配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液基礎練習

1、百度文庫-讓每個人平等地提升自我配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液基礎練習【鞏固練習】一.選擇題（每小題有1-2個選項符合題意）/ .下列說法中，正確的是（）。A. 1 L水中溶解了 40 g NaOH后，所得溶液濃度為 1 mol/L / B.從1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出 L,該溶液的濃度為 1 mol/LC.將標準狀況下的 HCl氣體L通入水中制成100 mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 1 mol/L / D.配制1 L mol/L的CuSQ溶液，需用25 g膽磯（2017秋？啟東市校級月考）下列實驗操作中，所用儀器合理的是（）A.在蒸發(fā)皿中放入 NaCl溶液，加熱、蒸發(fā)得到

2、NaCl晶體B,用10 mL的量筒量取 mL的鹽酸C.用托盤天平稱取g NaClD.用1 000 mL容量瓶配制450 mL mol?L-1的鹽酸（2016 廣西南寧八中期末考）實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶?夜950mL,配制時 TOC o 1-5 h z 應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（）。A. 950 mL, g B. 500 mL , 117 gC. 1 000 mL , 117 g D.任意規(guī)格，g4,用已準確稱量過的氯化鈉固體配制7L-1的氯化鈉溶液，要用到的儀器是（）。500mL容量瓶 試管 燒瓶 膠頭滴管燒杯 玻璃棒 托盤天平 藥匙.A . B.C .

3、D .全部5.等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的Cu（NO3）2和Mg（NO 3）2溶液的濃度分別為 a mol L和b mol L 1,則a與b的關系為（）。a= b B. a = 2bC. 2a=bD. a=5b.某溫度下100 g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉g。若向此溶液中添加g氯化鈉和g水,則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是（A. 30%26.5 3.5B. 則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是（A. 30%26.5 3.5B. 奇M00%100 6.5C. %26.5 3.5D. 100 6.5 3.5 刈00%.（2016河南省信陽市第一職業(yè)高中期中考）某溫度下向100g澄清的

4、飽和石灰水中加入生石灰，充分反應后恢復到原來的溫度。下列敘述正確的是/.（）。A.沉淀物的質(zhì)量為A.沉淀物的質(zhì)量為B.沉淀物的質(zhì)量為C.飽和石灰水的質(zhì)量大于D.飽和石灰水的質(zhì)量小于.某500mL溶液中含 mol Fe2+. +,加入鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中 Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設反應前后體積不變）（），（提示：2 Fe3+ + Fe =3 Fe2+ ）百度文庫-讓每個人平等地提升自我A. mol/LB. mol/LC. mol/LD. mol/LA. mol/LB. mol/LC. mol/LD. mol/L.某溫度下，在l00g飽和CuSO4溶液中加入5g無水CuSO4粉末

5、，其結(jié)果是（）。A,溶液的質(zhì)量減小B.硫酸銅的溶解度增大C.溶液的濃度減小D.溶液的藍色加深.科學家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是a g, 12C的原子質(zhì)量是b g, Na是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（A.該原子的摩爾質(zhì)量是 a Na匕mNW g該原子的物質(zhì)的量一定是W g該原子中含有a個該原子D.由已知信息可得:D.由已知信息可得:.（2016 江蘇省泰興一中期中考） 設Na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列關于 mol/L的Ba（NO3）2 TOC o 1-5 h z 溶液的說法中不正確的是（）。1 L溶液中含有 Na個NO3一1 L溶液中所含的陰、陽離子總數(shù)為Na個L溶液中Ba2+濃

6、度是mol/L500 mL溶液中，含有 NO3-的物質(zhì)的量為 mol.今有？L 1Na2SO4溶液 300 mL, ?L 1MgSO4溶液 200 mL 和？L 1Al2 （ SO4） 3溶液 100mL, 這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是（）。A . 1 : 1 : 1B. 3: 2: 2C. 3: 2: 3D, 1 : 1 : 3二、非選擇題.如下圖所示為常見儀器的部分結(jié)構。40門L1（1）請寫出下列儀器的名稱： A, B, C（2）儀器B上標記有 （填序號）。質(zhì)量溫度刻度線濃度容積（3）檢驗儀器B是否漏水的方法是。. （2017?衡水棗強中學月考）化學是一門一實驗為主的基礎自然科學/掌握

7、實驗方法以及完成化學實驗所需要的技能，是學好化學的關鍵.（1）正確使用儀器、按正確的步驟進行試驗都是實驗成功的關鍵.請回答：容量瓶使用之前，必須進行的操作為 可燃性氣體與空氣混合點燃可能會爆炸，所以可燃性氣體點燃前應先 百度文庫-讓每個人平等地提升自我(2)在化學實驗中常常要用到溶液，準確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，也是一種很基本的實驗操作.實驗室需要 L NaOH溶液，根據(jù)溶液配制情況回答下列問題：實驗中除了托盤天平、量筒、燒杯、容量瓶、藥匙外還需要的其他儀器有 根據(jù)計算得知，所需氫氧化鈉質(zhì)量為 克(用托盤天平稱量)NaOH溶解后未冷卻至室溫即進行定容，會導致所得溶液濃度 (填偏高、偏低 或

8、無影響)3.實驗室用固體燒堿配制 500 mL mol/L的NaOH溶液。(1)需稱量 g的燒堿固體，固體應放在 中稱量。 TOC o 1-5 h z / (2)配制過程中，不需要使用的儀器是(填代號) 。A.燒杯B.量筒C.玻璃棒D. 1000 mL容量瓶E.漏斗 F.膠頭滴管(3)完成該實驗還需要的儀器是 。(4)在容量瓶確定溶液體積的過程中，完成后期加入少量水的操作是 。(5)為什么容量瓶設計為細頸？(6)下列操作使得溶液濃度偏高、偏低、不變？將取藥品的藥匙用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶中，則所配溶液濃度 。定容搖勻后，有少量溶液外流，則所配溶液濃度 。未將溶液冷卻，直接轉(zhuǎn)移到容量瓶，則引起

9、結(jié)果 。 稱量時間過長，所配溶液濃度 。稱量時所用祛碼生銹，則引起結(jié)果 ?！緟⒖即鸢概c解析】 TOC o 1-5 h z C /【解析】A項提供的是溶劑的體積而不是溶液的體積，所以該溶液的濃度不能算出；B項中取出溶液的濃度不會發(fā)生變化；D項中需要膽磯50克。/AB/【解析】A.由于氯化鈉不水解，且熱穩(wěn)定性很好，故將氯化鈉溶液蒸發(fā)結(jié)晶即可得到氯化鈉晶體，故A正確；/B.用量筒量取的鹽酸，應選擇略大于的量程.應選擇10mL的量筒，故B正確；C.托盤天平可以精確到克，不能稱取，故 、C錯誤；D.容量瓶只有一個刻度，1000mL容量瓶只能配制1000mL的溶液，不能配制 450mL的鹽百度文庫-讓每個

10、人平等地提升自我酸，故D錯誤； TOC o 1-5 h z 故選AB八C/【解析】實驗室沒有 950mL的容量瓶，應用1000mL的容量瓶進行配制，貝U n (NaCl) =1L x 2mol/L=2mol ,m ( NaCl) =2mol x mol=117g。C/【解析】操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線 12cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管，由于氯化鈉已經(jīng)稱量完畢，故需要燒杯、玻璃棒、

11、TOC o 1-5 h z 500ml容量瓶、膠頭滴管，即 ，C【解析】根據(jù)等質(zhì)量的 CuO和MgO粉末，假設各 80g,則CuO為1mol, MgO為2mol。酸體積相同，完全溶解，則 2cCu(NO 3)2=CMg(NO 3)2C【解析】此溫度下，此飽和溶液中溶質(zhì)，溶劑。所以加入的水中，溶解的氯化鈉小于。所以 加入仍為飽和溶液。質(zhì)量分數(shù)不變，為。D【解析】CaOH:0=Ca(OH):56 187450 1建 7也由于此溫度下為飽和溶液，有水消耗，必然還有固體析出。所以溶液總質(zhì)量小于。沉淀質(zhì)量大于。C【解析】?F6=3Fe2 I 30 Ztnol 0. Imol 0.3mol TOC o 1

12、-5 h z 所以Fe2+總量為，又假設反應前后體積不變，所以濃度為mol/L 。/AB/【解析】A,在數(shù)值上是對的，因為 aNA=12a/b,但是不帶單位是不對的，單位為/ g/mol。B , W/a為 W g該原子的原子個數(shù)，由 n=N/N a,可得n=W/ (aNA), B正確。/C, W/a為 W g 該原子的原子個數(shù)， C不正確。D,應該是 Na = 12/b, D錯誤。AC/【解析】A. 1 L該溶液中含有 mol硝酸鋼，含有 mol硝酸根離子，含有 Na個NO3 ,故A 錯誤；1 L該溶液中含有 mol硝酸鋼，mol硝酸鋼中含有 mol硝酸根離子、mol銀離子，總共含有 mol陰

13、、陽離子，所以陰、陽離子總數(shù)為Na個，故B正確；C L該溶液中銀離子的濃度與硝酸鋼溶液的濃度相等，都是mol/L,與溶液體積無關，故C錯誤；百度文庫-讓每個人平等地提升自我D. 500 mL溶液中含有硝酸鋼的物質(zhì)的量為：mol/LX L= mol, mol硝酸鋼中含有 NO3一的物質(zhì)的量為 mol ,故D正確。D【解析】？L 1Na2SO4溶液中硫酸根離子濃度為 L?L 1MgSO4溶液中硫酸根離子濃度為 L;?L 1Al 2 (SO4) 3溶液中硫酸根離子濃度為 L;所以三種溶液中硫酸根離子濃度之比為L: L: L=1: 1: 3。*二、非選擇題(1)量筒 容量瓶 溫度計 (2)(3)往容量

14、瓶中加入少量水，塞好瓶塞，用食指掘住瓶塞，另一只手托住瓶底，將容 量瓶倒立，觀察是否漏水。如果不漏，再將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180。，重復上述操作【答案】(1) 檢驗容量瓶是否漏水 檢驗氣體純度(2) 玻璃棒 膠頭滴管 克 偏高【解析】(1)容量瓶帶有活塞，使用過程中需要上下顛倒搖動，使用前應檢查是否漏水；不純的可燃性氣體燃燒容易發(fā)生爆炸，所以點燃前應檢氣體純度；(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，需要用到的儀器：托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管；所以還缺少的儀器：玻璃棒膠頭滴管；需要L NaOH溶液，應選擇 500mL溶液的體積，配

15、制 500mL溶液需要溶質(zhì)的質(zhì)量 m=x LX40g/mol=;NaOH溶解后未冷卻至室溫即進行定容，冷卻后溶液體積偏小， 依據(jù)C號，溶液濃度偏高.(1) 燒杯(2) B、D、E(3) 500 mL 容量瓶(4)當容量瓶中液面上升到離刻度線12 cm處，改用膠頭滴管進行定容，應逐滴加水，當凹液面最低處與刻度線相平時，立即停止加水(5)便于觀察加液情況，減小配制誤差(原理是直徑5 mm的容器和直徑10 cm的容器同樣誤差 mm的高度，哪一個溶液的體積差的多，即哪一個誤差大)。(6)偏高 不變偏高 偏低 偏高【解析】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液配制中相關問題。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，一般用托盤天平。這就決定了計算的數(shù)據(jù)也應與托盤天平的