四川省遂寧市桂花職業(yè)高級中學2022年高一化學期末試卷含解析

1、四川省遂寧市桂花職業(yè)高級中學2022年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列關于氧化物的敘述中，正確的是（ ）A. 酸性氧化物都是非金屬氧化物 B. 非金屬氧化物都是酸性氧化物C. 堿性氧化物肯定是金屬氧化物 D. 金屬氧化物肯定是堿性氧化物參考答案：C2. 下列各組混合物中，不能用分液漏斗進行分離的是（ ）A. 碘和四氯化碳B. 乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液C. 水和溴苯D. 硝基苯和水參考答案：A【詳解】A. 碘易溶于四氯化碳，和四氯化碳形成溶液，不分層，不能用分液漏斗進行分離，故A選；B. 乙酸

2、乙酯不溶于水，和飽和碳酸鈉溶液分層，可以用分液漏斗進行分離，故B不選；C. 溴苯不溶于水，和水分層，可以用分液漏斗進行分離，故C不選；D. 硝基苯不溶于水，和水分層，可以用分液漏斗進行分離，故D不選；答案選A。3. 如圖，鈉與水反應的實驗中，不會產生的現(xiàn)象是（ ）A鈉沉入水面下 B產生氣體C滴入酚酞溶液變紅 D鈉熔化成小球參考答案：A4. 關于化學鍵的下列敘述中, 正確的是A所有物質中都含有化學鍵 B共價化合物中可能含離子鍵C離子化合物中只含離子鍵 D離子化合物中可能含共價鍵參考答案：D略5. 在元素周期表中最容易找到半導體材料的合理位置是 ( )A金屬元素和非金屬元素交界處 B過渡元素區(qū)C周

3、期表右上角 D周期表左下角參考答案：A略6. 下列關于氯元素的說法正確的是（）AHCl具有很強的酸性，所以氯元素的非金屬性很強BCl、Cl為不同的核素，有不同的化學性質C1.12LCl2含有1.7NA個質子（NA 表示阿伏加德羅常數）D氯氣可從KI溶液中置換出I2，說明氯的非金屬性比碘強參考答案：D考點：氯氣的化學性質；同位素及其應用 分析：A非金屬強弱的判斷依據是最高價含氧酸的酸性越強，對應非金屬性越強；B同位素化學性質相同；C溫度和壓強不同，氣體摩爾體積不同，無法計算氯氣的物質的量；D氧化還原反應在氧化劑的氧化性大于氧化產物，非金屬單質氧化性越強，非金屬性越強解答：解：A非金屬強弱的判斷依

4、據是最高價含氧酸的酸性越強，對應非金屬性越強，HCl具有很強的酸性，氮不是最高價含氧酸，不能說明非金屬性強弱，故A錯誤；B這兩種原子屬于同位素，同位素的核外電子數及電子排布相同，所以同位素化學性質相同但物理性質不同，故B錯誤；C溫度和壓強未知，所以氣體摩爾體積未知，導致無法計算氣體的物質的量，所以無法計算含有質子數，故C錯誤；D氯氣和KI溶液反應置換出I2，氯氣的氧化性大于碘單質，說明氯的非金屬性比碘強，故D正確；故選D點評：本題考查了氯氣的性質、氧化還原反應強弱規(guī)律、非金屬性判斷依據和方法，氣體摩爾體積的應用條件分析等知識點，易錯選項是C，有關氣體體積的計算要注意溫度和壓強，為易錯點，題目難

5、度中等7. 下列有關氣體摩爾體積的說法中正確的是() A. 在標準狀況下，0.5 mol任何氣體的體積都約是11.2 LB. 在標準狀況下，1 mol任何物質的體積都約是22.4 LC. 常溫常壓下，1 mol任何氣體的體積都約是22.4 LD. 0.5 mol CO2所占有的體積約是11.2 L參考答案：AA、氣體摩爾體積是近似值，在標準狀況下，0.5mol任何氣體的體積都約為11.2L，故A正確；B、標準狀況時氣體的摩爾體積約為22.4L/mol，固體液體不是，故B錯誤；C、標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L，常溫常壓，1mol任何氣體的體積大于22.4L，故C錯誤；D、依

6、據摩爾體積的概念分析判斷，在標準狀況下，0.5molCO2所占有的體積約是11.2L，不是標準狀況時，體積不一定是11.2L，故D錯誤；故選A。點睛：注意氣體摩爾體積的使用范圍和條件，對象是否氣體，只有氣體才能使用；溫度和壓強是否為標準狀況，標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，需要注意的是，22.4L/mol不一定是標準狀況的氣體摩爾體積。8. 知：2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；H270kJmol-1，下列說法錯誤的是（ ）A2mol水蒸氣分解成2mol氫氣與1mol氧氣吸收270kJ熱量B2mol氫氣與1mol氧氣反應生成2mol液態(tài)水放出熱量大于270kJC在相同條件下，

7、2mol氫氣與1mol氧氣的能量總和大于2mol水蒸汽的能量D2個氫氣分子與1個氧氣分子反應生成2個水蒸汽分子放出270kJ熱量參考答案：D若正反應是放熱反應，則逆反應就是吸熱反應，所以A是正確的。氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量，因此氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的能量多于生成氣態(tài)水放出的能量，B正確。反應放熱，說明反應物的總能量高于生成物的總能量，C正確。在熱化學方程式中物質前面的計量數表示的是物質的物質的量，所以D是錯誤的。9. 下列敘述正確的是( )A液態(tài)氯化氫、固體氯化鉀均不導電，故HCl和KCl均為非電解質BNH3、SO3水溶液都能導電，故二者均為電解質C銅和石墨均能導電，所以它們都是電解質D

8、蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電，所以它們是非電解質參考答案：D略10. 一定溫度下， 將 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密閉容器中， 在催化劑存在下進行下列反應: 2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g）； H= 197 kJ/ mol， 當達到平衡狀態(tài)時， 下列說法中正確的是A生成 SO3 為2 mol B反應放出 197 kJ 的熱量CSO2 和 SO3 物質的量之和一定為 2mol DSO2 的物質的量和SO3 物質的量一定相等參考答案：C11. “納米材料”是指粒子直徑在1100nm之間的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，

9、對所形成的分散系說法正確的是：（1）是溶液；（2）是膠體；（3）能產生丁達爾效應；（4）能通過濾紙；（5）不能通過濾紙；（6）靜置后會析出黑色的沉淀。A（1）（4）（6） B（2）（3）（4） C（2）（3）（5） D（3）（4）（6）參考答案：B略12. 今有X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子半徑XYZW，X、Y、Z處于同一周期，Z、W處于同一主族，X、Y、Z原子序數之和為40，最外層電子數之和為10，下列說法正確的是 AY的最高價氧化物對應的水化物一定是強堿 BZ一定位于AC若X、Y、W形成的化合物為XYW2，則其水溶液顯堿性DX與足量的W反應生成的化合物為X2W參考答案：C略13.

10、將標準狀況下的a L HCl（氣體）溶于1000 g水中，得到的鹽酸的密度為b g/mL ，則該鹽酸的物質的量濃度是（）A mol/L Bmol/LCmol/L Dmol/L參考答案：D略14. 氯的原子序數為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是（ ）A35Cl原子所含質子數為18Bmol的1H35Cl分子所含中子數約為6.021023C3.5g35Cl2氣體的體積約為22.4LD35Cl2氣體的摩爾質量為70參考答案：B解：A35Cl是氯的一種同位素，質子數等于原子序數，所以35Cl質子數為17，故A錯誤；B1H35Cl分子所含中子為18，mol的1H35Cl分子所含中子的物質的

11、量為=1mol，所以中子數約為6.021023，故B正確；C氯氣不一定處于標準狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故C錯誤；D35Cl2氣體的摩爾質量為70g/mol，故D錯誤；故選B15. 已知16g硫變成硫蒸汽需要吸收akJ的熱量，而2mol硫蒸汽完全燃燒會放出bkJ的熱量，則下列熱化學方程式正確的是A S(s) + O2(g) SO2(g)； H=kJ/mol B S(g) + O2(g) SO2(g)； H=kJ/molC S(s) + O2(g) SO2(g)； H=(2a-)kJ/mol D S(s) + O2(g) SO2(g)； H=(b-a)kJ/mol參考答案：B

12、略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （1）用質量分數為98%、密度為1.84gcm-3的濃硫酸配制100ml 1.84molL-1的稀硫酸，若實驗儀器有：A.100ml量筒 B.托盤天平 C.玻璃棒 D.50ml容量瓶 E.10ml量筒 F.膠頭滴管 G.50ml燒杯 H.100ml容量瓶，實驗時應選用儀器的先后順序是 （填入編號）（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是 （填編號）A. 使用容量瓶前檢查它是否漏水B. 容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C. 配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線23cm處，用滴管加蒸

13、餾水到刻度線D. 配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到刻度線E. 蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次F. 往容量瓶中轉移溶液時應用玻璃棒引流參考答案：(1) ECFGH(2)BCD三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質量變?yōu)?7.55g求原混合物中氯化鈉的質量分數參考答案：原混合物中氯化鈉的質量分數為43.8%考點：化學方程式的有關計算 專題：計算題分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應，NaCl

14、不反應，所以固體的質量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時會升華，最后的固體只有NaCl解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應，NaCl不反應，所以固體的質量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時會升華，最后的固體只有NaCl設混合物中NaI的質量為x2NaI+Cl2=2NaCl+I2m 300117 300117x 26.7g17.55g=解得x=15g，則NaCl的質量m=26.7g15 g=11.7g，NaCl的質量分數w（NaCl）=100%43.8%，答：原混合物中氯化鈉的質量分數為43.8%點評：本題考查混合物計算，注意利用守恒法解答，側重考查學生的分析計算能力，難度中等18. 寫出下列變化的化學反應方程式(CH3)2CHCH2OH與濃硫酸加熱(分子內脫水)CH3CHOHCH3與濃硫酸加熱(分子間脫水)CH3CHOHCH3與O2、Ag加熱(C