四川省遂寧市安居育才中學高一化學模擬試題含解析

1、四川省遂寧市安居育才中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知3.011023個X氣體分子的質量為16g，則X氣體的摩爾質量是（）A16g B32g C64g/mol D32g/mol參考答案：D考點：摩爾質量 專題：化學用語專題分析：根據物質的量與阿伏伽德羅常數的關系：n=，計算出氣體的物質的量，再根據摩爾質量表達式：M=，計算出X氣體的摩爾質量解答：解：3.011023個X氣體分子的物質的量為：n=mol=mol=0.5mol，X氣體的摩爾質量為：M=32g/mol，故選D點評：本題考查了摩爾

2、質量的計算，題目難度不大，注意掌握摩爾質量的計算公式M=，本題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力2. 為迎“綠色奧運”，某同學提出了下列環(huán)保建議，其中你認為可以采納的是 提高汽車尾氣排放標準 使用無汞電池使用可降解塑料袋，減少白色污染 分類回收垃圾使用無磷洗滌劑； 提倡使用手帕，減少餐巾紙的使用A B C D全部參考答案：D3. 下列敘述正確的是A不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過原電池的裝置均可實現B充電電池又稱二次電池，其充電時的反應是放電時的反應逆向進行C鎳鎘電池不能隨意丟棄的主是原因是鎳、鎘的資源有限，價格昂貴D燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的

3、發(fā)電裝置，其能量利用率可達100%參考答案：BA不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過原電池的裝置不能實現，A錯誤；B充電電池又稱二次電池，其充電時的反應是放電時的反應逆向進行，B正確；C鎳鎘電池不能隨意丟棄的主是原因是重金屬污染，C錯誤；D燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，其能量利用率不可能達100%，D錯誤，答案選B。4. 用特殊的方法可以把固體物質加工到納米級的超細粉末粒子，從而制得納米材料。下列分散系中分散質的微粒直徑和這種粒子具有相同數量級的是： （ ）A溶液 B懸濁液 C膠體 D乳濁液參考答案：C略5. 下列物質中，屬于高分子化合物的是（ ）蛋白質 氨基酸 油脂 淀粉 氯乙烯 纖維

4、素 聚乙烯A B.除外都是 C. D.參考答案：C略6. 既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（ ）A. 向混合氣體中通入一定量的氫氣B. 將混合氣通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶C. 將混合氣通過盛蒸餾水的洗氣瓶D. 將混合氣通過盛足量溴水的洗氣瓶參考答案：D【分析】本題主要考查物質的除雜，在混合物的除雜操作中要注意既要除去雜質，同時又不能帶入新的雜質，據此分析可得結論。【詳解】A.氫氣與乙烯在常溫下不反應，且氫氣的用量難以控制，容易導致引入新的雜質；故A項錯誤；B.乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，但會生成二氧化碳重新混入乙烷中，從而帶入了新的雜質，故B項錯誤

5、；C.乙烯難溶于水，因此通過蒸餾水來洗氣不能除去乙烷中混有的乙烯，故C項錯誤；D.乙烯與溴水在常溫下能發(fā)生加成反應，因此混合氣體通過盛溴水的洗氣瓶時，乙烯會被吸收而被除去，同時又沒帶入新的雜質，故D項正確；答案選D?！军c睛】用酸性高錳酸鉀溶液可以來鑒別乙烷和乙烯，但不能用酸性高錳酸鉀溶液洗氣來除去乙烷中混有的乙烯，因為乙烯酸性高錳酸鉀溶液氧化生成的二氧化碳形成了新的雜質。7. 二氧化硅屬于酸性氧化物，理由是 ASi是非金屬元素 BSiO2對應的水化物是可溶性弱酸CSiO2與強堿反應生成鹽和水 DSiO2不能與酸反應 參考答案：C8. 化學實驗中若使某步中的有害產物作為另一步的反應物,形成一個循

6、環(huán),則可不再向環(huán)境排放該種有害物質。在如圖所示有編號的反應中,屬于氧化還原反應的有A. 3個 B. 4個 C. 5個 D. 6個參考答案：ANa2Cr2O7中Cr為6價，CrCl3中Cr顯3價，Cr的化合價降低，反應屬于氧化還原反應，中Cr的化合價都顯3價，化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，中Cr的化合價都顯3價，沒有化合價的改變，不屬于氧化還原反應，CrCl3中Cr顯3價，Na2CrO4中Cr顯6價，化合價發(fā)生改變，屬于氧化還原反應，Cr的價態(tài)都是6價，沒有化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，Cr的化合價由6價3價，化合價降低，屬于氧化還原反應，因此屬于氧化還原反應的是，故選項A正確。

7、9. 下列變化過程中，只破壞共價鍵的是A. 干冰和I2的升華 B. NaCl顆粒被粉碎C. SiO2晶體受熱熔化 D. 從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味參考答案：CA干冰和I2的升華只破壞分子間作用力，故A不選；BNaCl顆粒粉碎未破壞化學鍵，故B不選；CSiO2晶體受熱熔化，只破壞共價鍵，故C選；DNH4HCO3分解產生NH3、H2O和CO2，既破壞離子鍵，又破壞共價鍵，故D不選；故選C。點睛：關于化學鍵及化合物的有關判斷還需要注意：(1)活潑金屬和活潑非金屬不一定形成離子鍵，例如AlCl3中AlCl鍵為共價鍵；另外非金屬元素的兩個原子之間一定形成共價鍵，但多個原子間也可形成離子鍵，如NH

8、4Cl等。(2)離子化合物和共價化合物的判斷方法：根據化學鍵的類型判斷：凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價鍵的化合物，一定是共價化合物。根據化合物的類型來判斷：大多數堿性氧化物、強堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸和大多數有機物都屬于共價化合物。根據化合物的性質來判斷：通常熔點、沸點較低的化合物是共價化合物；溶于水后不能發(fā)生電離的化合物是共價化合物；熔化狀態(tài)下能導電的化合物是離子化合物，不導電的化合物是共價化合物。10. 欲配制100mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是( ) 將14.2 g Na2SO4 溶于100mL水中； 將32

9、.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL； 將20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mLA B C D參考答案：B略11. 下列表述不正確的是A. 人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是 Al2O3B. 硅是制造太陽能電池的常用材料C. 四氧化三鐵俗稱鐵紅可用作油漆、紅色涂料D. 分散系中分散質粒子的直徑：Fe(OH)3 懸濁液 Fe(OH)3 膠體FeCl3溶液參考答案：CA、人造剛玉的主要成分是Al2O3，其熔點很高，高溫下機械強度大，抗熱震性好，抗腐蝕性強，熱膨脹系數小等特點，可作耐火材料，正確；B、晶體硅是目前應用最成熟

10、、最廣泛的太陽能電池材料，正確；C、Fe2O3俗稱鐵紅，可用于作油漆、紅色涂料，錯誤；D、分散系的分散質粒子直徑大小為，濁液分散質粒子直徑100nm，溶液分散質粒子直徑1nm，膠體分散質粒子直徑在1nm-100nm間，所以分散系中分散質粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液Fe(OH)3膠體FeCl3溶液，正確。答案選C。12. 氣體X可能是Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種，已知X通入AgNO3溶液時產生沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，若將X通入澄清石灰水中卻不見沉淀產生，對氣體X的成分下列說法正確的是 （ ）A. 一定含有HBr，一定沒有Cl2 B. 一定含有HBr，可能含有CO2C. 可能含有HB

11、r或者Cl2 D. 肯定沒有CO2參考答案：C略13. 下列反應中，離子方程式正確的是 A鐵跟稀硫酸反應：2Fe6H2Fe33H2 B碳酸鈣跟鹽酸反應：CaCO32HCa22H2O2CO2 C稀硫酸跟氫氧化鉀溶液反應：HOHH2OD氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應：Ba2+ + SO42 BaSO4參考答案：C略14. 下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的的是（ ）A. 分離碘酒中的碘和酒精B. 實驗室制氨氣C. 除去Cl2中的HClD. 排水集氣法收集NO參考答案：DA、因碘與酒精互溶而不會分層，則不能利用分液漏斗來分離，選項A錯誤；B、氯化銨受熱分解，在試管口處HCl與氨氣又化合生成氯化銨，則不能

12、只利用氯化銨制取氨氣，選項B錯誤；C、氯氣、HCl均能與NaOH溶液反應，則不能利用堿來除去氯氣中的HCl，選項C錯誤；D、NO不溶于水，導管短進長出，可利用排水法收集NO，選項D正確。答案選D。15. 下列反應的離子方程式中，書寫正確的是A. 氯氣溶于水：B. 將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：C. 銅與氯化鐵溶液反應： D. 過氧化鈉與水反應：參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 有A、B、C、D四種易溶于水的白色固體，分別由Na、Ba2、Cu2、Ag、Cl、SO42-、CO32-、NO3中的一種陽離子和一種陰離子組成（同一種離子只存在一種物質中）。某課外小組做了以下實驗：將

13、四種鹽各取少量，分別溶于盛有一定量蒸餾水的4支試管中，只有B鹽溶液呈藍色。分別向4支試管中加入足量稀鹽酸，發(fā)現A鹽溶液中產生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產生，而D鹽溶液無明顯現象。（1）根據上述實驗事實，推斷鹽的化學式分別為：A_；D_。（2）寫出下列反應的離子方程式：BD：_；CHCl氣體：_。（3）在作實驗反思時，有同學提出：如果溶液中同時存在CO32- 和Cl，CO32- 會對Cl 的檢驗產生干擾。為了確定該溶液中是否存在Cl，該小組同學進行了如下探究實驗：實驗步驟實驗操作實驗目的反應的離子方程式第一步向溶液中滴加過量的HNO3溶液除去 的干擾第二步向第一步實驗后的溶液中滴加 檢驗 的

14、存在 參考答案：(1)AgNO3 BaCl2 (2)SO42+Ba2+BaSO4 CO32+2H+H2O+CO2 (3)實驗操作實驗目的反應的離子方程式CO32AgNO3溶液ClCl+AgAgCl【詳解】有A、B、C、D四種易溶于水的白色固體，分別由Na、Ba2、Cu2、Ag、Cl、SO42-、CO32-、NO3中的一種陽離子和一種陰離子組成（同一種離子只存在一種物質中）。某課外小組做了以下實驗：將四種鹽各取少量，分別溶于盛有一定量蒸餾水的4支試管中，只有B鹽溶液呈藍色，說明B中含有銅離子，銅離子不能與CO32-共存，故B為銅鹽且不為碳酸銅；分別向4支試管中加入足量稀鹽酸，發(fā)現A鹽溶液中產生白

15、色沉淀，白色沉淀為氯化銀，Ag+與Cl、SO42-、CO32-不能共存，所以A鹽為AgNO3；C鹽溶液中有較多氣泡產生，產生的氣體為二氧化碳，說明C鹽中含有CO32-，而CO32-與Ba2+、Cu2+、Ag+均可發(fā)生反應，故C鹽為Na2CO3，而D鹽溶液無明顯現象，D鹽中含有Ba2+，由于Ba2+與SO42-不能共存，故D鹽為BaCl2，則B鹽為CuSO4。（1）根據上述實驗事實A為AgNO3、D為BaCl2。（2）根據以上分析可知BD的離子反應方程式為SO42+Ba2+BaSO4；CHCl氣體的離子方程式為CO32+2H+H2O+CO2。（3）要排除碳酸根離子對氯離子的干擾，需要首先除去碳酸

16、根離子，可以加入過量的HNO3溶液除去碳酸根離子。檢驗氯離子一般用硝酸銀溶液，即向第一步實驗后的溶液中滴加硝酸銀溶液來檢驗氯離子，離子方程式為Cl+AgAgCl。【點睛】此題考查離子反應中的離子共存問題，知曉所含8種離子間的反應是解題的基礎，本題所給信息較多，要注意整合把握處理。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）請用CaCl2固體、Na2CO3溶液和稀HNO3三種物質制取純凈的Ca(NO3)2晶體。根據題意填寫下列空白。（1）用蒸餾水完全溶解CaCl2后，加入 ； （2）將反應后的混合物過濾，并用適量的蒸餾水洗滌沉淀至無Cl； （3）加入 使沉淀恰好完全溶解； （4） ，得到純凈的Ca(NO3)2晶體。參考答案：（10分）（1）加入過量的Na2CO3溶液（3分，沒有“過量”兩個字扣1分）（3）HNO3或硝酸