課時提升卷九 第二章 第三節(jié) 1

1、課時提升卷(九) 第二章 第三節(jié) 1 課時提升卷(九)2+C2CO22232C.C+2CuO2Cu+CO23222)2232CaO+CO32232332)24422422224422D.S+O SO22第 - 2 - 頁D.元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時,它可能被氧化,也可能被還原5.(2019揭陽高一檢測)離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之)2)22222二、非選擇題(本題包括2小題,共20分)7.(8分)根據(jù)所學(xué)知識回答:(1)在反應(yīng)NaClO+SO+HO=NaCl+HSO中,氧化劑是_,氧化產(chǎn)物是2224(2)在反應(yīng)3NO+HO=2HNO+NO中,還原產(chǎn)物是_,氧化劑與還原劑的物2

2、238.(12分)(能力挑戰(zhàn)題)飲用水中的N 對人類健康會產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中N 的濃度,某飲用水研究人員提出,在堿性條件下用鋁粉將N 還原為N,2其化學(xué)方程式為3222(1)上述反應(yīng)中,_元素的化合價升高,則該元素的原子_(填“得到”或“失去”)電子;而_元素的化合價降低,則該元素的原子被第 - 3 - 頁(2)用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_。答案解析. 解析】選 不是氧化還原反應(yīng),錯誤;B項CO 中碳元素化合價降低,CO2.【解析】選D。D 項是有單質(zhì)參加的化合反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng),A、B、C反應(yīng)中均無化合價的變化,不是氧化還原反應(yīng)。(1)充分利用氧化還原反應(yīng)與四

3、種基本反應(yīng)類型的關(guān)系判斷,重點(diǎn)分析化合反應(yīng)和分解反應(yīng)。(2)判斷是否有元素化合價的變化。一般地,除了同素異形體的互變外,只要有單質(zhì)(參加或生成),就是氧化還原反應(yīng)。選 項中硫元素的化合價保持+6價不變;B、C 項中硫元素的化合價由+6價降為+4價;D項中硫元素由0 價升高至+4價。4.【解析】選,可能是同一種元素既被氧化,又被還原,A選項錯誤;有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng),元素的化合價不一定變化,如 2O 3O 不屬于氧化還原反應(yīng),B選項錯誤;稀有氣體元素既難得電子也難失電子,C 選項正確;元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),其價態(tài)可能是從高價態(tài)降為0價,也可能是從低價態(tài)升為0價,如Fe Fe和Cl Cl ,因

4、此該元素可能被還原,也可能被氧化,D選項正確。5.【解析】選 A?；瘜W(xué)反應(yīng)的分類應(yīng)按照一定的標(biāo)準(zhǔn)。除分為四種基本類型以第 - 4 - 頁化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)無交集。6.【解析】選 A。反應(yīng)中CaH 中氫元素由-1價升高至0 價,H O 中氫元素由+1價降低至0 價,氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。7.【解析】在反應(yīng)NaClO+SO +H O=NaCl+H SO 中,NaClO 中氯元素由+1價變?yōu)?1價,故氧化劑是 NaClO,SO 中硫元素由+4價變?yōu)?6價,反應(yīng)中被氧化,故氧化產(chǎn)物是H SO 。同理分析,在反應(yīng)3NO +H O=2HNO +NO中,還原產(chǎn)物是NO,HNO 是氧化產(chǎn)物,因此氧答案:(1)NaClO H SO (2)NO 12【技法小結(jié)】氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)時其物質(zhì)的量的判斷方法在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑與還原劑是同種物質(zhì)時,被氧化的物質(zhì)據(jù)其氧化產(chǎn)物來確定,被還原的物質(zhì)據(jù)其還原產(chǎn)物來確定,同時要注意氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物中變價元素的原子的個數(shù)。8.【解析】在上述反應(yīng)中鋁元素由0 價變?yōu)?3價,