高一元素周期表復習課件

1、元素周期表（一）必修第一章第一節(jié)元素周期表（一）必修第一章第一節(jié) 1869年門捷列夫在繼承和分析了前人工作的基礎(chǔ)上，對大量實驗事實進行了訂正、分析和概括，成功地對元素進行了科學分類。將化學性質(zhì)相似的元素放在一個縱行制出了第一張元素周期表，揭示了化學元素的內(nèi)在聯(lián)系，使其構(gòu)成一個完整的體系成為化學發(fā)展史上重要的里程碑之一。 他還預(yù)言了一些未知元素的性質(zhì)都得到了證實。但是由于時代的局限，門捷列夫揭示的元素內(nèi)在聯(lián)系的規(guī)律還是初步的，他未能認識到形成元素性質(zhì)周期性變化的根本原因。 1869年門捷列夫在繼承和分析元素周期表的編排原則 根據(jù)元素周期律，把已知的一百多種元素中 的各種元素，按原子序數(shù)遞增的順序

2、從左到右排成 ，再把不同橫行中 的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成 ，這樣得到的一個表，叫做元素周期表。電子層數(shù)目相同橫行最外電子層的電子數(shù)相同縱行原子序數(shù)：根據(jù)元素在周期表中位置的編號原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)元素周期表的編排原則 根據(jù)元素周期律，把已知的一Na11鈉H1氫He2氦Li3鋰Be4鈹B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Mg12鎂Al13鋁Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氬K19鉀Ca20鈣IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01234族：具有相同的最外層電子數(shù)的列周期：具有相同的電子層數(shù)的行元素周期表A：主族NaHHeLiBeBCNOFNeMgA

3、lSiPSClArKCSc21 鈧Ti22鈦V23釩Cr24鉻Mn25錳Fe26鐵Co27鈷Ni28鎳Cu29銅Zn30鋅IIBIBVIIIVIIBVIBVBIVBIIIBB：副族ScTiVCrMnFeCoNiCuZnIIBIBVIIIVI類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)短周期1HHe212LiNe823NaAr83長周期4KKr1845RbXe1856CsRn326不完全周期7Fr112號267類別短周期1HHe212LiNe823NaAr83長周He2氦B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Al13鋁Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氬IIIAIVAVAVIAVII

4、A0Na11鈉H1氫Li3鋰Be4鈹Mg12鎂K19鉀Ca20鈣IAIIA1234Sc21 鈧Ti22鈦V23釩Cr24鉻Mn25錳Fe26鐵Co27鈷Ni28鎳Cu29銅Zn30鋅IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBA：主族B：副族HeBCNOFNeAlSiPSClArIIIAIVAVAVI11211111010910810710610510489-10380797877767574737257-71484746454443424140393029282726252423222186858483828154535251504936353433323118171615141310

5、9876528887565538372019121143176541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBII B錒系鑭系主族周期副族過渡元素11211111010910810710610510489-高一元素周期表復習課件一、元素周期表1、元素周期表的編制原則 周期：具有相同的電子層數(shù)而又按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一系列元素。（行） 族：具有相似內(nèi)層結(jié)構(gòu)和相同的最外層電子數(shù)并

6、按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一系列元素。（列）2、元素周期表的結(jié)構(gòu)（1）周期的分類（2）主族與副族的對比三個長周期，三個短周期，一個不完全周期長周期元素和短周期元素共同構(gòu)成主族只有長周期元素構(gòu)成副族一、元素周期表1、元素周期表的編制原則 周期：具有相周 期一二三四五六七元素種數(shù)28818183226周期分類短周期長周期不完全周期周期分類及各周期元素種數(shù)周 期一二三四五六七元素種數(shù)28818183226.本節(jié)的基本規(guī)律：原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)周期數(shù)電子層數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù)各周期的元素數(shù)目： 2，8，8，18，18，32，32稀有氣體的原子序數(shù)： 2，10，18，36，54，86記住

7、號元素的名稱和符號.本節(jié)的基本規(guī)律：練習：1、完成下列表格： 2、已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？練習： 2、已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷它們分別位于第幾周期？為什么？ 已知碳元素、鎂元素和溴元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖： 碳有兩個電子層，位于第二周期，鎂有三個電子層，位于第三周期；溴有四個電子層，位于第四周期?；卮穑核鼈兎謩e位于第幾周期？為什么？ 已知碳元素、鎂元素和溴元、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（ ） （A） （B） （C） （D）234111921011181961112132467143132D、下列各表為周期表的一部

8、分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是元素周期表（第二課時）元素周期表（第二課時）元素的金屬性和非金屬性強弱的判斷依據(jù) 元素金屬性 元素單質(zhì)與酸反應(yīng)的難易 （易強） 元素單質(zhì)與水反應(yīng)的難易 （易強） 元素最高價氧化物的水化物（氫氧化物） 的堿性強弱 （強強） 元素最高價氧化物的水化物 （含氧酸） 的酸性強弱 （強強） 元素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易 （易強） 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 （穩(wěn)定強） 元素非金屬性 元素 元素單質(zhì)與酸反應(yīng)的難易 （易強） 同一周期元素金屬性和非金屬變化非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強Li3鋰Be4鈹B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Na11鈉M

9、g12鎂Al13鋁Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氬同一周期元素金屬性和非金屬變化非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減同一主族元素金屬性和非金屬變化Na11鈉Li3鋰K19鉀Rb37銣Cs55銫F9氟Cl17氯Br35溴I53碘At85砹金 屬 性 逐 漸 增 強金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強同一主族元素金屬性和非金屬變化NaLiKRbCsFClBrI元素的金屬性和非金屬性遞變小結(jié)HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性

10、逐漸增強元素的金屬性和非金屬性遞變小結(jié)HLiBeBCNOFNaMgA價電子元素原子的最外層電子或某些元素的原子的次外層或倒數(shù)第三層的部分電子。主族元素的最高正化合價等于它所在族的序數(shù)。非金屬最高正價+|負化合價|=8副族和第V族化合價較復雜原子結(jié)構(gòu)與化合價的關(guān)系價電子元素原子的最外層電子或某些元素的原子的次外層或倒數(shù)元素的化合價族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA主要化合價氣態(tài)氫化物的通式最高價氧化物的通式+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1RH4RH3H2RHRR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7元素的化合價族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA主要原子半徑的

11、遞變規(guī)律 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA1234567族周期原子半徑逐漸變小原子半徑逐漸變小在周期表中，同一主族的元素，從下到上，同一周期的主族元素，從左到右原子半徑依次減小原子半徑的遞變規(guī)律 IA 第三周期元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA元素NaMgAlSiPSCl氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7水化物NaOHMg（OH）2Al（OH）3H2SiO4H3PO4H2SO4HClO4酸堿性強堿堿兩性弱酸酸強酸最強酸酸性逐漸增強，堿性減弱第三周期元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性族IAIIAIIIA同一

12、主族元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2LiLi2OLiOH3NaNa2ONaOHCl2O7HClO4Cl4KK2OKOHBr2O7HBrO4Br5RbRb2ORbOHI2O7HIO4I6CsCs2OCsOHAt2O7HAtO4At酸 性 增 強堿 性 增 強同一主族元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性IAIIAIIIA元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt酸性逐漸增強堿性逐漸增強堿性逐漸增強酸性逐漸增強元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿

13、性HLiBeBCNOFNaM元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性BCNOFSiPSClAsSeBrTeIAt熱穩(wěn)定性逐漸增強熱穩(wěn)定性逐漸減弱熱穩(wěn)定性逐漸減弱熱穩(wěn)定性逐漸增強元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性BCNOFSiPSClAsSeBrT已知元素在周期表中的位置推斷原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)推測它在周期表中的位置元素在周期表中的位置、性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系已知元素在周期表中的根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)元素在周期表中的元素位、構(gòu)、性三者關(guān)系周期表中位置元素a.某元素處于第四周期，第VI主族b .某元素處于第六周期，第I主族c .某元素處于第三周期，0族d .某元素處于第二周期，第IIIA族SeCsAr

14、B元素位、構(gòu)、性三者關(guān)系周期表中位置元素a.某元素處于第四周期元素位、構(gòu)、性三者關(guān)系金屬性最強的元素（不包括放射性元素）是 ；最活潑的非金屬元素是 ；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的元素是 ；最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強的元素（不包括放射性元素）是 。CsFClCs元素位、構(gòu)、性三者關(guān)系金屬性最強的元素（不包括放射性元素）是元素位、構(gòu)、性三者關(guān)系處于同周期的相鄰兩種元素A和B，A的最高價氧化物的水化物的堿性比B弱，A處于B的 邊（左或右）；B的原子半徑比A ；若B的最外層有2個電子，則A最外層有 個電子。處于同周期的相鄰兩種元素A和B，A的最高價氧化物的水化物的酸性比B弱，A處于B的 邊

15、（左或右）；B的原子半徑比A ；若B的最外層有3個電子，則A最外層有 個電子。右大3左小2元素位、構(gòu)、性三者關(guān)系處于同周期的相鄰兩種元素A和B，A的最在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找特定性質(zhì)的物質(zhì)根據(jù)周期表預(yù)言新元素的存在氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表元素周期表的實際應(yīng)用在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)根據(jù)周期表預(yù)言新元素的存在氟里昂的發(fā)現(xiàn)在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找特定性質(zhì)的物質(zhì)尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找半導體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找半導體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找半導體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋

16、找特定性質(zhì)的物質(zhì)尋找用于制取農(nóng)藥的根據(jù)元素周期表預(yù)言新元素的存在類鋁（鎵）的發(fā)現(xiàn)：1875年，法國化學家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的閃鋅礦時發(fā)現(xiàn)一種新元素，命名為鎵，測得鎵的比重為4.7，不久收到門捷列夫的來信指出鎵的比重不應(yīng)是4 .7，而是5.96.0，布瓦博德朗是唯一手里掌握金屬鎵的人，門捷列夫是怎樣知道鎵的比重的呢？經(jīng)重新測定鎵的比重確實是5.94，這結(jié)果使他大為驚奇，認真閱讀門捷列夫的周期論文后，感慨地說“我沒有什么可說的了，事實證明了門捷列夫理論的巨大意義”。根據(jù)元素周期表預(yù)言新元素的存在類鋁（鎵）的發(fā)現(xiàn)：根據(jù)元素周期表預(yù)言新元素的存在類鋁（Ea）鎵（Ga）（1871年門捷列夫預(yù)言）

17、（1875年布瓦發(fā)現(xiàn)鎵后測定）原子量約為69原子量約為69.72比重約為5.96.0比重約為5.94熔點應(yīng)該很低熔點為30.1不受空氣的侵蝕灼熱時略起氧化灼熱時能分解水氣灼熱時確能分解水氣能生成類似明礬的礬類能生成結(jié)晶很好的鎵礬可用分光鏡發(fā)現(xiàn)其存在鎵是用分光鏡發(fā)現(xiàn)的最高價氧化物Ea2O3最高價氧化物Ga2O3門捷列夫的預(yù)言和以后的實驗結(jié)果取得了驚人的一致根據(jù)元素周期表預(yù)言新元素的存在類鋁（Ea）鎵（Ga）（187根據(jù)元素周期表預(yù)言新元素的存在類硅（鍺）的發(fā)現(xiàn)1886年由德國的溫克勒在分析硫銀鍺礦中發(fā)現(xiàn)的，把它命名為Germanium以紀念他的祖國德國（German）。元素符號為Ge。元素鍺就是

18、在1870年門捷列夫預(yù)言的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)的。根據(jù)元素周期表預(yù)言新元素的存在類硅（鍺）的發(fā)現(xiàn)1886年由根據(jù)元素周期表預(yù)言新元素的存在類硅（Es）鍺（Ge）原子量約為72原子量約為72.60比重約為5.5比重約為5.469最高價氧化物EsO2最高價氧化物GeO2EsO2比重4.7GeO2比重4.703氯化物EsCl4液體氯化物GeCl4液體EsCl4比重 1.9GeCl4比重 1.874EsCl4沸點約90GeCl4沸點83.0門捷列夫的預(yù)言和以后的實驗結(jié)果取得了驚人的一致根據(jù)元素周期表預(yù)言新元素的存在類硅（Es）鍺（Ge）原子量約氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表1930年美國化學家托馬斯米奇利成功地獲得了

19、一種新型的致冷劑CCl2F2（即氟里昂，簡稱F12）。這完全得益于元素周期表的指導。在1930年前，一些氣體如氨，二氧化硫，氯乙烷和氯甲烷等，被相繼用作致冷劑。但是，這些致冷劑不是有毒就是易燃，很不安全。為了尋找無毒不易燃燒的致冷劑，米奇利根據(jù)元素周期表研究，分析單質(zhì)及化合物易燃性和毒性的遞變規(guī)律。氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表1930年美國化學家托馬斯米奇利成氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表 在第三周期中，單質(zhì)的易燃性是NaMgAl，在第二周期中，CH4比NH3易燃，NH3雙比H2O易燃，再比較氫化物的毒性：AsH3PH3NH3 H2SH2O，根據(jù)這樣的變化趨勢，元素周期表中右上角的氟元素的化合物可能是理

20、想的元素，不易燃的致冷劑。氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表 在第三周期中，單質(zhì)的氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表米奇利還分析了其它的一些規(guī)律，最終，一種全新的致冷劑CCl2F2終于應(yīng)運而生了。80年代，科學家們發(fā)現(xiàn)氟里昂會破壞大氣的臭氧層，危害人類的健康的氣候，逐步將被淘汰。人們又將在元素周期表的指導下去尋找新一代的致冷劑。氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表米奇利還分析了其它的一些規(guī)律，最終，第一節(jié)元素周期表（第3課時）第一節(jié)元素周期表（第3課時） 中央電視臺，“鑒寶”欄目春節(jié)特別節(jié)目中，主持人展示了一根7000多年前的鶴腿骨笛。被看成無價之寶。那人們是如何知道它是7000多年前的呢？ 用C-14的半衰期計算的。 C-

21、14和我們見過的C-12是什么關(guān)系呢？在我們學習了核素之后就能知道了 中央電視臺，“鑒寶”欄目春節(jié)特別節(jié)目中，主持核素1、原子的構(gòu)成 核素1、原子的構(gòu)成原子學說發(fā)展史 1、公元前5世紀，希臘哲學家德謨克利特等人認為 ：萬物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即原子。 2、19世紀初，英國科學家道爾頓提出近代 原子學說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體。原子學說發(fā)展史 1、公元前5世紀，希臘哲學家德謨克利1897年，英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。1897年，英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。 人類探索自然的努力自古就有，并且也從沒有停止。前輩為人類認識世界，進而改造世界，作出了突出的貢獻，為我們留下的不

22、只是物質(zhì)財富，還有巨大的精神財富，在他們的精神感召下，我們難道不應(yīng)加倍努力學習嗎？ 人類探索自然的努力自古就有，并且也氦原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子22e-e-電子中子三、核素：（一）原子的結(jié)構(gòu)： 1、原子原子核核外電子 質(zhì)子 中子氦原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子22e-e-電子中子三、核素：（一）原質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？1個質(zhì)子帶一個單位正電荷1個電子帶一個單位負電荷中子電中性質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？1個質(zhì)子帶一個單位正電荷1 構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子 電子原子核質(zhì)子中子電性和電量1個電子帶一個單位負電荷1個質(zhì)子帶一個單位正電荷不顯電性 質(zhì)量/kg9.10910-31 1.673

23、10-27 1.67510-27相對質(zhì)量 1.007 1.008 1/1836 構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的電子原子核質(zhì)子中子電性和請同學們回憶：相對原子質(zhì)量請同學們推論：一個質(zhì)子的相對質(zhì)量如何計算？ m(12C)=1.993 10-26Kg 1/12m(12C)= (1.661 10-27Kg ) 以12C原子質(zhì)量的1/12作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。請同學們回憶：相對原子質(zhì)量請同學們推論：一個質(zhì)子的相對質(zhì)量如相對原子質(zhì)量=（電子總質(zhì)量+質(zhì)子總質(zhì)量+中子總質(zhì)量）/ 原子質(zhì)量的12分之一C12= 電子數(shù) +質(zhì)子數(shù)1.007+中子數(shù)1.0081/1836 質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)

24、相對原子質(zhì)量=（電子總質(zhì)量+質(zhì)子總質(zhì)量+中子總質(zhì)量）/ 歸納與整理 2、質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)間的關(guān)系。質(zhì)量數(shù):原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值。質(zhì)量數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N） 核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)歸納與整理 2、質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)間的關(guān)系。a代表質(zhì)量數(shù)；b代表核電荷數(shù)；c代表離子的價態(tài)；d原子個數(shù)a b c d各代表什么?學了這部分內(nèi)容后常見到這樣的符號abXc+da代表質(zhì)量數(shù)；a b c d各代表什么?學了這部分內(nèi)容后. 鈉原子的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12，那么它的質(zhì)子數(shù)是多少？核外電子數(shù)是多少？( 11, 11 ). 硫的二價陰

25、離子的核外電子數(shù)是18，中子數(shù)為17，那么它的質(zhì)量數(shù)是多少？( 33 )解：因為 S2- 的核外電子數(shù)是18，即硫原子得 到 2 個電子后，是18，那么硫原子的核外 電子數(shù)是16，則16+17=33。課堂練習. 鈉原子的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12，那么它的質(zhì)子數(shù)是課堂練習、X元素原子的質(zhì)量數(shù)為m，核內(nèi)中子數(shù)為n，則WgX+含有電子的物質(zhì)的量(mol)是（提示：元素的相對原子質(zhì)量近似等于質(zhì)量數(shù)）A. (m-n)W/mB. (m-n-1)W/mC. (m+n)W/mD. (m-n+1)W/m課堂練習、X元素原子的質(zhì)量數(shù)為m，核內(nèi)中子數(shù)為n，則WgX氫元素的三種原子 氕 氘 氚 H D T 重氫超重

26、氫氫元素的三種原子 氕 氘三種不同的氫原子原子符號質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫原子名稱和簡稱氕（H）氘（D）氚（T）三種不同的氫原子原子符號質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫原子名稱和簡稱這三種微粒是同一種原子嗎?是同一種元素嗎?可見它們是氫元素的三種不同原子,把這三種原子叫核素.把這三種原子互稱為同位素.這三種微粒是同一種原子嗎?可見它們是氫元素的三種不同原子,2、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子 1、元素： 具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的同一類原子。同種元素：原子的原子核中質(zhì)子數(shù)_。同種元素：原子的原子核中中子數(shù)可以 _。同種元素：可以有 _ 種不同原子。相同不相同歸納與整理（二）元素、核素、同位素：幾再如:

27、C12C142、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子 1、元3、同位素 把原子里具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子互稱為同位素。 即: 兩同(同質(zhì)子數(shù)、同一元素) 兩不同(中子數(shù)不同、原子不同) 其特點為： 同位素在周期表里占據(jù)同一位置。 同位素的化學性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)略有 差異 在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素的原子個數(shù)百分比(豐度)一般為定值。3、同位素 同種元素的不同的同位素原子也可組成不同的單質(zhì)或化合物的分子。 如： 氫： 氕、 氘、 氚氫重氫超重氫元素符號： H H H 原子符號： 11H 12H 13H H D T 單質(zhì)：與氧化合成水： 這些水分子的最大式量_，最小式量_，共有_種式量。22518H2、 D2 、 T2、H-D、H-T、D-TH2O、D2O、T2O、HDO、DTO、HTO 同種元素的不同的同位素原子也可組成不同的單質(zhì)課堂練習4、在（1） Li、 （2）N、（3） Na、 （4） Mg、 （5）Li、（6） C 中：（1） 和 互為同位素。（2） 和 質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。（3） 和 的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。（1）（5）（2）（6）（3）（4）課堂練習4、在（1） Li、 （2）N、（3） 思考：下列符號代表幾種元