四川省成都市崇州崇慶中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析

1、四川省成都市崇州崇慶中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 （ ） A多用電子郵件、MSN、QQ等即時(shí)通訊工具，少用傳真打印機(jī)屬于“低碳生活”方式B我國(guó)神七宇航員所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，它是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料 C食品保鮮膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯 D日本福島核電站爆炸時(shí)釋放的2種放射性同位素131I與137Cs的中子數(shù)不等參考答案：C略2. 如圖示的裝置中，把X溶液逐滴滴下與Y物

2、質(zhì)反應(yīng)，若X為濃硫酸，Y為第三周期金屬元素中常溫下與水難反應(yīng)的單質(zhì)。Z為品紅溶液。實(shí)驗(yàn)中觀察到Z褪色。則Y為（ ）ANa BMg CAl DMg或Al參考答案：B解析：第三周期金屬元素中常溫下與水難反應(yīng)的單質(zhì)為Mg和Al，但是Al遇濃硫酸產(chǎn)生鈍化的現(xiàn)象，故選B。3. 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是 圖1 圖2 圖3 圖4A圖1表示反應(yīng)2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)平衡常數(shù)K 隨NO物質(zhì)的量的變化B圖2中表示反應(yīng)2A(g) + B(g)2C(g) H 0的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C圖3表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大D據(jù)

3、圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在5左右參考答案：A略4. 下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A裝置可用于證明SO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)B裝置中X為CCl4，可用于吸收氨氣或氯化氫C裝置可用于實(shí)驗(yàn)室從食鹽水中提取氯化鈉D裝置可用于證明濃硫酸與乙醇共熱生成乙烯參考答案：B試題分析：A二氧化硫易溶于水，錐形瓶中氣壓減小，無(wú)法證明SO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B氨氣或氯化氫是極易溶于水的氣體，在處理時(shí)要防止倒吸，四氯化碳密度比水大，和水是互不相溶的，和氨氣也不相溶，該裝置可以防止倒吸，故B正確；C實(shí)驗(yàn)室中從食鹽水中提取氯化鈉，應(yīng)利用蒸發(fā)，蒸發(fā)操作利

4、用蒸發(fā)皿，不能利用坩堝，故C錯(cuò)誤；D乙醇易揮發(fā)，能被高錳酸鉀氧化，則該裝置中生成的乙烯及揮發(fā)出的乙醇均使高錳酸鉀溶液褪色，則不能證明濃硫酸與乙醇共熱生成乙烯，故D錯(cuò)誤；故選B。5. 下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A酸性 HClH2SO3B金屬性 MgAlC堿性 NaOHMg（OH）2D穩(wěn)定性 HFHCl參考答案：A【考點(diǎn)】元素周期律的作用【專(zhuān)題】元素周期律與元素周期表專(zhuān)題【分析】AHCl是無(wú)氧酸，碳酸是碳元素的最高價(jià)含氧酸；B；C元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)； D元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定【解答】解：AHCl是無(wú)氧酸，碳酸是含氧酸，因此酸性HClH2

5、CO3不能體現(xiàn)出元素的非金屬性，不能用元素周期律解釋?zhuān)蔄正確；B同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，金屬性 MgAl，能用元素周期律解釋?zhuān)蔅錯(cuò)誤；C元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，由于金屬性NaMg，故堿性NaOHMg（OH）2，能用元素周期律解釋?zhuān)蔆錯(cuò)誤；D元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性 HFHCl，能用元素周期律解釋?zhuān)蔇錯(cuò)誤；故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意把握元素周期律，注意元素的性質(zhì)與元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)之間的關(guān)系6. 在醫(yī)院中，為酸中毒病人輸液不應(yīng)采用 （ ） A. 0.9氯化鈉溶液 B. 0.9氯化銨溶液 C

6、. 1.25碳酸氫鈉溶液 D. 5葡萄糖溶液參考答案：B略7. 下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是 A. B. C. D. 參考答案：A8. 、在一定溫度下，反應(yīng)1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將2.0mol的HX(g)通入體積為2.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于A. 5% B. 17% C. 25% D. 33%參考答案：B略9. 下列物質(zhì)中不屬于有機(jī)物的是（） A醋酸 B乙炔 C苯酚 D碳酸鈣參考答案：答案:D10. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（）A碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO3+OH=CO32+H2OB二氧化硫

7、通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO+2OH=SO42+Cl+H2OC（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2+2OH=Fe（OH）2D硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32+2H+=H2SiO3參考答案：B考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題分析：A氫氧化鈣少量，離子方程式按照氫氧化鈣的組成書(shū)寫(xiě)，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；B次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩岣x子；C氫氧化鈉過(guò)量，銨根離子和亞鐵離子都參與反應(yīng)；D醋酸為弱酸，離子方程式中不能拆開(kāi)，需要保留分子式解答：解：A碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2+2HCO

8、3+2OH=CO32+CaCO3+2H2O，故A錯(cuò)誤；B二氧化硫通入次氯酸鈉溶液，反應(yīng)生成硫酸鈉、氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+ClO+2OH=SO42+Cl+H2O，故B正確；C（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2，銨根離子也參與反應(yīng)，正確的離子方程式為：NH4+Fe2+2OH=Fe（OH）2+NH3?H2O，故C錯(cuò)誤；D醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：SiO32+2CH3COOH=H2SiO3+2CH3COO，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)

9、原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）11. 下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） A弱酸尼泊金酸（）與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng) B稀硝酸中加入少量碳酸亞鐵：FeCO3 + 2H+ Fe2+ + CO2+ H2O C硫酸氫銨溶液中滴入幾滴氫氧化鈉溶液：H+ + OH H2O D飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w： CO32 + CO2 + H2O 2HCO3參考答案：AC略12. NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A. 32gN2H4中含有共價(jià)鍵數(shù)5NAB.

10、37g37Cl2中含有中子數(shù)10NAC. 11.2L臭氧中含有1.5NA個(gè)氧原子D. 1.0L 0.1moL1NH4Cl溶液中含0.1NA個(gè)NH4+參考答案：AA. N2H4分子中含4個(gè)N-H鍵，1個(gè)N-N鍵，32gN2H4中含有共價(jià)鍵數(shù)5NA，故A正確；B. 37g37Cl2中含有中子數(shù)（37-17）NA=20NA，故B錯(cuò)誤；C. 11.2L臭氧不能確定是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故C錯(cuò)誤；D. NH4+會(huì)部分水解，1.0L 0.1moL1NH4Cl溶液中含NH4+少于0.1NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選A。13. 設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A1mol Cl2與過(guò)量的鎂鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電

11、子B常溫下，16g CH4含有8nA個(gè)電子C1L 0.5 molL1Na2SO4溶液中含有nA個(gè)SO42-D常溫常壓下，22.4LCO2含有nA個(gè)CO2分子參考答案：A14. 下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是 （ ） 能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：K+、Na+、CO、NO3-、AlO2- c(H+)=10-1molL-1的溶液中：Cu2+、Al3+、SO 能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：Na+、NH、S2-、Br- 水電離出的c(H)=10-13molL-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO 在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：、Fe2+、SO、NO 在含大量Fe3+的溶液中：NH

12、、Na+、Cl-、SCN- A B C D參考答案：A15. 金屬鈦外觀似鋼，被譽(yù)為“太空金屬”。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組探討其性質(zhì)時(shí)發(fā)現(xiàn)：鈦在室溫下與水、稀硫酸、稀鹽酸和稀硝酸均不反應(yīng)，但它能被氫氟酸腐蝕。據(jù)此推斷，下列表述中正確的是（ ） 氫氟酸的酸性比其它酸強(qiáng) 氫氟酸的氧化性比其它酸強(qiáng) 氫氟酸的還原性比其它酸強(qiáng) 鈦離子能與氟離子形成難電離和可溶微粒 A B C D參考答案：答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：【探究一】（1）常溫下，工業(yè)上可用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸，其原因是 。（2）稱(chēng)取碳素

13、鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y。甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+，產(chǎn)生Fe2+的離子反應(yīng)方程為： ，檢驗(yàn)是否有Fe2+應(yīng)選用下列 （選填序號(hào)）試劑。aKSCN溶液和氯水 b鐵粉和KSCN溶液 c濃氨水 d酸性KMnO4溶液乙同學(xué)取560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O2HBr +H2SO4反應(yīng)，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)正確操作后得干燥固體4.66g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為 ?！咎骄慷扛鶕?jù)上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的分析，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q-1氣

14、體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.0893gL-1。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略，假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng)）。（3）裝置B中試劑的作用是 （4）用化學(xué)方程式表示Y氣體中的Q2氣體是如何生成的： 。（5）為確認(rèn)Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于 （選填序號(hào)）。aA之前 bA-B間 cB-C間 dC-D間（6）如果氣體Y中含有Q1，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是 。參考答案：（1）鐵表面被鈍化；（2） Fe+2H+Fe2+H2(或2Fe3+Fe3Fe2+) d； 0.80（或80%）；（3）檢驗(yàn)SO2是否除盡； （4）C+2H2SO4 CO2+2SO2+2 H2O；（5）c ；（6）D中的固體由黑變紅和

15、E中固體由白變藍(lán)；【Ks5u解析】(1)由于在常溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，從而在鐵表面形成一層致密的氧化膜，所以不再和硫酸銅溶液反應(yīng)。（2）產(chǎn)生Fe2+的離子反應(yīng)方程式為Fe+2H+Fe2+H2,亞鐵離子具有還原性，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，從而溶液褪色，據(jù)此可以鑒別，選d,硫酸鋇的物質(zhì)的量是0.02mol，則根據(jù)原子守恒可知，SO2的物質(zhì)的量也是0.02mol。而混合氣的物質(zhì)的量是0.025mol，所以SO2的體積分?jǐn)?shù)是0.020.0250.80。（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.0893gL1，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是0.089322.42.0，所以該氣體是氫氣。由于SO2也能把堿石灰吸收

16、，所以A裝置的作用是除去SO2，而B(niǎo)中品紅溶液的作用就是檢驗(yàn)SO2是否除盡的;（4）由于濃硫酸的強(qiáng)氧化性，也能把碳氧化生成CO2，所以反應(yīng)的方程式是C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O（5）由于CO2也能被堿石灰吸收，所以要確認(rèn)CO2的存在，則M應(yīng)該放在B和C之間，選C。（6）由于氫氣具有還原性，能把氧化銅還原生成紅色的銅和水，水能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，即實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是D中的固體由黑變紅和E中固體由白變藍(lán)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （16分）回收利用煉銅工業(yè)產(chǎn)生的排放物，既能節(jié)約資源，又能保護(hù)環(huán)境（1）用氨水吸收尾氣中的SO2后，再加入硫酸，可獲得SO2和（NH4）2SO4

17、兩種產(chǎn)品相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）煙灰中金屬元素以硫酸鹽和氧化物形態(tài)存在，其中鋅、鉛的含量最大，其次為銅、鐵等煙灰的回收利用工藝如下： “沉銅”可得到單質(zhì)銅，該步驟應(yīng)加入的試劑是 “一次浸取”銅浸出率較低，原因是煙灰中部分銅元素以 （填化學(xué)式）殘留在浸出渣中，“二次浸取”應(yīng)選擇 （填化學(xué)式）作浸取劑（3）從貴金屬陽(yáng)極泥中可提取粗銀電解法精煉粗銀時(shí)采用AgNO3和HNO3的混合液作電解液，陰極的主要電極反應(yīng)式為 陰極還有少量副反應(yīng)發(fā)生，產(chǎn)生的氣體遇空氣迅速變?yōu)榧t棕色，該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 參考答案：（1）SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O；（NH4）2SO3+H2SO4=

18、（NH4）2SO4+SO2+H2O；（2）鋅粉（或鐵粉）；CuO；H2SO4；（3）Ag+e=Ag；NO3+4H+3e=NO+2H2O考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)分析：（1）尾氣中的SO2用氨吸收，先用氨水吸收尾氣中的SO2，反應(yīng)生成亞硫酸銨或亞硫酸氫銨，亞硫酸銨或亞硫酸氫銨與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨、二氧化硫和水；（2）煙灰中金屬元素以硫酸鹽和氧化物形態(tài)存在，其中還含有鋅、鉛、銅、鐵，加入比金屬銅活潑的金屬鐵或是鋅，可以將金屬銅置換出來(lái)，根據(jù)流程確定所加試劑以及物質(zhì)的成分；在物質(zhì)的除雜過(guò)程中，注意所加試劑不會(huì)引進(jìn)新雜質(zhì)來(lái)確定所加的試劑；（3）電解池中的陰極是陽(yáng)離子

19、的電子的還原反應(yīng)，根據(jù)離子的放電順序結(jié)合實(shí)驗(yàn)原理來(lái)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式解答：解：（1）尾氣中的SO2用氨吸收，先用氨水吸收尾氣中的SO2，化學(xué)方程式為：SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3，（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3；當(dāng)吸收液中NH4HSO3達(dá)到一定濃度后，再與硫酸反應(yīng)，放出的SO2可循環(huán)利用，生成的（NH4）2SO4可作化肥，化學(xué)方程式是：2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2SO2+2H2O，（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2+H2O；故答案為：SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O；（NH4）2SO3+H2S

20、O4=（NH4）2SO4+SO2+H2O；（2）煙灰中金屬元素以硫酸鹽和氧化物形態(tài)存在，其中還含有鋅、鉛、銅、鐵，加入比金屬銅活潑的金屬鐵或是鋅，可以將硫酸銅中的金屬銅置換出來(lái)，但是CuO中的Cu無(wú)法置換，可以加入硫酸，將金屬氧化物溶解，進(jìn)行“二次浸取”，加入比金屬銅活潑的金屬鐵或是鋅，可以將硫酸銅中的金屬銅置換出來(lái)，故答案為：鋅粉（或鐵粉）；煙灰中部分銅元素以CuO存在，CuO中的Cu無(wú)法被金屬鐵或是鋅置換，可以加入硫酸，將金屬氧化物溶解，進(jìn)行“二次浸取”，因?yàn)樽罱K要獲得硫酸鋅的晶體，所以選擇硫酸溶解氧化物最合適，故答案為：CuO；H2SO4；（3）電解AgNO3和HNO3的混合液的電解池中

21、的陰極是陽(yáng)離子的電子的還原反應(yīng)，根據(jù)離子的放電順序，銀離子得電子，電極反應(yīng)為：Ag+e=Ag，陰極還有少量副反應(yīng)發(fā)生，產(chǎn)生的氣體遇空氣迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體是NO，所以應(yīng)該是硝酸根離子的電子的結(jié)構(gòu)，所以副反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：NO3+4H+3e=NO+2H2O，故答案為：Ag+e=Ag；NO3+4H+3e=NO+2H2O點(diǎn)評(píng)：本題涉及物質(zhì)的分離和提純、電解池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度中等18. 已知X是一種酸式鹽，H是常見(jiàn)金屬單質(zhì)，F(xiàn)、I是常見(jiàn)非金屬單質(zhì)，D為淡黃色固體，E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，A物質(zhì)可做耐火材料。它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。試回答下列問(wèn)題

22、X的化學(xué)式為： ；G的電子式為 。寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 ； 。H與同周期原子序數(shù)比其大一的另一種金屬組成原電池，H作正極，則負(fù)極反應(yīng)式為 ，電解質(zhì)溶液為 。H的工業(yè)制法可用電解原理，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生可使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)的氣體1.12升（標(biāo)況）時(shí)，陰極生成H 克，有關(guān)化學(xué)方程式為 。參考答案： Mg(HCO3)2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Mg+ CO2MgO + CAl-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O NaOH(aq)（或其它強(qiáng)堿） 1.2g MgCl2(熔融)Mg +Cl2略19. 有機(jī)花兒會(huì)務(wù)X()是有機(jī)精細(xì)化工的重要中間體，實(shí)驗(yàn)室中以M()為原料合成X的路線(xiàn)如下：回答下列問(wèn)題：（1）B的核磁共振氫