量為4.8/32=0.15mol，乙在標況下密度為1.52g/L，則乙的相對分子質量為1.5222.4=34，氣體乙溶于水，說明為硫化氫，在丙中鐵元素與硫單質的物質的量比為2

38、:1，而氧化物甲魚氣態(tài)氫化物乙按1:3反應生成物質丙，根據(jù)元素守恒和電子得失守恒可推斷甲為氧化鐵，丙為Fe2S3。(1)根據(jù)以上分析可知甲為氧化鐵，化學式為Fe2O3； (2)化合物丙在鹽酸中反應生成硫化氫和硫和氯化亞鐵，離子方程式為：Fe2S3+4H+=2H2S+S+2Fe2+； (3)化合物丁為氫氧化鐵，可以在氫氧化鉀存在下與次氯酸鉀反應生成高鐵酸鉀，化學方程式為：3KClO+4KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+3KCl+5H2O。 點睛：掌握特殊物質的顏色是無機推斷題的解題關鍵，如白色的氫氧化亞鐵變成紅褐色的氫氧化鐵。淡黃色的過氧化鈉或硫，鐵離子遇到硫氰化鉀顯血紅色的等。25、B

39、 A 鋁 B A 【解析】本實驗的目的是探究原電池的形成條件。原電池的必備構造：有兩個活性不同的電極兩個電極由導線連接，并插入到電解質溶液中，形成電流回路能自發(fā)的進行氧化還原反應；以此答題?！驹斀狻?1)Zn的活潑性比Cu強，則Zn作負極，Cu作正極，則電子由Zn電極從外電路向Cu電極移動，即電子由A極向B極移動，則電流由B極向A極移動；(2)實驗四中，電子由B極向A極移動，則B極失去電子，作負極，即負極為鋁電極；(3)實驗三中，指針發(fā)生偏轉，說明有電流移動，即電子也有移動，則說明該過程是自發(fā)進行的氧化還原反應，故合理選項為B；(4)A. 相對活潑的金屬一般作負極，但是也有例外，比如實驗四，鎂

40、的活潑性比鋁強，但是鎂不和氫氧化鈉溶液反應，鋁可以，所以鋁作負極，A錯誤；B. 負極發(fā)生氧化反應，對應的物質是還原劑，失去電子，B正確；C. 燒杯中的液體必須是電解質溶液，以構成電流回路，C正確；D. 浸入同一電解質溶液中的兩個電極，必須是活潑性不同的兩種金屬（或其中一種非金屬），D正確；故合理選項為A。【點睛】組成原電池的電極，它們的活潑性一定有差異。一般情況下，較活潑的電極作負極，但是也有例外，比如鎂、鋁和氫氧化鈉溶液形成原電池中，鋁的活潑性較差，但是作負極，因為鋁可以和氫氧化鈉溶液反應，而鎂不行，所以鎂作正極。26、2H2O2 2H2O+O2 濃硫酸 干燥 O2，防止帶入 D或E 中引起

41、增重 使 TMB 不充分燃燒生成 CO 全部轉化為 CO2 C16H20N2 需要 防止外界空氣中的 CO2 和 H2O 進入 E 中，避免對 E 處吸收二氧化碳的定量檢測造成干擾 【解析】根據(jù)裝置圖，A中過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣，進入裝置C的氣體需要干燥，生成的氧氣在B用濃硫酸干燥，干燥的氧氣在C中將TMB氧化為二氧化碳、水和氮氣，反應后用濃硫酸吸收水，用堿石灰吸收二氧化碳，以確定其中所含碳、氫、氮原子的比例關系。據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣，反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2，故答案為2H2O22H2O+O2；(2)進入裝置C的氣體需

42、要干燥，因此B中試劑為濃硫酸，可用于干燥氧氣，防止帶入D中引起增重，故答案為濃硫酸；干燥O2，防止帶入D中引起增重；(3)裝置C中CuO粉末可以使TMB不充分燃燒生成的一氧化碳全部轉化為二氧化碳，保證碳元素全部轉化為二氧化碳，被E吸收，故答案為使TMB不充分燃燒生成的一氧化碳全部轉化為二氧化碳；(4)實驗后稱得A裝置從用的先后順序排列質量分別增加3.60g、14.08g、0.14g，則m(H2O)=3.60g，m(CO2)=14.08g，而0.14g為空氣中的CO2和H2O進入裝置中的質量，則n(H2O)=0.2mol，n(H)=0.4mol，m(H)=0.4g，n(CO2)=0.32mol，

43、n(C)=0.32mol，m(C)=0.32mol12g/mol=3.84g，所以m(N)=4.80g-0.4g-3.84g=0.56g，n(N)=0.04mol，則：n(C)n(H)n(N)=0.32mol0.4mol0.04mol=8101，TMB的相對分子質量為240，設分子式為：C8nH10nNn，則有：128n+10n+14n=240，解得n=2，所以分子式為C16H20N2，故答案為C16H20N2；(5)裝置E中的堿石灰會吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，使實驗數(shù)據(jù)產(chǎn)生誤差，因此該實驗需要添加F裝置，防止外界空氣中的 CO2 和 H2O 進入 E 中，避免對 E 處吸收二氧化碳的定量

44、檢測造成干擾；故答案為需要；防止外界空氣中的 CO2 和 H2O 進入 E 中，避免對 E 處吸收二氧化碳的定量檢測造成干擾?！军c睛】明確實驗的原理和確定有機物的分子組成的方法是解題的根據(jù)。本題的易錯點為(3)和(5)，要注意理解實驗的測定原理和空氣中的氣體對實驗的影響27、分液漏斗 分液漏斗中液面始終高于圓底燒瓶中的液面（或分液漏斗中液體不能順利流下） CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O 將伸出燒瓶外的導管換成長導管 除去揮發(fā)出來的乙醇 溴水或溴的四氯化碳溶液 否 【解析】（1）根據(jù)儀器構造及用途作答；（2）根據(jù)分液漏斗的構造利用液封法檢查裝置的氣密性；（3）溴乙烷與

45、NaOH醇溶液發(fā)生消去反應；（4）油狀液體為溴乙烷蒸氣液化的結果；（5）乙醇易溶于水，據(jù)此解答；（6）根據(jù)乙烯的不飽和性，能與Br2發(fā)生加成反應作答?！驹斀狻浚?）儀器a的名稱為分液漏斗，故答案為分液漏斗；（2）關閉止水夾c，由儀器a向儀器b中加水，若分液漏斗中液面始終高于圓底燒瓶中的液面，而不下落，則證明裝置A不漏氣，故答案為分液漏斗中液面始終高于圓底燒瓶中的液面（或分液漏斗中液體不能順利流下）；（3）鹵代烴在堿性醇溶液加熱條件下發(fā)生了消去反應，生成不飽和烯烴，反應為故答案為；（4）若出現(xiàn)了較多的油狀液體，則說明溴乙烷蒸氣冷卻液化的較多，為減少油狀液體的析出，可采取將伸出燒瓶外的導管換成長導管的措施，故答案為將伸出燒瓶外的導管換成長導管；（5）B中的水用于吸收揮發(fā)出來的乙醇，目的是防止乙醇和高錳酸鉀反應，干擾實驗，故答案為除去揮發(fā)出來的乙醇；（6）檢驗乙烯除用KMnO4酸性溶液外還可選用的試劑為溴水或溴的四氯化碳溶液；乙烯也能使溴水或者溴的四氯化碳溶液褪色，因裝置B中盛裝的是水，目的是防止乙醇和高錳酸鉀反應，而溴與乙醇不反應，所以無須用裝置B，故答案為溴水或溴的四氯化碳溶液；否。28、富集溴元素Br