山西省陽泉市南社中學高三化學下學期期末試題含解析

1、山西省陽泉市南社中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 用銅片、銀片、Cu（NO3）2 溶液、AgNO3 溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂KNO3 的U型 管）構成了一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是 （ ）在外電路中，電流由銅電極流向銀電極正極反應為：Ag+ + e- = Ag實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入AgNO3 溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應原理相同A. B. C. D.參考答案：C略2. 下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是A.量取15.00 mL NaOH溶液

2、B.定容 C.電解制Cl2和H2 D.高溫燃燒石灰石參考答案：AB滴管口不能伸入到容量瓶內(nèi)；C銅電極應該為陰極才能制備出氯氣和氫氣；D選項坩堝不能密閉加熱。3. 某無色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一種或幾種組成。向溶液中加入燒堿溶液出現(xiàn)白色沉淀；加入稀硫酸也出現(xiàn)白色沉淀并放出氣體。據(jù)此分析，下列判斷中正確的是（）A一定有MgCl2和NaHCO3 B一定有MgCl2和K2CO3 C一定有BaCl2和NaHCO3 D一定沒有MgCl2參考答案：答案：C0.3 mol硼烷(B2H6)在氧氣中完全燃燒生成B2O3固體和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量。下列判斷正確

3、的是A該反應是非氧化還原反應B在理論上可以利用該反應的原理做成燃料電池C該反應的熱化學方程式為：B2H6(g)+3O2(g) = B2O3(s) +3H2O(l)；H= +2165 kJ/molD每生成18 g水，該反應轉移2 mol電子參考答案：B5. X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X 與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g L -1，W在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是 A原子半徑：W Y X B元素X與M形成化合物的空間構型可以是正四面體型、直線型或平面型等C將X

4、Z2通入W單質與水反應后的溶液中，生成的鹽一定只有一種D . Y元素的含氧酸都屬于強酸參考答案：B略6. 一定條件下，溶液的酸堿性對光催化燃料R降解反應的影響如右圖所示。下列判斷判斷正確的是A在0-50min之間，pH=2和pH=7時R的降解百分率相等B溶液酸性越強，R的降解速率越小CR的起始濃度越小，降解速率越大D在20-25min之間，pH=10時的平均降解速率為0.04解析：參考答案：AA項：在0-50min內(nèi)，PH=2時，20min時，R已經(jīng)降解完了，因此R平均降解速率計算按0-20min，而PH=7時，40min時，R已經(jīng)降解完了，因此R平均降解速率計算按0-40min，通過計算，正

5、確；B項：，PH=2時大約在20min降解完，PH=7大約在40min降解完，但是起始濃度不相同，所以溶液的酸性與R降解速率沒有直接聯(lián)系，錯誤。C項：與B相同，錯誤；D項：PH=10時，在20-25min，R的平均降解速率為（0.6*10-4-0.4*10-4）/5=0,04*10-4molL-1min-17. （2004廣東卷）5.在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應：2NO2（g）N2O4（g）達平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2()，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數(shù)（ ）A.不變 B.增大 C.減小 D.無法判斷參考答案：C略8. 下列描述正確的是 （ ） A硫

6、酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸：堿、鹽和氧化物 B蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質 C非金屬氧化物一定是酸性氧化物 D在NaHS04稀溶液中存在的離子有：Na+、H+、HSO、OH參考答案：B略9. 諾龍屬于國際奧委會明確規(guī)定的違禁藥物中的合成代謝類類固醇，其結構簡式如圖所示。下列關于諾龍性質的說法中不正確的是A能與氫氣反應B能與金屬鈉反應C能與NaOH溶液反應D能與新制Cu(OH)2懸濁液反應參考答案：CD略10. 在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題，下列化學反應先后順序判斷正確的是 A在含AlO2-、SO32-、OH的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH

7、、AlO2-、SO32-B含等物質的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I、Br、Fe2C含等物質的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D在含F(xiàn)e3、H、NH4+的溶液中逐漸加入燒堿溶液：H、NH4+、Fe3參考答案：A【知識點】離子反應先后順序 【答案解析】A 解析：A、堿性：OH-AlO2-SO32-，故發(fā)生反應先后順序為：OH-、AlO2-、SO32-，故A正確；B、離子還原性I-Fe2+Br-，氯氣先與還原性強的反應，氯氣的氧化順序是I-、Fe2+、Br-，故B錯誤；C、氫氧化鋇先發(fā)生反應，因為碳酸鉀與氫氧化鋇不

8、能共存，故C錯誤；D、穩(wěn)定性：水氫氧化鐵一水合氨，故發(fā)生反應先后順序為：H+、Fe3+、NH4+，故D錯誤。故答案選A【思路點撥】本題考查氧化性、還原性強弱比較，離子反應發(fā)生的條件，難度不大注意分析離子反應生成物的特點。11. 在一定溫度下，反應1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于A. 5% B. 17% C. 25% D.33%參考答案：B解析：1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常數(shù)K1為10,那么HX(g) 1/2H2(g)+ 1/2X2(g)

9、 的平衡常數(shù)K2為1/10, 2HX(g) H2(g)+ X2(g) 的平衡常數(shù)K3為(1/10)2=0.01.設HX(g)分解xmol/L,有, 2HX(g) H2(g)+ X2(g) 1 0 0 x x x 1-x x xK3= xx/(1-x) 2= 0.01 ,得到x=0.17,所以, 該溫度時HX(g)的最大分解率接近于B. 17% 12. 四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y、W同主族且能形成兩種常見的化合物，X、W質子數(shù)之和是Z質子數(shù)的2倍。則下列說法中正確的是（ ）A原子半徑比較：XYZWBX的氫化物沸點高于Y的氫化物CY的氫

10、化物穩(wěn)定性一定弱于W的氫化物D短周期所有元素中，Z的最高價氧化物的水化物堿性最強參考答案：D試題解析：X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，可知X為6號C元素，Y、W同主族且能形成兩種常見的化合物，可知Y為O元素，W為16號S元素，X、W質子數(shù)之和是Z質子數(shù)的2倍，可知Z為Na元素。A、X、Y、Z、W分別為：C、O、Na、S，故原子半徑為：Y X W Z，故A不正確；B、X的氫化物為CH4，Y的氫化物為H2O，而CH4的沸點低于H2O，故B不正確；C、Y的氫化物為H2O，W的氫化物為H2S，元素的非金屬性：OS，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2OH2S，故C不正確；D、根據(jù)同周期同主族元素性質的遞變規(guī)

11、律，可知短周期元素中，鈉元素的金屬性最強，即Z的最高價氧化物的水化物堿性最強，故D正確。13. 下列各項敘述，不正確的是（） A液化石油氣的主要成分是丁烷 B乙醇和汽油都是可再生能源應大力推廣使用“乙醇汽油” C氮的固定是指將游離態(tài)氮轉化為化合態(tài)氮的過程 D光纖材料是以SiO2為主要原料制成的參考答案：答案：B14. 下列說法中正確的是()A. 原電池放電過程中，負極質量一定減輕，正極的質量一定增加B. 8NH3(g)6NO2(g)=7N2(g)12H2O(g)；H0，則該反應一定能自發(fā)進行C. 提取海帶中碘元素時，為將I完全氧化為I2，用HNO3作氧化劑比用H2O2效果好D. 由于Ksp(M

12、gCO3)Ksp(Mg(OH)2)，因此水垢中MgCO3會逐漸轉化為Mg(OH)2參考答案：B略15. 下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是A.黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B.鍍錫鐵制品和鍍鋅鐵制品的的鍍層破損時，鍍錫層的鐵更耐腐蝕C.在海輪外殼四周連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極保護法D.銀獎牌與硫磺混在一起會變黑是電化學腐蝕所致參考答案：AC二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法?；卮鹣铝袉栴}：（一）碳酸鈣的制備（1）步驟加入氨水的目的是_。小火煮沸的作用是使沉

13、淀顆粒長大，有利于_。（2）右圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是_（填標號）。a漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b玻璃棒用作引流c將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁d濾紙邊緣高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度(二)過氧化鈣的制備CaCO3濾液白色晶體（3）步驟的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈_性（填“酸”、“堿”或“中”）。將溶液煮沸，趁熱過濾。 將溶液煮沸的作用是_。（4）步驟中反應的化學方程式為_，該反應需要在冰浴下進行，原因是_。（5）將過濾得到的白色結晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是_。（6）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒

14、后，直接加入雙氧水反應，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是_，產(chǎn)品的缺點是_。參考答案：（1）調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀；過濾分離（2）ade（3）酸；除去溶液中的CO2（4）CaCl22NH3H2OH2O26H2O =CaO28H2O2NH4Cl或CaCl22NH3H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2O；溫度過高時雙氧水易分解（5）去除結晶表面水分（6）工藝簡單、操作方便；純度較低試題分析：（1）反應中鹽酸過量，且溶液中含有鐵離子，因此步驟加入氨水的目的是中和多余的鹽酸，沉淀鐵離子。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于過濾。（2）過濾時漏斗末端頸尖應該緊靠燒杯壁，a錯

15、誤。玻璃棒用作引流，b正確。將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁，防止有氣泡，c正確。濾紙邊緣應該低于漏斗，d錯誤。用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動容易弄碎濾紙，e錯誤。（3）步驟的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，溶液中有二氧化碳生成，因此溶液呈酸性。容易含有二氧化碳，而過氧化鈣能與酸反應，因此將溶液煮沸的作用是除去溶液中的CO2。（4）根據(jù)原子守恒可知反應中還有氯化銨和水生成，則步驟中反應的化學方程式為CaCl22NH3H2OH2O26H2O =CaO28H2O2NH4Cl或CaCl22NH3H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2O；雙氧水不穩(wěn)定，受熱易分解，因此該反應需要在冰浴下進行的

16、原因是防止雙氧水分解。（5）過氧化鈣在乙醇中的溶解度小，使用乙醇洗滌的目的是去除結晶表面的水分。（6）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是工藝簡單、操作方便；產(chǎn)品的缺點是得到產(chǎn)品的純度較低?！究键c定位】考查物質制備實驗設計【名師點睛】本試題考查物質的制備、實驗基本操作、鹽類水解、實驗方案的設計與評價、元素及其化合物的性質等知識，這些問題屬于基礎知識的應用，考查考生的知識運用能力，同時注意信息的運用。制備碳酸鈣，需要除去石灰石中的雜質，鐵的氧化物和鹽酸反應產(chǎn)生鐵離子，然后利用過氧化氫，把Fe2氧化成Fe3，利用氫氧化鐵在pH

17、=2出現(xiàn)沉淀，當pH=3.7時沉淀完全，加入氨水調(diào)節(jié)pH，讓Fe3轉化成Fe(OH)3，然后進行過濾，除去雜質，做題過程中注意題目中信息，信息會告訴你解題的思路，“沉淀顆粒長大”，便于得到沉淀，便于過濾分離；實驗操作中實驗獲得成功，一定要注意操作的規(guī)范性，如過濾的注意事項：“一貼”“二低”“三靠”；物質的制備為了得到純凈的物質，一定要把雜質除去，但不能引入新的雜質，把有可能引入雜質的情況考慮進去，CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，但CO2能溶于水，會有一部分CO2溶解，加入氨水時會產(chǎn)生(NH4)2CO3，制備的過氧化鈣不純凈，需要除去溶解CO2，加熱煮沸，除去溶解CO2；在實驗題目中

18、往往以元素及其化合物的性質為基礎進行考查，過氧化氫不穩(wěn)定受熱易分解，在冰浴中進行，為防止過氧化氫的分解；在物質的制備中也要注意題給信息，因為這往往是解題的關鍵，過氧化鈣微溶于水，用蒸餾水洗滌會有部分溶解，為了減少溶解，利用過氧化鈣難溶于乙醇進行洗滌，本試題難度適中。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 合成肉桂酸異戊酯的路線如下：已知：B和C含有相同的官能團且C在標準狀況下的氣體密度為1. 964 g/L；同答下列問題：(1)F的名稱是_（用系統(tǒng)命名法命名）。(2)D中含有的官能團的名稱是_。(3)E和F反應生成G的化學方程式為_。(4)A的同分異構體中含有苯環(huán)的共有_種(不考慮立體

19、異構且包括A)，其中與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應且核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為3：2：2：1的是_（寫結構簡式）。參考答案：18. （15分）水楊酸是較早被發(fā)現(xiàn)的解熱鎮(zhèn)痛藥物，但其副作用較大，因而化學家在水楊酸的基礎上改造藥物分子結構，制備得到了一系列水楊酸類藥物，下面是幾種常見藥物的制備流程。已知：（1）A、D均能使FeCl3溶液顯紫色；（2） 。請回答下列問題：（1）下列有機物中屬于水楊酸同系物的是 （填寫字母）（2）在反應中，屬于取代反應的有 ，若反應為加成反應，則試劑X的結構式為 。（3）寫出反應的化學方程式 。（4）寫出F（貝諾酯）的結構簡式： 。（5）寫出所有同時符合下列條件的水楊酸的同分異構體的結構簡式a分子中有6個碳原子在一條直線上； b分子中所含官能團包括水楊酸具有的官能團 。