四川省自貢市龍?zhí)吨袑W(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、四川省自貢市龍?zhí)吨袑W(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76 gL-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是A原子半徑：WZYXM BXZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物C在上述五種元素形成的單質(zhì)中由X元素形成的單質(zhì)熔沸點最高D由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有

2、共價鍵參考答案：C略2. A與足量NaOH溶液共熱后，再通入CO2B溶液加熱，通入足量的SO2C與稀硫酸共熱后，加入足量NaOH溶液D與足量稀硫酸共熱后，加入足量NaHCO3參考答案：AD略3. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A標準狀況下，22.4LCl2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目等于NAB17g18OH所含的電子數(shù)目為9NAC16gN2H4中含有的非極性共價鍵數(shù)目為0.5NAD常溫時，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含OH-的數(shù)目為2102NA參考答案：C4. 菲的結(jié)構(gòu)簡式可表示為 若菲分子中有1個H原子被Cl原子取代，則所得一氯取代產(chǎn)物有A、4種 B、5種 C、10

3、種 D、14種參考答案：B略5. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 （ ）A常溫常壓下，48g O3含有的氧原子數(shù)約為3NA 個B常溫常壓下， 11.2 L乙烯（C2H4）含有2NA個碳原子C1.7 g氨氣所含有的電子數(shù)目為10NAD71g Cl2中共有17NA個質(zhì)子參考答案：A略6. 短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大X原子的S能級電子總數(shù)是P能級電子總數(shù)的2倍，Y與X同主族，Z和W原子中未成對電子數(shù)之比為2：1下列說法錯誤的是（）AXW4為非極性分子BY、Z、W的最高價氧化物的水化物酸性強弱順序是YZWCX、Y的氫化物由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)時，克服相同的作用力DXW4、YW

4、4、ZW2分子中的中心原子均為sp雜化參考答案：D考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系 專題：元素周期律與元素周期表專題分析：短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大，X原子的S能級電子總數(shù)是P能級電子總數(shù)的2倍，則X是C元素，Y與X同主族，則Y是Si元素，Z和W原子中未成對電子數(shù)之比為2：1，且二者原子序數(shù)都大于Y，則Z是S元素、W是Cl元素，再結(jié)合題目分析解答解答：解：短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大，X原子的S能級電子總數(shù)是P能級電子總數(shù)的2倍，則X是C元素，Y與X同主族，則Y是Si元素，Z和W原子中未成對電子數(shù)之比為2：1，且二者原子序數(shù)都大于Y，則Z是S元素、W是Cl元素，A

5、CCl4為正四面體結(jié)構(gòu)，正負電荷重心重合，為非極性分子，故A正確；B元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性SiSCl元素，所以Y、Z、W的最高價氧化物的水化物酸性強弱順序是YZW，故B正確；CX、Y的氫化物分別是CH4、SiH4，二者都是分子晶體，所以由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)時，克服相同的作用力，都是分子間作用力，故C正確；DCCl4、SiCl4、SCl2分子中的中心原子價層電子對個數(shù)都是4，所以均為sp3雜化，故D錯誤；故選D點評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，熟悉元素周期表結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合元素周期律、基本概念、價層電子對互斥理論等知識點來分析解答，題

6、目難度中等7. 氮氧化鋁（AlON）屬原子晶體，是一種超強透明材料，可以由反應(yīng)Al2O3+C+N22AlON+CO合成，下列有關(guān)說法正確的是（）A氮氧化鋁中氮的化合價是3BAlON和（工業(yè)上通過電解法制備鋁用的）Al2O3的化學(xué)鍵類型不同C反應(yīng)中每生成5.7gAlON同時生成1.12LCOD反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：1參考答案：B考點：氧化還原反應(yīng)；鎂、鋁的重要化合物.專題：元素及其化合物分析：Al2O3+C+N22AlON+CO中，N元素化合價降低，N2為氧化劑，C元素化合價升高，C為氧化劑，結(jié)合元素化合價的變化判斷電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目解答：解：A由化合價代數(shù)和為0可知，氮氧化鋁

7、中鋁元素化合價為+3價，O為2價，氮元素的化合價為1，故A錯誤；BAlON屬于原子晶體，含有共價鍵，Al2O3為離子化合物，含有離子鍵，故B正確；C狀況未知，不能計算生成CO的體積，故C錯誤；DCO為氧化產(chǎn)物，AlON為還原產(chǎn)物，由反應(yīng)可知物質(zhì)的量比為1：2，故D錯誤；故選B點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，注意把握元素化合價的判斷，從化合價變化的角度分析，題目側(cè)重于相關(guān)概念的考查，題目難度不大8. 化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系：對下列概念的說法正確的是 ()A化合物與電解質(zhì)屬于重疊關(guān)系B化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系C溶液與膠體屬于并列關(guān)系D離子化合物和電解質(zhì)屬于交叉關(guān)系參考答案：C

8、9. 下列各組物理量中，都不隨取水量的變化而變化的是 ( )A.水的沸點；蒸發(fā)水所需熱量 B.水的密度；水中通入足量CO2所得溶液pHC.水的體積；電解水所消耗的電量 D.水的物質(zhì)的量；水的摩爾質(zhì)量參考答案：答案：B10. 下列說法中正確的是（ ）A升高溫度只能加快吸熱反應(yīng)速率B對于任何反應(yīng)，增大壓強都可加快反應(yīng)速率C使用正催化劑只加快正反應(yīng)速率D催化劑可以改變反應(yīng)速率參考答案：D略11. 某氧化物X難溶于水，能與燒堿反應(yīng)，生成易溶于水的化合物Y，將少量Y溶液滴入鹽酸中能生成一種白色的膠狀沉淀，則X是 ASiO2 BAl2O3 CMgO DP2O5參考答案：A12. 深埋在潮濕土壤中的鐵管道，

9、在硫酸鹽還原菌作用下，能被硫酸根腐蝕，其電化學(xué)腐蝕原理如圖示，下列與此原理有關(guān)說法錯誤的是A正極反應(yīng)為：SO42-+5H2O+8e-=HS-+9OH-B輸送暖氣的管道不易發(fā)生此類腐蝕C這種情況下，F(xiàn)e腐蝕的最終產(chǎn)物為Fe2O3xH2OD管道上刷富鋅油漆可以延緩管道的腐蝕參考答案：CA原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，由圖示可知發(fā)生的電極反應(yīng)為SO42-+5H2O+8e-=HS-+9OH-，故A正確；B硫酸鹽還原菌是蛋白質(zhì)，在高溫下易變性，失去催化效率，則輸送暖氣的管道不易發(fā)生此類腐蝕，故B正確；C由圖示可知，F(xiàn)e腐蝕的最終產(chǎn)物為FeO，故C錯誤；D管道上刷富鋅油漆，形成ZnFe原電池，F(xiàn)e變?yōu)檎龢O，可

10、以延緩管道的腐蝕，故D正確；答案為C。13. 將Na2O2、HCl和Al2O3一起溶于一定量的水中，完全反應(yīng)后，測得所得溶液中只含有Na+、AlO2-、Cl- (不考慮AlO2-的水解和H2O的電離)，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比不可能是A221 B331 C341 D461參考答案：B略14. 根據(jù)量子力學(xué)計算，氮化碳結(jié)構(gòu)有五種，其中氮化碳硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料，已知氮化碳的二維晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，虛線框內(nèi)表示晶體結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)氮化碳的說法正確的是A氮化碳屬于分子晶體B每個碳原子與四個氮原相連，每個氮原子與三個碳原子相連C碳化氮的化學(xué)式為C4N3D左上

11、角和右下角框內(nèi)晶胞中均含有四個氮原子和三個碳原子參考答案：BD略15. 某小組取一定質(zhì)量的FeSO4固體，利用下圖裝置進行實驗。實驗過程實驗現(xiàn)象通入一段時間N2，加熱A中固體變?yōu)榧t棕色，B中有白色沉淀，D試管中有無色液體用帶有火星的木條靠近裝置D的導(dǎo)管口木條復(fù)燃充分反應(yīng)，停止加熱，冷卻后，取A中固體，加鹽酸 固體溶解，溶液呈黃色將所得溶液滴入D試管中溶液變?yōu)闇\綠色已知：SO2 熔點72，沸點10；SO3熔點16.8，沸點44.8。（1）實驗反應(yīng)的離子方程式是_。（2）分解過程除產(chǎn)生使木條復(fù)燃的氣體外，僅由A中固體顏色變化推測，還一定有_氣體，依據(jù)是_。（3）實驗反應(yīng)的離子方程式是_。（4）某同

12、學(xué)依據(jù)B中的現(xiàn)象，認為FeSO4分解一定有SO3生成。你認為是否正確，原因是（用必要的文字和化學(xué)方程式解釋）_。參考答案：（1）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O （2分）（2）SO2 （1分） 因為有Fe2O3生成，在FeSO4中只有+6價S元素有氧化性，能被還原。因此一定有SO2生成。（1分）（3）2Fe3+SO2+2H2O = 2Fe2+SO42+4H+（2分）（4）不正確，因為分解有O2 和SO2 生成，在水溶液中發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2+2H2O = 2H2SO4 ，故無論分解反應(yīng)是否有SO3 生成，都會有此現(xiàn)象（2分） 2SO2+O2+2H2O +2BaCl2=2BaSO4+4

13、HCl（寫此化學(xué)方程式也給分）二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)后討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設(shè)計實驗制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列研究： (一)制取氨氣(1)寫出實驗制取氨氣的化學(xué)方程式_；(2)有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認為他能否達到目的？_(填“能”或“否”)。理由是 。(二)該小組中某同學(xué)設(shè)計了下圖所示的實驗裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出)，探究氨氣的還原性：(1)該裝置在設(shè)計上有一定缺陷，為保證實驗結(jié)果的準確

14、性，對該裝置的改進措施是：_(2)利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。(三)問題討論：有同學(xué)認為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu的穩(wěn)定性差(Cu-CuCu2)。請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：_參考答案：(一)(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(2)否，氨氣在飽和氯化銨溶液中的溶解度仍然很大。(二)(1)在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管(2)3CuO2NH33CuN23

15、H2O(三)取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O反之則沒有解析：(一)(1)實驗室利用氯化銨與氫氧化鈣共熱的方法制取氨氣：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O；由于氨氣極易溶于水，氨氣在飽和氯化銨溶液中的溶解度仍然很大，不能采取排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。(二)(1)制取的氨氣含有水蒸氣，需要干燥，應(yīng)該在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管；(2)根據(jù)題意，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體說明生成物是：Cu、H2O、N2，方程式為：3CuO2NH33CuN23H2O；(三)在酸性溶液中，Cu的穩(wěn)定性

16、差，發(fā)生歧化反應(yīng)，取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O反之則沒有。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （15分）【選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】用甲苯合成有機高分子化合物 M 的流程如下。已知:.B 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；.同一個碳原子上連接兩個羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會自動脫去一個水分子變成羰基； (R，R均為烴基)；.E 的分子式為 C9H10O，其分子中含有1個三元環(huán)。請回答下列問題。(1)寫出結(jié)構(gòu)簡式:A_,D_,E_。(2)寫出反應(yīng)類型:反應(yīng)_，反應(yīng)_。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)_。B與新制的Cu(OH)2懸濁液共熱反應(yīng)_。(4)A 的同分異構(gòu)體

17、中含有苯環(huán)的有_種(不包括A自身)，其中在核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)三組峰，且峰面積之比為 111 的是_(填結(jié)構(gòu)簡式)。參考答案：（1）（2分）；（2分）；（2分）；（2）取代反應(yīng)（1分），加聚反應(yīng)（1分）；（3）（2分）；（2分）；（4）9（2分）；（1分）。C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，則（1）根據(jù)上面的分析可知，A為，D為，E為；?！久麕燑c晴】根據(jù)E與二氧化碳的加聚產(chǎn)物結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)信息利用正推法、逆推法綜合分析確定A的結(jié)構(gòu)，再根據(jù)反應(yīng)條件進行推斷，側(cè)重考查學(xué)生的分析推理能力與知識遷移應(yīng)用。這類試題通常要求解答的問題并不難，特點是“起點高、落點低”。分析時應(yīng)對比合成路線中給出有機物的結(jié)構(gòu)，認真審清題

18、意、積極思考，抓住問題的“突破口”和提供的有效信息，即抓住特征條件、特殊性質(zhì)、特別信息或特征反應(yīng)，通過正推法、逆推法、正逆推綜合法、假設(shè)法、知識遷移法等得出結(jié)論，最后做全面檢查。特別需要注意的是官能團的變化，要注意官能團的引入和消除方法、官能團的位置的改變，并建立目標產(chǎn)物和原料之間的聯(lián)系，高考經(jīng)常出現(xiàn)而且具有一定難度的是同分異構(gòu)體的書寫，一般是考查有一定限制條件的同分異構(gòu)體的書寫，解答此類題的一般思路如下： 首先根據(jù)限制條件的范圍，確定有機物的類別(即官能團異構(gòu))； 確定有機物可能含有的幾種碳鏈結(jié)構(gòu)(即碳鏈異構(gòu))； 確定有機物中官能團的具體位置(即位置異構(gòu))。18. 離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒之

19、一，下表中是中學(xué)常見的離子：陽離子K+、Al3+、Ba2+、NH4+陰離子Cl、OH、SO42、CO32回答下列問題：（1）Cl離子的結(jié)構(gòu)示意圖是 。Al3+、K、SO42三種離子可組成一種鹽，寫出該鹽的一種用途 。（2）將含OH離子的溶液滴入濃度均為0.1mol/L的Al3+和NH4的混合溶液中，若測得溶液中NH4減少了一半，此時，溶液中（填“存在”或“不存在”）大量的Al3+。（3）物質(zhì)A和B分別由上表中的兩種離子組成，將它們分別溶于水中，A的溶液顯酸性，將A、B兩溶液混合，微熱，既有白色沉淀，又有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成。則B的陽離子是 ，用離子方程式表示A溶液顯酸性的原因（4

20、）常溫下，將(NH4)2CO3溶于水，得到含有大量NH4和CO32的溶液，往溶液中滴入少量氨水，測得溶液中NH4和CO32的濃度比為2:1，此時該溶液的pH（填“”、“”或“”）7。（5）在微生物作用的條件下，NH4+可被空氣氧化成NO3。寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。（6）在溶液中，一定濃度的NH4能溶解部分Mg(OH)2固體，反應(yīng)如下：2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) +2NH3H2O(aq) 寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式 某研究性學(xué)習(xí)小組為探究Mg2+與NH3H2O反應(yīng)形成沉淀的情況，設(shè)計如下兩組實驗實驗等體積1 mol/L氨水和0.1 mol/L MgCl2溶液混合生成白色沉淀實驗等體積0.1 mol/L氨水和1 mol/L MgCl2溶液混合無現(xiàn)象請分析實驗、產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因： 。參考答案：（15分）（1）；凈水劑等合理答案（各1分，共2分）（2）不存在（2分）（3）Ba2+；NH4H2ONH3H2O（各2分，共4分）（4）（2分）（5）NH42O2NO3H2O2H（3分）（6）；（1分）從平衡表達式可以看