天津第九十中學高一化學模擬試卷含解析

1、天津第九十中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在周期表的前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3、周期數(shù)相差1，它們形成化合物時原子個數(shù)之比為1：2，則這兩種元素不可能（ ） A鈉和氧 B鈣和氯 C鎂和氟 D硫和氧參考答案：略2. 下列化學用語正確的是（ ）A氮分子的電子式： B硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：CNH4Cl的電子式： D水分子的結(jié)構(gòu)式：參考答案：D略3. 1999年度諾貝爾化學獎授予了開創(chuàng)“飛秒(10-15)化學”新領(lǐng)域的科學家，使運用激光光譜技術(shù)觀測化學反應(yīng)時分子中原子運動成為可能。你認

2、為該技術(shù)不能觀察到的是A.原子中原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu) B.化學反應(yīng)中原子的運動C.化學反應(yīng)中生成物分子的形成 D.化學反應(yīng)中反應(yīng)物分子的分解參考答案：A略4. 一化學興趣小組在實驗室進行化學實驗，按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是 ANaCl固體不導(dǎo)電,是非電解質(zhì) B將圖2中的NaCl溶液換成液態(tài)氯化氫，燈泡也亮C圖2中的NaCl溶液導(dǎo)電,所以NaCl溶液是電解質(zhì)D電解質(zhì)只有在一定條件下才能導(dǎo)電參考答案：D5. 溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（ ） A能否透過濾紙 B能否發(fā)生丁達爾效應(yīng)C是否均一、透明、穩(wěn)定 D分散質(zhì)粒子的大小參考答案：D

3、略6. 下列反應(yīng)中能檢驗?zāi)蛞褐写嬖谄咸烟堑氖茿加金屬鈉，看是否有氫氣放出B與新制的Cu(OH)2懸濁液混合煮沸，觀察有無紅色沉淀生成C與醋酸和濃硫酸共熱，看能否發(fā)生酯化反應(yīng)D加入飽和碳酸鈉溶液中看是否分層參考答案：B略7. 向50 mL 18 molL1的H2SO4溶液中加入適量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量A.小于0.45 mol B.等于0.45 molC.在0.450.90 mol之間 D.大于0.45 mol參考答案：A析：根據(jù)濃硫酸與銅反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變稀，稀硫酸與銅不反應(yīng)，濃硫酸與銅反應(yīng)時被還原的H2SO4為參加反應(yīng)的濃硫酸的一半解答：解：Cu+

4、2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O，被還原的硫酸的物質(zhì)的量理論上應(yīng)是參加反應(yīng)的硫酸的一半，但隨著反應(yīng)的進行，硫酸的濃度逐漸降低，而銅與稀硫酸并不反應(yīng)，因此，被還原的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)小于一半，則50mL 18mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱后被還原的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)為：小于0.45mol故答案為：A8. 下列事實與元素周期律相關(guān)知識無關(guān)的是A. 向淀粉KI 溶液中滴入溴水，溶液變藍B. NaOH 、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性依次減弱C. 金屬鈉燃燒呈現(xiàn)黃色火焰，金屬鉀燃燒呈現(xiàn)紫色火焰D. F2和H2暗處化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或點燃參考答案：CA項體

5、現(xiàn)Br的非金屬性大于I;B項鈉、鎂、鋁的金屬性減弱，所以其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱；D項通過比較反應(yīng)的條件確定F的非金屬性大于Cl。C項顏色反應(yīng)為物理性質(zhì)。9. 我國成功研制的銫(133Cs)原子鐘，使我國時間頻率基準的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒。已知銫原子的核外電子數(shù)為55，則該原子的中子數(shù)為A23 B55 C78 D133參考答案：C略10. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A常溫常壓下，48 g O2和48 g O3 含有的氧原子數(shù)均為3NAB1 molL1 NaCl溶液中含有Cl的個數(shù)為NAC等質(zhì)量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAD標準狀況下，2

6、2.4 L的水中含有NA個H2O分子參考答案：A略11. 完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3 ：2 ：1，則上述溶液的體積比為 A9 ：3 ：1 B3 ：2 ：1 C6 ：3 ：2 D1 ：1 ：1 參考答案：A略12. X與X的兩種微粒，下列敘述正確的是()A一定都是由質(zhì)子、中子、電子組成的B化學性質(zhì)幾乎完全相同C核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等D質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相同參考答案：D略13. 若用18O標記的CH3CH218OH與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，則會出現(xiàn)的結(jié)果是（ ）A、18O 只存在于乙酸

7、乙酯中 B、18O 只存在于水中C、18O 只存在于乙醇和乙酸乙酯中 D、18O 只存在于乙醇和水中參考答案：D略14. 下列冶煉方法中，可制得相應(yīng)金屬單質(zhì)的是 （ ）A. 電解熔融AlCl3制鋁 B. 加熱分解Ag2O制銀C. 電解飽和食鹽水制鈉 D. 高溫下分解CaCO3制鈣參考答案：B【詳解】A. 鋁是活潑的金屬，電解熔融的氧化鋁制鋁，AlCl3在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，A錯誤；B. 銀是不活潑的金屬，加熱分解Ag2O制銀，B正確；C. 鈉是活潑的金屬，電解熔融的氯化鈉冶煉金屬鈉，電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，C錯誤；D. 高溫下分解CaCO3得到氧化鈣和二氧化碳，鈣是活潑的金屬，電

8、解熔融的氯化鈣得到鈣，D錯誤。答案選B。15. 下列敘述中不正確的是（ ）A. 標準狀況下，1molSO3的體積為22.4LB. 1mol鋁分別和足量的氫氧化鈉溶液和硫酸溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子都是3molC. 常溫常壓下，18g H2O 所含的中子數(shù)為8NAD. 夏天混用不同品牌的墨水書寫時，鋼筆的筆尖容易發(fā)生堵塞與膠體的聚沉有關(guān)參考答案：AA. 標準狀況下三氧化硫是固體，1molSO3的體積不是22.4L，A錯誤；B. 1mol鋁分別和足量的氫氧化鈉溶液、硫酸溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子都是3mol，B正確；C. 常溫常壓下，18g H2O的物質(zhì)的量是1mol，所含的中子數(shù)為8NA，C正確；D. 不同品牌

9、的墨水混合，發(fā)生聚沉，則鋼筆的筆尖容易發(fā)生堵塞與膠體聚沉有關(guān)，D正確，答案選A。點睛：注意氣體摩爾體積的適用范圍和條件，即只能適用于氣體，且只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。注意掌握常見物質(zhì)的狀態(tài)。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某幾種，現(xiàn)進行如下實驗：將混合物溶于水，得到無色透明溶液。取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述實驗

10、現(xiàn)象回答：(1)原混合物中肯定沒有_。(2)原混合物中肯定有_。(3)不能確定是否含有_。參考答案：(1)CuSO4、CaCO3、Na2CO3(2)Na2SO4、MgCl2(3)KNO3、NaCl、KCl略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (7分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一元素(1)1 mol A與足量D的氫化物完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為_(2)寫出B的最高價氧化物的電子式_(3)表中的另一種金屬元素(未標出)的單質(zhì)G，可以發(fā)生如下圖所示轉(zhuǎn)化：其中化合物M是一種白色膠狀沉淀，則M為(填化學式)_；K的溶液與B的某種氧化物反應(yīng)的化學方程式為_；

11、一種新型無機非金屬材料由G元素和C元素組成，其化學式為_參考答案：略18. (16) 在9.5g某二價金屬的氯化物中含0.2mol Cl,此氯化物的摩爾質(zhì)量為- _ 在標準狀況下，448ml某氣體的質(zhì)量為0.64g，計算這種氣體的相對分質(zhì)量（ ）？ 密度為1.2g/ml，質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸，該鹽酸的濃度C_;若要配制1.2mol/L稀鹽酸100ml，需該濃鹽酸的體積為- _ 20 g 10% 的NaOH溶液稀釋成100 mL，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少？ 某氯化鐵與氯化鈉的混合液 已知=0.2mol/L =1mol/L則為_ 密度為d gmL的硫酸鐵100g溶液中含鐵離子

12、的質(zhì)量為5.6g，則該硫酸鐵的物質(zhì)的量濃度為_ 在標準狀況下，氫氣與一氧化碳的混合物8.8g占體積為11.2L，則氫氣的物質(zhì)的量為_參考答案：95 gmol 32 12 moll 10 ml 0.5 moll 0.4 moll d moll 0.2 mol略19. 實驗室制備氯化亞銅（一種難溶于水的白色固體）的流程如下：（1）“反應(yīng)I”在加熱條件下進行，同時有MnCl2生成，該反應(yīng)的化學方程式為 _。 （2） “反應(yīng)”中雜質(zhì)與Cl2反應(yīng)的化學方程式為_。 實驗所用SO2氣體可由銅和濃硫酸反應(yīng)制得，該反應(yīng)的化學方程式為_。（4）“反應(yīng)”的離子方程式為_。（5）若將等物質(zhì)的量的SO2、Cl2通入水

13、中，所得溶液幾乎沒有漂白性，該反應(yīng)的離子方程式為_。參考答案：(1)MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O (2)2Fe3Cl22FeCl3 (3)Cu2H2SO4 (濃) CuSO4SO22H2O (4)SO22Cu2+2Cl2H2O2CuClSO4H+ (5) Cl2SO22H2O4H+SO2Cl解析：（1）MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，Mn元素化合價由+4價降低為+2價，鹽酸中Cl元素化合價降為0價，根據(jù)元素守恒，反應(yīng)有水生成，可得MnO2HCl(濃) MnCl2Cl2H2O，根據(jù)化合價升降守恒配平方程式：MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O；（2）粗銅中含有少量鐵，通入Cl2，將Cu氧化為CuCl2，將Fe氧化為FeCl3，生成FeCl3的反應(yīng)方程式為2Fe3Cl22FeCl3；（3）銅和濃硫酸反應(yīng)制SO2，反應(yīng)方程式為Cu2H2SO4 (濃) CuSO4SO22H2O；