陌生化學方程式書寫專題訓練

1、實用文案陌生化學方程式的書寫專題訓練典型例題：（14年課標卷n） PbO 2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為:將SO2氣體通入BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，再通入少量氯氣后有白色沉淀生成。該過程中發(fā)生反應的離子方程式為：。（2012全國課標卷I）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KC1O在強堿性條件下反應可制取K2FeO4,其反應的離子方程式為:。（2016全國新課標H ）聯(lián)氨（又稱腫，N 2H4,無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，反應的化學方程式為:。（2016全國卷II

2、 ） 28. （5） 丁組同學向盛有 H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeC12溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為 ;（2016全國卷II ） 36. （5）雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO 4溶液測定，該反應的離子方程式為（2013全國卷II ）氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅（含有Fe（II）、Mn（II）、Ni（II）等雜質(zhì)）的流程如下:工業(yè)工*胤乳刀疝上工業(yè)工*胤乳刀疝上誦座_典力上.改山旭訪哥高tai理溶液提示：在本實驗條件下，Ni（II）不能被氧化；高鎰酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO 2?；卮鹣铝袉栴}:標準文檔實用文案(1)反應中除掉的雜質(zhì)離子

3、是 ,發(fā)生反應的離子方程式為。(15年全國課標卷n)酸性鋅鎰干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化鎰，氯化鋅和氯化俊等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH ,回收處理該廢電池可以得到多種化工原料(1 )該電池的正極反應式為 ,電池反應的離子方程式為。新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中 穩(wěn)定。工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法有兩種。方法I :次氯酸鹽氧化法。工藝流程如圖所示。(1)完成“氧化”過程中反應的化學方程式： FeCl3+NaOH +NaClO=Na 2FeO4+ + 。其中氧化劑是慎

4、化學式)。(2) “轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生反應的化學方程式為 方法H:電解法。以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽極液中加入 KOH。電解時陽極發(fā)生反應生成K2FeO4 ,該電極反應方程式為。標準文檔實用文案鞏固提升：. H2O2 與 KMnO 4 反應的離子方程式如下：2MnO 4 + 5H 2O2 + 6H + =2Mn 2+ + 8H2Q + 5Q2T上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO 4被還原為MnO 2,其離子方程式為 。.實驗室中可用氯仿（CHCl 3）與雙氧水直接反應制備光氣（COCI 2）,其反應的化學方程式為；. AI4C3是反應過程中的中間產(chǎn)物。AI4C3與鹽酸反應（產(chǎn)物之一是含氫

5、量最高的燒）的化學方程式為O.元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物CU2X和CU2Y可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中D是纖維素水解的最終產(chǎn)物）:CU2Y與過量濃硝酸反應有紅棕色氣體生成，化學方程式為 .工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：標準文檔實用文案由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為 . FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質(zhì)，該反應的離子方程式為.在酸性溶液中 Ca（NO 2）2會發(fā)生反應，產(chǎn)物之一是 NO,其反應的離子方程式為.有部分Ag 2O溶解在氨水中，該反應的化學方程式是 (J0,合成癌一用HNO 3清洗試管壁上的Ag ,該反應的化學方程式是(J0,合成癌一在砧歡f

6、.氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO 2方法。該法工藝原理如右。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO 3）與鹽酸反應生成 C1O2。工藝中可以利用的單質(zhì)有 （填化學式），發(fā)生器中生成 C1O2的化學方程式為. X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最處層電子數(shù)相同?；卮鹣铝袉栴}：X和丫組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是 。此化合物在酸性條件下與高鎰酸鉀反應的離子方程式;此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為 .海水提澳過程中，向濃縮的海水中

7、通入 ,將其中的 Br-氧化，再用空氣吹出澳；然后用碳酸鈉溶液吸收澳，澳歧化為Br-和BrO*其離子方程式為 標準文檔12、二氧化鋪12、二氧化鋪(CeO2)是種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料回收鋪，設計實驗流程如下：(2)第步反應的離子方程式是 ,濾渣B的主要成分是SiHCl 3極易水解，其完全水解的產(chǎn)物為 制備氮化鎂的裝置示意圖如下:的輯溶卷油瓶崔裁亞f的輯溶卷油瓶崔裁亞f寫出NaNO 2和(NH 4)2SO4反應制備氮氣的化學方程式 ；寫出E中發(fā)生反應的化學方程式 ;M

8、nO 2可與 KOH 和 KC1O 3在高溫下反應，生成 K2MnO 4,反應的化學方程式 為,K2MnO4在酸性溶3中歧化，生成KMnO 4和MnO 2的物質(zhì)的 量之比為。NaBH 4是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2,且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程 標準文檔移的電子數(shù)目為電化學儲氫(忽略其他有機物)。實用文案反應消耗1 mol NaBH 4時轉(zhuǎn)定條件下，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的多孔情性 電柜u 含茶的物菌的量分 數(shù)為1口力的混合氣I高分子電解質(zhì)膜10 TTMlI混合氣， 其申榮的搪質(zhì)的移的電子數(shù)目為電化學儲氫(忽略其他有機物)。實用文案反應消耗1 mol NaBH

9、 4時轉(zhuǎn)定條件下，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的多孔情性 電柜u 含茶的物菌的量分 數(shù)為1口力的混合氣I高分子電解質(zhì)膜10 TTMlI混合氣， 其申榮的搪質(zhì)的分數(shù)為 R允許，通過)H多孔將性物顯*微溶液陰極 陽楠NMNd稀溶漉導線中電子轉(zhuǎn)移方向為 。(用A、D表示)I Ml L 4間 I 5(1()IW80M40& n frJ*虎撿中S建生成目標產(chǎn)物的電極反應式為17、H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH) 2溶液反應生成 PH3氣體和Ba(H 2P02)2，后者再與 H2SO4反 應，寫 出 白 磷 與 Ba(OH) 2 溶 液 反 應 的 化 學 方 程 八：O18、NH 3經(jīng)一

10、系列反應可以得到 HNO 3和NH 4NO 3,如下圖所示。(1) I中，NH 3和O2在催化劑作用下反應，其化學方程式是 m中，將NO 2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(l)，再制備濃硝酸。N2O4與。2、H2O化合的化學方程式是IV中，電解NO制備NH 4NO 3,其工作原理如下圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH 4NO 3,需補充物質(zhì)A,A是，說明理由：19、H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù) 如下圖所示，H 2s在高溫下分解反應的化學方程式為 20、單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼.以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學方程式表示

11、制備過程標準文檔實用文案21、氯化亞銅（CuCl）廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè).CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化.以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO ）為原料，采用硝酸俊氧化分解技術生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下:海端洞硝酸鏤*水實用文案21、氯化亞銅（CuCl）廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè).CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化.以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO ）為原料，采用硝酸俊氧化分解技術生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下:海端洞硝酸鏤*水、硫酸亞硫酸陵、氯北俵II “.產(chǎn)丑彳|u過濾步河矗|“）痣汽巴水洗 臂

12、盒誨I- 但 惚一、離心分割一IT烘干氯化亞洞產(chǎn)品回收硫霰鉆回答下列問題:寫出步驟中主要反應的離子方程式 .22、二氧化氯（C1O2,黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：（1 ）工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得 C1O2 ,該反應氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 .（2）實驗室用NH4C1、鹽酸、NaClO 2 （亞氯酸鈉）為原料，通過上圖過程制備C1O2：電解時發(fā)生反應的化學方程式為 . AgNO 3光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解反應的化學方程式為 .聚合硫酸鐵鋁（PFAS）是一種新型高效水處理劑。利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3

13、O4、FeO、SiO2等）為鐵源、粉煤灰（主要成分為A12O3、Fe2O3、FeO等）為鋁源，制備盤醐N比IO：海濃沁NEXT客還一電摒H 乂仁,落港|* 5皿T氐PFAS的工藝流程如下:NaOH淘液C（bH產(chǎn)514I粉煤灰一而一沅制一懵溶l-H緒晶1|II濾液I 濾液足虻溶液HQ-PFAS雁秋礦燒渣一涉德n“堿溶”時，A12O3發(fā)生反應的化學方程式為 “酸溶H”時，F(xiàn)e3O4發(fā)生反應的離子方程式為 標準文檔實用文案“濾渣I”、“濾渣n”在本流程中能加以利用的是 “氧化”時應控制溫度不超過57 C,其原因是 “氧化”時若用 MnO 2代替H2O2,發(fā)生反應的離子方程式是 o(6)酸度對絮凝效果

14、和水質(zhì)有顯著影響。若產(chǎn)品PFAS中殘留硫酸過多，使用時產(chǎn)生的不良后果是(1)ClO 2常用于水的凈化， 工業(yè)上可用 Cl2氧化NaClO 2溶液制取CIO 2。寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 -H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷 (P4)與Ba(OH) 2溶液反應生成 PH3氣體和Ba(H 2P。2)2,后者再與H2SO4反應。寫出白磷與 Ba(OH) 2溶液反應的化學方程式： 。(3)KCIO3可用于實驗室制 O2,若不加催化劑，400 C時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1 ： 1 ,寫出該反應的化學方程式： oNa 2s2O3還原性較強，在

15、溶液中易被CI2氧化成SO4 ,常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為(4)硫化氫具有還原性， 可以和許多氧化劑反應。在酸性條件下，H2s和KMnO4反應生成S、MnSO 4、K2SO4和H2O,寫出該反應的化學方程式：I .無機鹽A是醫(yī)學上常用的鎮(zhèn)靜催眠藥，由兩種元素組成。將其溶于水，通入適量黃綠色氣體B,然后向反應后的溶液中加入四氯化碳并振蕩、靜置，溶液分層，下層液體呈橙紅色。分液后取上層溶液，經(jīng)元素分析，溶質(zhì)為漂白粉的主要成分之一，往此溶液中通入CO2和NH3可獲得納米材料 E和錢態(tài)氮肥F。(1)無機鹽A中陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 o(2)工業(yè)上制取漂白粉的化學反應方程式： Q(3)CO 2和N

16、H 3兩氣體中，應該先通入溶液中的是 ?；瘜W式)，寫出制備 E和F的離子反應方程式： on .某研究小組為了探究一種淺綠色鹽X(僅含四種元素，不含結(jié)晶水， M (X)908 g mol -1)的組成和性質(zhì)，設計并完成了如下實驗。標準文檔實用文案取一定量的淺綠色鹽 X進行上述實驗，充分反應后得到23.3 g白色沉淀E、28.8 g紅色固體G和12.8g紅色固體Ho已知：淺綠色鹽 X在570 C、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化還原反應。常溫下B呈液態(tài)且1個B分子含有10個電子。請回答下列問題：(1)寫出B分子的電子式(2)已知G溶于稀硝酸，溶液變成藍色，并放出無色氣體。該反應的離子方程式為(3)X

17、的化學式是 在隔絕空氣、570 C溫度下加熱X至完全分解的反應的化學方程式為4) 一定條件下，NH 3與黑色固體 C發(fā)生氧化還原反應得到紅色固體和氣體丙(丙是空氣主要成分之一)，寫出一個可能發(fā)生反應的化學方程式： .磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)直鏈聚磷酸是由n個磷酸分子通過分子間脫水形成的，常用于制取阻燃劑聚磷酸錢。寫出磷酸主要的電離方程式：n越大，直鏈聚磷酸俊的水溶性越 鎮(zhèn)“大”或“小”)。(2)在堿性條件下，次磷酸鹽可用于化學鍍銀，完成其反應的離子方程式。 H2PO2+QI Ag + + =標準文檔實用文案PO3 +實用文案PO3 +Ag +由工業(yè)白磷(含少

18、量神、鐵、鎂等)制備高純白磷(熔點44 C,沸點280 C),主要生產(chǎn)流程如下:回收L水、仰酸、亞卸酸等f工業(yè) 除腫處理內(nèi).(75 t、25%的硝酸，少量合成洗滌劑等)洗添 除鐵，鐵等 高純白磷除神過程在75 C下進行，其合理的原因是 填字母)。a.使白磷熔化，提高反應活性 b.降低白磷的毒性c.溫度不宜過高，防止硝酸分解d .適當提高溫度，增大反應速率生產(chǎn)過程在高純氮氣保護下進行，其目的是 -除神過程中，合成洗滌劑起到 作用。硝酸氧化除神時被還原為NO ,寫出神轉(zhuǎn)化為神酸的化學方程式： 氧化相同質(zhì)量的神，當轉(zhuǎn)化為亞神酸的量越多，消耗硝酸的量越 慎“多”或“少”)。.用軟鎰礦(主要成分為 Mn

19、O 2)生產(chǎn)高鎰酸鉀產(chǎn)生的鎰泥中，還含有18%的MnO 2、3%的KOH(均為質(zhì)量分數(shù))，及少量Cu、Pb的化合物等，用鎰泥可回收制取MnCO 3,過程如下圖：痕合溶液-過濾鉆泥一濾液-過濾鉆泥一濾液1-江調(diào)業(yè)濾液2N/W濕混卜計、 Cu廿、Pl過速過量 NHi HC( iMnCt I1沉淀|(1)鎰泥中加入H2SO4、FeSO4混合溶液，反應的離子方程式為 (2)經(jīng)實驗證明：MnO 2稍過量時，起始 H2SO4、FeSO4混合溶液中c (H+)/c (Fe2 + )1 ,調(diào)節(jié) c(H + )/c(Fe2 + iJ 0.7 1 的方法是 二(3)寫出濾液2中加入過量 NH 4HCO3反應的離子

20、方程式 .高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，其生產(chǎn)工藝如下：標準文檔實用文案足量的瀛氣 KCH固體ILkoi 咔容玳I足量的瀛氣 KCH固體ILkoi 咔容玳IIfr -Jt 甚(Lf減性的Kelt)濃悟閹f jgift 1T他回K? Fe( Jd晶體海產(chǎn)品|回答下列問題:(1)反應應在溫度較低時進行，這是由于C12與KOH溶液在溫度較高時反應生成KC1O 3 ,寫出加熱時該反應的化學方程式：-(2)在溶液I中加入 KOH固體的目的是 模字母)。A.與溶液I中過量的 C12繼續(xù)反應，生成更多的 KC1OB. KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率C.為下一步反應提供堿性的環(huán)境D.使KC1O3轉(zhuǎn)化為KC1O(3)從溶液n中分離出 K2FeO4后，同時得到副產(chǎn)品 絢化學式)；判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈的方法是(4)高鐵酸鉀(K2FeO 4)作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應生成膠體吸附雜質(zhì)，請寫出該反應的離子方程式 O.硼泥主要由MgO和SiO2組成，含有少量 Fe2O3、FeO、A12O3等雜質(zhì)。用硼泥生產(chǎn)氫氧化鎂的工藝流程如下圖所示：已知某些氫