化學8.2鋁和鋁合金崛起測試滬科版高二第一學期

1、高考資源網(wǎng)（） 您身邊的高考專家PAGE 5 - HYPERLINK 版權所有高考資源網(wǎng)鋁和鋁合金的崛起一、選擇題1. 實驗室中，要使AlCl3溶液中的全部沉淀出來，最適宜選用的試劑是 A. Ba(OH)2溶液 B . NaOH溶液 C. 鹽酸 D. 氨水2. 現(xiàn)代建筑門框架，常用電解加工成古銅色的硬鋁制造。硬鋁是 AAlMg合金 BAlCuMgMnSi合金CAlSi合金 D表面的氧化鋁膜的純鋁3. 鋁在人體中積累可使人慢性中毒1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁確定為“食品污染之一”而加以控制。鋁在下列使用場合須加以控制的是制鋁錠；制易拉罐；制電線電纜；制牙膏皮；用明礬凈水；制炊具；用明礬和蘇打食

2、物膨化劑；用A1(OH)3制成藥片治胃病；制防銹油漆A BC D 4. 將m g鈉、鋁混合物，放入n g足量的水中，反應停止后，還有沉淀物a g，則溶液中溶質為ANaOH BNaAlO2 CNaOH和NaAlO2 D無法確定5. 把鋁粉和氧化亞鐵粉配成混合物，分成兩等份，一份在高溫下恰好完全反應，然后再與足量的稀鹽酸反應；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應，前后兩種情況下生成的氣體質量比是A32 B23 C11 D2896. 下列關于鋁的敘述正確的是A鋁是地殼里含量最多的元素B鋁是熱和電的良導體C鋁能溶解于冷濃硝酸中，生成硝酸鋁D鋁硅合金的熔點比純鋁或硅的熔點低7. 近年來，科學家正在探索

3、利用鋁粉作燃料的可能性，以期鋁能成為一種石油的取代物。假如鋁作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關于其有利因素的下列說法，你認為錯誤的選項是A鋁質輕，便于運輸、貯存，且安全B鋁燃燒時放出的熱量大，且燃燒后新產物對環(huán)境的污染容易得到有效的控制C在地球上，鋁礦資源豐富D現(xiàn)代電冶鋁的工業(yè)技術已為鋁作為新能源奠定了重要基礎8. 0.1molAl2(SO4)A78g B15.6g C7.8g D9. 把少量金屬鈉投入到足量的氯化鋁溶液中,下列敘述正確的是 A析出金屬鋁 B產生白色沉淀 C產生紅褐色沉淀 D產生無色氣體10.取兩份等量的鋁粉，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應，在相同狀態(tài)下產生的氣體體

4、積之比是A1：1 B1：2 C 1：3 D 3：211.下列列操作不能在氧化鋁坩堝中進行的是 A加熱分解NH4HCO3 B熔化K2O C 熔化燒堿 D加熱NaCl12.除去MgO中的Al2O3 可選用的試劑是 A NaOH溶液 B硝酸 C濃硫酸 D稀鹽酸13.稱取兩等份鋁粉，第一份加入足量的鹽酸，第二份加入足量的燒堿。若同溫同壓下放出相同體積的氣體，則消耗的HCL和NaOH的物質的量之比為A.1：1 B.2：3 C.3：2 D.3：114.取一塊用砂紙打磨過的鋁箔在空氣中加熱至熔化，下列說法中不正確的是A.鋁失去了光澤 B.劇烈燃燒，火星四射 C.熔化的鋁不滴落 D.在加熱熔化過程中生成了氧化

5、鋁15.在空氣中鋁制品比鐵制品更不易被銹蝕，原因是A.鋁的金屬活動性比鐵弱 B.鋁的密度比鐵的密度小C.鋁在空氣中易與氧氣形成一層致密的氧化膜 D.鋁不能與氧氣發(fā)生反應16.下列關于鋁的敘述中，不正確的是A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素 B.常溫下，鋁能與NaCl溶液發(fā)生置換反應C.鋁是一種比較活潑的金屬 D.在化學反應中，鋁容易失去電子，是還原劑17.下列有關廚房中鋁制品使用合理的是A.盛放食醋 B.燒煮開水 C.用堿水洗滌 D.用金屬絲擦洗表面的污垢18.2007年7月2日，美、德兩國成功合成出具有化學特性的氫鋁化合物。最簡單的氫鋁化合物是，它的熔點為150，燃燒熱極高。下列關于氫鋁化合物

6、的推測不正確的是 A氫鋁化合物與水反應生成氫氧化鋁和氫氣B氫鋁化合物中鋁顯+3價，H顯-1價C氫鋁化合物中不可能存在(為正整數(shù))D氫鋁化合物具有強還原性19.2007年 7月2日，美、德兩國成功合成具有化學特性的氫鋁化合物（AlH3），關于氫鋁化合物的推測不正確的是A氫鋁化合物與水反應生成氫氧化鋁和氫氣B氫鋁化合物中鋁顯+3價，H顯-1價C鋁與水蒸氣高溫下反應生成氫鋁化合物D氫鋁化合物具有強還原性20.近年來科學家發(fā)現(xiàn)鋁的超原子結構Al13和Al14，Al13和Al14的性質與元素周期表中某些主族元素的性質相似，當這類超原子具有40個價電子（對于主族元素的原子，外圍電子又稱為價電子）時最穩(wěn)定，

7、在質譜儀上可檢測到穩(wěn)定的Al13、Al142+。下列說法中錯誤AAl13與Al14互為同素異形體BAl13超原子中Al原子間是通過離子鍵結合的 CAl14與氫碘酸反應的化學方程式可表示為：Al14+2IAl14I2+H2DAl13在一定條件下能和鎂作用生成Mg(Al13)2二、填空題（ 小題，每小題 分）21.已知有關物質的熔沸點數(shù)據(jù)如下表：MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔點（）28522045714190(2.5105Pa)沸點（）360029801412177.8請參考上述數(shù)據(jù)回答問題：（1）工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產金屬鎂；用電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產鋁

8、。不用電解MgO的方法生產鎂的原因是：_；不用電解AlCl3的方法生產鋁的原因是：_。（2）請設計可靠的實驗證明MgCl2、AlCl3所屬化合物的類型，其實驗方法是_。（3）AlCl3具有以下_性質（請?zhí)钚蛱枺?液化 揮發(fā) 升華22.在鋁質易拉罐中收集滿CO2氣體，然后在其中倒入10mL濃NaOH溶液，并迅速用膠帶將易拉罐口封住，能夠觀察到的實驗現(xiàn)象是易拉罐突然變癟了，可經過一段時間之后，又可以觀察到的現(xiàn)象是 。試解釋易拉罐變癟的原因；并解釋后一現(xiàn)象的原因。寫出反應過程中的兩個離子方程式 ； 。三、計算題23.向100ml 0.5mol/L AlCl3 中逐漸加入0.5mol/L的NaOH 溶

9、液，最后得到白色沉淀2.34克。求用去的NaOH 溶液的體積。（相對原子質量：Al-27 Cl-35.5 Na-23 O-16 H-1）四、實驗題24.某鋁合金中含有合金元素鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，設計了如下實驗，請回答有關問題： （1）稱取樣品ag，稱量時應該使用的主要儀器的名稱是 。 （2）將樣品溶解于足量的稀鹽酸，過濾。濾液中主要含有 ，濾渣中含有 ，溶解、過濾用到的玻璃儀器是 ，如果這一實驗在月球上完成，它比在地球上做要 （填“容易”或“難”）。 （3）濾液中加過量的氫氧化鈉溶液，過濾，有關反應的離子方程式為 。（4）向步驟（3）的濾液中通入足量的二氧化碳氣體，過濾，有關

10、反應的離子方程式為 。 （5）步驟（4）過濾后的濾渣用蒸餾水洗滌數(shù)次，烘干并灼燒至恒重，冷卻后稱重，其質量為b g，原樣品中鋁的質量分數(shù)是 。 （6）若步驟（3）中加入氫氧化鈉的量不足，則實驗結果 （填“偏高”、“偏低”或“不影響”，下同）；若步驟（5）中濾渣沒有洗滌，則實驗結果 ，若濾渣灼燒不充分，則實驗結果 。答案一、選擇題12345678910DBBBCBDCBDA11121314151617181920BCADBCBBCCB二、填空題21.（1）MgO的熔點很高，很難熔化；AlCl3是共價化合物，熔化時不能導電。（2）分別將它們在一定條件下熔化，再進行導電實驗，若能導電的是離子化合物，若不能導電的是共價化合物。（3）22.易拉罐又鼓起來；易拉罐中的CO2與濃NaOH反應，致使易拉罐內氣壓降低，從而使易拉罐被大氣壓壓癟；濃NaOH與易拉罐（Al）反應產生H2，隨著易拉罐內H2量的增多，易拉罐內氣壓增大；CO22OH CO32H2O；三、計算題