四川省資陽(yáng)市林鳳中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省資陽(yáng)市林鳳中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A將銅屑加入溶液中：B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：C將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：D將鐵粉加入稀硫酸中：參考答案：A2. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是A向飽和FeCl3溶液中滴加過(guò)量氨水，可制取Fe(OH)3膠體B取少量溶液X，向其中加入適量新制氨水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明X溶液中一定含有Fe2+C室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少

2、量苯酚D已知I3I2+I，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫色，說(shuō)明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大參考答案：C略3. 下列物質(zhì)中具有良好導(dǎo)電性的是（）A冰醋酸 B鹽酸CKCl晶體 D蔗糖溶液參考答案：B解析：A、冰醋酸中只有醋酸分子，不導(dǎo)電，酸只有形成水溶液才能導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；B、鹽酸中存在自由移動(dòng)的氯離子和氫離子，能導(dǎo)電，故B正確；C、氯化鉀中含有氯離子和鉀離子，但是靜電作用的束縛，不能自由移動(dòng)不導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D、蔗糖是非電解質(zhì)，溶液中無(wú)自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤故選B4. 濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混

3、合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%；濃度不等的兩種氨水等質(zhì)量混合時(shí)，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，那么a、b、c數(shù)值的關(guān)系是()Aabc BbacCcba Dcab參考答案：B略5. 常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是A等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NH4Al(SO4)2NH4ClCH3COONH4NH3H2O；c(NH)由大到小的順序是BpH7的NaHSO3與Na2SO3混合溶液中：3c(Na)c(HSO)c(SO)CNa2CO3溶液中：c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)D0.1 molL1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 molL1鹽酸10 mL混合后溶

4、液顯酸性：c(CH3COO)c(Cl)c(H)c(CH3COOH)參考答案：略6. 下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是 A稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢地注入濃硫酸中并不斷攪拌B配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出C配制1 molL1300mLNaCl溶液可以選擇一個(gè)50mL的容量瓶和一個(gè)250 mL的容量瓶D可以用右圖裝置進(jìn)行氯氣的尾氣處理參考答案：D7. 用食用白醋（醋酸濃度約1 molL1）進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（） A白醋中滴入石蕊試液呈紅色 B白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生 C蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 DpH試紙顯示白醋的pH為23參考答案：答案

5、：D解析：A選項(xiàng)白醋中滴入石蕊試液呈紅色，只能說(shuō)明醋酸顯酸性，能發(fā)生電離是一種電解質(zhì)，但不能說(shuō)明強(qiáng)弱；B選項(xiàng)白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生，因豆?jié){是膠體，根據(jù)膠體的性質(zhì)聚沉，也只能說(shuō)明醋酸是一種電解質(zhì)；C選項(xiàng)蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出，只能說(shuō)明醋酸是一種酸且酸性比碳酸強(qiáng)；而D選項(xiàng)pH試紙顯示白醋的pH為23，即溶液中c(H)=102103molL1，因食用白醋中醋酸濃度約1 molL1，這說(shuō)明醋酸沒(méi)有完全電離，即存在電離平衡。所以只有D選項(xiàng)能說(shuō)明醋酸為弱電解質(zhì)。高考考點(diǎn):弱電解質(zhì)的電離、弱電解質(zhì)的證明。易錯(cuò)提醒:本題比較簡(jiǎn)單容易理解，只是個(gè)別學(xué)生對(duì)C選項(xiàng)理解錯(cuò)誤而可能錯(cuò)選。備考提示：弱電解質(zhì)在水溶液

6、中不能完全電離，存在電離平衡。證明一種電解質(zhì)是一種弱電解質(zhì)就應(yīng)從這方面出發(fā)，判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱的方法有很多：（1）在相同濃度、相同溫度下，可與強(qiáng)電解質(zhì)做導(dǎo)電性對(duì)比實(shí)驗(yàn)；（2）在相同濃度、相同溫度下，比較反應(yīng)速率的快慢，如將相同的鋅粒投入到等濃度的鹽酸和醋酸中，結(jié)構(gòu)前者比后者反應(yīng)快；（3）濃度與pH的關(guān)系，如0.1molL1 CH3COOH，若其pH1。則可以說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)；（4）測(cè)定對(duì)應(yīng)鹽的酸堿性。如CH3COONa溶液成堿性，則說(shuō)明醋酸是弱酸；（5）稀釋前后的pH與稀釋倍數(shù)的變化關(guān)系，例如將pH=2的酸溶液稀釋1000倍，若pH小于5，則證明酸為弱酸，若pH=5，則說(shuō)明酸為強(qiáng)酸；（6）采用實(shí)

7、驗(yàn)證明存在電離平衡，例如醋酸溶液中滴入石蕊試液變紅，再加入醋酸銨固體，溶液顏色變淺?？傊C明的方法有很多。 8. 25時(shí)，用0.1000 mol / L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000mol /LCH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列敘述正確的是A點(diǎn)所示溶液：c(CH3COO) + c(CH3COOH) = c(Na+) B點(diǎn)所示溶液：c(Na+) = c(CH3COO)c(H+) = c(OH)C點(diǎn)所示溶液：c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H+)D滴定終點(diǎn)時(shí)：c(CH3COOH) + c(CH3COO) = c(Na+)參考答案：略9. 下列說(shuō)法正確的是 A2

8、012 年環(huán)保熱詞“PM25”是指大氣中直徑小于或等于25 微米（1 微米=110-6 米）的顆粒，“PM25”與空氣形成的分散系屬于膠體 B石墨烯是一種從石墨材料中用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子面材料，用這種方法從C60、金剛石等中獲得“只有一層碳原子厚的碳薄片”也必將成為研究方向 C任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的 D分類(lèi)方法、統(tǒng)計(jì)方法、定量研究、實(shí)驗(yàn)方法和模型化方法等是化學(xué)研究的常用方法參考答案：D略10. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.65g鋅投入一定量濃硫酸中，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下產(chǎn)生氣體分子數(shù)一定為NAB.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰

9、離子數(shù)大于0.1NAC.25時(shí)，1.0LpH=7的NH4Cl和NH3H2O混合溶液中，OH離子數(shù)為107NAD.在KClO36HCl=KCl3Cl23H2O中，每生成3molCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA參考答案：C略11. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（）A向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，則原溶液中無(wú)NH4+B向Ca（ClO）2溶液通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去C光照氯水有氣泡冒出，該氣體為Cl2D用四氯化碳萃取溴水中的溴后，分液時(shí)，有機(jī)層應(yīng)從分液漏斗的上口倒出參考答案：B【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)；銨離子檢驗(yàn)；分液和萃取 【分析】A銨根離子與

10、氫氧化鈉反應(yīng)，不加熱，不能產(chǎn)生氨氣；B次氯酸酸性弱于碳酸；C次氯酸分解生成氯化氫和氧氣；D四氯化碳密度比水大，應(yīng)從分液漏斗的下端流出【解答】解：A銨根離子與氫氧化鈉反應(yīng)，不加熱，不能產(chǎn)生氨氣，故不能說(shuō)明原溶液中是否含有NH4+，故A錯(cuò)誤；B向Ca（ClO）2溶液通入CO2，二者反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，次氯酸具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，故B正確；C氯水中含有次氯酸，光照氯水有氣泡冒出，是因?yàn)榇温人嵋?jiàn)光分解生成氯化氫和氧氣，該氣體為O2，故C錯(cuò)誤；D四氯化碳密度比水大，位于液體下層，則應(yīng)從分液漏斗的下端流出，故D錯(cuò)誤；故選：B【點(diǎn)評(píng)】本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉氯氣、銨鹽、氯水的性質(zhì)是解

11、題關(guān)鍵，注意萃取分液的操作，題目難度不大12. 下列說(shuō)法中不正確的是 （ ）A、在金剛石晶體最小的碳原子環(huán)上有6個(gè)碳原子B、在氯化銫晶體中每一個(gè)Cs+周?chē)c其等距離且最近的Cl-有8個(gè)C、在氯化鈉晶體中每一個(gè)Na+周?chē)c其等距離且最近的Na+有12個(gè)D、水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于水分子間能形成氫鍵的緣故參考答案：略13. .在A12(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入molBaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到mol NH3，則原溶液中Al3+的濃度為（）A2molL1 B0.25molL1 C1molL1 D0.5molL1參考答案：D略1

12、4. a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b與a可形成多種有機(jī)化合物，c的單質(zhì)是構(gòu)成空氣的主要成分，d元素的焰色反應(yīng)呈黃色。下列敘述錯(cuò)誤的是A簡(jiǎn)單離子半徑：cdBa、b、c、d中，d的原子半徑最大Ca與b、c形成的化合物可能含有非極性鍵Da與其它元素形成的化合物均為共價(jià)化合物參考答案：Da的原子中只有1個(gè)電子則a為H元素，b與a可形成多種有機(jī)化合物，則b為碳元素，c的單質(zhì)是構(gòu)成空氣的主要成分，則c可能是氮元素或氧元素，d元素的焰色反應(yīng)呈黃色，則d為Na元素；AN3-、O2-、Na+簡(jiǎn)單離子半徑結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大，離子半徑小，則N3-O2-Na+，故A正確；Ba、b、c、d中，

13、Na為第三周期IA元素，其原子半徑最大，故B正確；CH與C、N或O形成的化合物可能含有非極性鍵，如C2H6或H2O2、N2H4等，故C正確；DH與Na元素形成的化合物NaH為離子化合物，故D錯(cuò)誤；答案為D。15. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是A加成反應(yīng) B水解反應(yīng) C氧化反應(yīng) D酯化反應(yīng)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某廠生產(chǎn)硼砂過(guò)程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下： 沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2pH3.25.212.4部分陽(yáng)離子

14、以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)上表，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有_（要求寫(xiě)出兩條）。（2）濾渣的主要成分有_。（3）從濾液中可回收利用的主要物質(zhì)有_。（4）Mg（ClO3）2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示：將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg（ClO3）2。簡(jiǎn)述可制備Mg（ClO3）2的原因：_。按中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)。在冷卻降溫析出Mg（ClO3）2過(guò)程中，常伴有NaCl析出，原因是：_。除去產(chǎn)品中該雜

15、質(zhì)的方法是：_。參考答案：（1）適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時(shí)間（或其他合理答案） （2）Al（OH）3、Fe（OH）3（3）Na2SO4（4）在某一溫度時(shí)，NaCl最先達(dá)到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度的變化最大；NaCl溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定差別降溫前，溶液中NaCl已飽和；降溫過(guò)程中，NaCl溶解度降低，會(huì)少量析出 重結(jié)晶根據(jù)固體廢料的變化過(guò)程，結(jié)合Fe（OH）3、Al（OH）3、Mg（OH）2完全沉淀時(shí)的pH可知，pH調(diào)節(jié)至5.5時(shí)，F(xiàn)e（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，pH調(diào)到12.5時(shí)，Mg（OH）2沉淀完全。濾液中有來(lái)自NaOH的Na+和來(lái)自H2SO4的，所以

16、濾液可回收利用的主要物質(zhì)有Na2SO4。復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生依賴各物質(zhì)在水中溶解度的大小差別，若易溶于水的鹽中含有NaCl，常采用重結(jié)晶法進(jìn)行分離或除雜。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （16分）丙烯可用于合成一種常用的保濕劑F和具有廣泛用途的聚氨酯類(lèi)高分子材料PU（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為），合成路線如下圖所示（部分反應(yīng)試劑及生成物、條件省略）。已知： 請(qǐng)回答： （1）保濕劑F也可由油脂經(jīng)皂化反應(yīng)制備，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。 （2）A中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)是 ，反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是 反應(yīng)。 （3）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （4）C分子中無(wú)甲基，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （5）由丙烯經(jīng)G生產(chǎn)B

17、的方法有2個(gè)優(yōu)點(diǎn)，一是避免使用毒性比較大的物質(zhì)；二是 通過(guò) 操作可分離出可循環(huán)使用的乙酸。G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。 （6）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。參考答案：（16分）（1）CH2(OH)CH(OH)CH2(OH) （2）碳碳雙鍵、氯原子（漏寫(xiě)得1分，錯(cuò)答得0分） 取代水（3）CH2=CHCH2Cl +NaOHCH2=CHCH2OH+NaCl（4）HOCH2CH2CH2CHO+H2HOCH2CH2CH2CH2OH（5） 蒸餾 （6）略18. 用惰性電極按下圖中裝置完成實(shí)驗(yàn)，其中A、B兩燒杯分別盛放200 g 10% NaOH溶液和足量CuSO4溶液。通電一段時(shí)間后，c極上有Cu析出，又測(cè)得A杯溶液中Na

18、OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.23%，試回答： 電源的P極為_(kāi)極。 b極產(chǎn)生氣體的體積為_(kāi)L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 c極上析出沉淀的質(zhì)量為_(kāi)g。 d極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為： 。參考答案： 負(fù) 2.8 16 4OH4e2H2OO2（m(NaOH)200 g10%20 g。電解后溶液的質(zhì)量為：195.5 g。被電解的水的質(zhì)量為：200 g195.5 g4.5 g，其物質(zhì)的量為0.25 mol。由此可知，b極產(chǎn)生的O2為0.125 mol，即2.8 L。根據(jù)電子守恒得：0.125 mol4n(Cu)2，解得n(Cu)0.25 mol，即Cu析出16 g)略19. 氯丁橡膠有良好的物理機(jī)械性能，在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)

19、用。2-氯-1，3-丁二烯是制備氯丁橡膠的原料，它只比1，3-丁二烯多了一個(gè)氯原子，但由于雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應(yīng)，不能通過(guò)1，3-丁二烯直接與氯氣反應(yīng)制得。工業(yè)上主要用丙烯、1,3-丁二烯為原料合成氯丁橡膠和醫(yī)藥中間體G,，合成路線如下：已知：B、C、D均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；RCH2COOH（1）A的順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（2）C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_，反應(yīng)B到C的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)。（3）寫(xiě)出EF反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（4）與D互為同系物的醫(yī)藥中間體G的同分異構(gòu)體有_種。（5）用簡(jiǎn)要語(yǔ)言表述檢驗(yàn)B中所含官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)方法：_。（6）以A為起始原料合成氯丁橡膠的線路為（其它試劑任選）_。合成路

20、線流程圖示例如下：參考答案：(1) (2)羥基、醛基 加成反應(yīng) (3)HOOCCH2COOH+2C2H5OHC2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O (4)9種 (5)取少量B于試管中，加入足量銀氨溶液，水浴加熱有銀鏡生成，證明B中有醛基；再加酸酸化，滴入少量的四氯化碳溶液，溶液褪色，證明含有碳碳雙鍵 (6)【分析】根據(jù)流程圖，1，3-丁二烯與溴發(fā)生1，4加成，生成A，A為1，4-二溴-2-丁烯（）；與氫氣加成后生成1，4-二溴丁烷（）；丙烯催化氧化生成B，B為CH2=CHCHO，C的相對(duì)分子質(zhì)量比B大18，說(shuō)明B與水加成反應(yīng)生成C，C為HOCH2-CH2-CHO，催化氧化生成D（丙二醛），與銀氨溶液反應(yīng)生成E（丙二酸），與乙醇酯化生成F()；根據(jù)信息，F(xiàn)()與反應(yīng)生成，進(jìn)一步反應(yīng)生成G()，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）A為1，4-二溴-2-丁烯（），其順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案：；（2）C為HOCH2-CH2-CHO，含有的含氧官能團(tuán)是羥基、醛基；B與水加成反應(yīng)生成C，所以反應(yīng)B到C的反