選修《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》說理題歸納

1、文檔編碼 : CB6N10G9T7M9 HF2Q3H4V1Z9 ZV10U10T1X3K7- 訓(xùn)練精選 - 國光中學(xué) 2022 屆物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)說理題歸納 1,氮原子間能形成氮氮叁鍵,而砷原子間不易形成叁鍵的緣由是 砷原子半徑較大,原子間形 成的 鍵較長 ,p-p 軌道肩并肩重疊程度較小或幾乎不能重疊,難以形 成 AsH3 分子為三角錐形,鍵角為 ,小于氨分子鍵角 107 ,AsH 3分子鍵角較小的緣由鍵； 砷原子電負(fù)性小于氮原子 ,其共用電子對離砷核距離較遠(yuǎn),斥力較小,鍵角較?。?是 2,乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛,其主要緣由是 CH 3COOH 存在分子間氫鍵 3,在乙醇中的溶解度 H 2O

2、大于 H 2S 水分子與乙醇間能形成分子間氫 4,硅與碳同族,也有系列氫化物,但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多,緣由是： 鍵； CC 鍵和 C H 鍵較強(qiáng),所形成的烷烴穩(wěn)固,而硅烷中 導(dǎo)致長鏈硅烷難以生成 Si Si 鍵和 SiH 鍵的鍵能較低,易斷裂, 5, SO3 的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖 1 所示,此氧化物的分子式應(yīng)為 ,該結(jié)構(gòu)中 S O 鍵 長有 a,b 兩類, b 的鍵長大于 a 的鍵長的緣由： 形成 b 鍵的氧原子與兩個(gè) S 原子結(jié)合,作用力較小 （相當(dāng)于一心兩用） 6,碳元素可形成多種結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不同的單質(zhì),其中金剛石的熔點(diǎn)為 3550 , C60 的熔點(diǎn)約為 280 ,導(dǎo)致這種差異

3、的緣由： 金剛石是原子晶體, C60 是分子晶體,前者原子間是靠猛烈的 共價(jià)鍵結(jié)合的,后者分子間是靠脆弱的范德華力結(jié)合在一起的 2+ 3+ 2+ 3+ 7, Mn 的穩(wěn)固性強(qiáng)于 Mn ,其緣由是： Mn 的 3d 能級為半布滿狀態(tài)而 Mn 不是 -5 8,已知常溫下, H 2CrO4 的 K 1, K 2=1 10 ,從結(jié)構(gòu)的角度上看, K 2N 60C60,而破壞分子所需要的能量： N 60C 60Si60,其緣由 是： 結(jié)構(gòu)相像的分子晶體,相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力 故熔點(diǎn)： Si60N 60C60；而破壞分子需斷開化學(xué)鍵, N N 鍵, CC 鍵, SiSi 鍵鍵長逐步增大,鍵能逐步

4、減小,故 破壞分子需要的能量次序?yàn)?N 60C 60Si60 19,四鹵化硅 SiX4 的沸點(diǎn)和二鹵化鉛 PbX2 的熔點(diǎn)如圖 b 所示； 或范德華力 越強(qiáng),熔點(diǎn)越高, SiX4 的沸點(diǎn)依 F,Cl, Br,I 次序上升的緣由是： 均為分子晶體,范德華力隨相對分子質(zhì)量 增大而增大 結(jié)合 SiX4 的沸點(diǎn)和 PbX2 的熔點(diǎn)的變化規(guī)律,可推斷：依 學(xué)鍵的離子性 減弱 ,共價(jià)性 增強(qiáng) ； F, Cl,Br, I 次序, PbX2 中的化 20,CuSO4的熔點(diǎn)為 560 , CuNO32 的熔點(diǎn)為 115 , CuSO4 熔點(diǎn)更高的緣由是： CuSO4 2 和 CuNO 32 均為離子晶體, SO

5、4 所帶電荷數(shù)比 NO 3 多,故 CuSO4 晶格能較大,熔點(diǎn)較高 21,氨 NH 3的熔,沸點(diǎn)比聯(lián)氨 N 2H 4低的主要緣由： 聯(lián)氨分子間形成的氫鍵數(shù)目多于氨分子 間形成的氫鍵 2 2 22,NH 3 簡潔與 Cu 形成配離子,但 NF 3 不易與 Cu 形成配離子,其緣由是： F 的電負(fù)性比 N 大, N F 成鍵電子對向 F 偏移,導(dǎo)致 NF 3 中 N 原子核對其孤對電子的吸引才能增強(qiáng),難 2 以形成配位鍵,故 NF 3 不易與 Cu 形成配位鍵 23,MgCl2 的熔,沸點(diǎn)比 BeCl2 高的緣由是： MgCl2 是離子晶體,而 BeCl2 是分子晶體,發(fā)生狀 態(tài)變化時(shí),離子晶體

6、要克服離子鍵,分子晶體要克服分子間作用力,離子鍵比分子間作用力 強(qiáng)得多 24,H 3O 中 HOH 鍵角比 H 2O 中 H OH 鍵角大,緣由是： H 2O 中的氧原子有 2 對孤 電子對, H3O 中氧原子有 1 對孤電子對,排斥力較??； 已知 H 2O ,NH 3 , CH4 三種分子中,鍵角由大到小的次序是 CH4NH 3H 2O ,請分析可能 的緣由： CH 4 分子中無孤對電子, NH 3 分子中含有 1 對孤對電子, H 2O 分子中含有 2 對孤對 電子,對成鍵電子對的排斥作用依次增大,故鍵角逐步減??； NF3 的鍵角”“ Si NSi（填“ ”“ O ,緣由是： N 元素的

7、2P 能級為半 布滿,是較穩(wěn)固的結(jié)構(gòu),失去 1 個(gè)電子需要的能量多,所以第一電離能 NO 37,丙酸鈉（ CH 3CH 2COONa）和氨基乙酸鈉均能水解,水解產(chǎn)物有丙酸（ 和氨基乙酸（ H2NCH2COOH ）,H2NCH2COOH 中 N原子的雜化軌道類型為 CH3CH 2COOH ） 3SP 雜化, C 原 子的雜化軌道類型為 SP 3,SP 2雜化；常溫下丙酸為液體,而氨基乙酸為固體,主要緣由是： 羧基的存在使丙酸形成分子間氫鍵,而氨基乙酸分子中,羧基和氨基均能形成分子間氫鍵 ； 38,NH 常用作制冷劑,緣由是 ：NH 分子間能形成氫鍵,沸點(diǎn)高,易液化,汽化時(shí)放出大 量的熱,所以能夠做制冷劑； 39,Na + 和 Ne 互為等電子體,電離能 I （Na） I （Ne）,緣由是： Na和 Ne電子排布結(jié) 構(gòu)相同,而 Na + 比 Ne 的核電荷數(shù)大,因此 Na + 原子核對核外電子的吸引力大于 Ne 原子