硫酸的性質(zhì)練習(xí)

1、硫酸的性質(zhì)練習(xí)一、選擇題下列說法，錯誤的是（B.鹽酸、A.B.鹽酸、硫酸都是無色液體C.濃鹽酸、濃硫酸都能在空氣中形成白霧C.濃鹽酸、濃硫酸都能在空氣中形成白霧D.鹽酸、硫酸的密度都比水大能使木材、紙張變黑的酸是（A.濃硫酸B.A.濃硫酸B.濃鹽酸C.稀硫D.醋酸下列物質(zhì)久置于空氣中，質(zhì)量會減少的有（濃硫酸濃鹽酸濃硝酸生石灰濃硫酸濃鹽酸濃硝酸生石灰A.B.A.B.C.D.質(zhì)量相同的鐵分別與足量的稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)A.鹽酸的多A.鹽酸的多B.硫酸的多C. 一樣D.無法比較將濃H2SO4滴在干燥的石蕊試紙上，可觀察到試紙A.變紅B.變黑C.先變紅后變黑D.先變黑后變紅將盛有質(zhì)量相等的

2、濃鹽酸、濃硫酸的兩燒杯，在空氣里放置一段時間后， 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都變小的原因是A.溶質(zhì)都減少B.溶劑質(zhì)量都增加C.濃鹽酸中溶質(zhì)減少，濃硫酸中溶劑增加 D.兩者溶質(zhì)、溶劑都變化下列不屬于稀鹽酸與稀硫酸共有的化學(xué)性質(zhì)的是A.能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳B.能與鋅反應(yīng)放出氫氣C.能與氯化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀D.能與氧化鐵反應(yīng)生成有色溶液往5.6g混有銅粉的鐵粉中加入足量稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是()A.大于0.2gB.等于0.2gC.小于0.2gD.無法確定如下圖所示的實驗裝置，向盛水的試管中慢慢注入3 mL濃硫酸，此時可觀察到 U型管內(nèi)液面(為了便于觀察，液體為紅墨水)的變化是A.液面A高于液面BB.

3、液面B高于液面AC.無變化D. A、B液面同時升高稀鹽酸中混有少量硫酸，為了除去硫酸，可加入適量的A.鐵粉A.鐵粉B.硝酸銀溶液C.氯化鋇溶液 D.氫氧化鉀溶液二、填空題11.純凈的濃硫酸是11.純凈的濃硫酸是色粘稠、油狀的液體，密水（填“大于”、于它具有很強的性，常用作某些氣體的干燥劑；還能使于它具有很強的性，常用作某些氣體的干燥劑；還能使紙張、蔗糖、木材、皮膚等物質(zhì)而碳化。物質(zhì)12 .稀釋濃硫酸時，應(yīng)將沿容器內(nèi)壁緩緩倒入 中，并用玻璃棒不斷攪拌，其目的如下圖所示，甲、乙兩試管中分別盛有硝酸鉀、石灰水的飽和溶液，并都有少 量固體存在。若向試管外盛水的燒杯中加入濃硫酸，請分析推斷產(chǎn)生的現(xiàn)象和原

4、 因。將一銅絲在空氣中加熱，可觀察到 色的銅絲表面變成色；然后將它浸入稀硫酸里并微熱，銅絲表面變成 色，反應(yīng)后的溶液呈 色；再將銅絲取出用水沖洗后，浸入硝酸銀溶液中片刻，銅絲表面覆蓋了一層 色物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為。試寫出上述過程發(fā)生的三個化學(xué)方程式：、。實驗室里可以用稀鹽酸與鋅反應(yīng)而不宜用濃鹽酸與鋅反應(yīng)制取氫氣，其 原因是；實驗室里不用塊狀石灰石與稀硫酸反應(yīng)制取二氧化碳的原因 是16.驗證某一無色溶液是稀硫酸。填寫下表中的空白:實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論、解釋或化學(xué)方程式1取少量溶液于試管中，投入兩小粒鋅說明此溶液是一種酸取少量原溶液于另一支試管中， 滴加溶液和稀硝酸，振蕩。有不溶于稀硝酸的白 色沉淀生成。說明該溶液是稀硫酸。反 應(yīng)的化學(xué)方程式為17.將混有少量氧化銅的鐵粉加入鹽酸，反應(yīng)停止后過濾，取少量濾渣，加 入鹽酸，仍有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中肯定含有的物質(zhì)是，濾液中肯定含有的物質(zhì)是（填：“化學(xué)式”）。18.2004年5月25日我市某地發(fā)生了一起亞硝酸鈉中毒事件。亞硝酸鈉外觀 酷似食鹽且有咸味，亞硝酸鈉和食鹽的有關(guān)資料如下：項目亞硝酸鈉(NaNO2)氯化鈉(NaCl)水溶性易溶，在15C時溶解度為81.5g易溶，在15C時溶解度為35.8g熔點271C801C沸點320C會分解