四川省成都市元興中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、四川省成都市元興中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在含有元素硒(Se) 的保健品已經(jīng)開始進入市場， 已知它與氧元素同族， 與鉀元素同周期， 關(guān)于硒的說法中正確的是（ ）ASe的原子序數(shù)為 24BSe的氫化物的還原性比硫化氫氣體強CSe的非金屬性比Br強DSe的最高價氧化物分子式為: SeO2參考答案：BASe與硫元素同族，與氪同周期，則原子序數(shù)為36-2=34，A錯誤；B元素的非金屬性越強，相應(yīng)氫化物的還原性越弱，非金屬性SSe，所以Se的氫化物的還原性比硫化氫氣體強，B正確；C同一周期元素，

2、元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，Br和Se屬于同一周期元素，且原子序數(shù)BrSe，所以Br的非金屬性比Se強，C錯誤；DSe元素最高正價為+6價，和S屬于同一主族，根據(jù)S元素確定其最高價氧化物的為SeO3，D錯誤，答案選B?！军c睛】本題考查元素周期表和元素周期律，明確元素的位置和性質(zhì)的關(guān)系及同主族性質(zhì)變化規(guī)律即可解答。選項A是難點，注意掌握由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律：只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)(He2、Ne10、Ar18、Kr36、Xe54、Rn86)，就可由主族元素的原子序數(shù)推出主族元素的位置。（1）若比相應(yīng)的稀有氣體元素多1或2，則應(yīng)處在下周期的第A族或第A族，如88號元素：8

3、8862，則應(yīng)在第七周期第A族；（2）若比相應(yīng)的稀有氣體元素少15時，則應(yīng)處在同周期的第A族第A族，如84號元素應(yīng)在第六周期第A族。2. 在K37ClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2+ 3H2O反應(yīng)中A氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比是3：1B被氧化的HCl占參加反應(yīng)HCl總量的5/6CK37ClO3只有一部分發(fā)生還原反應(yīng) D反應(yīng)完成后37Cl存在于KCl參考答案：B略3. 在水溶液中能大量共存的離子組是A. Al3+ H+ HCO3 Cl B. Na+ AlO2 OH SO42C. Ca2+ K+ NO3 CO32 D. H+ Fe2+ MnO4 NO3參考答案：B【分析】離子間如果

4、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)分析判斷?！驹斀狻緼. Al3+、H+與HCO3均反應(yīng)，不能大量共存，A不選；B. Na+、AlO2、OH、SO42之間不反應(yīng)，可以大量共存，B選；C. Ca2+與CO32反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，C不選；D. 在酸性溶液中Fe2+能被MnO4、NO3氧化，不能大量共存，D不選；答案選B。4. 在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高（ ）A所用NaOH已經(jīng)潮解 B向容量瓶中加水未到刻度線C有少量NaOH溶液殘留在燒杯里 D稱量時誤用“左碼右物”參考答案：B略5. 在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3

5、H2O中，被氧化與被還原的氯原子個數(shù)比為A. 5：1 B. 1：5 C. 6：1 D. 1：6參考答案：A【分析】在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O的反應(yīng)中，根據(jù)化合價不交叉的原則，KClO3中+5價的氯元素降為0價，HCl中氯元素升為0價，氯化鉀中的氯元素來自鹽酸，注意部分鹽酸只作酸，不參加氧化還原反應(yīng)【詳解】根據(jù)化合價不交叉的原則，KClO3中+5價的氯元素降為0價，該氯原子為被還原的氯原子，HCl中氯元素升為0價，該氯原子為被氧化的氯原子，氯化鉀中的氯元素來自鹽酸，氯化鉀的計量數(shù)為1，生成氯化鉀需要鹽酸的計量數(shù)為1，所以被氧化的氯原子與被還原的氯原子的原子個數(shù)比是5：1；

6、故答案為A。6. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A. S2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子數(shù)一定為0.2NAB. 將100 mL 0.1 mol?L1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒數(shù)目為0.01NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L水中含有分子的數(shù)目為0.5NAD. 1 mol硫單質(zhì)在過量氧氣中燃燒產(chǎn)生NA個SO3分子參考答案：A【詳解】A.6.4g由S2、S8組成的混合物，含有硫原子的物質(zhì)的量為 =0.2mol，含硫原子數(shù)為0.2NA，故A正確；B氫氧化鐵膠粒為多個氫氧化鐵的集合體，將100mL0.1mol?L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe

7、(OH)3膠粒數(shù)目小于0.01NA，故B錯誤；C、標(biāo)況下水為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；D1mol硫單質(zhì)在過量氧氣中燃燒產(chǎn)生1mol二氧化硫，產(chǎn)生NA個SO2分子，不會生成三氧化硫，故D錯誤；故選A。7. 已知碳碳單鍵可繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn),某烴的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示,下列說法中正確的是 A該物質(zhì)所有原子均可共面 B分子中至少有10個碳原子處于同一平面上 C分子中至少有11個碳原子處于同一平面上 D該烴與苯互為同系物參考答案：C略8. 不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是A. Cl2與H2S溶液發(fā)生置換反應(yīng)B. HCl是強酸，H2S是弱酸C. 單質(zhì)S與Fe反應(yīng)生成FeS

8、，而Cl2與其反應(yīng)生成FeCl3D. HCl比H2S更穩(wěn)定參考答案：B【詳解】A. Cl2與H2S溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)硫，根據(jù)強者置換弱者可知氯元素的非金屬性比硫元素強，A不選；B. 非金屬性強弱與氫化物的酸性強弱沒有關(guān)系，即HCl是強酸，H2S是弱酸不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強，B選；C. 單質(zhì)S與Fe反應(yīng)生成FeS，而Cl2與其反應(yīng)生成FeCl3，這說明氯氣更易得到電子，因此能說明氯元素的非金屬性比硫元素強，C不選；D. 非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則HCl比H2S更穩(wěn)定能說明氯元素的非金屬性比硫元素強，D不選；答案選B?！军c睛】掌握非金屬性強弱的判斷依據(jù)是解答的關(guān)鍵，注意判斷元

9、素金屬性(或非金屬性)的強弱的方法很多，但也不能濫用，有些是不能作為判斷依據(jù)的，如：通常根據(jù)元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得、失電子的難易判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，而不是根據(jù)得、失電子的多少。通常根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強弱來判斷。9. 下列化合物分別與溴（鐵作催化劑）反應(yīng)，苯環(huán)上的氫原子被取代，所得一溴代物有三種同分異構(gòu)體的是（）A BCD參考答案：AB解：A、根據(jù)對稱法，分子中苯環(huán)上有3種氫原子，苯環(huán)上的一溴代物有3種同分異構(gòu)體，故A正確；B、根據(jù)對稱法，分子中苯環(huán)上有3種氫原子，苯環(huán)上的一溴代物有3種同分異構(gòu)體，故B

10、正確；C、根據(jù)對稱法，分子中苯環(huán)上有2種氫原子，苯環(huán)上的一溴代物有2種同分異構(gòu)體，故C錯誤；D、根據(jù)對稱法，分子中苯環(huán)上有1種氫原子，苯環(huán)上的一溴代物有1種同分異構(gòu)體，故D錯誤；故選AB10. 在一定條件下，RO與R可發(fā)生反應(yīng)：RO5R6H= 3R23H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是A元素R位于周期表中第A族BRO中的R只能被還原CR2在常溫常壓下一定是氣體D若1 mol RO參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5 mol參考答案：D略11. 常溫常壓下，取四支完全一樣的針筒，分別充入等質(zhì)量的CH4、O2、CO2、SO2四種氣體，其中充裝SO2的是 ( )A. B. C. D. 參考答

11、案：A【詳解】在質(zhì)量相等的情況下，用n=分別計算四種氣體的物質(zhì)的量，因為M(摩爾質(zhì)量)各不相同，（SO2）（CO2） (O2) (CH4)，所以，當(dāng)質(zhì)量相同時有：n(CH4) n(O2)n（CO2）n（SO2），二氧化硫的物質(zhì)的量最小，體積最小，故選A。所以本題答案為A。【點睛】由阿伏伽德羅定律可知，在相同的溫度、壓強條件下，氣體的體積和物質(zhì)的量成正比。物質(zhì)的量越大，氣體體積越大，物質(zhì)的量越小，氣體體積越小。12. 對于A2 + 3B2=2C的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（ ）Av(B2) =0.9mol/(L?s) Bv(A2) =0.5mol/(L?s)Cv(C)

12、=0.62mol/(L?s) Dv(B2) =4.2mol/(L?min)參考答案：B略13. 下列說法正確的是()。A不管什么反應(yīng)使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率B可逆反應(yīng)A(g) B(g)C(g)，增大壓強正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大C對達(dá)到平衡的一個放熱的可逆反應(yīng)，若降低溫度正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素參考答案：D解析可逆反應(yīng)增大壓強正逆反應(yīng)速率都增加，若降低溫度正逆反應(yīng)速率都減?。淮呋瘎┯姓?fù)之分。14. 某烷烴和烯烴的混合氣體的密度是1.07g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該烷烴和烯烴的體積比是4:1，這兩種烴是 （ ）A. CH4、C2H4 B

13、. CH4、 C4H8 C. CH4、C3H6 D. C2H6、C2H4參考答案：B略15. 鋁在人體中積累可使人慢性中毒，世界衛(wèi)生組織將鋁確定為食品污染源之一而加以控制。鋁在下列使用場合中，必須加以控制的是 A制造炊具 B制防銹油漆 C制牙膏皮 D煉鋁廠制造鋁錠參考答案：AC二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某學(xué)習(xí)小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。已知：己知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O 請回答：（1）實驗中儀器的名稱：A_，B_。（2）與的操作名稱_（填“相同”或“不相同”）（3）步驟X為向海帶原液中滴加0.0100mol/LAgNO3

14、溶液，當(dāng)海帶原液中不再生成沉淀時，消耗 AgNO3溶液20.00mL，計算得海帶中碘的百分含量為_。（4）步驟Y中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_。（5）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是_。（6）下列有關(guān)步驟Z的說法，正確的是_。A應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積 B將碘轉(zhuǎn)化成離子進入水層CNaOH溶液可以由乙醇代替參考答案：(1)坩堝 500 mL容量瓶 (2)相同 (3)1.27% (4)液體分為上下兩層，下層呈紫紅色 (5)碘易升華，會導(dǎo)致碘的損失 (6)AB三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 為緩解能源危機，能源專家想出了利用太陽能促使燃料循環(huán)利用的構(gòu)想圖：當(dāng)前，科學(xué)家還未實

15、現(xiàn)這一構(gòu)想，但大自然已經(jīng)解決了這個問題，綠色植物的光合作用就是在日光作用下，利用太陽能把二氧化碳和水轉(zhuǎn)變成葡萄糖。（1）如上述構(gòu)想成立，試寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）實現(xiàn)上述構(gòu)想的關(guān)鍵問題是什么？參考答案：（1）2CO22CO+O22H2O2H2+O2CO2+2 H2OCH4+2O22CO2+4H2O2CH3OH+3O22N2+6H2O4NH3+3O2(2)關(guān)鍵問題是如何使燃燒產(chǎn)物吸收太陽能，所以需要研究新型高效吸收材料。18. 由若干種可溶性物質(zhì)組成的固體混合物X，可能含有的陽離子和陰離子分別是：陽離子Na+Mg2+Al3+Ag+Ba2+陰離子OH-Cl- SO42- CO32-為了鑒定

16、其中的離子，現(xiàn)進行如下實驗，試根據(jù)實驗現(xiàn)象和要求填空。(1)取少許該白色固體加水溶解，最后得到無色溶液；用pH試紙檢測得到溶液顯示強堿性。則X中一定不存在的離子是_。(2)向溶液中滴加鹽酸溶液，剛開始無沉淀，后有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，并有無色無味氣體逸出。則由(1)和(2)可得出的結(jié)論是：X中一定存在的離子有_；又可確定X中一定不存在的離子有_。(3)若組成X的物質(zhì)有三種（均為常見物質(zhì)），則可能是(用化學(xué)式表示，寫出一組即可) _。(4)尚待檢驗的陰離子是 ，簡述檢驗方法： 參考答案：(1) _Mg2+、Ag+_ _。(2) _Al3+，CO32-_； _Ba2+_。(3)NaOH _ Na2CO3 AlCl3 _ _。(4)尚待檢驗的離子是 Cl-、SO42- ，先加入足量Ba(NO3)2,有白色沉淀，過濾后加入AgNO3，有白色沉淀，可以證明19. （18分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩