四川省遂寧市大安中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、四川省遂寧市大安中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是 A 1L0.1molL-1的氨水中有NA個(gè)NH4+ B常溫常壓下，8gO2含有4NA個(gè)電子 C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L三氯甲烷含有NA個(gè)分子 D1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA電子參考答案：B略2. 下列有關(guān)鈉的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A 鈉的還原性很強(qiáng)，可以用來(lái)冶煉金屬鈦、鋯、鈮等B 鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界C 鈉是一種灰黑色的固體D 鈉的質(zhì)

2、地軟，可用小刀切割 參考答案：答案：C3. 已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將鐵釘放入氯化鐵溶液中 下列判斷正確的是 A實(shí)驗(yàn)和中的鐵釘只做還原劑B上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3+ Fe2+ Cu2+ C實(shí)驗(yàn)中Fe2+既顯氧化性又顯還原性D實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式為：Fe+ Fe3+= 2Fe2+參考答案：D略4. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作正確且能達(dá)到目的的是選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置或操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐渲靡欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的稀硫酸懸濁液由白色轉(zhuǎn)為黃色證明Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)驗(yàn)證蔗糖在硫酸的催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)從碳酸氫鈉懸濁液中分離出NaH

3、CO3的晶體參考答案：B試題分析：A、濃硫酸應(yīng)該在燒杯中稀釋，A錯(cuò)誤；B、沉淀容易向更難溶的方向轉(zhuǎn)化，B正確；C、驗(yàn)證蔗糖水解產(chǎn)物時(shí)首先要加入堿液中和稀硫酸，C錯(cuò)誤；D、過(guò)濾時(shí)漏斗頸下端要緊靠燒杯內(nèi)壁，D錯(cuò)誤，答案選B。5. 根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說(shuō)法正確的是( )已知：MgCl26H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。A過(guò)程的提純是物理過(guò)程，過(guò)程通過(guò)氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)B在過(guò)程中將MgCl26H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2C在過(guò)程、反應(yīng)中每氧化0.2 mol Br 需消耗2. 24 L Cl2D過(guò)程反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問(wèn)題參考答案

4、：D略6. 將足量HCl通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是AK、CO32-、Cl、NO3-BH、NH4+、Al3、SO42-CNa、S2、OH、SO42-DNa、C6H5O、CH3COO、HCO32- 參考答案：B略7. 已知A2核內(nèi)有x個(gè)中子，A原子的質(zhì)量數(shù)為m，則n g A2所含電子的總物質(zhì)的量是A mol B mol C mol D mol參考答案：B8. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)中，敘述正確的是 A用KMnO4溶液洗氣可除去CO2中的SO2 B用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過(guò)濾的速度C用pH 試紙測(cè)溶液pH值時(shí)，需先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙D濃硫酸與水混合時(shí)，將水慢慢倒入濃硫酸中，邊加邊攪拌參考答

5、案：A略9. （2006四川卷）13.一定溫度下，在2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示 下列描述正確的是A.反應(yīng)開(kāi)始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(Ls)B.反應(yīng)開(kāi)始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L C.反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為0.79%D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）Z（g）參考答案：C各物質(zhì)相關(guān)物理量的變化如下表：XYZ物質(zhì)的量變化/mol濃度變化/mol/L反應(yīng)速率/mol/(Ls)0.03950.03950.079反應(yīng)速率之比1:1:2化學(xué)方程式為：X(g)Y(g) 2Z(g)。10.

6、食品添加劑關(guān)系到大家健康，下列物質(zhì)中的添加劑作用不正確的是（ ）A B C D參考答案：A試題解析：加碘食鹽，是為了補(bǔ)充人體內(nèi)需要的微量元素碘，防止甲狀腺腫大，不能防治高血壓；其他三個(gè)選項(xiàng)的措施都是正確的。11. 向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 molL1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3，若用過(guò)量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為()A1.6B2.4 g C4.8 g D6.4 g參考答案：略12. 下列敘述中，正確的是（）電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是

7、化學(xué)變化不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)電鍍過(guò)程相當(dāng)于金屬的“遷移”，可視為物理變化ABCD參考答案：B【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【分析】電解池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置；金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，發(fā)生電能和化學(xué)能的轉(zhuǎn)化；不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)，如銅和稀硫酸的反應(yīng)；電鍍過(guò)程相當(dāng)于金屬的“遷移”，發(fā)生氧化還原反應(yīng)【解答】解：電解池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置，故錯(cuò)誤；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，故錯(cuò)誤；金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，發(fā)生電能和化學(xué)能的轉(zhuǎn)

8、化，一定發(fā)生化學(xué)變化，故正確；不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)，如銅和稀硫酸的反應(yīng)，銅為陽(yáng)極被氧化，可生成硫酸銅，故正確；電鍍過(guò)程相當(dāng)于金屬的“遷移”，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，為化學(xué)反應(yīng)，故錯(cuò)誤故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，涉及電解池和原電池知識(shí)，難度不大，注意把握原電池和電解池的工作原理，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累13. 自來(lái)水可用氯氣消毒，某學(xué)生用這種自來(lái)水去配制下列物質(zhì)溶液，會(huì)產(chǎn)生明顯的試劑變質(zhì)問(wèn)題的是：ANaNO3 BFeCl2 CNa2SO4 DAlCl3參考答案：B14. 下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢 B海水蒸餾 鉀在空氣中的燃燒C D測(cè)定中和熱 犧牲陽(yáng)極的

9、陰極保護(hù)法參考答案：B解：A圖中蒸餾裝置，冷水應(yīng)從下口進(jìn)入，冷卻效果好，而圖中下口流出熱水，則操作不合理，故A錯(cuò)誤；B在坩堝中可完成K的燃燒反應(yīng)，圖中實(shí)驗(yàn)操作合理，故B正確；C缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，不能測(cè)定反應(yīng)的最高溫度，則不能測(cè)定中和熱，故C錯(cuò)誤；D由外加電源可知，Zn為陽(yáng)極，F(xiàn)e為陰極，F(xiàn)e被保護(hù)，則該方法為外加電源的陰極保護(hù)法，故D錯(cuò)誤；故選B15. 與氨堿法比較，下列關(guān)于聯(lián)合制堿法優(yōu)點(diǎn)的判斷中不正確的是A.提高了原料的原子利用率B.降低了生產(chǎn)成本C.減少了環(huán)境污染D.減輕了對(duì)設(shè)備的腐蝕參考答案：D由于聯(lián)合制堿法在生產(chǎn)過(guò)程中所需的氨和二氧化碳都是由合成氨廠提供，從濾出碳酸氫鈉后所得的母液中

10、可回收氯化銨，因此它提高了原料的原子利用率，降低了生產(chǎn)成本，因此A、B正確。由于不產(chǎn)生不能利用的氯化鈣，所以“減少了環(huán)境污染”，C正確。由于增加了物質(zhì)的循環(huán)利用，所以會(huì)加重“對(duì)設(shè)備二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 有A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物，都是由下表中的離子形成的：陽(yáng)離子K+ Na+ Cu2+ Al3+陰離子SO42 HCO3 NO3 OH為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是： 將它們?nèi)苡谒螅珼為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液； 將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解； 進(jìn)行焰色反應(yīng)，僅有B、C為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）； 在各溶液中加入硝酸鋇溶液

11、，再加過(guò)量稀硝酸，只有A中放出無(wú)色氣體，只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀； 將B、D兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空： （1）寫出B、D的化學(xué)式：B _，D 。 （2）將含lmol A的溶液與含l mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物化學(xué)式為 。 （3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理 。 （4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為 。 （5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液，充分反應(yīng)后得到0.78g沉淀，則E溶液的物質(zhì)的量濃度可能是 moI/L。參考答案：（1）KNO3 CuSO4 （2）Na2CO3 （3）Al3+3H2O

12、Al(OH)3(膠體) 3H+（4）2HCO3Ca2+2OHCaCO32H2OCO32 （5） 1或5略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （8分）電荷相反的離子相互靠近時(shí),由于相反電荷的相互作用,離子的電子云發(fā)生變化,稱為極化。被異號(hào)離子極化而產(chǎn)生離子電子云變形的性質(zhì),稱為該離子的變形性。陰陽(yáng)離子都有極化作用和變形性兩方面,但由于陽(yáng)離子的半徑小,電場(chǎng)集中,陰離子則相反,所以陽(yáng)離子的極化作用較大,陰離子的變形性較大。一般說(shuō)來(lái),陽(yáng)離子半徑越小,電荷越高,極化作用越強(qiáng);陰離子半徑越大,負(fù)電荷越多,變形性越強(qiáng)。陰離子被極化后產(chǎn)生變形,正負(fù)電荷重心不重合,反過(guò)來(lái)又可對(duì)陽(yáng)離子產(chǎn)生極化作用,稱

13、之為附加極化。附加極化的結(jié)果,使陰陽(yáng)離子產(chǎn)生強(qiáng)烈變形,外層電子云發(fā)生重疊,鍵的極性減弱,鍵長(zhǎng)變短,有離子鍵向共價(jià)鍵過(guò)渡,使物質(zhì)的溶解度變小,熱穩(wěn)定性降低, 顏色加深含復(fù)雜陰離子的化合物中,復(fù)雜離子中的正態(tài)原子對(duì)負(fù)態(tài)原子有極化作用,化合物中的陽(yáng)離子對(duì)陰離子中的負(fù)態(tài)原子也有極化作用,后一作用與前一作用方向相反,稱之為反極化作用。反極化作用的存在表現(xiàn)為陽(yáng)離子與陰離子中的正態(tài)原子共同整體爭(zhēng)奪負(fù)性原子,使陰離子內(nèi)部化學(xué)鍵削弱,易發(fā)生斷鍵。（1）BaCO3,FeCO3，ZnCO3，CaCO3分解溫度由高到低的順序是 （2）COF2,COBr2,COCl2,COI2顏色由淺到深的順序是 （3）試解釋Na2C

14、O3的分解溫度比NaHCO3高的原因。 （4）碳酸鈉易溶于水,碳酸氫鈉微溶于水,按理說(shuō)向飽和的碳酸鈉溶液中通入CO2氣體應(yīng)有晶體析出,流行試題就是依此編出來(lái)的,當(dāng)你去做這個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí),開(kāi)始時(shí)向飽和的碳酸鈉溶液中通入CO2氣體卻沒(méi)有晶體析出為什么? 參考答案：答案：（1）ZnCO3 FeCO3CaCO3 BaCO3（根據(jù)極化力大小判斷） （2）由F-到I-離子半徑依次增大，變形性增強(qiáng)，離子相互極化作用增強(qiáng)，化合物的顏色按COF2,COCl2,COBr2,COI2順序有淺到深。 （3）H+具有與Na+相同的離子電荷，但H+半徑很小，可以鉆入O2-電子云內(nèi)部，對(duì)O2-產(chǎn)生極化作用，這與中心C（）對(duì)O2-

15、的極化作用恰好相反，導(dǎo)致CO32的熱穩(wěn)定性降低，故NaHCO3的分解溫度低于Na2CO3 （4）碳酸氫鈉的溶解度在同溫時(shí)比碳酸鈉小，原因是碳酸氫鈉分子間可以形成鏈狀或環(huán)狀的氫鍵，但氫鍵的形成需要過(guò)程，故開(kāi)始時(shí)向飽和的碳酸鈉溶液中通入CO2氣體沒(méi)有晶體析出。18. 化合物H是一種用于合成藥物的中間體，其合成路線流程圖如下：（1）B中的含氧官能團(tuán)名稱為羥基、_和_。 （2）BC的反應(yīng)類型為_(kāi)。（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。含有苯環(huán)，且遇FeCl3溶液不顯色；能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，另一水解產(chǎn)物分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（4）F 的分子式為C

16、18H20O4，寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。 （5）以苯、甲醛和丙酮為基礎(chǔ)有機(jī)原料，制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）_參考答案：(1)醚鍵 羰基 (2)消去反應(yīng) (3) (4) (5)解析：（1）B為，含氧官能團(tuán)名稱為羥基、醚鍵和羰基；（2）BC是加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成和水，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；（3）A（）的同分異構(gòu)體滿足：含有苯環(huán)，且遇FeCl3溶液不顯色，則不含有酚羥基；能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，另一水解產(chǎn)物分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則應(yīng)高度對(duì)稱，考慮氧原子的個(gè)數(shù)，應(yīng)該含有甲酸酯結(jié)構(gòu)，則符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有；（4）F 的分子式為C18H20O4，結(jié)合E（）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，以及F與SOCl2反應(yīng)生成，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：； （5）甲醛與丙酮在氫氧化鈉溶液中反應(yīng)生成HOCH2CH2COCH3，HOCH2CH2COCH3催化氧化得到OHCCH2COCH3，OHCCH2COCH3進(jìn)一步催化氧化得到HOOCCH2COCH3，HOOCCH2COCH3與SOCl2反應(yīng)得到ClCOCH2COCH3，ClCOCH2COCH3與苯在氯化鋁催化下反應(yīng)得到。合成路線流程圖