四川省德陽(yáng)市雒城第三中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試卷含解析

1、四川省德陽(yáng)市雒城第三中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A用潔凈的鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色原溶液中有Na+，無(wú)K+B向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深證明鹽類的水解是吸熱反應(yīng)C將SO2通入KMnO4(H+)溶液中驗(yàn)證SO2具有漂白性D硅酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液變紅，再滴加稀鹽酸，溶液紅色變淺直至消失證明非金屬性：ClSi參考答案：B2. 能大量共存于同一溶液中，但當(dāng)使溶液pH=0時(shí)會(huì)

2、放出氣體，當(dāng)pH=14時(shí)又會(huì)產(chǎn)生白色沉淀的是（）AFe3+、Ba2+、K+、HCO3、SCN、Cl BMg2+、Na+、K+、SO42、Br、HSO3CBa2+、Al3+、K+、Cl、HCO3、NO3 DFe3+、Na+、NH4+、SO42、NO3、Cl參考答案：B考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題 .專題：離子反應(yīng)專題分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、發(fā)生相互促進(jìn)水解、不能結(jié)合生成絡(luò)離子等，則離子大量共存，結(jié)合pH=0時(shí)會(huì)放出氣體，當(dāng)pH=14時(shí)又會(huì)產(chǎn)生白色沉淀來(lái)解答解答：解：AFe3+、HCO3發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)，F(xiàn)e3+、SCN結(jié)合生成絡(luò)離子，不能大量共存，故A不選

3、；B該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且pH=0與HSO3反應(yīng)生成二氧化硫氣體，pH=14時(shí)與Mg2+結(jié)合生成沉淀，故B選；CAl3+、HCO3發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)，不能大量共存，故C不選；D該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但酸性溶液中不生成氣體，故D不選；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息、溶液的酸堿性及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大3. 在托盤天平的兩盤中各放入同濃度同體積的足量稀硫酸，分別加入0.1mol兩種金屬，反應(yīng)后需在游碼中拔動(dòng)0.2個(gè)大格后，天平才能恢復(fù)平衡。兩金屬是（ ）（A）鎂和鋁 （B）鐵和鋁 （C）鎂和鈉

4、（D）鐵和銅參考答案：A略4. 下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )A已知25時(shí)NH4CN溶液顯堿性，則25時(shí)的電離平衡常數(shù)K(NH3H2O)K(HCN)B由水電離出的c(H+)=10-12molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存C已知Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010 molL-1溶液中逐滴加入0.010molL-1的AgNO3溶液時(shí)，CrO42-先產(chǎn)生沉淀D常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na+)c(CH3COO-)參考答案：A試題分析：A25時(shí)NH

5、4CN水溶液顯堿性，說(shuō)明CN-的水解程度大于NH4+的水解程度，則HCN電離程度小于NH3?H2O電離程度，因此25時(shí)的電離常數(shù)K（NH3?H2O）K（HCN），A正確；B由水電離出的c(H)=10-12mol?L-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，HCO3-與氫離子和氫氧根離子均反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，B錯(cuò)誤；C析出沉淀時(shí)，AgCl溶液中c(Ag+)=mol/L=1.5610-8mol/L，Ag2CrO4溶液中c(Ag+)=mol/L=310-5，c(Ag+)越小，則越先生成沉淀，所以2種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)镃l-、CrO4，C錯(cuò)誤；D常溫下pH=7的CH3COOH和NaO

6、H混合溶液中，c(H)=c(OH)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na)=c(CH3COO)，D錯(cuò)誤，答案選A。5. 等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別在相同體積的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別為a molL1和bmolL1，則a與b的關(guān)系為Aab Ba2b C2ab Da5b參考答案：C略6. 室溫下，0.1mol?L1的NaHB溶液中c（H+）c（OH）則下列關(guān)系中一定正確的是（）Ac（Na+）+c（H+）=c（HB）+2c（B2）Bc（H+）?c（OH）=1014Cc（Na+）=c（B2）+c（HB）D溶液的pH=1參考答案：B考點(diǎn)：離子濃度大小的比較 專題：

7、電離平衡與溶液的pH專題分析：0.1mol?L1的NaHB溶液中c（H+）c（OH），說(shuō)明HB電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒和物料守恒解答該題解答：解；A溶液存在電荷守恒，應(yīng)為c（Na+）+c（H+）=c（HB）+2c（B2）+c（OH），故A錯(cuò)誤；B常溫下，水的離子積常數(shù)K=c（H+）?c（OH）=1014，故B正確；C由物料守恒可知c（Na+）=c（B2）+c（HB）+c（H2B），故C錯(cuò)誤；DHB電離程度未知，則溶液的pH不一定為1，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度不大，注意題給信息，由信息作出正確的判斷，該題中注意電荷守恒和物料守恒的應(yīng)用7. 參

8、考答案：A8. 化學(xué)與生活、科技關(guān)系密切。下列有關(guān)敘述正確的是A. 液氨可用作制冷劑是因?yàn)槠淦瘯r(shí)可放出大量的熱B. 二氧化硅可制玻璃、單質(zhì)硅、光導(dǎo)纖維C. 鋼制品、鋁制品在日常生活中被廣泛應(yīng)用是因?yàn)殍F、鋁為活潑金屬D. 久置的漂白粉變質(zhì)是因?yàn)槠追叟c空氣中的O2反應(yīng)參考答案：B液氨可用作制冷劑是因?yàn)槠淦瘯r(shí)可吸收大量的熱，故A錯(cuò)誤；二氧化硅是制玻璃、單質(zhì)硅、光導(dǎo)纖維的原料，故B正確；鐵、鋁在日常生活中被廣泛應(yīng)是因?yàn)楹辖鹩捕却?、耐腐蝕，故C錯(cuò)誤；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉失效的原因是Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，2HClO2HClO2，故錯(cuò)誤。9. 下列敘

9、述正確的是A在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原 B元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可能被還原 C失電子難的原子，獲得電子的能力一定強(qiáng) D有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)參考答案：B10. X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 molL-1丁溶液的pH為13（25）。下列正確的是（ ）A原子半徑：WZYXBY元素在周期表中的位置為第三周期第A族C1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1 mol

10、電子D1.0 L 0.1 molL-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 mol參考答案：C略11. 下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無(wú)論哪種過(guò)量，都可以用同一個(gè)離子方程式表示的是（）碳酸鈉溶液與鹽酸 偏鋁酸鈉溶液與鹽酸 二氧化碳與氫氧化鈉溶液硝酸銀溶液和氨水 氯化鋁與氨水 碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水A B C僅有 D參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書寫專題：離子反應(yīng)專題分析：碳酸鈉溶液與鹽酸，前者過(guò)量生成碳酸氫鈉和氯化鈉，后者過(guò)量生成氯化鈉、水和二氧化碳；偏鋁酸鈉溶液與鹽酸，根據(jù)氫氧化鋁的兩性分析，生成的氫氧化鋁可以溶解在強(qiáng)酸中；二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和過(guò)量二氧化碳反應(yīng)也可以

11、生成碳酸氫鈉；硝酸銀溶液與氨水反應(yīng)，氨水多時(shí)生成銀氨溶液，氨水少時(shí)生成氫氧化銀沉淀；Al（OH）3不溶于過(guò)量的氨水；酸式鹽和對(duì)應(yīng)堿的反應(yīng)，前者過(guò)量，生成的碳酸根離子過(guò)量，后者過(guò)量，氫氧根離子過(guò)量解答：解：碳酸鈉溶液與鹽酸，前者過(guò)量，反應(yīng)為：CO32+H+=HCO3；后者過(guò)量，即碳酸鈉少量，發(fā)生反應(yīng)為：CO32+2H+=CO2+H2O，所以量不同，反應(yīng)不同，故錯(cuò)誤；偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，前者過(guò)量，反應(yīng)為：AlO2+H+H2OAl（OH）3產(chǎn)生白色沉淀，后者過(guò)量發(fā)生AlO2+H+H2OAl（OH）3，Al（OH）3+3H+Al3+3H2O，量不同，生成產(chǎn)物不同，故錯(cuò)誤；氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳

12、反應(yīng)生成碳酸鈉，CO2+2OH=CO32+H2O，碳酸鈉和過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，與量有關(guān)，OH+CO2=HCO3，故錯(cuò)誤；硝酸銀中滴氨水是銀氨溶液的配制，先產(chǎn)生白色氫氧化銀沉淀，繼續(xù)滴加，形成配合物銀氨絡(luò)離子（銀氨溶液）使沉淀溶解先發(fā)生：Ag +NH3?H2O=AgOH+NH4+，后發(fā)生：AgOH+2NH3?H2O=Ag（NH3）2+OH+2H2O；氨水中滴硝酸銀，一開始就產(chǎn)生銀氨溶液（氨水過(guò)量），量不同，生成產(chǎn)物不同，故錯(cuò)誤；Al（OH）3不溶于過(guò)量的氨水，所以與量無(wú)關(guān)，離子方程式為：Al3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3 NH4+，故正確；碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水的反應(yīng)：前者

13、過(guò)量，2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+CO32+2H2O，后者過(guò)量，HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O，量不同，生成產(chǎn)物不同，故錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書寫，關(guān)鍵是熟練掌握離子的性質(zhì)和產(chǎn)物與過(guò)量試劑的后續(xù)反應(yīng)的性質(zhì)，題目難度較大12. 能用離子方程式“HOH H2O”表示的化學(xué)反應(yīng)是（ ）。A CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O B 2KOH+MgCl2= 2KCl+Mg（OH）2 C Ba（OH）2 + H2SO4 = BaSO4+2H2O D NaOH + HCl = NaCl+ H2O參考答案：D略13. 下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是 A

14、將水加熱到120，pH=6：c（OH-） c（Na+） C0.l moIL-1的硫酸銨溶液中：c（NH4+） c（SO42-） c（H+） DpH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c（OH-）= c（H+）參考答案：C略14. 下列有機(jī)化合物中沸點(diǎn)最高的是A乙烷B乙烯C乙醇D乙酸參考答案：D四項(xiàng)中，C、D兩項(xiàng)為液態(tài)，沸點(diǎn)明顯要高，但學(xué)生只注意了乙醇的氫鍵，易失誤。15. 下列說(shuō)法正確的是 （ ）A將氯化鋁和硫酸鋁溶液蒸干灼燒后均得到氧化鋁B向足量飽和石灰水中加入0.56 g CaO，可得固體0.74 gC由堿金屬元素形成的單質(zhì)熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增逐漸降低D向稀醋酸中加入醋酸鈉固體，

15、溶液pH升高的主要原因是醋酸鈉水解呈堿性參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （2007江蘇卷）18.酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)： CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O 請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：(1)欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有 、 等。(2)若用上圖所示裝置來(lái)制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為 、 等。(3)此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，可能會(huì)造成 、 等問(wèn)題。(4)目前對(duì)該反應(yīng)的催化劑進(jìn)行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應(yīng)的催化劑

16、，且能重復(fù)使用。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示(乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合)同一反應(yīng)時(shí)間同一反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度/轉(zhuǎn)化率(%)選擇性(%)*反應(yīng)時(shí)間/h轉(zhuǎn)化率(%)選擇性(%)4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100*選擇性100%表示反應(yīng)生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列 (填字母)為該反應(yīng)的最佳條件。A.120，4h B.80，2h C.60，4h D.40，3h 當(dāng)反應(yīng)溫度達(dá)到120時(shí)，反應(yīng)選擇性降低的原因可能為 _。參考答案：(1)增大乙醇的濃度 移去生成物(2)原料來(lái)不及反應(yīng)就被蒸出 溫度過(guò)高

17、，發(fā)生了副反應(yīng) 冷凝效果不好，部分產(chǎn)物揮發(fā)了(任填兩種)(3)產(chǎn)生大量的酸性廢液(或造成環(huán)境污染) 部分原料炭化 催化劑重復(fù)使用困難 催化效果不理想(任填兩種)(4)C 乙醇脫水生成了乙醚 本題為實(shí)驗(yàn)探究題，主要考查考生對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及影響化學(xué)平衡因素的掌握程度。(1)由于酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故可采用增大乙醇的濃度或降低乙酸乙酯的濃度(如移去)，或移去H2O等措施。(2)乙酸乙酯產(chǎn)率低可從試劑和裝置兩個(gè)方面來(lái)考慮，試劑方面可能是反應(yīng)物來(lái)不及反應(yīng)就被蒸出或反應(yīng)溫度過(guò)高發(fā)生了副反應(yīng)；從裝置來(lái)看則可能是冷凝效果不好，部分產(chǎn)品揮發(fā)了等。(3)

18、由于濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性和脫水性，故可造成一方面產(chǎn)生酸性廢氣，同時(shí)使部分原料炭化，甚至?xí)a(chǎn)生SO2等大氣污染物，當(dāng)然催化劑的重復(fù)使用也較困難，催化效率也不高等都是需要解決的問(wèn)題。(4)由表中數(shù)據(jù)可以看出，溫度升高轉(zhuǎn)化率越高，但在120 有副反應(yīng)發(fā)生，反應(yīng)時(shí)間越長(zhǎng)，轉(zhuǎn)化率越高；但溫度高能耗高，時(shí)間長(zhǎng)單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)量低，綜合考慮本題答案為C。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 下列推斷正確的是（）A某物質(zhì)既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液，則該物質(zhì)一定是Al2O3B某氣體只含C、H兩種元素，且質(zhì)量之比為6：1，則該氣體一定為純凈物CSO2通入品紅溶液中，溶液褪色，則SO2通入紫色石蕊

19、試液中，溶液也褪色D濃硝酸在光照條件下變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸參考答案：D【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)【分析】A既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)有Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸等；B某氣體只含C、H兩種元素，且質(zhì)量之比為6：1，則該物質(zhì)的通式為CnH2n；CSO2不能漂白紫色石蕊溶液；D硝酸分解生成二氧化氮，二氧化氮溶解在硝酸中【解答】解：A既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)有Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸等，所以某物質(zhì)既能溶于鹽酸，又能溶

20、于NaOH溶液，則該物質(zhì)不一定是Al2O3，故A錯(cuò)誤；B某氣體只含C、H兩種元素，且質(zhì)量之比為6：1，則該物質(zhì)的通式為CnH2n，所以可能是一種物質(zhì)，也可能是多種物質(zhì)，故B錯(cuò)誤CSO2不能漂白紫色石蕊溶液，SO2通入紫色石蕊溶液，溶液會(huì)變紅色，故C錯(cuò)誤；D硝酸分解生成二氧化氮，二氧化氮溶解在硝酸中，二氧化氮為紅棕色，所以硝酸會(huì)變黃，故D正確故選D18. 高分子化合物PA66的合成路線如下：已知：（1）A屬于芳香化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（2）的化學(xué)方程式是_。（3）C中所含官能團(tuán)的名稱是_。（4）的反應(yīng)條件是_。（5）的化學(xué)方程式是_。（6）有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的有_種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_i為鏈狀化合物且無(wú)支鏈；ii為反式結(jié)構(gòu)；II