2021-2022學(xué)年四川省廣安市悅來中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年四川省廣安市悅來中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式的書寫正確的是A誤將潔廁靈與消毒液混合：2HClClOCl2H2OBNaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性：Ba2 + OH + H + SO42 BaSO4 + H2O C高錳酸鉀酸性溶液吸收二氧化硫：SO2MnO44HSO42Mn22H2OD從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2IH2O2I22OH參考答案：A略2. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K、NH4、Cl、Mg2

2、、Ba2、CO32、SO42，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（）A K一定存在 B100mL溶液中含0.01mol CO32CCl可能存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在 參考答案： 答案：AC 解析：本題考查的是離子反應(yīng)。由步驟（1）可知， Cl、CO32、SO42三者中至少有一種；由步驟（2）可知，一定有NH4且可算出有NH40.04mol由步驟（

3、3）可知，同時有CO32、SO42且可算出SO42有0.01mol，有CO320.02mol，考慮到離子共存問題，可知原溶液中無Mg2、Ba2，考慮到電荷守恒，可知陽離子除了NH4外必定還有K。故答案為AC。 3. 常溫下，下列說法錯誤的是A0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水電離的c(H+)為1013 mol/L BpH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比為110 C等體積pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH K(R)列出R點平衡常數(shù)的計算式Kp=_(MPa)-2。（用平衡分壓代替平衡濃度計箅，分壓=總壓物質(zhì)的量分數(shù)。不要求計算結(jié)果

4、）參考答案：（1）N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H= -93 kJmol-1 428 126 （2）b 0.375 AC （其它合理答案都給分）M點NH3的物質(zhì)的量分數(shù)為60%；N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 起始物質(zhì)的量濃度（mol/L） 5 15 0變化物質(zhì)的量濃度（mol/L） n 3n 2n起始物質(zhì)的量濃度（mol/L） 5-n 15-3n 2nNH3的物質(zhì)的量分數(shù)為60%=100%，解得：n=，則從反應(yīng)開始至平衡時間段內(nèi)的平均速率V(N2)=0.375molL-1min-1；R點總壓強為35MPa，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)為20%，N2(g) + 3H2(g

5、) 2NH3(g) 起始物質(zhì)的量（mol） 5 15 0變化物質(zhì)的量（mol） n 3n 2n起始物質(zhì)的量（mol） 5-n 15-3n 2nNH3的物質(zhì)的量分數(shù)為20%=100%，解得：n=，則N2的物質(zhì)的量分數(shù)為100%=，H2的物質(zhì)的量分數(shù)為1- - =，R點平衡常數(shù)的計算式Kp=(MPa)-2。18. （A）以苯為主要原料可以通過下列途徑制取冬青油和阿司匹林（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式 （2分）（2）寫出變化過程的反應(yīng)方程式 （2分）（3）物質(zhì)的量相等的冬青油和阿司匹林完全燃燒時，消耗O2的量 （1分），生成的H2O的量 （1分）（答“相等”、“不相等”、“無法確定”）（4）在制得的冬青油中

6、往往含有B，致使產(chǎn)品不純，在冬青油中加入一種試劑可使B進入水層而除去，選用的試劑是 （2分）（5）區(qū)別冬青油和阿司匹林可選用的試劑是（2分）A濃溴水 BNaOH C石蕊試液 D酚酞試液 參考答案：19. （10分）在Cl濃度為0.5mol?L1的某無色澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子陽離子K+Al3+Mg2+Ba2+ Fe3+陰離子NO3CO32SiO32SO42 OH現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積均在標準狀況下測定）序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出標準狀況下0.56L氣體將的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2

7、.4g向的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題（1）通過以上實驗?zāi)艽_定一定不存在的離子是 （2）實驗中生成沉淀的離子方程式為 （3）通過實驗、和必要計算，請寫出一定存在的陰離子及其濃度（不一定要填滿）陰離子濃度c/（mol?L1） /（4）判斷K+是否存在，若存在，求出其最小濃度，若不存在說明理由： 參考答案：（1）Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42；（2）SiO32+2H+H2SiO3；（3）陰離子CO32 SiO32濃度c/（mol?L1） 0.25mol/L 0.4mol/L（4）存在，由電荷守恒可知最小濃度為1.8 mol?L1考點：無機物的推斷.專題：物質(zhì)檢

8、驗鑒別題分析：由題意知溶液為無色澄清溶液，一定不含F(xiàn)e3+，且溶液中含有的離子必須能大量共存由實驗可知，該溶液中一定含有CO32，其濃度為=0.25mol/L，則一定沒有Al3+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32，發(fā)生反應(yīng)SiO32+2H+=H2SiO3，SiO32的濃度為=0.4mol/L由實驗可知溶液中不含SO42，根據(jù)電荷守恒2c（CO32）+2c（SiO32）+c（Cl）=20.25mol/L+20.4mol/L+0.5mol?L1=1.8mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為1.8mol/L，不能確定NO3是否存在，以此來解答解答：解：由題意

9、知溶液為無色澄清溶液，一定不含F(xiàn)e3+，且溶液中含有的離子必須能大量共存由實驗可知，該溶液中一定含有CO32，其濃度為=0.25mol/L，則一定沒有Al3+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32，發(fā)生反應(yīng)SiO32+2H+=H2SiO3，SiO32的濃度為=0.4mol/L由實驗可知溶液中不含SO42，根據(jù)電荷守恒2c（CO32）+2c（SiO32）+c（Cl）=20.25mol/L+20.4mol/L+0.5mol?L1=1.8mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為1.8mol/L，不能確定NO3是否存在，（1）由上述分析可知，一定不含Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42，故答案為：Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42；（2）實驗中生成沉淀的離子方程式為為SiO32+2H+H2SiO3，故答案為：SiO32+2H+H2SiO3；（3）由上述分析可知，c（CO32）=0.25mol/L，c（SiO32）=0.4mol/L，故答案為：陰離子-CO32-SiO32c/（mol?L1）-0.25-0.4（4）由2c（CO32）+2c（SiO32）+c（Cl）=20.25mol/L+20.4