天津第九十六中學2023年高一化學測試題含解析

1、天津第九十六中學2023年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 碘是人體不可缺少的微量元素，下列疾病與缺碘有關的是 A.大脖子病 B.貧血癥 C.軟骨病 D.夜盲癥參考答案：A略2. 質量為ag的銅絲，在空氣中灼熱變黑，趁熱放入下列物質中，銅絲變紅，質量仍為ag的是 （ ） A鹽酸 BCH3COOH CC2H5OH DHNO3參考答案：C略2.0g CO中含有x個原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（ ）A. mol1 B. mol1 C. 14x mol1 D. 7xmo-1參考答案：D【分析】利用CO的構成及n

2、=m/M、N=nNA來計算，即可解答?！驹斀狻?.0g CO的物質的量為2.0g28g/mol=1/14mol，又一氧化碳分子是由2個原子構成的，則原子的物質的量為1/14mol2=1/7mol，由N=nNA可知，阿伏加德羅常數(shù)為x1/7mol=7xmol-1。故選D。4. 在一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產(chǎn)物是Cr2O72和Pb2+，則與1mol Cr3+反應所需PbO2的物質的量為（）A3.0molB1.5molC1.0molD0.75mol參考答案：B【考點】氧化還原反應的電子轉移數(shù)目計算【分析】根據(jù)氧化還原反應中電子守恒思想：得失電子數(shù)目相等知識來解答【解答】解：利用電子守恒，當

3、1molCr3+被氧化為Cr2O72（0.5mol）時，所失去的電子數(shù)為3mol，這些電子被PbO2得到，而1mol PbO2被還原只得到2mol電子，因此需要PbO2的物質的量為1.5mol故選B5. 反應A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四種不同情況下用不同物質表示的反應速率分別如下，其中反應速率最大的是（）Av（C）=0.04mol/（L?s） Bv（B）=0.06mol/（L?min）Cv（A）=0.15mol/（L?min） Dv（D）=0.01mol/（L?s）參考答案：A考點：反應速率的定量表示方法版權所有專題：化學反應速率專題分析：把不同物質表示的反應速率換算成同一

4、物質的反應速率進行比較解答：解：把所有速率都換算成v（A），根據(jù)同一反應，速率之比等于計量數(shù)之比當v（C）=0.04 mol/（L?s）時，v（A）=0.02mol/（L?s）=1.2mol/（L?min）；當v（B）=0.06mol/（L?min）時，v（A）=0.02mol/（L?min）；當v（D）=0.01mol/（L?s）時，v（A）=0.005 mol/（L?s）=0.30mol/（L?min）；故選A點評：此類題的解題方法是：把不同物質表示的反應速率換算成同一物質的反應速率進行比較6. 一定條件下，對于反應N2+3H2 2NH3來說，下列反應速率中最快的是（ ）AV(H2)=0.

5、 6mol(Lmin) BV(NH3)=0.5 mol(Lmin)CV(H2)=0.01 mol/(Ls) DV(N2)=0.3 mol(Lmin)參考答案：D略7. 關于有機物主要特點的下列說法中不正確的有 （ ）A大多數(shù)有機物難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑B有機物的熔點低、受熱易分解，且都能燃燒C絕大多數(shù)有機物是非電解質，不易導電D有機物的化學反應比較復雜一般較慢且有副反應參考答案：B8. 已知斷裂1 mol CH鍵，要吸收熱量414.4 kJ；斷裂1 mol CC鍵，要吸收熱量347.4 kJ；生成1 mol C=C鍵，會放出熱量615.3 kJ；生成1 mol HH鍵，會放出

6、熱量435.3 kJ，某有機物分解的反應可表示為：若在反應中消耗了1 mol乙烷，則有關該反應的說法正確的是()A該反應放出251.2 kJ的熱量 B該反應吸收251.2 kJ的熱量C該反應放出125.6 kJ的熱量 D該反應吸收125.6 kJ的熱量參考答案：D略9. X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Y同主族，x的某種氧化物是紅棕色氣體：Z、W、M是第3周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑ZWM。下列敘述準確的是( ) AX、M兩元素對應的最高價氧化物水化物的酸性：XYM CZ、W單質均易與冷水反應DZ、W、M的單質均能與NaOH溶液反應產(chǎn)生氫氣參考答案：B略10. 能

7、正確表示下列反應的離子方程式是A. 碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：NH+ + HC03- +20H- =CO32- +NH3 ? H20+H20B. 稀硫酸與氫氧化鋇溶液恰好中和：Ba2+ +OH- +H+ +SO42- =BaS04+ H2OC. 向硅酸鈉的溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+D. 氯氣與水反應:Cl2 + H2O =2H+ +C1- + ClO-參考答案：AA. 碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液發(fā)生的離子反應為NH4+ + HC03- +20H- =CO32- +NH3 ? H20+H20，故A正確；B. 稀硫酸與氫氧化鋇溶液恰好中和時發(fā)

8、生的離子反應為Ba2+ +2OH- +2H+ +SO42- =BaS04+ 2H2O，故B錯誤；C. 向硅酸鈉的溶液中滴加稀鹽酸發(fā)生的離子反應為SiO32-+2H+=H2SiO3，故C錯誤；D. 氯氣與水反應時的離子方程式為Cl2 + H2O =H+ +C1- + HClO，故D錯誤；答案為D。點睛：明確發(fā)生的反應并熟悉離子反應方程式的書寫方法是解答本題的關鍵。離子方程式是指用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子離子方程式的書寫步驟一般為：“寫”：寫出有關反應的化學方程式；“拆”：可溶性的電解質用離子符號表示，其它難溶的物質、氣體、水等仍用化學式表示；“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應的離子

9、； “查”：檢查式子兩邊的各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)是否相等。11. 在一個密閉容器中用一可移動板隔開，左邊充有氮氣，右邊充入H2、O2。在室溫下用電火花點燃混合氣體，反應后仍冷卻至室溫，隔板終止于容器中點，則原混合氣體中H2、O2的體積比是A.2:7 B.7:2 C.4:5 D.8:1參考答案：BC12. 下列說法正確的是A. Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色且褪色的原理相同B. 常溫下，銅片放入濃硫酸中，無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化C. Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應D. 銨鹽與濃的強堿的溶液共熱都能產(chǎn)生氨氣參考答案：D【分析】A、次

10、氯酸具有強氧化性，使品紅溶液漂白褪色，二氧化硫和有色物質反應生成無色物質而使品紅溶液褪色；B、濃硫酸具有強氧化性，使鐵、鋁表面形成致密氧化膜，發(fā)生鈍化；C、鐵與稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水；D、與濃的強堿的溶液共熱產(chǎn)生氨氣是銨鹽的共性?！驹斀狻緼項、氯氣和水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，使品紅溶液漂白褪色，二氧化硫和有色物質反應生成無色物質而使品紅溶液褪色，褪色原理不同，故A錯誤；B項、常溫下，濃硫酸和Cu不反應，加熱條件下，Cu和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，故B錯誤；C項、鐵與稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，沒有單質生成，不是置換反應，故C錯誤；D項、銨鹽均能與濃的強堿的溶液共熱

11、反應生成氨氣，故D正確；故選D。13. 在溶液中能共存，加入OH有沉淀析出，加入H能放出氣體的是()A. Na、H、NO、Cl B. K、H、Cl、SOC. Ca2、NO、HCO、Cl D. Fe3、NH、SCN、Cl參考答案：C試題分析：A、加入氫氧根不能產(chǎn)生沉淀，加入氫離子也不會產(chǎn)生氣體，A錯誤；B、加入氫氧根不能產(chǎn)生沉淀，加入氫離子也不會產(chǎn)生氣體，B錯誤；C、四種離子可以大量共存，加入氫氧根能產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，加入氫離子產(chǎn)生CO2氣體，C正確；D、鐵離子和SCN不能大量共存，D錯誤，答案選C。14. 相同物質的量的鈉、鎂、鋁與過量的稀硫酸反應，在標況下產(chǎn)生氫氣的體積比是A1:1:1B1:2

12、:3C6:3:2D23:24:27參考答案：B15. 下列名詞中,不屬于物理量的是( )A. 長度 B. 質量 C. 摩爾 D. 時間參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室用固體燒堿配制0.1 molL?1的NaOH溶液500 mL，回答下列問題：（1）計算需要NaOH固體的質量 g。（2）有以下儀器和用品：燒杯 藥匙 250 mL容量瓶 500 mL容量瓶 玻璃棒 托盤天平。配制時，必須使用的儀器或用品有 （填序號），還缺少的儀器是 。 （3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是 。（4）配制時，一般分為以下幾個步驟： 稱量 計算 溶解 搖勻 轉移 洗滌 定容，其正

13、確的操作順序為 。（5）配制過程中，下列操作會引起結果偏高的是 （填序號）。 未洗滌燒杯、玻璃棒 NaOH溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶 容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 稱量NaOH的時間太長 定容時俯視刻度參考答案：（1）2.0 （2） 膠頭滴管 （3）檢查是否漏水（4） （5）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如圖所示(反應條件及其他物質已經(jīng)略去)： ABCD (1)若B使品紅溶液褪色，則C、D的化學式分別為C ，D 。寫出D的濃溶液與Cu反應的化學方程式： (2)若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

14、，D的稀溶液能使藍色的濕潤石蕊試紙變紅，則C為 (填寫化學式)寫出AB的化學方程式： 寫出CD的離子方程式： (3)若A為活潑金屬元素的單質，D為強堿，焰色反應顯黃色，則B是 (填寫化學式)C可作為呼吸面具的填充劑，C與二氧化碳發(fā)生反應的化學方程式為： 。參考答案：（1）SO3； H2SO4 (各1分，共2分) 2H2SO4(濃)+Cu CuSO4+SO2+2H2O （2分）（2）NO2；（1分） 4NH3+5O2=4NO+6H2O （2分，不寫條件不扣分）3NO2+H2O=2H+2NO3+NO （2分，寫成4NO2+O2+2H2O=4H+4NO3也對）（3）Na2O (1分) 2Na2O2+

15、2CO2=2Na2CO3+O2 (2分)18. （10分）下列框圖中，已知A、E、F、H是單質，其中只有A是固體，其它都是氣體，且H是呈黃綠色；B是最常見液體，G的焰色反應呈黃色，L是白色沉淀，M是紅褐色沉淀。部分反應的某些產(chǎn)物未標出。（1）寫出H的化學式： 、C的電子式： 。（2）寫出D與I溶液發(fā)生反應的離子方程式： 。（3）寫出LM的化學方程式： 。（4）檢驗J中的陽離子時，不宜選用下列試劑中的（填選項字母）。 AFe粉 BNaOH溶液 CKSCN溶液參考答案： （1）Cl2 （2）Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O（3）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （4）A19. （10分）在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）。回答下列問題： 寫出反應的化學反應方程式 ，在該反應中，每生成2.24LG（標準狀況），該反應轉移電子的物質的量是 。若反應在溶液中進行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D之間。則反應的化學方程式是 。若反應在溶液中進行，A是一種強堿，