廣東省東莞市袁崇煥中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、廣東省東莞市袁崇煥中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. （08濟(jì)南歷城檢測）下列解釋不科學(xué)的是（ ）A.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用下成了Ca(HCO3)2的緣故B.長期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打開，是因為NaOH與瓶中的CO2反應(yīng)導(dǎo)致瓶內(nèi)氣體減少形成“負(fù)壓”的緣故。 C.嚴(yán)格地講，“通風(fēng)櫥”是一種不負(fù)責(zé)任的污染手段，因為實驗產(chǎn)生的有害氣體沒有得到轉(zhuǎn)化或吸收 D.“雨后彩虹”、“海市蜃樓”，既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，也與膠體的知識有關(guān)。

2、參考答案：答案：B2. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是：（）A常溫常壓下，22.4 L乙烯中CH鍵數(shù)為4 NAB1 mol羥基中電子數(shù)為10 NAC在反應(yīng)KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NAD常溫下，1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中NH4+的數(shù)目小于6.021022參考答案：D3. 下列離子方程式書寫正確的是A碳酸氫鈉的水解反應(yīng)： B向澄清石灰水中加入鹽酸：CCl2通入熱的KOH溶液中制取KClO3：D苯酚鈉溶液中通入少量CO2：參考答案：C4. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A苯甲醛： BMg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：CCO

3、2的電子式：O：C：O D核內(nèi)有8個中子的碳原子：C 參考答案：B考點：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合專題：化學(xué)用語專題分析：A其官能團(tuán)為CHO；BMg的質(zhì)子數(shù)為12，其離子核外有10個電子；C二氧化碳中C、O周圍均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D有8個中子的碳原子，其質(zhì)量數(shù)為14解答：A苯甲醛為，故A錯誤；BMg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；CCO2的電子式為，故C錯誤；D核內(nèi)有8個中子的碳原子為C，故D錯誤；故選B點評：本題考查常見化學(xué)用語的正誤判斷，題目難度中等，該題是高考中的常見題型與重要的考點，該題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，側(cè)重考查學(xué)生對常見化學(xué)用語的熟悉掌握程度，該類試題需要明確的是常見的化

4、學(xué)用語主要包括元素符號、化學(xué)式、化合價、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式以及方程式和各種模型等，需要學(xué)生熟練記住5. 下列說法正確的是A常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則常溫下Ksp (BaCO3)Ksp (BaSO4) B常溫下，向純水中加入鈉或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積不變C常溫下，反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+ O2(g) +2H2O(l) =4Fe(OH)3(s)的H0、S0D鉛蓄電池在工作過程中，負(fù)極質(zhì)量減少，陽極質(zhì)量增加參考答案：C略6. 下列各項表述正確的是A次氯酸的電子式： B表示中和熱

5、的熱化學(xué)方程式：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l） H=-57.3kJ/molCH2S電離的方程式為：H2S 2H+S2-D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L和1.12L均含有0.1個氧原子參考答案：D略7. 下列推論正確的ASiH4的沸點高于CH4，可推測PH3的沸點高于NH3-BNH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測出PH4+ 也為正四面體結(jié)構(gòu)CCO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體DC2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子參考答案：B略8. 下列實驗報告中，完全正確的是參考答案：C9. 下列實驗方案不能達(dá)到

6、實驗?zāi)康牡氖菍嶒災(zāi)康膶嶒灧桨窤證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液B證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液 C檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入適量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱D測定鋁箔中氧化鋁的含量取a g鋁箔與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，逸出的氣體通過堿石灰后，測其體積為b L（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）參考答案：B略

7、10. 下列現(xiàn)象或事實不能用同一原理解釋的是( )A濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存B硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質(zhì)C常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸 DSO2和Na-2SO3溶液都能使氯水褪色參考答案：C試題分析：A濃硝酸和氯水均見光易分解，可用棕色試劑瓶保存，A錯誤；B硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質(zhì)，都是鋇空氣中的氧氣氧化導(dǎo)致，B錯誤；C常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸，前者是鈍化，后者不反應(yīng)，原理不相同，C正確；DSO2和Na-2SO3溶液均具有還原性，都能使氯水褪色，D錯誤，答案選C。11. 下列實驗設(shè)計和結(jié)論不相符的是A某無色無味氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則該氣體為CO

8、2B某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則該氣體水溶液顯堿性C某無色溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定有SO42-D用可見光束照射某紅褐色液體產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，則該液體為膠體參考答案：C略12. 如圖為鎂-次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列有關(guān)說法不正確的是A. 該燃料電池中鎂為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B. 電池的總反應(yīng)式為MgClOH2O=Mg(OH)2ClC. 放電過程中OH移向負(fù)極D. 酸性電解質(zhì)的鎂-過氧化氫燃料電池正極反應(yīng)為：H2O22H2e=2H2O參考答案：A該原電池中，鎂作負(fù)極，負(fù)極上鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電池反應(yīng)式為：

9、Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-，原電池放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。A負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B負(fù)極上鎂失電子，正極上次氯酸根離子得電子，所以電池反應(yīng)為Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-，故B正確；C原電池中，陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，故C正確；D. 酸性電解質(zhì)的鎂-過氧化氫燃料電池中，正極上過氧化氫得到電子，反應(yīng)是生成水，電極反應(yīng)為：H2O22H2e=2H2O，故D正確；故選A。13. 下列關(guān)于濃H2SO4的說法正確的是（）A是一種無色粘稠狀的液體B常溫下使Cu發(fā)生鈍化C使蔗糖變黑體現(xiàn)其吸水性D可用于干燥氨氣參考答案：A【考

10、點】濃硫酸的性質(zhì)【分析】濃硫酸是一種無色粘稠狀的液體，具有吸水性、脫水性、強(qiáng)的氧化性、酸性等，據(jù)此解答【解答】解：A濃硫酸是一種無色粘稠狀的液體，故A正確；B濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，加熱能夠氧化銅生成硫酸銅，常溫下與銅不反應(yīng)，故B錯誤；C濃硫酸是蔗糖變黑，體現(xiàn)濃硫酸脫水性，故C錯誤；D濃硫酸具有吸水性，可以做干燥劑，但是濃硫酸具有酸性，不能干燥堿性氣體，氨氣為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，故D錯誤；故選：A14. 據(jù)新華社電2009年12月5日零時20分，一輛裝載黑火藥的江西籍大貨車行駛至京珠高速湖北段時起火爆炸，造成現(xiàn)場4人死亡，高速路面嚴(yán)重?fù)p毀。黑火藥爆炸過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KNO3

11、3CS=K2SN23CO2 。下列說法正確的是A每生成55 g K2S轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.021023 BS和KNO3均為還原劑C反應(yīng)過程中氮元素被還原 DCO2為還原產(chǎn)物參考答案：C略15. 下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形正確的是 參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某課外小組利用下圖裝置在實驗室制取SO2并探究其有關(guān)性質(zhì)：根據(jù)上圖回答下列問題：(1) 裝置A中存在一處錯誤，改正這處錯誤 。(2) 寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，B瓶起的作用為 。(3) 為了探究亞硫酸的酸性比碳酸酸性強(qiáng)的性質(zhì)，有同學(xué)甲在裝置B的出氣口先連接裝置II，再連接裝置I，然后連接裝置

12、III。裝置I的作用是 ，裝置III中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為 。(4) 同學(xué)乙認(rèn)為同學(xué)甲的裝置連接中不足以說明裝置III中的現(xiàn)象是二氧化碳所為，請說出理由 ，在不增加其他裝置和試劑，裝置I、可以重復(fù)使用的前提下，請?zhí)岢鲂薷姆桨?，在修改方案中，裝置I、III的連接順序為 (用“”的形式表示)。參考答案：（1）把長頸漏斗改為分液漏斗(2) 2H2SO4(濃) +Cu CuSO4 + SO2 + 2H2O 安全瓶，防止發(fā)生倒吸。(3) 除去剩余的SO2；出現(xiàn)白色渾濁(4) 在通入裝置之前不能說明氣體中是否存在SO2 IIII略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 【化學(xué)化學(xué)與技術(shù)】（15分）科學(xué)

13、上把含有較多Ca2+、Mg2+的水稱為硬水。我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度，硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看成Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量通常把1L水中含有10 mgCaO稱為1度。使硬水中所含Ca2+、Mg2+、HCO3等除去的方法是：加入石灰后生成Ca(OH)2，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，在沉降池中所得沉淀的主要成分為_和_（化學(xué)式）。FeSO47H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成膠狀Fe(OH)3沉淀。凝聚劑除去懸浮固體顆粒起到凈水的作用的過程_（填寫編號）。 發(fā)生水解 發(fā)生氧化還原反應(yīng) 膠體的聚沉經(jīng)過凈化后的水要進(jìn)一步消毒，常用的消毒劑是Cl2，應(yīng)用Cl2消

14、毒的實質(zhì)是Cl2和水反應(yīng)生成了_（填化學(xué)式），Cl2與水反應(yīng)的離子方程式為：_。由于Cl2與水中的有機(jī)物作用產(chǎn)生對人體不利的物質(zhì)，所以世界衛(wèi)生組織要求停止用Cl2對自來水進(jìn)行消毒，而用其他的代用品，我國已經(jīng)開始使用ClO2代替Cl2對自來水進(jìn)行消毒，ClO2和Cl2的消毒效率比為_（單位質(zhì)量轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比）。從氧化還原反應(yīng)角度看，下列物質(zhì)中，_可以作為氣體Cl2的代用品（填寫編號）。Ca(ClO)2 NH2Cl(氯氨) K2FeO4 SO2 Al2(SO4)3取某水樣10mL，經(jīng)實驗測定，其中含Ca2+0.001g，含Mg2+0.00048g，試通過計算回答，該水樣從硬度角度看，是否符合飲用水

15、標(biāo)準(zhǔn)？（寫出計算過程）參考答案：【化學(xué)化學(xué)與技術(shù)】（15分）ks5uMg(OH)2（1分） CaCO3 （1分） （2分）HClO（1分） Cl2+H2O=H+Cl+HClO （2分） 2.63（3分） （2分）10 mL水中，含Ca2+0.001 g，含Mg2+ 0.00048 g，則1L水中含Ca2+ 100 mg，Mg2+ 48 mg。將Mg2+ 48 mg 折合成Ca2+的質(zhì)量為80 mg，可看成1L水中共含Ca2+ 180 mg，由鈣離子可求出氧化鈣的質(zhì)量m(CaO)= = 252 mg，則水樣的硬度為252 mg/10 mL=25.2 度25 度，不符合飲用水標(biāo)準(zhǔn)。 （3分）略18

16、. （14分）合成氣是以H2、CO等為主要組成的供化學(xué)合成的原料氣，回答有關(guān)問題： （1）甲烷在一定條件下與水反應(yīng)可得合成氣，該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移12mol電子，所得合成氣在表況下的體積為 L。（2）合成氣在合成氨氣時需除去CO，可利用以下反應(yīng)： CO（g）+H2O（g）CO2（g）H2（g） H=-4116kJmol對于該反應(yīng)有關(guān)表述正確的是 。a其他條件不變，縮小體系體積增大壓強(qiáng)時反應(yīng)速率不變，所以平衡不移動b絕熱條件下，若測得該體系溫度不再改變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)c溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)增大d為提高CO轉(zhuǎn)化率，可適當(dāng)增加水蒸氣用量某溫度下，H2O和CO按體積比5：l充入某恒容反應(yīng)器，平衡時測

17、得CO與CO2體積比l：9，則該條件下的平衡常數(shù)為 （保留兩位有效數(shù)字）（3）為除去（2）中生成的CO2，可用碳酸鉀溶液吸收，常溫下pH=10的碳酸鉀溶液中水電離的OH- 的物質(zhì)的量濃度為 ，碳酸氫鉀溶液中離子濃度大小順序為 （4）CO2和NH3在一定條件下反應(yīng)生成尿素CO（NH2）2：CO2（g）+2NH3（1）H2O（1）+CO（NH2）2（1），CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下，則該反應(yīng)H 0（填“”或“”），從合成塔內(nèi)出來的氣體中仍含有一定量的CO2、NH3，應(yīng)如何處理 。參考答案：（14分,每空2分）（1）1792L （2）b d 20（3）10-4mol/L K+HCO3OHH+（4） 凈化后重新充入合成塔內(nèi)，循環(huán)利用，提高原料利用率略19. （8分）已知A為常見金屬，XY為常見非金屬，XEFG常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些電池的電解