四川省達(dá)州市宣漢縣峰城中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

1、四川省達(dá)州市宣漢縣峰城中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的主要能源根據(jù)下圖所示的裝置，判斷下列說法不正確的是 A該裝置中Cu極為陽極 B當(dāng)銅片的質(zhì)量變化了128 g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224 L C該裝置中b極的電極反應(yīng)式是：H22OH2e=2H2O D該裝置中a極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：D略2. 將等物質(zhì)的量的F2和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： F2(g)+ClF(g)ClF3(g)；H192.9 kJ/mol參考答案：D

2、略10. 下列說法正確的是（）A共價(jià)鍵都具有方向性B鍵是鏡像對(duì)稱，而鍵是軸對(duì)稱C鍵是由兩個(gè)p電子“肩并肩”重疊形成的D鍵 都是由兩個(gè)p軌道“頭碰頭”重疊形成的參考答案：C考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型 分析：A、s軌道的電子云是球形對(duì)稱，相互重疊時(shí)無方向性；B鍵是球?qū)ΨQ，鍵為鏡面對(duì)稱；C鍵為p電子“肩并肩”重疊形成；D鍵為s或p電子“頭碰頭”重疊形成，所以有pp鍵和ps鍵解答：解：A、共價(jià)鍵都不一定有方向性，如s軌道的電子云相互重疊時(shí)無方向性，故A錯(cuò)誤；B鍵“頭碰頭”重疊為球?qū)ΨQ，鍵“肩并肩”重疊為鏡面對(duì)稱，故B錯(cuò)誤；C鍵為p電子“肩并肩”重疊形成，而鍵為s或p電子“頭碰頭”重疊形成，故

3、C正確；D鍵為s或p電子“頭碰頭”重疊形成，所以有pp鍵和ps鍵，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的類型，注意判斷共價(jià)鍵的一般規(guī)律及電子的重疊方式是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)，側(cè)重分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，題目難度不大11. 將0.01mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液陰離子個(gè)數(shù)的大小順序是（忽略溶液體積的變化） （ ） Na2O Na2CO3 NaClA、 = B、 C、 = D、 = 參考答案：B略12. 下列說法正確的是ASO2和CO都是酸性氧化物，都能與水反應(yīng)生成酸BNa2O和Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同CAl2O3和

4、Na2O按物質(zhì)的量比1：1投入水中可得到澄清溶液D金屬鋁排在金屬活動(dòng)性順序表中氫元素的前面，鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)一定放出氫氣參考答案：C試題分析：A、SO2可與水反應(yīng)生成酸，CO不能和水反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、Na2O和Na2O2組成元素相同，氧化鈉與CO2反應(yīng)產(chǎn)物是碳酸鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的產(chǎn)物是碳酸鈉和氧氣，產(chǎn)物不相同，故B錯(cuò)誤；C、1mol氧化鈉和水反應(yīng)得到2mol氫氧化鈉，1mol氧化鋁和2mol氫氧化鈉能反應(yīng)得到偏鋁酸鈉溶液，是澄清溶液，故C正確；D、金屬鋁和氧化性的酸|硝酸、濃硫酸等反應(yīng)得到的不是氫氣，是氮的氧化物或是二氧化硫等，故D錯(cuò)誤。13. 關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是（ ）

5、A原電池中失去電子的電極為陰極 B原電池的負(fù)極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應(yīng) C原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成 D電解時(shí)電解池的陽極一定是陰離子放電參考答案：B略14. 我國的科技發(fā)展改變著人們的生活、生產(chǎn)方式。下列說法中錯(cuò)誤的是A. “甲醇制取低碳烯烴”技術(shù)可獲得聚乙烯原料B. “嫦娥四號(hào)”使用的SiCAl材料屬于復(fù)合材料C. 5G芯片“巴龍5000”的主要材料是SiO2D. “東方超環(huán)(人造太陽)”使用的氘、氚與氕互為同位素參考答案：C【詳解】A. “甲醇制取低碳烯烴”技術(shù)可生產(chǎn)乙烯，乙烯是制備聚乙烯的原料，故A正確；B. SiCAl材料是SiC增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料，故B正確；C.

6、計(jì)算機(jī)芯片的主要材料是單質(zhì)Si，故C錯(cuò)誤；D. 氕、氘、氚質(zhì)子數(shù)都是1，中子數(shù)分別是0、1、2，所以互為同位素，故D正確；選C。15. 具有單雙鍵交替長(zhǎng)鏈（如：CH=CHCH=CHCH=CH）的高分子有可能成為導(dǎo)電塑料。2000年諾貝爾（Nobel）化學(xué)獎(jiǎng)即授予開辟此領(lǐng)域的3位科學(xué)家。下列高分子中可能成為導(dǎo)電塑料的是（） A.聚乙烯B.聚丁二烯C.聚苯乙烯D.聚乙炔參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答（A）實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下： 已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和

7、氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)?。?）從下圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮?dú)?、氫氣 （2）氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有 、 （3）氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通人乙裝置的水中吸收氨， （“會(huì)”或“不會(huì)”）發(fā)生倒吸，原因是： 。（4）用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶?jī)?nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是： ，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是： 。（5）寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式： （6）反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶?jī)?nèi)的溶液中含有H+、OH、 、 離子。（B）某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程為： （1）

8、銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，灼燒時(shí)將瓷坩堝置于 上（用以下所給儀器的編號(hào)填入，下同），取用坩堝應(yīng)使用 ，灼燒后的坩堝應(yīng)放在 上，不能直接放在桌面上。實(shí)驗(yàn)所用儀器：a 蒸發(fā)皿 b 石棉網(wǎng) c 泥三角 d 表面皿 e 坩堝鉗 f 試管夾（2）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是 a 灼燒過程中部分氧化銅被還原 b 灼燒不充分銅未被完全氧化c 氧化銅在加熱過程中分解生成銅 d 該條件下銅無法被氧氣氧化（3）通過途徑實(shí)現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、 、冷卻結(jié)晶、 、自然干燥（4）由粗制

9、氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑相比，途徑有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是： 、 （5）在測(cè)定所得膽礬（CuSO4xH2O）中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過程中：稱量操作至少進(jìn)行 次（6）若測(cè)定結(jié)果x值偏高，可能的原因是 a 加熱溫度過高 b 膽礬晶體的顆粒較大c 加熱后放在空氣中冷卻 d 膽礬晶體部分風(fēng)化參考答案：(A)（1）a、b （2）干燥氣體 控制氫氣和氮?dú)獾牧魉伲?）不會(huì) 因?yàn)榛旌蠚怏w中含有大量難溶于水的氮、氫兩種氣體（4）說明氨的氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng) 有紅棕色氣體產(chǎn)生（5）4NH3+5O24NO+6H2O（6） (B)（1）c e b （2）a b（3）蒸發(fā) 過濾（4）產(chǎn)生等量膽礬途徑消耗硫酸少 途徑不

10、會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體（5）4（6）a(A)本題考查氨的合成和氨催化氧化的實(shí)驗(yàn)題。制取氮?dú)庥寐然@溶液與亞硝酸鈉(NaNO2)溶液加熱反應(yīng)生成,故選a裝置，制取氫氣用鋅與稀H2SO4反應(yīng)不用加熱，選b裝置。甲裝置的作用混合氮?dú)?、氫?干燥氣體，控制氮?dú)夂蜌錃獾牧魉?。從氨合成器中出來的氣體主要是N2、H2，通入水中吸收氨氣，因?yàn)镹2、H2難溶于水，不會(huì)倒吸。氨的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng),鉑絲保持紅熱，錐形瓶中發(fā)生下列反應(yīng)：4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2=2NO2有紅棕色氣體產(chǎn)生，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3+NH3=NH4NO3。【解析】(B) 本題是一道由Cu制取C

11、uSO4H2O的實(shí)驗(yàn)題。灼燒除去銅中的大量有機(jī)物，瓷坩堝具體操作把坩堝放在泥三角上加熱，用坩堝鉗把坩堝轉(zhuǎn)移到石棉網(wǎng)上冷卻。灼燒后，含有少量銅，原因是灼燒不充分或灼燒過程中有部分CuO被還原成Cu，CuO不會(huì)分解生成Cu，故a、b正確。途徑必須用濃H2SO4產(chǎn)生污染環(huán)境的SO2氣體，并且消耗H2SO4的量多。測(cè)定結(jié)晶水中x值至少稱量4次，分別是稱量坩堝、稱量坩堝與晶體、兩次稱量坩堝與粉末。加熱溫度過高CuSO4分解，減少的質(zhì)量增加，測(cè)定晶體中水的量增加，x值偏高，b、c、d三個(gè)選項(xiàng)中測(cè)定晶體中水的量減小，x值偏低。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 工業(yè)上利用鉻鐵礦(FeOCr2O3

12、)冶煉鉻的工藝流程如下：(l)實(shí)驗(yàn)室焙燒鉻鐵礦可選用的裝置是_（填序號(hào)）。 (2)完成下列化學(xué)方程式（在橫線上填寫物質(zhì)的化學(xué)式及計(jì)量數(shù)）： _ (3)操作I包括過濾與洗滌，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室中洗滌沉淀的操作：_。 (4)Cr(0H)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物，寫出Cr(OH)3溶于濃氫氧化鈉溶液的離子方程式_。 (5)由Cr2O3冶煉Cr的化學(xué)方程式為_。 (6)目前有一種采用以鉻酸鈉(Na2CrO4)為原料，用電化學(xué)法制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（已知：）。 寫出陰極的電極反應(yīng)式為_。 電解一段時(shí)間后，測(cè)得陽極區(qū)溶液中Na物質(zhì)的量由a mol變?yōu)閎 mol，則此

13、時(shí)鉻酸鈉的轉(zhuǎn)化率為_ 。參考答案：（1）d （2分，大寫字母不得分） （2）2OH- （2分，計(jì)量數(shù)寫錯(cuò)、化學(xué)式寫錯(cuò)均不得分）（3）將蒸餾水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸沒沉淀（1分），待水流盡后，再重復(fù)操作23次（1分） (共2分，合理答案即可) （4）Cr(OH)3 + OH- = CrO2- + 2H2O （2分，化學(xué)式寫錯(cuò)、不配平均不得分，寫化學(xué)方程式不得分）（5）Cr2O3 + 2Al2Cr + Al2O3 （2分，不寫反應(yīng)條件不扣分，化學(xué)式寫錯(cuò)、不配平不得分）（6）2H+ + 2e- = H2（或2H2O2e=2OHH2）（2分，化學(xué)式寫錯(cuò)、不配平均不得分）(2分)100% (2分，合理

14、答案即可)18. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688 L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（ ）A0.24molB0.21molC0.18molD0.14mol參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】硝酸的性質(zhì)解析：因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，則溶液中的溶質(zhì)為Fe（NO3）2，標(biāo)準(zhǔn)狀況2.688LNO的物質(zhì)的量2.688/22.4=0.12(mol)根據(jù)氮元素守恒，硝酸亞鐵中的硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.12L4mol/L-0.12mol=0.36mol，所以硝酸亞鐵的物質(zhì)的量0.36mol/2=0.18mol，由鐵元素守恒可知，若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合