四川省宜賓市草堂中學2022年高一化學上學期期末試卷含解析

1、四川省宜賓市草堂中學2022年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”對應關系正確的是實驗操作及現(xiàn)象實驗結淪A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫色消失H2O2具有氧化性B氯氣通入品紅溶液中，溶液褪色氯氣具有漂白性C將NaOH濃溶液滴加到飽和FeC13溶液中呈紅褐色制Fe(OH)3膠體D向某溶液加入NaOH并微熱，產(chǎn)生能夠使?jié)駶櫟募t色，石蕊試紙變藍的無色氣體該溶液中一定含有NH4+參考答案：DA酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，發(fā)生氧化還原反應，Mn元素的

2、化合價降低，MnO4-轉化為Mn2+紫色消失，H2O2中氧元素化合價升高被氧化，具有還原性，選項A錯誤；B、氯水中含HClO，具有漂白性，則通入品紅溶液中，品紅褪色，而不是氯氣具有漂白性，選項B錯誤；C、將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中，生成氫氧化鐵沉淀，制備氫氧化鐵膠體，應在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，選項C錯誤；D、使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，證明銨鹽與強堿共熱產(chǎn)生氨氣，則該溶液中一定含有NH4+，選項D正確。答案選D。2. 可以用下圖所示裝置收集并干燥的氣體是A、H2B、NH3 C、Cl2 D、SO2參考答案：A3. 元素X原子的最外層有1個電子，元素Y原子的最外層有6

3、個電子，這兩種元素形成的化合物（）A. 只能是離子化合物X2YB. 只能是共價化合物X2Y2C. 既可能是離子化合物也可能是共價化合物D. 形成的化合物無論是X2Y還是X2Y2 原子都達到了8電子穩(wěn)定結構參考答案：C試題分析：根據(jù)X、Y的最外層電子數(shù)判斷X的最高價為+1價，Y的最高價為+6價，則X是第IA族元素，Y是第VIA族元素。A、這兩種元素可形成共價化合物H2S，錯誤；B、這兩種化合物還可形成離子化合物Na2O2，錯誤；C、根據(jù)A、B的分析，兩種元素既可能形成離子化合物也可能形成共價化合物，正確；D、形成的化合物中X原子不一定達到8電子結構，如X是H元素時，錯誤，答案選C。4. 設NA為

4、阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等1L 2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA標準狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA32g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NAA B C D參考答案：D略5. 下列說法不正確的是 ( )A. 等體積、濃度均為1 mol?L-1的磷酸溶液和鹽酸，含有的氫元素質量之比為31B. 1 mol O3和1.5 mol O2含有相等的氧原子數(shù)C. 1 mol O2中含有1.2041024個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4 LD. 等物質的量的干

5、冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含的碳原子數(shù)之比為16，氧原子數(shù)之比為13參考答案：AA在磷酸和鹽酸溶液中，除了磷酸、HCl含有H元素外，水也含H元素，故等體積、等濃度的磷酸溶液和鹽酸溶液中，溶液中的H元素的質量之比不是3：1，故A錯誤；B臭氧為三原子分子，氧氣為雙原子分子，1molO3含有氧原子物質的量為3mol，1.5molO2含有氧原子物質的量為1.5mol2=3mol，所以二者含有相等的氧原子數(shù)，故B正確；C.1molO2中含有2mol氧原子，個數(shù)為1.2041024，在標準狀況下占有體積為：1mol22.4L/mol=22.4L，故C正確；D.1個二氧化碳含有1個碳原子，2個氧原子，

6、1個葡萄糖分子含有6個碳原子，6個氧原子，則1mol二氧化碳含有1mol碳原子，2mol氧原子，1mol葡萄糖分子含有6mol碳原子，6mol氧原子，二者所含的碳原子數(shù)之比為1：6，氧原子數(shù)之比為1：3，故D正確；故選A。6. 認識反應條件對化學反應的影響，對學好化學具有重要意義。下列說法中正確的是A. 鎂在空氣中或純凈氧氣中燃燒的產(chǎn)物都只有MgOB. 鈉在敞口容器中存放或在空氣中燃燒的產(chǎn)物都是Na2O2C. 將四氧化三鐵溶解于過量的硝酸中，所得溶液中含有Fe3+、Fe2+D. 氯化鋁和過量的氨水反應一定得到Al(OH)3沉淀參考答案：DA鎂在空氣中燃燒除與氧氣反應生成MgO外，還與氮氣反應生

7、成Mg3N2、與CO2反應生成MgO和單質碳，A錯誤；B鈉在敞口容器中存放生成Na2O，在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Na2O2，B錯誤；C由于硝酸具有強氧化性，能將Fe2氧化成Fe3，所以將四氧化三鐵溶解于過量的硝酸中，所得溶液中無Fe2，C錯誤；DAl(OH)3具有兩性能溶解于強堿溶液、不溶于弱堿氨水，氯化鋁和過量的氨水反應一定得到Al(OH)3沉淀，D正確。答案選D。點睛：由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，因此制備氫氧化鋁時要注意試劑的選擇，常見的種方法有：Al3與氨水反應：Al33NH3H2O3NH4Al(OH)3；AlO2溶液中通CO2：AlO2CO2(過量)2H2OHCO3Al(OH)3；可溶性鋁

8、鹽和偏鋁酸的鹽混合：Al33AlO26H2O4Al(OH)3。7. 下列有關化學反應速率的敘述正確的是( )A. 通常用反應物或生成物的質量變化來表示化學反應速率B. 對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象越明顯C. 在密閉容器中進行的反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，增加C(s)的量速率不變D. 某化學反應速率為0.5mol/(Ls)是指該反應在1s時某物質的濃度為0.5mol/L參考答案：CA化學反應速率為單位時間內濃度的變化量，則化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示，A錯誤；B反應速率與現(xiàn)象無關，反應速率快的，現(xiàn)象可能明顯，也可能不

9、明顯，B錯誤；C增加固體C(s)的量速率不變，C正確；D因化學反應速率為平均速率，則化學反應速率為0.5mol/（L?s）是指1s內該物質的濃度變化量為0.5mol/L，D錯誤；答案選C。點睛：掌握化學反應速率的含義、計算方法是解答的關鍵，注意化學反應速率是一段時間內的平均速率，且無論用反應物還是用生成物表示均取正值。其次在一定溫度下，固體和純液體物質，改變其用量，不影響化學反應速率。最后同一化學反應在相同條件下，用反應物或生成物物質的量濃度在單位時間內的變化表示化學反應速率值，不同物質表示反應速率數(shù)值不同，但意義相同。8. 磁流體是電子材料的新秀，它既有固體的磁性，又有液體的流動性，制備時將

10、含等物質的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可產(chǎn)生黑色的、分散質粒子的直徑為5.5nm36nm的磁流體，下列說法中正確的是A所得到的分散系為濁液 B該分散系的分散質為Fe(OH) 3C用一束光照射該分散系，可以看到一條光亮的“通路” D該分散系極不穩(wěn)定參考答案：C略9. 將1 L乙烯與氫氣的混合氣體在催化劑作用下充分反應后，其體積變?yōu)閥 L（相同條件下測定）。若原混合氣體中乙烯的體積分數(shù)為x %，則x與y的關系不可能的是（ ）A y = x % B. y = 1x % C y = 1x % = 0,5 y = 1x % 0.5參考答

11、案：D略10. 下列氣體中，不會造成空氣污染的是（）A氮氣B一氧化氮C二氧化氮D二氧化硫參考答案：A【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理【分析】氮氣為空氣的主要成分，不是污染物，而NO、NO2、SO2都有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，以此來解答【解答】解：A氮氣為空氣的主要成分，無毒，不會造成空氣污染，故A正確；BNO有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，故B錯誤；CNO2有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，故C錯誤；DSO2有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，故D錯誤；故選A11. 根據(jù)元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是A氧 B氟 C碳 D 氮參考答案：B略12. 一定溫度下，在體

12、積為2L的恒容密閉容器中，某一反應中X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是A.該反應的化學方程式為2X=3Y+ZB.tmin時，正、逆反應都不再繼續(xù)進行，反應達到平衡狀態(tài)C.若t=4，則0t時間段內X的平均反應速率為0.1mol/(Lmin)D.保持溫度、體積不變，t時刻時向容器中充入1molHe使壓強增大，則該反應的正、逆反應速率都增大參考答案：C13. 下列有關能源的說法錯誤的是( )A.天然氣，煤，石油等化石燃料都屬于不可再生能源B.在即將到來的新能源時代，核能、太陽能、氫能等將成為主要能源C.月球土壤中含有豐富的質量數(shù)為3的氦，它可作為未來核能的重要原料

13、D.通過火力發(fā)電得到的電能是一次能源參考答案：D14. “綠色化學” 特點之一是：提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實現(xiàn)“零排放”。以下反應不符合綠色化學原子經(jīng)濟性要求的是A乙烯聚合為聚乙烯高分子材料 B乙烯水化法制得乙醇C乙烯與氯化氫反應制備一氯乙烷D乙烯與氫氣反應后，再與氯氣光照取代制備一氯乙烷參考答案：D15. 下列說法正確的是A. 元素周期表有7個周期、18個族 B. 天然氣是一種清潔的化石燃料C. 工業(yè)上常用電解NaCl溶液的方法制取金屬鈉 D. 石油的分餾產(chǎn)物很多，屬于化學變化參考答案：BA. 元素周期表有7個周期、16個族，A錯誤；B. 天然氣的主要成分是

14、甲烷，是一種清潔的化石燃料，B正確；C. 鈉是活潑的金屬，工業(yè)上常用電解熔融NaCl的方法制取金屬鈉，C錯誤；D. 石油的分餾屬于物理變化，D錯誤，答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某班同學用如圖所示的裝置測定空氣里氧氣的含量。藥匙上放少量鈉，燒杯中裝滿水，先用彈簧夾夾住橡膠管。點燃鈉，伸入瓶中并塞上瓶塞。待鈉熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察廣口瓶內水面變化情況。（1）寫出燃燒匙中發(fā)生反應的化學方程式： ，將該生成物伸入瓶底的水中，生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質的量之比為： 。（2）實驗完畢，廣口瓶內水面上升明顯小于空氣體積的1/5，對這一現(xiàn)象解釋正確的是： a該同學可能未

15、塞緊瓶塞，導致鈉熄滅時外界空氣進入瓶內b該同學可能使用鈉的量不足c該同學可能沒夾緊彈簧夾，鈉燃燒時部分空氣受熱從導管逸出d該同學可能插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞前瓶內部分空氣受熱逸出參考答案：（1）2Na+O2Na2O2；1:2 （2）ab三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 有機化合物的結構簡式可進一步簡化，如：寫出下列物質的分子式： 參考答案：18. 有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、 KC1、Na2SO4、MgC12、KNO3中的某幾種，現(xiàn)進行如下實驗：將混合物溶于水，得到無色透明溶液。取少量上述溶液兩份，其中一份加人BaC12溶液，立

16、即產(chǎn)生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象回答：(1)原混合物中肯定沒有_；(2)原混合物中肯定有_；(3)不能確定是否含有 _。參考答案：(1) CuSO4、CaCO3、Na2CO3 (2) Na2SO4、MgCl2 (3) KNO3、NaCl、KCl解析：溶于水得到無色透明的溶液，可以排除CuSO4、CaCO3的存在；一份加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，說明含硫酸根離子；另一份中加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，說明一定含有MgCl2，排除Na2CO3的存在；溶液中的KNO3、NaCl、KCl三種物質不能確定是否存在；(1)原混合物中肯定沒有CuSO4、CaCO3、Na2CO3；(2)原混合物中肯定有Na2SO4、MgCl2；(3)不能確定是否含有KNO3、NaCl、KCl。19. (9分)我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，下圖是海水綜合利用的一個方面。請回答下列問題：(1)步主要反應的的離子方程式：_。(2)分離出氫氧化鎂的操作為_，第步需要加入_。(3)將粗食鹽中含有的Mg2+、Ca2+和SO42等雜質除去，加入的試劑有(按加入順序填入)_(只要求填一組合理的答案即可) 。(4)產(chǎn)物氫氣在_極生成，若電解食鹽水時消耗Na