北京版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題四氧化還原反應(yīng)（試題練）教學(xué)講解

1、高中化學(xué)專項(xiàng)復(fù)習(xí)PAGE PAGE 14機(jī)會(huì)只留給有準(zhǔn)備的人，加油哦！專題四氧化還原反應(yīng)探考情悟真題【考情探究】考點(diǎn)內(nèi)容解讀5年考情預(yù)測熱度考題示例難度關(guān)聯(lián)考點(diǎn)氧化還原反應(yīng)的概念及應(yīng)用1.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)理解不同類型的化學(xué)反應(yīng)。2.在分析元素化合價(jià)變化的基礎(chǔ)上,分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。2018北京理綜,92018北京理綜,28(2)2017北京理綜,8中元素化合物的性質(zhì)氧化還原反應(yīng)方程式的配平及相關(guān)計(jì)算根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律研究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)以及常見氧化劑和還原劑之間的反應(yīng)。2019北京理綜,26(5)(7)2017北京理綜,27難與物質(zhì)的量有關(guān)的計(jì)算分析解讀高考對(duì)氧化還原反應(yīng)的考查主要涉及

2、相關(guān)概念的判斷,同時(shí)考查考生對(duì)氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律的掌握情況。有的題目較為簡單,有的題目比較復(fù)雜,有較高的區(qū)分度。氧化還原反應(yīng)方程式的書寫,則重在綜合運(yùn)用,對(duì)考生的要求較高,出現(xiàn)頻率也很高,屬于難度較大的題目。主要考查考生證據(jù)推理與模型認(rèn)知的學(xué)科核心素養(yǎng)。【真題探秘】破考點(diǎn)練考向【考點(diǎn)集訓(xùn)】 考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的概念及應(yīng)用1.(2019北京門頭溝一模,7)下列生活應(yīng)用實(shí)例中,涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.用白醋去除水垢B.用熱的純堿溶液清洗油污C.用風(fēng)油精(含石蠟油)清洗透明膠殘膠D.補(bǔ)鐵劑(有效成分為Fe2+)與維生素C共服效果更佳答案D2.下列說法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)2H2S+SO2 3S+

3、2H2O中,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為21B.反應(yīng)4Zn+10HNO3 4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O中,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為52C.反應(yīng)3I2+6KOH 5KI+KIO3+3H2O中,被氧化和被還原的碘原子物質(zhì)的量之比為15D.反應(yīng)2FeS+6H2SO4(濃) Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2O中,發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的硫原子物質(zhì)的量之比為23答案B3.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O,在反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為()A.53B.54C.11D.35答案D4.已知氧化性:Br2Fe3+,

4、向FeBr2溶液中通入Cl2,則通入的Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比和所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)n(Cl2)n(FeBr2)離子方程式A112Cl2+2Fe2+2Br- 2Fe3+Br2+4Cl-B213Cl2+2Fe2+4Br- 2Fe3+2Br2+6Cl-C12Cl2+2Br- Br2+2Cl-D234Cl2+6Fe2+2Br- 6Fe3+Br2+8Cl-答案C考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)方程式的配平及相關(guān)計(jì)算5.(2019北京十中月考,7)在酸性條件下,向含鉻廢水中加入FeSO4,可將有害的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+,然后再加入熟石灰調(diào)節(jié)溶液的pH,使Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(O

5、H)3沉淀,而從廢水中除去。下列說法正確的是A.FeSO4在反應(yīng)中作氧化劑B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,該廢水的pH會(huì)減小C.若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.6 mol e-,則會(huì)有0.2 mol Cr2O7D.除去廢水中含鉻元素離子的過程包括氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)答案D6.汽車發(fā)動(dòng)機(jī)稀燃控制系統(tǒng)的主要工作原理是發(fā)動(dòng)機(jī)在稀燃和富燃條件下交替進(jìn)行,尾氣中的NOx在催化劑上反應(yīng)脫除。其工作原理示意圖如下:下列說法中不正確的是()A.稀燃過程中,NO發(fā)生的主要反應(yīng)為2NO+O22NO2B.稀燃過程中,NO2被吸收的反應(yīng)為BaO+2NO2 Ba(NO3)2C.富燃過程中,NO2被CO還原的反應(yīng)為2NO2+4CO N2+4CO

6、2D.富燃過程中,CxHy被O2氧化的反應(yīng)為CxHy+(x+y4)O2 xCO2+y2H2答案B7.中科院化學(xué)所研制的晶體材料納米四氧化三鐵,在核磁共振造影及醫(yī)藥上有廣泛用途。將四氧化三鐵放入稀HNO3中可發(fā)生反應(yīng):3Fe3O4+28HNO3 9Fe(NO3)x+NO+14H2O。下列判斷合理的是()A.Fe(NO3)x中的x為2B.Fe3O4中的鐵元素全部被氧化C.納米四氧化三鐵可分散在水中,它與FeCl3溶液的分散質(zhì)粒子直徑相當(dāng)D.反應(yīng)中每生成0.4 mol還原產(chǎn)物,就有1.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移答案D8.與Cl2相比較,ClO2處理水時(shí)被還原成Cl-,不生成有機(jī)氯代物等有害物質(zhì)。工業(yè)上可

7、以亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2,反應(yīng)如下:NaClO2+HCl ClO2+_(沒有配平)(1)上述方程式中,缺項(xiàng)物質(zhì)是_;在下面方框內(nèi)補(bǔ)全反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。NaClO2+HCl(2)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_。生成0.2 mol ClO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol。(3)ClO2對(duì)污水中的Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果。某污水中含CN- a mgL-1,現(xiàn)用ClO2將CN-氧化,只生成兩種無毒氣體。處理100 m3這種污水,至少需要ClO2_mol。答案(1)NaCl、H2O54(2)140.2(3)50a13(煉技法提能力【方法集訓(xùn)】方法物質(zhì)氧化

8、性、還原性強(qiáng)弱的判斷方法1.(2019北京十中月考,10)某同學(xué)設(shè)計(jì)完成了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn):向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水,CCl4層變成紫色。繼續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,CCl4層顏色逐漸變淺,最后變成無色(生成了HIO3)。向盛有KBr溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水,CCl4層變成紅棕色。繼續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,CCl4層的顏色沒有變化。下列說法不正確的是()A.實(shí)驗(yàn)生成HIO3時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為I2+5Cl2+6H2O 2HIO3+10HClB.實(shí)驗(yàn)中當(dāng)CCl4層變成紅棕色時(shí)可通過分液的方法獲得Br2的CCl4溶液C.由上述實(shí)驗(yàn)得出Cl2、Br2、I2的氧化性由強(qiáng)到

9、弱的順序是Cl2Br2I2D.由上述實(shí)驗(yàn)得出Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是HBrO3Cl2HIO3答案C2.(2018北京朝陽外國語學(xué)校月考,9)向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液,觀察到產(chǎn)生白色沉淀,溶液變?yōu)樽厣?再向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體,溶液逐漸變成無色。則下列分析中正確的是()A.白色沉淀是CuI2,棕色溶液中含有I2B.滴加KI溶液時(shí),轉(zhuǎn)移1 mol e-生成2 mol白色沉淀C.上述實(shí)驗(yàn)條件下,物質(zhì)的氧化性:Cu2+I2SO2D.通入SO2時(shí),SO2與I2反應(yīng),I2作還原劑答案C3.向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3和A

10、gNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol鐵粉,充分?jǐn)嚢韬箬F完全反應(yīng),且溶液中不存在Fe3+,同時(shí)又析出0.1 mol Ag,則下列結(jié)論中不正確的是()A.反應(yīng)后溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為12B.氧化性:Ag+Cu2+Fe3+Zn2+C.含F(xiàn)e3+的溶液可腐蝕銅板D.1 mol Fe可還原2 mol Fe3+答案B4.某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO-、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn):在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即變藍(lán);實(shí)驗(yàn):向?qū)嶒?yàn)的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亞硫酸鈉溶液,藍(lán)色恰好完全褪去。(1)寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反

11、應(yīng)的離子方程式:_。(2)實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_。(3)以上實(shí)驗(yàn)說明,在酸性條件下ClO-、I2、SO42-答案(1)ClO-+2I-+2H+ I2+Cl-+H2O(2)0.004 mol(3)ClO- I2 SO【五年高考】考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的概念及應(yīng)用A組自主命題北京卷題組1.(2015北京理綜,28,15分)為探討化學(xué)平衡移動(dòng)原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系,某同學(xué)通過改變濃度研究“2Fe3+2I- 2Fe2+I2”反應(yīng)中Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)如下:(1)待實(shí)驗(yàn)溶液顏色不再改變時(shí),再進(jìn)行實(shí)驗(yàn),目的是使實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)達(dá)到_。(2)是的對(duì)比實(shí)驗(yàn),目的是排除中_造成的影響。

12、(3)和的顏色變化表明平衡逆向移動(dòng),Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因:_。(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,該同學(xué)推測中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因:外加Ag+使c(I-)降低,導(dǎo)致I-的還原性弱于Fe2+。用如圖裝置(a、b均為石墨電極)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。K閉合時(shí),指針向右偏轉(zhuǎn)。b作_極。當(dāng)指針歸零(反應(yīng)達(dá)到平衡)后,向U形管左管中滴加0.01 molL-1 AgNO3溶液。產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了其推測。該現(xiàn)象是_。(5)按照(4)的原理,該同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證實(shí)了中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因。轉(zhuǎn)化原因是_。與(4)實(shí)驗(yàn)對(duì)比,不同的操作是_。(6)實(shí)驗(yàn)中,還原性:I-Fe2+;而

13、實(shí)驗(yàn)中,還原性:Fe2+I-。將(3)和(4)、(5)作對(duì)比,得出的結(jié)論是_。答案(1)化學(xué)平衡狀態(tài)(2)溶液稀釋對(duì)顏色變化(3)加入Ag+發(fā)生反應(yīng):Ag+I- AgI,c(I-)降低;或增大c(Fe2+),平衡均逆向移動(dòng)(4)正左管產(chǎn)生黃色沉淀,指針向左偏轉(zhuǎn)(5)Fe2+隨濃度增大,還原性增強(qiáng),使Fe2+還原性強(qiáng)于I-向右管中加入1 molL-1 FeSO4溶液(6)該反應(yīng)為可逆氧化還原反應(yīng),在平衡時(shí),通過改變物質(zhì)的濃度,可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力,并影響平衡移動(dòng)方向B組統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組2.(2015四川理綜,1,6分)下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí),起還原作用的是()A.明礬作凈水劑

14、B.甘油作護(hù)膚保濕劑C.漂粉精作消毒劑D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑答案D考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)方程式的配平及相關(guān)計(jì)算A組自主命題北京卷題組1.(2019北京理綜,26,12分)化學(xué)小組用如下方法測定經(jīng)處理后的廢水中苯酚的含量(廢水中不含干擾測定的物質(zhì))。.用已準(zhǔn)確稱量的KBrO3固體配制一定體積的a molL-1 KBrO3標(biāo)準(zhǔn)溶液;.取V1 mL上述溶液,加入過量KBr,加H2SO4酸化,溶液顏色呈棕黃色;.向所得溶液中加入V2 mL廢水;.向中加入過量KI;.用b molL-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定中溶液至淺黃色時(shí),滴加2滴淀粉溶液,繼續(xù)滴定至終點(diǎn),共消耗Na2S2O3溶液V3 mL。已知

15、:I2+2Na2S2O3 2NaI+Na2S4O6Na2S2O3和Na2S4O6溶液顏色均為無色(1)中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和_。(2)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(3)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)中加KI前,溶液顏色須為黃色,原因是_。(5)KI與KBrO3物質(zhì)的量關(guān)系為n(KI)6n(KBrO3)時(shí),KI一定過量,理由是_。(6)中滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。(7)廢水中苯酚的含量為_gL-1(苯酚摩爾質(zhì)量:94 gmol-1)。(8)由于Br2具有_性質(zhì),中反應(yīng)須在密閉容器中進(jìn)行,否則會(huì)造成測定結(jié)果偏高。答案(1)容量瓶(2)BrO3-+5Br-+6H+3Br2

16、+3H2(3)+3Br2+3HBr(4)Br2過量,保證苯酚完全反應(yīng)(5)反應(yīng)物用量存在關(guān)系:KBrO33Br26KI,若無苯酚時(shí),消耗KI物質(zhì)的量是KBrO3物質(zhì)的量的6倍,因有苯酚消耗Br2,所以當(dāng)n(KI)6n(KBrO3)時(shí),KI一定過量(6)溶液藍(lán)色恰好消失(7)(6(8)易揮發(fā)2.(2014北京理綜,27,12分)碳、硫的含量影響鋼鐵性能。碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體,再用測碳、測硫裝置進(jìn)行測定。(1)采用裝置A,在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。氣體a的成分是_。若鋼樣中硫以FeS形式存在,A中反應(yīng):3FeS+5O2 1_+3_。(2)將氣體a

17、通入測硫裝置中(如圖),采用滴定法測定硫的含量。H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式:_。用NaOH溶液滴定生成的H2SO4,消耗z mL NaOH溶液。若消耗1 mL NaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克,則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù):_。(3)將氣體a通入測碳裝置中(如下圖),采用重量法測定碳的含量。氣體a通過B和C的目的是_。計(jì)算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù),應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是_。答案(1)O2、SO2、CO2Fe3O4SO2(2)H2O2+SO2 H2SO4yzx(3)排除SO2對(duì)CO2測定的干擾吸收CO2前、后吸收瓶的質(zhì)量B組統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組3.(2017課標(biāo),28,15分)水中的溶解氧是水生生物生存

18、不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測定原理如下:.取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合,反應(yīng)生成MnO(OH)2,實(shí)現(xiàn)氧的固定。.酸化、滴定將固氧后的水樣酸化,MnO(OH)2被I-還原為Mn2+,在暗處靜置5 min,然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O32-+I22I-+S4O回答下列問題:(1)取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面,這樣操作的主要目的是_。(2)“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)Na2S2O3溶液不穩(wěn)定,使用前需標(biāo)定。配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器

19、有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和_;蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用,其目的是殺菌、除_及二氧化碳。(4)取100.00 mL水樣經(jīng)固氧、酸化后,用a molL-1 Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示劑,終點(diǎn)現(xiàn)象為_;若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL,則水樣中溶解氧的含量為_mgL-1。(5)上述滴定完成時(shí),若滴定管尖嘴處留有氣泡會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏_(填“高”或“低”)。答案(1)使測定值與水體中的實(shí)際值保持一致,避免產(chǎn)生誤差(2)O2+2Mn(OH)2 2MnO(OH)2(3)量筒氧氣(4)藍(lán)色剛好褪去80ab(5)低4.(2015安徽理綜,28,14分)某研究小組將純凈的SO2氣體通

20、入0.1 molL-1的Ba(NO3)2溶液中,得到了BaSO4沉淀。為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2,該小組提出了如下假設(shè):假設(shè)一:溶液中的NO假設(shè)二:溶液中溶解的O2驗(yàn)證假設(shè)一該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了假設(shè)一。請(qǐng)?jiān)谙卤砜瞻滋幪顚懴嚓P(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1:在盛有不含O2的25 mL 0.1 molL-1 BaCl2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體_假設(shè)一成立實(shí)驗(yàn)2:在盛有不含O2的25 mL 0.1 molL-1 Ba(NO3)2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體_(2)為深入研究該反應(yīng),該小組還測得上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖。實(shí)驗(yàn)1中

21、溶液pH變小的原因是_;V1時(shí),實(shí)驗(yàn)2中溶液pH小于實(shí)驗(yàn)1的原因是(用離子方程式表示)_。(3)驗(yàn)證假設(shè)二請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)二,寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(不要求寫具體操作過程):(4)若假設(shè)二成立,請(qǐng)預(yù)測:在相同條件下,分別用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液(溶液體積變化忽略不計(jì)),充分反應(yīng)后兩溶液的pH前者_(dá)(填“大于”或“小于”)后者,理由是_。答案(1)無明顯現(xiàn)象有白色沉淀(2)SO2溶于水生成H2SO33SO2+2NO3-+2H2O 3SO42-+4H+2NO(或3H2SO3+2NO3- 3SO(3)實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(不要求寫具體操作過

22、程):實(shí)驗(yàn)1作為參照實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3:將純凈的SO2氣體緩慢通入未經(jīng)脫O2處理的25 mL 0.1 molL-1BaCl2 溶液中,若有白色沉淀,表明假設(shè)二成立,否則不成立。(4)小于反應(yīng)的離子方程式表明,足量的O2和NO3-分別氧化相同的H2SO3,生成H(本題部分小題屬于開放性試題,合理答案均給分)C組教師專用題組5.(2015天津理綜,10,14分)FeCl3具有凈水作用,但腐蝕設(shè)備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3高效,且腐蝕性小。請(qǐng)回答下列問題:(1)FeCl3凈水的原理是_。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備,除H+作用外,另一主要原因是(用離子方程式表示)_。(2)為節(jié)約成

23、本,工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。若酸性FeCl2廢液中c(Fe2+)=2.010-2 molL-1,c(Fe3+)=1.010-3 molL-1,c(Cl-)=5.310-2 molL-1,則該溶液的pH約為_。完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式:ClO3-+Fe2+_ Cl-+Fe3+(3)FeCl3在溶液中分三步水解:Fe3+H2O Fe(OH)2+H+K1Fe(OH)2+H2O Fe(OH)2+H+KFe(OH)2+H2O Fe(OH)3+H+K以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是_。通過控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合,生成聚合氯化鐵,

24、離子方程式為xFe3+yH2O Fex(OH)y(3x欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是(填序號(hào))_。a.降溫b.加水稀釋c.加入NH4Cld.加入NaHCO3室溫下,使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是_。(4)天津某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水的結(jié)果如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵以Fe(mgL-1)表示的最佳范圍約為_mgL-1。答案(1)Fe3+水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中懸浮的雜質(zhì)2Fe3+Fe 3Fe2+(2)2166H+163H2O(3)K1K2K3bd調(diào)節(jié)溶液的pH(4)18206.(2015江蘇單科,18,12分)軟錳礦(主要成分MnO

25、2,雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+SO2 MnSO4。(1)質(zhì)量為17.40 g純凈MnO2最多能氧化_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2。(2)已知:KspAl(OH)3=110-33,KspFe(OH)3=310-39,pH=7.1時(shí)Mn(OH)2開始沉淀。室溫下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其濃度均小于110-6 molL-1),需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_。(3)下圖可以看出,從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4H2O晶體,需控制的結(jié)晶溫度范圍為_。(4)準(zhǔn)確稱取0.171 0 g MnSO4H2

26、O樣品置于錐形瓶中,加入適量H3PO4和NH4NO3溶液,加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+,用c(Fe2+)=0.050 0 molL-1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過程中Mn3+被還原為Mn2+),消耗Fe2+溶液20.00 mL。計(jì)算MnSO4H2O樣品的純度(請(qǐng)給出計(jì)算過程)。答案(1)4.48(2)5.0pH7.1(3)高于60 (4)n(Fe2+)=0.050 0 molL-120.00 mL1 000 mLn(Mn2+)=n(Fe2+)=1.0010-3 molm(MnSO4H2O)=1.0010-3 mol169 gmol-1=0.169 gMnSO4H2O樣品的純度為0.169

27、g【三年模擬】時(shí)間:45分鐘分值:100分一、選擇題(每題6分,共48分)1.(2020屆北京牛欄山一中10月月考,3)下列過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()A.工業(yè)上原油的分餾B.生活中用“暖寶寶”取暖C.拉瓦錫測定空氣中O2含量D.普利斯特利光合作用實(shí)驗(yàn)答案A2.(2020屆北京通州期中,4)下列變化中,需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A.H2O2O2 B.CuOCuC.CaCO3CO2D.Cl-Cl2答案D3.(2020屆北京朝陽期中,8)偏二甲肼(CH3)2NNH2與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑,火箭發(fā)射時(shí)常出現(xiàn)紅棕色氣體,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下:(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l) 2C

28、O2(g)+3N2(g)+4H2O(g)H10下列說法不正確的是()A.反應(yīng)中,N2O4為氧化劑B.反應(yīng)中,生成1 mol CO2時(shí),轉(zhuǎn)移8 mol e-C.由反應(yīng)推斷:加壓、降溫是獲得液態(tài)N2O4的條件D.溫度升高,反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率減小、反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率增大 答案D4.(2020屆北京海淀期中,13)利用下列實(shí)驗(yàn)探究亞硝酸鈉(NaNO2)的化學(xué)性質(zhì)(AgNO2是淡黃色難溶于水的固體)實(shí)驗(yàn)裝置試劑a現(xiàn)象酚酞無色溶液變紅AgNO3溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀淀粉KI 溶液+稀硫酸無色溶液立即變藍(lán)酸性K2Cr2O7溶液無色溶液變?yōu)榫G色由上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不正確的是()A.NaNO2溶液呈堿性:NO2-+H

29、2O HNO2+OHB.NaNO2可與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng):NO2-+Ag+ AgNO2C.NaNO2有氧化性:2I-+2H+2NO2- I2+2NO2+H2D.NaNO2有還原性:Cr2O72-+3NO2-+8H+ 3NO3答案C5.(2019北京海淀一模,8)下列實(shí)驗(yàn)生成沉淀的過程中,與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中產(chǎn)生白色沉淀,最終變?yōu)榧t褐色B將SO2通入稀硝酸酸化的BaCl2溶液中產(chǎn)生白色沉淀C將Cl2通入稀硝酸酸化的AgNO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀D將生石灰投入飽和Na2CO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀答案D6.(2019北京門頭溝一模,9)中國化學(xué)家研究的

30、一種新型復(fù)合光催化劑碳納米點(diǎn)(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復(fù)合物可以利用太陽光實(shí)現(xiàn)高效分解水,其原理如圖所示。下列說法正確的是()A.C3N4中C的化合價(jià)為-4B.反應(yīng)的兩個(gè)階段均為吸熱過程C.階段中,H2O2既是氧化劑,又是還原劑D.通過該反應(yīng),實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向太陽能的轉(zhuǎn)化答案C7.(2019北京十一中月考,10)水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為3Fe2+2S2O32-+O2+xOH- Fe3O4+S4O62-+2H2A.每生成1 mol Fe3O4,轉(zhuǎn)移4 mol電子B.Fe2+和S2O3C.1 mol Fe2+參加反應(yīng)時(shí),被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為13 D.x=4答案C8.

31、(2019北京海淀期中,12)處理含氰(CN-)廢水涉及以下反應(yīng),其中無毒的OCN-中碳元素顯+4價(jià)。CN-+OH-+Cl2 OCN-+Cl-+H2O(未配平)反應(yīng)2OCN-+4OH-+3Cl2 2CO2+N2+6Cl-+2H2O反應(yīng)下列說法中正確的是()A.反應(yīng)中碳元素被還原B.反應(yīng)中CO2為氧化產(chǎn)物C.處理過程中,每產(chǎn)生1 mol N2,消耗3 mol Cl2D.反應(yīng)中CN-與Cl2按物質(zhì)的量之比為11進(jìn)行反應(yīng)答案D二、非選擇題(共52分)9.(2020屆北京海淀期中,17)(12分)優(yōu)化反應(yīng)條件是研究化學(xué)反應(yīng)的重要方向。(1)以硫代硫酸鈉與硫酸的反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4 Na2SO

32、4+SO2+S+H2O為例,探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)方案如下表所示。Na2S2O3溶液H2SO4溶液蒸餾水溫度/濃度/(mol/L)體積/mL濃度/(mol/L)體積/mL體積/mL0.11.50.11.510200.12.50.11.59a0.1b0.11.5930表中,a為_,b為_。實(shí)驗(yàn)表明,實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最快,支持這一結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。硫代硫酸鈉可用于從含氧化銀的礦渣中浸出銀,反應(yīng)如下:Ag2O+4S2O32-+H2O 2Ag(S2O3)23-在實(shí)際生產(chǎn)中,為了提高銀的浸出率需要調(diào)節(jié) pH 的范圍為8.59.5,解釋其原因:_。(2)工業(yè)上常用空氣催化氧化法除去電石渣漿

33、(含 CaO)上清液中的S2-,并制取石膏(CaSO42H2O),其中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。過程、中,起催化劑作用的物質(zhì)是_。過程中,反應(yīng)的離子方程式為_。根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程,若將10 L上清液中的S2-轉(zhuǎn)化為SO42-(S2-濃度為320 mg/L),理論上共需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為答案(1)202.5實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)渾濁所需時(shí)間最短pH小于8.5,c(H+)增大,H+與S2O32-反應(yīng)使c(S2O32-)減小,不利于反應(yīng)正向進(jìn)行,浸出率下降;若pH大于9.5,c(OH-(2)Mn(OH)22S2-+4MnO32-+9H2O S2O32-4.4810.(2020屆北京朝陽期中,18)(15分

34、)二氧化氯(ClO2)是一種新型消毒劑,可用氯酸鈉(NaClO3)為原料制備。(1)隔膜電解法制備ClO2的裝置示意圖如下:已知:ClO2在酸性溶液中比較穩(wěn)定,在堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。產(chǎn)生O2的電極反應(yīng)式:_。結(jié)合反應(yīng)方程式,簡述ClO2的產(chǎn)生過程:_。(2)過氧化氫還原法制備ClO2:H2O2+2NaClO3+H2SO4 Na2SO4+2ClO2+O2+2H2O,研究發(fā)現(xiàn)Cl-對(duì)上述反應(yīng)有影響,實(shí)驗(yàn)記錄如下:加入NaCl的濃度/(gL-1)ClO2的生成速率/(gL-1min-1)相同時(shí)間10 min30 min60 minClO2產(chǎn)率/%Cl2的量00.003 50.012 40.015

35、 997.12極微量1.000.013 80.016 20.016 398.79極微量NaCl的主要作用是_。上述反應(yīng)可能的過程如下:反應(yīng):2ClO3-+_+_ 2ClO2+_+反應(yīng):Cl2+H2O2 2Cl-+O2+2H+將反應(yīng)填寫完整。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn),未添加Cl-時(shí),體系中首先會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成Cl-,反應(yīng)為ClO3-+3H2O2 Cl-+3O2+3H2O(反應(yīng))分析反應(yīng)、的速率大小關(guān)系并簡要說明理由:_。(3)國家規(guī)定,飲用水中ClO2的殘留量不得高于0.8 mgL-1,檢測步驟如下:.取1.0 L的酸性水樣,加入過量的碘化鉀,再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性,使ClO2轉(zhuǎn)化為ClO2-。加入淀粉溶

36、液.用0.001 0 molL-1 Na2S2O3溶液滴定步驟中產(chǎn)生的I2。已知:步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2S2O32-+I2 S4O步驟中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是_。當(dāng)步驟中出現(xiàn)_(填現(xiàn)象)時(shí),停止滴加Na2S2O3溶液,記錄其體積為10.00mL。上述水樣中ClO2的殘留濃度是_mgL-1。答案(1)2H2O-4e- O2+4H+陰極反應(yīng):ClO2+e- ClO2-,產(chǎn)生的ClO2-在溶液中與ClO3-發(fā)生反應(yīng):ClO3-+ClO2-+2H+ 2ClO2(2)作催化劑2ClO3-+2Cl-+4H+ 2ClO2+Cl2+2H2反應(yīng)較快,反應(yīng)與反應(yīng)速率相當(dāng)(或更快),反應(yīng)較慢。因?yàn)?/p>

37、ClO2產(chǎn)率很高,Cl2的量極微量,并且不添加Cl-時(shí),起始生成ClO2的速率很慢(3)2ClO2+2I- 2ClO2-+I溶液藍(lán)色恰好消失,30 s內(nèi)不變?yōu)樗{(lán)色0.67511.(2019北京西城期末,20)(15分)KMnO4在實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上均有重要應(yīng)用,其工業(yè)制備的部分工藝如下:.將軟錳礦(主要成分MnO2)粉碎后,與KOH固體混合,通入空氣充分焙燒,生成暗綠色熔融態(tài)物質(zhì)。.冷卻,將固體研細(xì),用稀KOH溶液浸取,過濾,得暗綠色溶液。.向暗綠色溶液中通入CO2,溶液變?yōu)樽霞t色,同時(shí)生成黑色固體。.過濾,將紫紅色溶液蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌,干燥,得KMnO4固體。資料:K2MnO4為暗綠色固體,在強(qiáng)堿