質(zhì)量守恒定律教案doc

1、文檔編碼 : CR9G1G9B5C3 HU7Z6F10Y7Z9 ZK1D3I8S9Z8課題 1 質(zhì)量守恒定律【教案目標】（1）、懂得質(zhì)量守恒定律的涵義（2）、能從微觀角度分析在一切化學反應里質(zhì)量守恒的本質(zhì)緣由【教案重點】質(zhì)量守恒定律的涵義【教案難點】質(zhì)量守恒定律涵義的懂得和應用：【教案過程】大家都知道,化學反應的實質(zhì)是反應物發(fā)生化學反應生成了新的物質(zhì),如磷燃燒生成白色固體五氧化二磷點燃P+O點燃P2O5；蠟燭燃燒生成二氧化碳和水,蠟燭漸漸變短,石蠟+O2CO2+H2O；那么在一個化學反應中反應前各反應物的質(zhì)量總和與反應后各生成物的質(zhì)量總和之間可能有哪幾種關系呢？這 就是我們今日要探究的問題,請

2、大家依據(jù)我們學過的學問大膽地作出自己的假 設；回答：生成物的質(zhì)量總和等于反應后生成物的質(zhì)量總和 生成物的質(zhì)量總和大于反應物的質(zhì)量總和 生成物的質(zhì)量總和小于反應物的質(zhì)量總和 老師：同學們提出了三種假設,這很好,那么通過什么方式可以驗證你的 假設呢？（可以通過試驗事實來驗證）現(xiàn)在我們就用托盤天平作為爭辯工具,依據(jù)我們現(xiàn)有的試驗條件和操作的 可行性,以白磷燃燒和鐵釘與硫酸銅溶液反應這兩個試驗為例來探究化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量關系；下面請大家結(jié)合教材 設計這兩個試驗；方案一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定；93 頁的活動與探究爭辯一下如何方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定；留意事項：1、稱量時天平應留

3、意調(diào)平；子；2、白磷燃燒時,錐形瓶底部應預先裝一部分沙3、白磷燃燒這個試驗中不用橡皮塞而改用氣球套在錐形瓶口,連同白磷一起放 在石棉網(wǎng)上加熱,待白磷燃燒時移開酒精燈,此時不要用手拿錐形瓶；4、在鐵與硫酸銅反應這個試驗中,鐵釘在放入硫酸銅溶液之前要用砂紙打磨干 凈；方案一：在白磷燃燒這個試驗中我們看到白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙,生成一 種白色固體,氣球先膨脹后縮小,反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有發(fā)生轉(zhuǎn)變；在這個反應中反應物是什么？生成物是什么？我們稱量的是哪些物質(zhì)的質(zhì)1 / 5 量 . 在這個反應中,反應物是磷和氧氣,生成物是五氧化二磷,反應前我們稱 量的是磷和氧氣的質(zhì)量總和,反應后我們稱量的是五氧化二

4、磷的質(zhì)量；也就是 參加反應的磷和氧氣的質(zhì)量總和與反應后生成的五氧化二磷的質(zhì)量相等； 方案二：在鐵釘與硫酸銅溶液反應這個試驗中,用砂紙把鐵釘打磨干凈放 入硫酸銅溶液中,一會兒看到鐵釘表面有一層紅色的物質(zhì)析出,同時溶液的顏 色也略有轉(zhuǎn)變,由藍色溶液逐步變?yōu)闇\綠色溶液,用天平稱量,發(fā)覺反應前后 物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有發(fā)生轉(zhuǎn)變；那么在這個反應中反應物和生成物分別是什么？我們稱量的又是哪些物質(zhì) 的質(zhì)量呢？投影：試驗方案方案一方案二試驗現(xiàn)象白磷燃燒,產(chǎn)生大量白鐵釘表面掩蓋一層紅色物質(zhì),煙氣球先膨脹后縮小溶液由藍色變成淺綠色反應前后各物相等相等質(zhì)質(zhì)量總和分析P+O點燃P2Fe+CuSOCu+FeSO質(zhì)量總和 =

5、質(zhì)量總和質(zhì)量總和 =質(zhì)量總和老師總結(jié)：剛才通過不同的試驗得出了共同的結(jié)論；其實,在很早以前科學家們經(jīng)過 長期的爭辯和實踐,做了大量的試驗,也和我們一樣得出了相同的結(jié)論,那就 是物質(zhì)在發(fā)生化學反應前后參加反應的各反應物的質(zhì)量總和與反應后生成的各 生成物的質(zhì)量總和是相等的；拉瓦錫就是發(fā)覺這個規(guī)律的科學家之一,下面我 們來看一看他是怎樣發(fā)覺的（92 頁）；我們學習自然科學也要像拉瓦錫等科學家發(fā)覺質(zhì)量守恒定律一樣,以嚴謹 求實的科學態(tài)度去不斷地探究,不斷進??；問：如何描述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容呢？板書： 1、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于 反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；老師：大家

6、考慮一下,在這個定律中最關鍵的詞語是什么？明白了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和它的發(fā)覺,我們以氫氣與氧氣反應生成水為例從 微觀角度來爭辯一下為什么在化學反應中參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反 應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；（95 頁）追問：分子的種類變了嗎？分子的數(shù)目呢？老師分析：既然是化學變化,分子的種類確定發(fā)生了變化,由于化學變化 的本質(zhì)特點是生成了新物質(zhì),從微觀角度看也就是生成了新的分子；但分子的2 / 5 數(shù)目卻不愿定變,比如氫氣與氧氣反應生成水的反應中,反應前后分子數(shù)發(fā)生 了變化,但在 H2+Cl 2=2HCl中,反應前后分子數(shù)不變；追問：在氫氣與氧氣反應生成水的過程中,氫原子和氧原子變了嗎？同

7、學：沒有,它們只是經(jīng)過了重新組合 從微觀過程以及前面所學的分子、原子學問可知,化學反應的過程,事實 上是舊的分子破裂成原子和原子重新組合成新分子的過程；在這個過程中,原 子的種類沒有變化,原子的數(shù)目沒有增減,原子的質(zhì)量也沒有變化,所以參加 反應的各反應物的質(zhì)量總和會等于反應后生成的各生成物的質(zhì)量總和；板書： 2、質(zhì)量守恒的微觀說明：在化學反應中,反應前后原子的種類沒有 轉(zhuǎn)變,原子的數(shù)目沒有增減,原子的質(zhì)量也沒有轉(zhuǎn)變；過渡：到底是不是全部的化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律呢？我們在通過下 面的試驗來驗證一下質(zhì)量守恒定律是否正確； 試驗 51 鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質(zhì)量的測定（仔細觀看試驗現(xiàn)象并描 述

8、）同學同學：碳酸鈉與鹽酸反應前后不遵守質(zhì)量守恒定律,生成物的質(zhì)量小 于反應物的質(zhì)量；（為什么會顯現(xiàn)這樣的結(jié)果？）回答：由于碳酸鈉與鹽酸反應后生成了二氧化碳,二氧化碳是氣體,逸散 到了空氣中,所以鹽酸與碳酸鈉反應后生成物的質(zhì)量小于反應物的質(zhì)量；追問：假如把二氧化碳收集起來,結(jié)果會怎樣？老師：分析得不錯,質(zhì)量守恒定律強調(diào)的是參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量 總和等于反應生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,所以分析時確定弄清楚參加反應的是 哪些物質(zhì),反應后生成的是哪些物質(zhì)；那鎂帶燃燒的試驗現(xiàn)象和結(jié)果呢？ 試驗 52 鎂帶燃燒前后質(zhì)量的測定 方案二：鎂帶在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,產(chǎn)生大量的白煙,生成物的 質(zhì)量小于反應

9、物的質(zhì)量；老師：爭辯一下這是為什么？這與質(zhì)量守恒定律想違反嗎？同學爭辯：回答：在鎂帶燃燒這個試驗中,有白煙跑到空氣中；老師：鎂帶燃燒時產(chǎn)生的大量白煙是生成物氧化鎂,氧化鎂是很細的粉 末,在燃燒的過程中有一部分逸散到了空氣中,失掉了一部分生成物所以我們 稱得的生成物的質(zhì)量小于反應物的質(zhì)量；那假如在然著的鎂帶上方罩上罩 , 使生 成物全部收集起來稱量 , 會顯現(xiàn)什么結(jié)果？（反應前后質(zhì)量相等,對嗎？）老師：留意反應前我們稱量的是什么物質(zhì),參加反應的是哪些物質(zhì)？同學：反應前我們稱量的是鎂帶的質(zhì)量,參加反應的是鎂和空氣中的氧 氣,所以假如在燃著的鎂帶上方罩上罩,使生成物全部收集起來稱量,生成物 的質(zhì)量比

10、原先鎂帶的質(zhì)量增大；3 / 5 老師：分析得很好,依據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應后生成物氧化鎂的質(zhì)量應當 等于參加反應的鎂帶和氧氣的質(zhì)量總和,而反應前我們稱量的是鎂帶的質(zhì)量,參加反應的氧氣的質(zhì)量沒有運算在內(nèi),所以生成物的質(zhì)量比原先鎂帶的質(zhì)量增 大,這個反應符合質(zhì)量守恒定律；投影：懂得和應用質(zhì)量守恒定律時要留意以下幾點： 1、質(zhì)量守恒定律是一切化學反應必需遵守的一個定律,但物理變化 不屬于此定律； 2、質(zhì)量守恒定律爭辯的僅是指“ 質(zhì)量” ,不能任意擴展到其它物理量；3、守恒的數(shù)量是“ 總質(zhì)量” ,不是部分反應物和生成物的質(zhì)量； 4、守恒的范疇是“ 參加化學反應的各物質(zhì)” ,沒有參加反應的物質(zhì),不能運算在

11、內(nèi)；老師：我們知道了一切化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律,那么我們怎樣應用 質(zhì)量守恒定律來解決實際問題呢？1、說明反應前后物質(zhì)的質(zhì)量變化（1）、依據(jù)質(zhì)量守恒定律說明細鐵絲在氧氣中燃燒后,生成物的質(zhì)量比細 鐵絲的質(zhì)量大；（2）、高錳酸鉀受熱分解后, 剩余固體的質(zhì)量比原反應物的質(zhì)量小, 因此這個反應不遵守質(zhì)量守恒定律；你認可這種說法嗎？為什么？2、用質(zhì)量差確定某反應物或生成物的質(zhì)量；（1）在 A+B=C+D的反應中, 5 克 A 跟確定量的 B 恰好完全反應,生成 3 克 C和 10 克 D,就 B的質(zhì)量 _克；（2）在 A+B=C的反應中,足量B 與 W克 A 完全反應后,生成12 克 C,就參加反應的 B的質(zhì)量 _克 3、推斷反應物或生成物的組成元素 酒精在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水,能否依據(jù)這一事實,推斷出酒精中 確定會有什么元素？可能會有什么元素 . 確定有的元