南京大學(xué)物理化學(xué)選擇題標(biāo)準(zhǔn)答案完整版

1、(A)(A)理想氣體從106Pa反抗恒外壓105Pa膨脹到105Pa(B)0C,105Pa下冰9.AH=Qp9.AH=Qp,此式適用于下列哪個過程：()第一章熱力學(xué)第一定律及其應(yīng)用物化試卷(一)物質(zhì)的量為n的純理想氣體，該氣體在如下的哪一組物理量確定之后，其它狀態(tài)函數(shù)方有定值。()p(B)V(C)T,U(D)T,p2下述說法哪一個正確?()熱是體系中微觀粒子平均平動能的量度(B)溫度是體系所儲存熱量的量度(C)溫度是體系中微觀粒子平均能量的量度(D)溫度是體系中微觀粒子平均平動能的量度有一高壓鋼筒,打開活塞后氣體噴出筒外,當(dāng)筒內(nèi)壓力與筒外壓力相等時關(guān)閉活塞，此時筒內(nèi)溫度將:()不變(B)升高(

2、C)降低(D)無法判定1mol373K,標(biāo)準(zhǔn)壓力下的水經(jīng)下列兩個不同過程變成373K，標(biāo)準(zhǔn)壓力下的水氣，(1)等溫等壓可逆蒸發(fā)，(2)真空蒸發(fā)這兩個過程中功和熱的關(guān)系為：()|W1丨|W2|Q1Q2(B)|W1|W2|Ql|W2|Q12HCl(g)，則反應(yīng)進(jìn)度E應(yīng)是：()(A)1mol(B)2mol(C)4mol(D)5mol欲測定有機(jī)物燃燒熱Qp,般使反應(yīng)在氧彈中進(jìn)行，實(shí)測得熱效應(yīng)為Qv。公式Qp=Qv+AnRT中的AnT中的An為：()(A)生成物與反應(yīng)物總物質(zhì)的量之差生成物與反應(yīng)物中凝聚相物質(zhì)的量之差16.凝固熱在數(shù)值上與下列哪一種熱相等：(A)升華熱(B)溶解熱(C)17.生成物與反應(yīng)

3、物中氣相物質(zhì)的量之差生成物與反應(yīng)物的總熱容差)汽化熱(D)熔化熱已知1molHCl的無限稀釋溶液與1molNaOH的無限稀釋溶液在恒溫恒壓下完全反應(yīng),熱效應(yīng)ArH=-55.9kj/mol,則1molHNO3的無限稀釋溶液與1molKOH的無限稀釋溶液在恒溫恒壓下完全反應(yīng)的熱效應(yīng)ArH為：()(A)55.9kj/mol(A)55.9kj/mol不能確定B)-55.9kj/molC)=-55.9kj/mol(D)1&在標(biāo)準(zhǔn)壓力下，1mol石墨與氧氣反應(yīng)生成1mol二氧化碳的反應(yīng)熱為ArH，下列哪種說法是錯誤的？()(A)AH是(A)AH是CO2(g)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱(B)AH=AUah是石墨的燃燒熱(

4、D)AU|W2|IW3|(B)|W2|W1|W3|(C)|W3|W2|W1|(D)|W3|W1|W2|下述說法哪一個是錯誤的?()封閉體系的狀態(tài)與其狀態(tài)圖上的點(diǎn)一一對應(yīng)封閉體系的狀態(tài)即是其平衡態(tài)封閉體系的任一變化與其狀態(tài)圖上的實(shí)線一一對應(yīng)封閉體系的任一可逆變化途徑都可在其狀態(tài)圖上表示為實(shí)線TOC o 1-5 h z3凡是在孤立體系中進(jìn)行的變化，其AU和AH的值一定是：()(A)AU0,AH0(B)AU=0,AH=0(C)AU0,AHH2(B)H1=H2(C)H1VH2(D)Hl=H2&下列諸過程可應(yīng)用公式dU=(Cp-nR)dT進(jìn)行計算的是：()實(shí)際氣體等壓可逆冷卻(C)理想氣體絕熱可逆膨脹恒

5、容攪拌某液體以升高溫度(D)量熱彈中的燃燒過程lmol單原子分子理想氣體，從273K,202.65kPa,經(jīng)pT=常數(shù)的可逆途徑壓縮到405.3kPa的終態(tài)，該氣體的AU為：()(A)1702J(B)406.8J(C)406.8J(D)-1702J一定量的理想氣體從同一初態(tài)分別經(jīng)歷等溫可逆膨脹、絕熱可逆膨脹到具有相同壓力的終態(tài),終態(tài)體積分別為vi,V2，貝y：()(A)V1V2(B)V1ZnO,AcHm=351.5kJ/molHg(1)+(1/2)O2HgO,AcHm=90.8kj/molTOC o 1-5 h z因此Zn+HgOZnO+Hg的ArHm是：()(A)442.2kj/mol(B)

6、260.7kJ/mol-62.3kj/mol(D)-442.2kj/mol下述說法正確的是：()(A)水的生成熱即是氧氣的燃燒熱(B)水蒸氣的生成熱即是氧氣的燃燒熱(C)水的生成熱即是氫氣的燃燒熱(D)水蒸氣的生成熱即是氫氣的燃燒熱完全燃燒8dm3乙炔，需空氣的體積為：()(A)20dm3(B)120dm3(C)100dm3(D)4dm3第二章熱力學(xué)第二定律物化試卷(一)理想氣體絕熱向真空膨脹，則：()(A)AS=0,W=0(B)AH=0,AU=0(C)AG=0,AH=0(D)AU=0,AG=0熵變AS是：(1)不可逆過程熱溫商之和(2)可逆過程熱溫商之和(3)與過程無關(guān)的狀態(tài)函數(shù)(4)與過程

7、有關(guān)的狀態(tài)函數(shù)以上說法正確的是：()(A)可以從同一始態(tài)出發(fā)達(dá)到同一終態(tài)從同一始態(tài)出發(fā)，不可能達(dá)到同一終態(tài)不能斷定(A)、(B)中哪一種正確可以達(dá)到同一終態(tài)，視絕熱膨脹還是絕熱壓縮而定在標(biāo)準(zhǔn)壓力，273.15K下水凝結(jié)為冰，判斷體系的下列熱力學(xué)量中何者一定為零？()(A)AU(B)AH(C)AS(D)AG5.水在100C，標(biāo)準(zhǔn)壓力下沸騰時，下列各量何者增加?()(A)熵(B)汽化熱(C)吉布斯自由能(D)蒸氣壓6在N2和02混合氣體的絕熱可逆壓縮過程中，體系的熱力學(xué)函數(shù)變化值在下列結(jié)論中正確的是:()(A)AU=0(B)AF=0(C)AS=0(D)AG=07.在270K,101.325kPa下

8、，1mol過冷水經(jīng)等溫等壓過程凝結(jié)為同樣條件下的冰，則體系及環(huán)境的熵變應(yīng)為：()(A)AS(體系)0,AS(環(huán)境)0AS(體系)V0,AS(環(huán)境)0(C)AS(體系)0,AS(環(huán)境)V0(D)AS(體系)0,AS(環(huán)境)0&理想氣體在等溫條件下，經(jīng)恒外壓壓縮至穩(wěn)定，此變化中的體系熵變AS(體)及環(huán)境熵變AS(環(huán))應(yīng)為:()(A)AS(體)0,AS(環(huán))0(B)AS(體)0,AS(環(huán))0(C)AS(體)0,AS(環(huán))=0(D)AS(體)V0,AS(環(huán))=09.一個由氣相變?yōu)槟巯嗟幕瘜W(xué)反應(yīng),在恒溫恒容下自發(fā)進(jìn)行，問下列各組答案中,哪一個是正確的?()(A)AS(體)0,AS(環(huán))V0(B)AS(

9、體)0,AS(環(huán))0(C)AS(體)0,AS(環(huán))=0(D)AS(體)0,AS(環(huán))=010.在一簡單的(單組分,單相,各向同性)封閉體系中,恒壓只做膨脹功的條件下,吉布斯自由能值隨溫度升高如何變化?()心、(6G/QT)、n小、(5G/QT)/n(A)p0(B)p0/、(8G/8T)(C)p=0(D)視具體體系而定11.某氣體的狀態(tài)方程為pV(m)=RT+ap,其中a為大于零的常數(shù)，該氣體經(jīng)恒溫膨脹，其熱力學(xué)能：()(A)不變(B)增大(A)不變(B)增大(C)減少(D)不能確定下列四個關(guān)系式中，哪一個不是麥克斯韋關(guān)系式？(/、/、(aT/av)二(aT/av)(A)sp(ar/av)二(a

10、r/av)“、(“、(dT/av)二(dT/av)(C)TV/、(aT/av)=-(dT/av)(D)Tp下列各式中哪個是化學(xué)勢?(?TH/?Tn(B)T,S,(?TF/?Tn(B)T,p,(?TH/?Tn(B)T,S,(?TF/?Tn(B)T,p,(C)(?TG/?Tn(B)T,V,(?TU/？Tn(B)S,V,(C)(?TG/?Tn(B)T,V,(?TU/？Tn(B)S,V,14.298K,標(biāo)準(zhǔn)壓力下，有兩瓶萘的苯溶液，第一瓶為2dm3(溶有0.5mol萘)，第二瓶為1dm3(溶有0.25mol萘)，若以ul,卩2分別表示兩瓶中萘的化學(xué)勢，則：()(B)u2=2u2(A)u1=10u2(B

11、)u2=2u2(c)u1=u2(D)u1=0.5u215.重結(jié)晶制取純鹽的過程中,析出的NaCl固體的化學(xué)勢與母液中NaCl的化學(xué)勢比較，高低如何？()(A)高(A)高(B)低(C)相等(D)不可比較熱力學(xué)第三定律可以表示為：(熱力學(xué)第三定律可以表示為：(A)在0K時，任何晶體的熵等于零(C)在0C時,任何晶體的熵等于零)在0K時，任何完整晶體的熵等于零在0C時，任何完整晶體的熵等于零下列四種表述:等溫等壓下的可逆相變過程中，體系的熵變AS=AH相變/T相變體系經(jīng)歷一自發(fā)過程總有AS0自發(fā)過程的方向就是混亂度增加的方向TOC o 1-5 h z在絕熱可逆過程中，體系的熵變?yōu)榱銉烧叨疾徽_者為：

12、()(A)1,2(B)3,4(C)2,3(D)1,4在絕熱條件下，用大于氣筒內(nèi)的壓力迅速推動活塞壓縮氣體，此過程的熵變?yōu)椋?)(A)大于零(B)等于零(C)小于零(D)不能確定在263K的過冷水凝結(jié)成263K的冰，貝歸()(A)AS0(B)AS0(C)AS=0(D)無法確定20.在標(biāo)準(zhǔn)壓力和268.15K下，冰變?yōu)樗?，體系的熵變AS體應(yīng)：()第二章熱力學(xué)第二定律物化試卷（二）2molH2和2molC12在絕熱鋼筒內(nèi)反應(yīng)生成HCl氣體，起始時為常溫常壓。則：（）（A）ArU=0,ArH=O,ArSO,ArG0（B）ArU0,ArG0,ArS0,ArG0,ArH0,ArS=0,ArG0用1mol理

13、想氣體進(jìn)行焦耳實(shí)驗(yàn)（自由膨脹），求得AS=19.16J/K，則體系的吉布斯自TOC o 1-5 h z由能變化為：（）（A）AG=19.16J（B）AG19.16J（D）AG=01molAg（s）在等容下由273.15K加熱到303.15K,已知在該溫度區(qū)間內(nèi)Ag（s）的C（V,m）=24.48J/（Kmol）,則其熵變?yōu)椋海ǎˋ）2.531J/K（B）5.622J/K（C）25.31J/K（D）56.22J/K在101.325kPa下，385K的水變?yōu)橥瑴叵碌乃魵?對該變化過程，下列各式中哪個正確?（）（A）AS（體）+AS（環(huán)）0AS（體）+AS（環(huán)）0（C）AS（體）+AS（環(huán)）=0

14、（D）AS（體）+AS（環(huán)）不能確定從多孔硅膠的強(qiáng)烈吸水性能說明在多孔硅膠吸水過程中,自由水分子與吸附在硅膠表面的水分TOC o 1-5 h z子比較,化學(xué)勢高低如何？（）（A）前者高（B）前者低（C）相等（D）不可比較CO理想氣體的摩爾統(tǒng)計熵Sm（統(tǒng)計）、摩爾量熱熵Sm（量熱）與殘余熵Sm（殘余）之間的關(guān)系近似為：（）（A）Sm（殘余）=Sm（統(tǒng)計）一Sm（量熱）（B）Sm（殘余）=Sm（統(tǒng)計）+Sm（量熱）（C）Sm（殘余）+Sm（統(tǒng)計）=Sm（量熱）（D）Sm（殘余）-Sm（統(tǒng)計）=Sm（量熱）在300C時，2mol某理想氣體的吉布斯自由能G與赫姆霍茲自由能F的差值為：（）（A）G-F=

15、1.247kJ（B）G-F=2.494kJ(C)GF=4.988kJ（D）G-F=9.977kJ(C)GF=4.988kJ&正常沸點(diǎn)時液體氣化為蒸氣的過程在定壓下升高溫度時體系的AvapG值應(yīng)如何變化？()AvapG=0(B)AvapG三0(C)AvapG0(D)AvapG025C時，1mol理想氣體等溫膨脹，壓力從10個標(biāo)準(zhǔn)壓力變到1個標(biāo)準(zhǔn)壓力，體系吉布斯自由能變化多少?()(A)0.04kJ(B)12.4kJ(C)1.24kJ(D)5.70kJ對273K到277K的水進(jìn)行絕熱可逆壓縮(已知水在277K時密度最大)，水的溫度將：()(A)上升(B)下降(C)不變(D)不確定11從熱力學(xué)基本關(guān)

16、系式可導(dǎo)出(qU/qS)v等于：()(A)(qH/qS)p(B)(qF/qV)T(C)(qU/qV)s(D)(qG/qT)p12.某氣體狀態(tài)方程為P=f(V)T,f(V)僅表示體積的函數(shù)，恒溫下該氣體的熵隨體積V的增加而：()(A)增加(B)下降(C)不變(D)難以確定TOC o 1-5 h z對于不做非體積功的封閉體系，下面關(guān)系式中不正確的是：()(A)(qH/qS)p=T(B)(qF/qT)v=S(C)(qH/qp)s=V(D)(qU/qV)s=p1mo1某氣體的狀態(tài)方程為pV(m)=RT+bp,b為不等于零的常數(shù)，則下列結(jié)論正確的是：()(A)其焓H只是溫度T的函數(shù)(B)其內(nèi)能U只是溫度

17、T的函數(shù)其內(nèi)能和焓都只是溫度T的函數(shù)其內(nèi)能和焓不僅與溫度T有關(guān)，還與氣體的體積V(m)或壓力p有關(guān)苯的正常沸點(diǎn)為80C，估計它在沸點(diǎn)左右溫度范圍內(nèi)，溫度每改變1C,蒸氣壓的變化百分率約為：()(A)3%(B)13(C)47%(D)難以確定16.273K，10個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，液態(tài)水和固態(tài)水(即冰)的化學(xué)勢分別為卩1)和u(s),兩者的關(guān)系為：()(A)卩卩(s)(B)卩=卩(s)(C)卩u(s)(D)不能確定將1mol甲苯在101.325kPa,110C(正常沸點(diǎn))下與110C的熱源接觸，使它向真TOC o 1-5 h z空容器中汽化，完全變成101.325kPa下的蒸氣。該過程的：()(A)A

18、vapSm二0(B)AvapGm二0(C)AvapHm二0(D)AvapUm=0在101.3kPa下，110C的水變?yōu)?10C水蒸氣，吸熱Qp,在該相變過程中下列哪個關(guān)系式不成立?()(A)AS(體)0(B)AS(環(huán))不確定(C)AS(體)+AS(環(huán))0(D)AS(環(huán))0根據(jù)熵的統(tǒng)計意義可以判斷下列過程中何者的熵值增大？()(A)水蒸氣冷卻成水(B)石灰石分解生成石灰(C)乙烯聚合成聚乙烯(D)理想氣體絕熱可逆膨脹理想氣體從狀態(tài)I經(jīng)自由膨脹到狀態(tài)II,可用哪個熱力學(xué)判據(jù)來判斷該過程的自發(fā)性？()(A)AH(B)AG(C)AS(D)AU第三章統(tǒng)計熱力學(xué)基礎(chǔ)TOC o 1-5 h z玻爾茲曼熵定理

19、一般不適用于：()(A)獨(dú)立子體系(B)理想氣體(C)量子氣體(D)單個粒子下列各體系中屬于獨(dú)立粒子體系的是：()(A)絕對零度的晶體(B)理想液體混合物(C)純氣體(D)理想氣體的混合物近獨(dú)立定域粒子體系和經(jīng)典極限下的非定域粒子體系的()(A)最概然分布公式不同(B)最概然分布公式相同某一能量分布類型的微觀狀態(tài)數(shù)相同以粒子配分函數(shù)表示的熱力學(xué)函數(shù)的統(tǒng)計表達(dá)示相同4粒子的配分函數(shù)q是：()(A)個粒子的(B)對一個粒子的玻耳茲曼因子取粒子的簡并度和玻耳茲曼因子的乘積取和對一個粒子的所有可能狀態(tài)的玻耳茲曼因子取和熱力學(xué)函數(shù)與分子配分函數(shù)的關(guān)系式對于定域粒子體系和離域粒子體系都相同的是：()(A)

20、G,F,SU,H,S(C)U,H,CV(A)G,F,SU,H,S(C)U,H,CV(D)H,G,CV在平動、轉(zhuǎn)動、振動運(yùn)動對熱力學(xué)函數(shù)的貢獻(xiàn)中,下述關(guān)系式中哪一個是錯誤的?()(A)Fr=Gr(B)Uv=Hv(C)C(V,v)=C(p,v)(D)C(p,t)=CV,TOC o 1-5 h z已知I2(g)的基本振動頻率=21420m-l,kB=1.38X10-23j/K,h=6.627X10-34Js,c=3X10sm/s,貝yi2(g)的振動特征溫度Qv為：()(A)2.13X10-14K(B)1.03X10-8K(C)308.5K(D)3.23X10-3K雙原子分子以平衡位置為能量零點(diǎn),其

21、振動的零點(diǎn)能等于：()(A)kT(B)(1/2)kT(C)hv(D)(1/2)hv雙原子分子在溫度很低時且選取振動基態(tài)能量為零,貝振動配分函數(shù)值為：()(A)=0(B)=1(C)1分子的平動、轉(zhuǎn)動和振動的能級間隔的大小順序是：()(A)振動能(A)振動能轉(zhuǎn)動能平動能(C)平動能振動能轉(zhuǎn)動能2molCO2的轉(zhuǎn)動能Ur為：(振動能平動能轉(zhuǎn)動能(D)轉(zhuǎn)動能平動能振動能)(A)(1/2)RT(B)RT(A)(1/2)RT(B)RT(C)(3/2)RT(D)2RT12.300K時，分布在=1轉(zhuǎn)動能級上的分子數(shù)是J=0能級上分子數(shù)的3exp(-0.1)倍，則分子轉(zhuǎn)動特征溫度是：()(A)10K(B)15K

22、(C)30K(D)300KTOC o 1-5 h zH2O分子氣體在室溫下振動運(yùn)動時C(V,m)的貢獻(xiàn)可以忽略不計。則它的C(p,m)/C(V,m)值為(H2O可當(dāng)作理想氣體)：()(A)1.15(B)1.4(C)1.7(D)1.33三維平動子的平動能&t=6h2/(8mv2/3)能級的簡并度為：()(A)1(B)3(C)6(D)015.晶體CH3D中的殘余熵S(0,m)為：()(A)Rln2(B)(1/2)Rln2(C)(1/3)Rln2(D)Rln4在分子運(yùn)動的各配分函數(shù)中與壓力有關(guān)的是：()(A)電子運(yùn)動的配分函數(shù)(B)平均配分函數(shù)轉(zhuǎn)動配分函數(shù)(D)振動配分函數(shù)17.雙原子分子的振動配分

23、函數(shù)qTOC o 1-5 h z1/1-exp(-hn/kT)是表示：()17.雙原子分子的振動配分函數(shù)q振動處于基態(tài)(B)選取基態(tài)能量為零(C)振動處于基態(tài)且選基態(tài)能量為零振動可以處于激發(fā)態(tài)，選取基態(tài)能量為零在298.15K和101.325kPa時,摩爾平動熵最大的氣體是：()(A)H2(B)CH4(C)NO(D)C02忽略CO和N2的振動運(yùn)動對熵的貢獻(xiàn)差別。N2和CO的摩爾熵的大小關(guān)系是：()(A)Sm(CO)Sm(N2)(B)Sm(CO)VSm(N2)(C)Sm(CO)=Sm(N2)(D)無法確定20.一個體積為V、粒子質(zhì)量為m的離域子體系，其最低平動能級和其相鄰能級的間隔是：()(A)

24、h2/(8mv2/3)(B)3h2/(8mv2/3)(C)4h2/(8mv2/3)(D)9h2/(8mv2/3)第四章溶液物化試卷(一)1.在298K時,A和B兩種氣體單獨(dú)在某一溶劑中溶解,遵守亨利定律，亨利常數(shù)分別為k(A)和k(B)，且知k(A)k(B),則當(dāng)A和B壓力(平衡時的)相同時，在一定量的該溶劑中所溶解的關(guān)系為：()(A)A的量大于B的量(B)A的量小于B的量(C)A的量等于B的量(D)A的量與B的量無法比較在溫度T時，純液體A的飽和蒸氣壓為PA*，化學(xué)勢為UA*,并且已知在標(biāo)準(zhǔn)壓力下的凝固點(diǎn)為Tf*，當(dāng)A中溶入少量與A不形成固態(tài)溶液的溶質(zhì)而形成為稀溶液時，上述三物理量分別為pA

25、,uA,Tf，貝()(A)PA*pA，uAVuA,Tf*Tf(B)PA*pA,uA*uA，Tf*Tf(C)PA*Tf(D)PA*pA,uA*uA,Tf*Tf在400K時，液體A的蒸氣壓為40000Pa,液體B的蒸氣壓為60000Pa,兩者組成理想液體混合物，平衡時溶液中A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.6，則氣相中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為：()(A)0.60(B)0.50(A)0.60(B)0.50C)0.40(D)0.314.4.已知373.15K時，液體A的飽和蒸氣壓為133.32kPa，另一液體B可與A構(gòu)成理4.4.已知373.15K時，液體A的飽和蒸氣壓為133.32kPa，另一液體B可與A構(gòu)成理(C)

26、a(AmixF)/aTp(C)a(AmixF)/aTp(D)a(AmixG)/aTp(C)a(AmixF)/aTp(C)a(AmixF)/aTp(D)a(AmixG)/aTp想液體混合物。當(dāng)A在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1/2時，A在氣相中的物質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2/3時,則在373.15K時，液體B的飽和蒸氣壓應(yīng)為：()(A)66.66kPa(B)88.88kPa(C)133.32kPa(D)266.64kPa關(guān)于亨利定律，下面的表述中不正確的是：()若溶液中溶劑在某濃度區(qū)間遵從拉烏爾定律,則在該濃度區(qū)間組分B必遵從亨利定律溫度越高、壓力越低，亨利定律越正確因?yàn)楹嗬墒窍∪芤憾?，所以任何溶質(zhì)在稀溶液范

27、圍內(nèi)都遵守亨利定律溫度一定時，在一定體積的溶液中溶解的氣體體積與該氣體的分壓力無關(guān)TOC o 1-5 h z下述說法哪一個正確？某物質(zhì)在臨界點(diǎn)的性質(zhì)：()(A)與外界溫度有關(guān)(B)與外界壓力有關(guān)(C)與外界物質(zhì)有關(guān)(D)是該物質(zhì)本身特性在恒溫恒壓下形成理想液體混合物的混合吉布斯自由能AmixG工0,恒溫下AmixG對溫度T進(jìn)行微商，則：()(A)(aAmixG/aT)T0(aAmixG/aT)T=0(D)(aAmixG/aT)TM0在50時，液體A的飽和蒸氣壓是液體B飽和蒸氣壓的3倍,A,B兩液體形成理想溶液。氣液平衡時，在液相中A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.5,則在氣相中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為：()(A

28、)0.15(B)0.25(C)0.5(D)0.65298K,標(biāo)準(zhǔn)壓力下，兩瓶含萘的苯溶液，第一瓶為2dm3(溶有0.5mol萘)，第二瓶為1dm3(溶有0.25mol萘)，若以卩1和卩2分別表示兩瓶中萘的化學(xué)勢，則()(A)卩1=10卩2(B)u1=2u2(C)u1=(1/2)u2u1=u22molA物質(zhì)和3molB物質(zhì)在等溫等壓下混合形成理想液體混合物，該系統(tǒng)中A和B的偏摩爾體積分別為1.79X10-5m3/mo1,2.15X10-5m3/mol,則混合物的總體積為：()(A)9.67X105m3(B)9.85X10-5m3(C)10.03X105m3(D)8.95X105m3對于理想溶液，

29、下列偏微商不為零的是：()(A)a(AmixG/T)/aTp(B)a(AmixS)/aTp冬季建筑施工中，為了保證施工質(zhì)量，常在澆注混凝土?xí)r加入少量鹽類，其主要作用是?()(A)增加混凝土的強(qiáng)度(B)防止建筑物被腐蝕(C)降低混凝土的固化溫度(D)吸收混凝土中的水份TOC o 1-5 h z13由滲透壓法測得的分子量為：()(A)重均分子量(B)粘均分子量(C)數(shù)均分子量(D)上述都不是兩只燒杯各有1kg水，向A杯中加入0.01mol蔗糖，向B杯內(nèi)溶入0.01molNaCl,兩只燒杯按同樣速度冷卻降溫，則有：()(A)A杯先結(jié)冰(B)B杯先結(jié)冰(C)兩杯同時結(jié)冰(D)不能預(yù)測其結(jié)冰的先后次序?yàn)?/p>

30、馬拉松運(yùn)動員沿途準(zhǔn)備的飲料應(yīng)該是哪一種?()(A)高脂肪、高蛋白、高能量飲料(B)20%葡萄糖水(C)含適量維生素的等滲飲料(D)含興奮劑的飲料下述方法中，哪一種對于消滅螞蝗比較有效?()(A)擊打(B)刀割(C)晾曬(D)撒鹽在0.1kgH20中含0.0045kg某純非電解質(zhì)的溶液，于272.685K時結(jié)冰，該溶質(zhì)TOC o 1-5 h z的摩爾質(zhì)量最接近于：()(A)0.135kg/mol(B)0.172kg/mol(C)0.090kg/mol(D)0.180kg/mol已知水的凝固點(diǎn)降低常數(shù)Kf為1.86KXkg/molo主要決定于溶解在溶液中粒子的數(shù)目，而不決定于這些粒子的性質(zhì)的特性，

31、稱為：()(A)一般特性(B)依數(shù)性特征(C)各向同性特性(D)等電子特性已知H20(l)在正常沸點(diǎn)時的氣化熱為40.67kJ/mol,某非揮發(fā)性物質(zhì)B溶于H20(l)后，其沸點(diǎn)升高10K,則該物質(zhì)B在溶液中的摩爾分?jǐn)?shù)為：()(A)0.290(B)0.710(C)0.530(D)0.46720氯仿(1)和丙酮(2)形成非理想液體混合物，在T時，測得總蒸氣壓為29398Pa，蒸氣中丙酮的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)y2=0.818，而該溫度下純氯仿的飽和蒸氣壓為29571Pa,則在溶液中氯仿的活度a1為：()(A)(A)0.500(B)0.823(C)0.181(D)0.813(A)(A)0.500(B)0.8

32、23(C)0.181(D)0.813第四章溶液物化試卷(二)1.在恒溫抽空的玻璃罩中封入兩杯液面相同的糖水(A)和純水(B)。經(jīng)歷若干時間后，兩杯液面的高度將是：()A杯高于B杯(B)A杯等于B杯(C)A杯低于B杯(D)視溫度而定2已知揮發(fā)性純?nèi)苜|(zhì)A液體的蒸氣壓為67Pa,純?nèi)軇〣的蒸氣壓為26665Pa,該溶質(zhì)在此溶劑的飽和溶液的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02，則此飽和溶液(假設(shè)為理想液體混合物)的蒸氣壓為:()(A)600Pa(B)26133Pa(C)26198Pa(D)599Pa已知373K時，液體A的飽和蒸氣壓為50000Pa,液體B的飽和蒸氣壓為105PTOC o 1-5 h za,A和B構(gòu)

33、成理想液體混合物，當(dāng)A在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.5時，氣相中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為：()(A)11.5(B)12(C)1/2.5(D)1/34.關(guān)于亨利系數(shù)，下列說法中正確的是：()(A)其值與溫度、濃度和壓力有關(guān)(B)其值與溫度、溶質(zhì)性質(zhì)和濃度有關(guān)TOC o 1-5 h z其值與溫度、溶劑性質(zhì)和濃度有關(guān)其值與溫度、溶質(zhì)和溶劑性質(zhì)及濃度的標(biāo)度有關(guān)5.已知373K時液體A的飽和蒸氣壓為133.24kPa，液體B的飽和蒸氣壓為66.62kPa。設(shè)A和B形成理想溶液，當(dāng)A在溶液中的摩爾分?jǐn)?shù)為0.5時，在氣相中A的摩爾分?jǐn)?shù)為：()(A)1(B)1/2(C)23(D)1/36.真實(shí)氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是:()(A

34、)戶標(biāo)準(zhǔn)大氣壓的真實(shí)氣體(B)卩=標(biāo)準(zhǔn)大氣壓的真實(shí)氣體(C)戶標(biāo)準(zhǔn)大氣壓的理想氣體(D)卩=標(biāo)準(zhǔn)大氣壓的理想氣體TOC o 1-5 h z已知在373K時，液體A的飽和蒸氣壓為66662Pa，液體B的飽和蒸氣壓為101325Pa,設(shè)A和B構(gòu)成理想液體混合物，則當(dāng)A在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.5時，氣相中A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)應(yīng)為：()0.200(B)0.300(C)0.397(D)0.603對于非電解質(zhì)溶液,下述說法中正確的是：()溶液就是多種液態(tài)物質(zhì)組成的混合物在一定溫度下,溶液的蒸氣壓一定小于純?nèi)軇┑恼魵鈮涸谟邢逎舛确秶鷥?nèi),真實(shí)溶液的某些熱力學(xué)性質(zhì)與理想溶液相近似溶液濃度選擇不同標(biāo)度時,其化學(xué)勢

35、也不同298K,標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，苯和甲苯形成理想液體混合物，第一份溶液體積為2dm3,苯的摩爾分?jǐn)?shù)為0.25,苯的化學(xué)勢為U1,第二份溶液的體積為1dm3，苯的摩爾分?jǐn)?shù)為0.5，化學(xué)勢為卩2,貝()(A)u1u2(B)u1ATb(B)ATf=ATb(C)ATfVATb(D)不確定18.已知水在正常冰點(diǎn)時的摩爾熔化焓AfusH=6025J/mol,某水溶液的凝固點(diǎn)為258.15K，該溶液的濃度xB為：()(A)0.8571(B)0.1429(C)0.9353(D)0.064719若(alnp/ay(A)Tx2(B)y2=x2(C)y2X2(D)不確定如圖所示，當(dāng)物系點(diǎn)在通過A點(diǎn)的一條直線上變動時，

36、則此物系的特點(diǎn)是：(A)B和C的百分含量之比不變(A)B和C的百分含量之比不變ft(B)A的百分含量不變(C)B的百分含量不變(C)B的百分含量不變C的百分含量不變H20-KN03-NaN03的相圖如下，則BEC相區(qū)內(nèi)是：()(A)(B)純NaN03和其飽和(A)(B)純NaN03和其飽和/純KN03和其飽和u2(C)Kc(D)Kp9Kc一定溫度下，(1)Km,(2)(aG/aE)T,p,(3)ArG0,(4)Kf四個量中，不隨化學(xué)反應(yīng)體系壓力及組成而改變的量是：()(A)1,3(B)3,4(C)2,4(D)2,3化學(xué)反應(yīng)等溫式ArGm二ArGm0+RTlnQa，當(dāng)選取不同標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時,反應(yīng)的Ar

37、Gm0將改變，該反應(yīng)的ArGm和Qa將：()(A)都隨之改變(B)都不改變(C)Qa變，ArGm不變(D)Qa不變，ArGm改變已知反應(yīng)2NH3=N2+3H2在等溫條件下，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為0.25，那么，在此條件下，氨的合成反應(yīng)(1/2)N2+(3/2)H2=NH3的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為：()(A)4(B)0.5(C)2(D)1Ag20分解可用下列兩個反應(yīng)方程之一表示，其相應(yīng)的平衡常數(shù)也一并列出Ag20(s)=2Ag(s)+(1/2)02(g)Kp(I)2Ag20(s)=4Ag(s)+02(g)Kp(II)設(shè)氣相為理想氣體，而且已知反應(yīng)是吸熱的，試問下列結(jié)論是正確的是：()(A)Kp(I)=Kp(I)

38、(B)Kp(I)=Kp2(I)02氣的平衡壓力與計量方程的寫法無關(guān)Kp(I)隨溫度降低而減小某化學(xué)反應(yīng)在298K時的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變化為負(fù)值，則該溫度時反應(yīng)的K值將：()(A)K=0(B)K1(D)0K1在一定溫度和壓力下，對于一個化學(xué)反應(yīng)，能用以判斷其反應(yīng)方向的是：(C)ArGm0=-RTlnKx(C)ArGm0=-RTlnKx(D)ArGm0=-RTlnKc0(C)ArGm0=-RTlnKx(C)ArGm0=-RTlnKx(D)ArGm0=-RTlnKc0ArGmQ(B)Kp(C)ArGm(D)ArHmTOC o 1-5 h z對理想氣體反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(

39、g)，下述關(guān)系正確的是：()(A)KxVKp(B)Kp=Kx(C)Kx=Kc(D)KpKc9.)下列平衡常數(shù)中,量綱為1的是：（(A)Kf,Kp,K(B)Kx,Kp,K(C)Kc,Ka,Kx(D)Kp0,Ka,Kx10.已知分解反應(yīng)NH2COONH4(s)=2NH3(g)+CO2(g)在30C時的平衡常數(shù)K=0.0TOC o 1-5 h z00655，則此時NH2C00NH4(s)的分解壓力為：()(A)16630Pa(B)594000Pa(C)5542Pa(D)2928Pa在溫度為T,壓力為p時,反應(yīng)3O2(g)=2O3(g)的Kp與Kx的比值為()(A)RT(B)p(C)1/(RT)(D)

40、1/p已知445C時，Ag20(s)的分解壓力為20974kPa，則此時分解反應(yīng)Ag2O(s)=2Ag(s)+(l/2)O2(g)的ArGmQ為：()(A)14.387J/mol(B)15.92kJ/mol(C)-15.92kJ/mol(D)-31.83kJ/mol反應(yīng)2HgO(s)=2Hg(g)+O2(g)在101325Pa、分解溫度時的分壓p(Hg)等于:()(A)101.325kPa(B)(101.325/2)kPa(C)(101.325/3)kPa(D)(2/3)X101.325kPa對一個理想氣體化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)與其標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變化(ArGmB)的關(guān)系有：()Kp0=exp(=

41、-ArGmQ/RT)Kc0=exp(-ArGm0/RT)(3)Kx=exp(ArGm0/RT)其中關(guān)系正確的是：(A)(1)、(2)和(3)式均正確(B)(1)式正確(C)(2)式正確(D)(3)式正確理想氣體化學(xué)反應(yīng)平衡時，應(yīng)用下列哪個關(guān)系式？()(A)ArGm=RTlnKp0(B)ArGm0=-RTInKp016.在S,H,CV,G,F幾個熱力學(xué)函數(shù)中，其數(shù)值與最低能級能量數(shù)值的選取無關(guān)的是(A)S,H,CV,G,F(B)CV(C)CV,S(D)A,G,HTOC o 1-5 h z300K時,某分子的基態(tài)能量是6.21X10-21J，其玻耳茲曼因子為：()(A)1.5(B)1.5(C)0.

42、223(D)4.48在一定的溫度下，一定量的PCl5(g)在一密閉容器中達(dá)到分解平衡。若往容器中充入氮?dú)?使體系的壓力增加一倍(體積不變)，則PC15的解離度將：()(A)增加(B)減少(C)不變(D)不定19.在剛性密閉容器中,有下列理想氣體的反應(yīng)達(dá)到平衡A(g)+19.在剛性密閉容器中,有下列理想氣體的反應(yīng)達(dá)到平衡A(g)+B(g)=C(g)若在恒溫下加入一定量的惰性氣體,則平衡將：()(A)向右移動(B)(A)向右移動(B)向左移動(C)不移動(D)無法確定20.PC15的分解反應(yīng)是PCl5(g)=PC13(g)+Cl2(g),在473K達(dá)到平衡時，PCl5(g)有48.5%分解，在57

43、3K達(dá)到平衡時，有97%分解，則此反應(yīng)為：()(A)放熱反應(yīng)(B)吸熱反應(yīng)(C)即不放熱也不吸熱(D)這兩個溫度下的平衡常數(shù)相等第七章電解質(zhì)溶液物化試卷(一)離子電遷移率的單位可以表示成：()(A)ms-1(B)ms-1V-1(C)m2sTVT(D)s1水溶液中氫和氫氧根離子的電淌度特別大,究其原因,下述分析哪個對？()(A)發(fā)生電子傳導(dǎo)(B)發(fā)生質(zhì)子傳導(dǎo)(C)離子荷質(zhì)比大(D)離子水化半徑小電解質(zhì)溶液中離子遷移數(shù)(ti)與離子淌度(Ui)成正比。當(dāng)溫度與溶液濃度一定時，離子淌度是一定的，則25C時，0.1moldm-3NaOH中Na+的遷移數(shù)t1與0.1mo1dm-3NaC1溶液中Na+的遷

44、移數(shù)t2,兩者之間的關(guān)系為：()(A)相等(B)t1t2(C)t1t2(D)大小無法比較4在Hittorff法測遷移數(shù)的實(shí)驗(yàn)中，用Ag電極電解AgNO3溶液，測出在陽極部AgNO3的濃度增加了xmol,而串聯(lián)在電路中的Ag庫侖計上有ymol的Ag析出，則Ag+離子遷移數(shù)為：()x/y(B)y/x(C)(x-y)/x(D)(y-x)/y5.298K時，無限稀釋的NH4C1水溶液中正離子遷移數(shù)t+=0.491。已知Am(NH4Cl)=0.0150Sm2mol-1,貝()入m(Cl-)=0.00764Sm2mol-1Sm2molT(B)入m(NH4+)=0.00764(D)淌度U(C1-)=7.92

45、X108m2s6用同一電導(dǎo)池分別測定濃度為(B)入m(NH4+)=0.00764(D)淌度U(C1-)=7.92X108m2s6用同一電導(dǎo)池分別測定濃度為0.01mo1/kg和0.1mo1/kg的兩個電解質(zhì)溶液，其電阻分別為1000W和500W,則它們依次的摩爾電導(dǎo)率之比為：()1:5(B)5:1(C)10:5(D)5:10CaC12摩爾電導(dǎo)率與其離子的摩爾電導(dǎo)率的關(guān)系是：()A(CaCl2)=入m(Ca2+)+入m(C1-)As(CaCl2)=1/2入m(Ca2+)+入m(C1-)As(CaCl2)=入m(Ca2+)+2入m(Cl-)A(CaC12)=2入m(Ca2+)+入m(Cl-)TOC

46、 o 1-5 h z在10cm3濃度為1moldm-3的KOH溶液中加入10cm3水,其電導(dǎo)率將：()(A)增加(B)減小(C)不變(D)不能確定按國標(biāo)(GB),如下單位不正確的是：()摩爾電導(dǎo)率：Sm-1mo1-1(C)電導(dǎo)：S離子摩爾電導(dǎo)率：Sm2mol-1(D)電導(dǎo)率：Sm-1電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率k三j/E=EB|zB|FrBcB/E,式中zB、cB代表B種離子的電荷數(shù)及濃度。影響k值的下述分析哪個對？()(A)遷移速率rB愈大，則k愈大電場強(qiáng)度E愈大，則k愈小電流密度j愈大，則k愈大rB.E及j的大小對k值無影響下列電解質(zhì)水溶液中摩爾電導(dǎo)率最大的是：()(A)0.001mol/kgHAc

47、(B)0.001mo1/kgKCl0.001mol/kgKOH(D)0.001mol/kgHClNaCl稀溶液的摩爾電導(dǎo)率入m與Na+、Cl-離子的淌度(Ui)之間的關(guān)系為：(A)入m=(U+)+(U-)(B)入m=(U+/F)+(U/F)(C)入m=(U+)*F+(U)*F(D)Nm=2(U+U-)TOC o 1-5 h z濃度均為m的不同價型電解質(zhì)，設(shè)1-3價型電解質(zhì)的離子強(qiáng)度為II,22價型電解質(zhì)的離子強(qiáng)度為I2,則()(A)I1Y(,2)(C)y(,1)Y(,2)(D)y(，1)Y(,2)第七章電解質(zhì)溶液物化試卷(二)Z(B)、r(B)及c(B)分別是混合電解質(zhì)溶液中B種離子的電荷數(shù)、

48、遷移速率及濃度，對影響B(tài)離子遷移數(shù)(tB)的下述說法哪個對？()|z(B)|愈大，tB愈大(B)|z(B)|、r(B)愈大，tB愈大(C)|z(B)|、r(B)、c(B)愈大，tB愈大(D)A、B、C均未說完全在一定溫度和濃度的水溶液中，帶相同電荷數(shù)的Li+、Na+、K+、Rb+、，它們的離子半TOC o 1-5 h z徑依次增大，但其離子摩爾電導(dǎo)率恰也依次增大，這是由于:()離子淌度依次減小(B)離子的水化作用依次減弱(C)離子的遷移數(shù)依次減小(D)電場強(qiáng)度的作用依次減弱3在Hittorff法測定遷移數(shù)實(shí)驗(yàn)中，用Pt電極電解AgN03溶液，在100g陽極部的溶液中，含Ag+的物質(zhì)的量在反應(yīng)前

49、后分別為a和bmol,在串聯(lián)的銅庫侖計中有cg銅析出，則Ag+的遷移數(shù)計算式為(Mr(Cu)=63.546):()(a-b)/cX63.6(C)31.8(ab)/cc-(a-b)/31.8(D)31.8(b-a)/c298K，當(dāng)H2S04溶液的濃度從0.01mol/kg增加到0.1mol/kg時，其電導(dǎo)率k和摩爾電導(dǎo)率Am將：()(A)k減小,Am增加(B)k增加，人m增加k減小，Am減小(D)k增加，Am減小在其它條件不變時，電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率隨溶液濃度的增加而：()(A)增大(B)減小(C)先增后減(D)不變LiCl的無限稀釋摩爾電導(dǎo)率為0.011503Sm2mol1,在298K時，測

50、得LiCl稀溶液中Li+的遷移數(shù)為0.3364,則Cl-離子的摩爾電導(dǎo)率Am(Cl-)為：()(A)0.007633Sm2molT(B)0.011303Sm2mol-1(C)0.003870Sm2mol-1(D)7633Sm2molT欲要比較各種電解質(zhì)的導(dǎo)電能力的大小，更為合理應(yīng)為：()(A)電解質(zhì)的電導(dǎo)率值(B)電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率值(C)電解質(zhì)的電導(dǎo)值(D)電解質(zhì)的極限摩爾電導(dǎo)率值在10cm3濃度為1moldm-3的KOH溶液中加入10cm3水，其摩爾電導(dǎo)率將:)(A)增加(B)減小(C)不變(D)不能確定25C時，Am(Lil)、入m(H+)、Am(LiCl)的值分別為0.0117,0.0

51、350和0.0115Sm2mol1。LiCl中的t+為0.34，當(dāng)假設(shè)其中的電解質(zhì)完全電離時，HI中的t+為：()0.18(B)0.82(C)0.34(D)0.66TOC o 1-5 h z有下列溶液，其中摩爾電導(dǎo)率最大的是：()(A)0.001mo1/kgKCl(B)0.001mol/kgKOH(C)0.001molkgHCl(D)1.0mo1/kgKCl11.有下列溶液，其中摩爾電導(dǎo)率最小的是:()(A)0.001molkgNaC1(B)0.001mo1/kgKOH(C)0.001mo1kgHC1(D)1.0mol/kgNaC112.濃度為1.0moldm-3的強(qiáng)電解質(zhì)溶液，它的摩爾電導(dǎo)率

52、數(shù)值近似于：()(A)與電導(dǎo)率相等(B)是電導(dǎo)率的1000倍(C)是電導(dǎo)率的0.001倍(D)是電導(dǎo)率的100倍TOC o 1-5 h z13.下列不同濃度的NaCl溶液中(濃度單位mo1dm-3),哪個溶液的電導(dǎo)率最大？()(A)0.001(B)0.01(C)0.1(D)1.0TOC o 1-5 h z1molkg-1K4Fe(CN)6溶液的離子強(qiáng)度為：()10mol/kg(B)7mol/kg(C)4mo1/kg(D)15mol/kgAl2(S04)3的化學(xué)勢卩與Al3+和S042離子的化學(xué)勢u+,卩一的關(guān)系為：()(A)卩二(u+)+(u-)u=3(u+)+2(卩一)TOC o 1-5 h

53、 z(C)卩=2(卩+)+3(卩-)(D)卩=(卩+)(卩-)電解質(zhì)i在溶液中的離子平均活度系數(shù)為Yi(=Y土)，下列判斷Yi大小的說法哪個正確？()(A)YiW1(B)Yi1(C)A、B都有可能(D)Yi恒小于117.某一強(qiáng)電解質(zhì)Mv+Xv-，則其平均活度a土與活度aB之間的關(guān)系是：()(A)a土=a(B)(B)a土=a(B)的平方(C)a土=a(B)的V次方(D)a土=a(B)的1/V次方18.AgCl18.AgCl在以下溶液中溶解度遞增次序?yàn)椋?)18.AgCl18.AgCl在以下溶液中溶解度遞增次序?yàn)椋?)(a)0.1mol(a)0.1moldm-3NaN03(c)H2O(e)0.1m

54、oldm-3NaBr(b)0.lmoldm-3NaCl(d)O.lmoldm3Ca(N03)2(a)(b)V(c)(d)(e)(b)(c)V(a)V(d)V(e)(c)(a)(b)(e)(d)(c)(b)(a)V(e)0(B)QH2O(g)在400K時的ArHm和ArSm分別為-251.6kj/mol和-50J/(Kmol),則該電池的電動勢為：()(A)1.2V(B)2.4V(C)1.4V(D)2.8V9某電池在等溫、等壓、可逆情況下放電，其熱效應(yīng)為QR,貝y：()(A)QR=0(B)QR=AH(C)QR=TAS(D)QR=AU金屬與溶液間電勢差的大小和符號主要取決于：()(A)金屬的表面性

55、質(zhì)(B)溶液中金屬離子的濃度(C)金屬與溶液的接觸面積(D)金屬的本性和溶液中原有的金屬離子濃度Li-Cl2電池結(jié)構(gòu)如下：Li|LiCl(飽和液)有機(jī)溶劑)|Cl2(pG)|Pt已知AfGmQLiCl(s)=-384kj/mol，則該電池的電動勢值E為：()(A)1V(B)2V(C)3V(D)4V12.有兩個電池，電動勢分別為E1和E2:比較其電動勢大?。?E1VE2(B)E1E2(C)E1=E2(D)不能確定已知：(1)Cu|Cu2+(a2)|Cu2+(al)|Cu電動勢為E1(2)Pt|Cu2+(a2),Cu+(aTOC o 1-5 h z)|Cu2+(al),Cu+(a)|Pt電動勢為E

56、2,貝()E1=E2(B)E1=2E2(C)E1=E2(D)E1三E2在298K將兩個Zn(s)極分別浸入Zn2+離子活度為0.02和0.2的溶液中，這樣組成的濃差電池的電動勢為:()(A)0.059V(B)0.0295V(C)-0.059V(D)(0.0591g0.004)V電池Pb(Hg)(a1)|Pb2+(aq)|Pb(Hg)(a2)要使電動勢E0,則兩個汞齊活度關(guān)系為:()(A)a1a2(B)a1=a2(C)a1100JC)l/2Cu2+(a=l)+Cl-(a=1)ElCu(s)+Cl2(p0)Cu2+(a=1)+2Cl-(a=1)E2則電動勢E1/E2的關(guān)系是：()(A)E1/E2=

57、12B)ElE2=l(A)E1/E2=12B)ElE2=l(C)E1E2=2(D)E1/E2=l/49.按書寫習(xí)慣，25時下列電池9.按書寫習(xí)慣，25時下列電池H2(p0)|HI(0.0lmol/kg)|Agl|Ag-Ag|Agl|HI(0.001mol/kg|H2(p9)的電動勢約為：()(A)0.118VB)0.059V(C)0.059V(A)0.118VB)0.059V(C)0.059V(D)0.1l8V10.某電池的電池反應(yīng)可寫成：(1)H2(g)+1/202(g)H2O(l)(2)2H2(g)+O2(g)2H2O(l)用E1,E2表示相應(yīng)反應(yīng)的電動勢，K1,K2表示相應(yīng)反應(yīng)的平衡常數(shù)

58、，下列各組關(guān)系正確的是：()(A)E1=E2Kl=K2(B)EIME2Kl=K2(C)E1=E2KlMK2(D)E1ME2KlMK211銀鋅電池Zn|Zn2+|Ag+|Ag的G(Zn2+/Zn)=-0.761V,e(Ag+/Ag)=0.799V,則該電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢EG是：()(A)1.180V(B)2.359V(C)1.560V(D)0.038Vl2.已知298K時，下列電極電勢：G(Zn2+,Zn)=-0.7628V,G(Cd2+,Cd)=-0.4029V，G(I2,I-)=0.5355V，G(Ag+,Ag)=0.7991V,下列電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢最大的是:(A)Zn(s)|Zn2+|Cd2

59、+|Cd(s)Zn(s)|Zn2+|H+|H2,Pt(A)Zn(s)|Zn2+|Cd2+|Cd(s)Zn(s)|Zn2+|H+|H2,Pt它們的電池反應(yīng)與電動勢它們的電池反應(yīng)與電動勢E1和E2之間的關(guān)系為：()它們的電池反應(yīng)與電動勢它們的電池反應(yīng)與電動勢E1和E2之間的關(guān)系為：()Zn(s)|Zn2+|I-|l2,Pt(D)Zn(s)|Zn2+|Ag+|Ag(s)TOC o 1-5 h z13兩半電池之間使用鹽橋,測得電動勢為0.059V,當(dāng)鹽橋拿走,使兩溶液接觸,這時測得電動勢為0.048V,向液接電勢值為：()-0.011V(B)0.011V(C)0.107V(D)-0107V以陽離子從高

60、活度al遷往低活度a2的濃差電池的電動勢計算式為：()(A)E=RT/(zF)Xln(a1/a2)(B)E=-RT/(zF)Xln(a2/a1)(C)E=RT/(zF)Xlg(a2/al)(D)E=-2.303RT/(zF)Xlg(a1/a2)298K時，電池Pt,H2(0.1pG)|HCl(a=l)|H2(pG),Pt的總電動勢約為：()(A)2X0.059V(B)-0.059V(C)0.0295V(D)-0.0295V16.298K時,在下列電池的右邊溶液中加入0.01molkgl的Na2S溶液，Pt|H2(p9)|H+(a=l)|CuSO4(0.01molkgl)|Cu(s)則電池的電動