四川省自貢市市旅游職業(yè)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

1、四川省自貢市市旅游職業(yè)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. H離子可以跟NH3反應(yīng)：，根據(jù)該反應(yīng)事實(shí)，可以得出的正確結(jié)論是ANH3具有還原性 BH是很強(qiáng)的還原劑CH2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) 答：參考答案：BC略2. 以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是( ) ASSO3H2SO4 BAl(OH)3Al2O3Al CCuCuCl2Cu(OH)2 DNaNa2O2Na2CO3參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化D3 C2 C3【答案解析】A 解析：A、硫與氧氣反應(yīng)只能生成

2、二氧化硫，不能一步得到三氧化硫，故A正確；B、分別通過(guò)加熱、電解可實(shí)現(xiàn)Al(OH)3Al2O3Al ，故B能；C、分別通過(guò)與氯氣反應(yīng)、與氫氧化鈉溶液反應(yīng)實(shí)現(xiàn)CuCuCl2Cu(OH)2 ，故C能；D、分別通過(guò)在氧氣中燃燒、與二氧化碳反應(yīng)，故D能。故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，掌握常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是關(guān)鍵，注意硫與氧氣無(wú)論氧氣少量還是過(guò)量只能得到二氧化硫，二氧化硫在有催化劑存在并加熱時(shí)才生成三氧化硫。3. 目前環(huán)境污染、節(jié)能減排問(wèn)題越來(lái)越受到人們的關(guān)注，有關(guān)環(huán)境問(wèn)題，下列敘述不正確的是（）A大量使用化石燃料會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)B向燃料煤中加入石灰石，可減少對(duì)大氣的污染D在水力發(fā)電、火力

3、發(fā)電、核能發(fā)電和風(fēng)力發(fā)電中，要優(yōu)先發(fā)展火力發(fā)電參考答案：答案：D4. 參考答案：D5. 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A.反應(yīng)NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0B.電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極C.CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中 的值增大D. 濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體參考答案：A略6. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是 （ ） A常溫常壓下，1 mol甲基(CH3)所含電子數(shù)為7N A B0.4 mol以任意比例混合的乙炔和乙醛氣體在氧氣中充分燃燒時(shí)，消耗氧氣分子數(shù)為NA C常溫常壓下，NA

4、個(gè)甲烷分子的體積大于22.4 L D1 mol Na2O2與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N A參考答案：答案：A7. 鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：負(fù)極反應(yīng)：C6Li - xe- = C6Li1 - x + xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料）正極反應(yīng)：Li1 - x CoO2 + xLi+ + xe- = LiCoO2（LiCoO2表示含鋰的二氧化鈷）下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 鋰離子電池充電時(shí)電池反應(yīng)為C6Li + Li1 - x CoO2 = LiCoO2 + C6Li1 - x B. 可加入硫酸以提高

5、電解液的導(dǎo)電性C. 鋰離子電池放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向正極移動(dòng)D. 鋰離子電池充電時(shí)陰極反應(yīng)為C6Li1 - x + xLi+ + xe- = C6Li參考答案：AB略8. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確且能合理解釋事實(shí)的是ACa(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2+2HCO3+2OH= CaCO3+CO32+H2OB用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4(s)+CO32= CaCO3(s)+ SO42C用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的Cu：Fe3+ Cu= Fe2+ Cu2+D明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3+3H2O = Al(OH)3+3H+參考答案：BACa(HCO3)

6、2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ca2+HCO3+OH= CaCO3+ H2O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢，反應(yīng)的離子方程式為：CaSO4(s)+CO32= CaCO3(s)+ SO42，選項(xiàng)B正確；C用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的Cu，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3+ Cu= 2Fe2+ Cu2+，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體，反應(yīng)的離子方程式為：Al3+3H2O = Al(OH)3（膠體）+3H+，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。9. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是A用兩塊銅片作電極電解鹽酸：Cu + 2H+ H2 + Cu2+ BNaOH溶液與足量的

7、Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)：2HCO3- + 2OH- + Ca2+=CaCO3+ 2H2O C等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反應(yīng)：2Fe2+ + 2Br - + 2Cl2=2Fe3+ + Br2 + 4Cl - D氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3H2O + SO2=2NH4+ +SO32- + H2O 參考答案：B略10. 根據(jù)下列有關(guān)圖象，說(shuō)法正確的是（）A由圖知，反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的H0B由圖知，反應(yīng)在t6時(shí)，NH3體積分?jǐn)?shù)最大C由圖知，t3時(shí)采取降低反應(yīng)溫度的措施D在10L容器、850時(shí)反應(yīng)，由圖知，到4min時(shí)，反應(yīng)放出51.6kJ的熱量參考答案：C11.

8、 下列各主族的元素中，沒(méi)有同素異形體的是：AA BA CA DA參考答案：D略12. 海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源。海水綜合利用的示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是A通過(guò)氯堿工業(yè)可生產(chǎn)的產(chǎn)品有NaOH、NaClO、鹽酸、Na2CO3等。B鹵水經(jīng)過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶可直接得到較純凈的MgCl26H2O晶體C直接加熱MgCl26H2O可得到較純凈的無(wú)水MgCl2D在高溫下用氫氣還原MgCl2可制取金屬鎂參考答案：A略13. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A01 molL1 NaOH溶液：K、Ba2+、Cl、HCO3-B01 molL1 Na2CO3溶液：K、NH、NO、SOC01 molL1 F

9、eCl3溶液：K、Na、I、SCND 01 molL1 HCl的溶液：Ca2、Na、ClO、NO參考答案：B14. 近年來(lái)AIST報(bào)告正在研制一種“高容量、低成本”鋰一銅空氣燃料電池。該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過(guò)程為2Li+Cu20+H2O= 2Cu十2Li+20H-，下列說(shuō)法不正確的是A放電時(shí)，Li+透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)B放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cu20+H2O+2e-=Cu+2OH-C.通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu20D.整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，銅相當(dāng)于催化劑 參考答案：B解析：根據(jù)放電時(shí)的反應(yīng)判斷鋰電極是負(fù)極，銅電極是正極，A、在電池內(nèi)部陽(yáng)離子移向正極，Li

10、+透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)，故A正確；B、負(fù)極發(fā)生失電子的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、據(jù)圖示和題干信息，通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu20，故C正確；D、通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu20，放電時(shí)，負(fù)極生成銅，銅的質(zhì)量和性質(zhì)不發(fā)生變化，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，銅相當(dāng)于催化劑，故D正確。故答案選B15. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是A. 硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖： BNH4H的電子式：C原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子： D乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某興趣小組采用HgSO4作催化劑，使乙炔水化為乙醛（在75左右）但HgSO4遇到某些特定物質(zhì)常會(huì)發(fā)生催化

11、劑中毒而失去催化作用，H2S就是其中一種現(xiàn)選用塊狀電石、濃H2SO4、水、NaOH溶液、HgO粉末五種物質(zhì)制乙醛，裝置圖如下所示，回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，儀器A中盛放電石，B中應(yīng)裝入，其作用是（2）儀器D中盛放水，其作用是（3）蒸餾燒瓶F中應(yīng)加入HgO 和另外兩種試劑，若將三者分別直接加入，請(qǐng)按加入的先后順序?qū)懗霭℉gO在內(nèi)的各種試劑的名稱(chēng) ，將HgO加入F中的操作方法是（4）裝置圖中，加熱F的方式叫所選用溫度計(jì)G的量程表示正確的是A050B0100C0200D50100（5）檢驗(yàn)乙醛已制出的操作、現(xiàn)象是 參考答案：（1）NaOH溶液；除去混合氣體中H2S等氣體，避免催化劑中毒；（2

12、）吸收生成的乙醛蒸氣；（3）氧化汞水濃H2SO4；將蒸餾燒瓶橫放，用藥匙或紙槽將HgO粉末送至燒瓶底，再慢慢豎立；（4）水浴加熱； B（5）取D中溶液少量，加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，若產(chǎn)生磚紅色沉淀即可證明乙醛已制得考點(diǎn)：乙炔的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)；乙醛的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)的分離、提純和除雜專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)題；物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題；有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析：從題給條件來(lái)看：反應(yīng)中需HgSO4從反應(yīng)裝置來(lái)看，A為乙炔發(fā)生器，B為洗氣瓶，F(xiàn)為主反應(yīng)器；D為吸收器（1）根據(jù)H2S的性質(zhì)選擇除雜溶液，H2S具有酸性，能與堿液反應(yīng)，如不除去，會(huì)導(dǎo)致催化劑中毒；（2）生成的乙醛能溶于水，D應(yīng)是氣體吸收裝置；（3）加入藥品

13、時(shí)應(yīng)先加固體藥品，濃硫酸和水加入時(shí)要注意防止液體飛濺；加入固體藥品時(shí)要用紙槽或藥匙，防止固體藥品打破儀器；（4）由反應(yīng)所需的溫度（75），確定加熱的溫度和加熱方法；（5）根據(jù)乙醛的性質(zhì)選擇檢驗(yàn)方法解答：解：（1）H2S具有酸性，能與堿液反應(yīng)，如不除去，會(huì)導(dǎo)致催化劑中毒；故答案為：NaOH溶液；除去混合氣體中H2S等氣體，避免催化劑中毒；（2）本實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽湟胰?，乙醛易溶于水，可用蒸餾水收集，故答案為：吸收生成的乙醛蒸氣；（3）加入藥品時(shí)應(yīng)先加固體藥品，濃硫酸和水加入時(shí)要注意防止液體飛濺，應(yīng)將密度大的加入到密度小的液體中，加入固體藥品時(shí)要用紙槽或藥匙，防止固體藥品打破儀器，故答案為：氧化汞水濃

14、H2SO4；將蒸餾燒瓶橫放，用藥匙或紙槽將HgO粉末送至燒瓶底，再慢慢豎立；（4）由反應(yīng)所需的溫度（75），可以選擇水浴加熱方式同時(shí)選擇量程為0100的溫度計(jì)較適宜，故答案為：水浴加熱； B（5）乙醛的檢驗(yàn)，一般是利用了醛類(lèi)物質(zhì)的通性跟新制的Cu（OH）2反應(yīng)生成磚紅色沉淀，故答案為：取D中溶液少量，加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，若產(chǎn)生磚紅色沉淀即可證明乙醛已制得點(diǎn)評(píng)：本題是一道關(guān)于物質(zhì)的制備和檢驗(yàn)以及固、液藥品的加入順序，加熱的方法和溫度計(jì)的使用等基本操作內(nèi)容的綜合性實(shí)驗(yàn)題，注意氣體制備的一般方法和注意事項(xiàng)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 2017年5月5日，中國(guó)國(guó)產(chǎn)大飛

15、機(jī)C919首飛成功。為了減輕機(jī)身重量，飛機(jī)某些部件使用了鎂合金。（1）基態(tài)鎂原子核外電子的軌道表達(dá)式為_(kāi)，其核外有_種能量不同的電子。（2）第二電離能：Na_Mg(填“”“”或“”)，其原因?yàn)開(kāi)。熱穩(wěn)定性：CaCO3MgCO3，其原因?yàn)開(kāi)。 （3）鎂不僅在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，也是動(dòng)植物生命活動(dòng)中必不可少的微量元素，下圖為葉綠素的結(jié)構(gòu)示意圖。圖中與Mg形成配位鍵的N原子的標(biāo)號(hào)為_(kāi)（填寫(xiě)“”“”“”“”）。葉綠素中，碳原子的雜化形式為_(kāi)。（4）碳化鎂是一種在化工行業(yè)用途廣泛的金屬碳化物，某種碳化鎂的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖2為其俯視圖。晶體中Mg的配位數(shù)為_(kāi)。已知阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，據(jù)圖1中計(jì)

16、算該碳化鎂的密度為_(kāi)gcm-3.參考答案：(1) 4 (2) Na失去1個(gè)電子后，2p能級(jí)處于全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，故第二電離能NaMg r(Ca2+)r(Mg2+)，CaO晶格能小于MgO晶格能，故MgCO3更易分解為MgO，穩(wěn)定性CaCO3MgCO3 (3) 、 sp2、sp3 (4) 6 解析：（1）鎂的質(zhì)子為12，基態(tài)鎂原子核外電子的軌道表達(dá)式為，其核外有1s、2s、2p、3s，4種能量不同的電子。（2）第二電離能：NaMg，其原因?yàn)镹a失去1個(gè)電子后，2p能級(jí)處于全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，故第二電離能NaMg。熱穩(wěn)定性：CaCO3MgCO3，其原因?yàn)閞(Ca2+)r(Mg2+)，CaO晶格能小于

17、MgO晶格能，故MgCO3更易分解為MgO，穩(wěn)定性CaCO3MgCO3 。（3）圖中、 提供孤電子對(duì)，與Mg形成配位鍵的N原子的標(biāo)號(hào)為、 。葉綠素中，形成4個(gè)單鍵的碳是sp3雜化，形成2個(gè)單鍵、1個(gè)雙鍵的碳是sp2雜化，碳原子的雜化形式為sp2、sp3。（4）某種碳化鎂的晶體結(jié)構(gòu)晶體中Mg的配位數(shù)為6。已知阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，據(jù)圖1，晶胞中鎂離子為121/6+21/2=3，C為6，碳化鎂化學(xué)式為MgC2,該碳化鎂的密度為= = g cm-3.18. 【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2和B具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最

18、外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子。回答下列問(wèn)題：(1)四種元素中第一電離能最大的是_(填元素符號(hào))，其中C原子的核外電子排布式為：_；(2)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)較高是_(填分子式)，B的氫化物所屬的晶體類(lèi)型為_(kāi)；(3)化合物CD3中心原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)；(4)化合物D2A的立體構(gòu)型為_(kāi)，單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為_(kāi)；(5)CuSO4溶液可用作C4中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成C的最高價(jià)含氧酸和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_；(6)A和B形成化合物F，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參致a0.566nm，晶胞中A原子的配位數(shù)為_(kāi)，列出晶體F的密度(gcm3

19、)計(jì)算式_。(阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)參考答案：(1)O 1s22s22p63s23p3 (2)O3 離子晶體 (3)sp3 (4)V形 2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl (5) 10CuSO4+P4+16H2O=4H3PO4+10Cu+10H2SO4 (6)8 =2.27g/cm3【分析】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，為P元素，C、D為同周期元素，則為第三周期元素，D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子，為Cl元素，A2?和B+具有相同的電子構(gòu)型，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可知A為O元素，B為Na元素?！驹斀狻浚?）四種元

20、素分別為O、Na、P、Cl，第一電離能最大的為O元素，C為P元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p3，答案為：O；1s22s22p63s23p3；（2）A為O元素，有O2、O3兩種同素異形體，二者對(duì)應(yīng)的晶體都為分子晶體，因?yàn)镺3相對(duì)分子質(zhì)量較大，則范德華力較大，沸點(diǎn)較高，B的氫化物為NaH，為離子晶體，故答案為：O3；離子晶體；（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1:3的化合物為PCl3，P形成3個(gè)鍵，孤電子對(duì)數(shù)為=1，則為sp3雜化，故答案為：sp3；（4）化合物D2A為Cl2O，O為中心原子，形成2個(gè)鍵，孤電子對(duì)數(shù)為=2，則中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，立體構(gòu)型為V形，氯氣與濕潤(rùn)的Na2

21、CO3反應(yīng)可制備Cl2O，反應(yīng)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl，答案為：V形；2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl；（5）CuSO4溶液可用作P4中毒的解毒劑，反應(yīng)生成P的最高價(jià)含氧酸和銅，其化學(xué)方程式為：10CuSO4+P4+16H2O=4H3PO4+10Cu+10H2SO4；（6）A和B能夠形成化合物F為離子化合物，陰離子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，陽(yáng)離子位于晶胞的體心，則Na的個(gè)數(shù)為8，O的個(gè)數(shù)為818+612=4，N(Na)：N(O)=2：1，則形成的化合物為Na2O，晶胞中O位于頂點(diǎn)，Na位于體心，每個(gè)晶胞中有

22、1個(gè)Na與O的距離最近，每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共有，晶胞中O原子的配位數(shù)為8，晶胞質(zhì)量為，體積為(0.56610?7)cm3，則晶體F的密度為=2.27g/cm3，故答案為：8；=2.27g/cm3。19. （16分）由碳元素構(gòu)成的各種單質(zhì)和化合物始終都是科學(xué)家研究的重要對(duì)象。（1）右圖為碳及其氧化物的變化關(guān)系圖，若變化是置換反應(yīng)則其化學(xué)方程式可為（寫(xiě)一個(gè)即 可）；圖中變化過(guò)程哪些是吸熱反應(yīng)（填序號(hào)）。（2）汽車(chē)尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過(guò)反應(yīng)：降低其濃度。某溫度下，在兩個(gè)容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中的空格。(3) CCS 技術(shù)是將工業(yè)和有關(guān)能源產(chǎn)業(yè)中所生產(chǎn)的CO2進(jìn)行捕捉與封存的技術(shù)，被認(rèn)為是拯救地球、應(yīng)對(duì)全球氣候變化