四川省宜賓市文化體育中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、四川省宜賓市文化體育中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 解熱鎮(zhèn)痛藥Aspirin的結(jié)構(gòu)式為 ，1 mol Aspirin在加熱情況下與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗NaOH物質(zhì)的量為 ( ) A1 mol B2 mol C3 mol D4 mol參考答案：C略2. 下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)的方法正確的是 AN2(O2)：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體 BCO2(HCl)：通過飽和NaOH溶液，收集氣體 CFeCl2(FeCl3):加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后過濾 DKCl (MgCl2):加入適量Na

2、OH溶液，過濾參考答案：C略3. 有X、Y兩種元素，原子序數(shù)20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是（） A若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿 B若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性 C若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2 D若Y的最高正價(jià)為+m，則X的最高正價(jià)一定為+m 參考答案：答案：A解析：本題考查了元素周期律的應(yīng)用。4. （2008全國）下列敘述中正確的是 A.NH3、CO、CO2都是極性分子B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

3、D.CS2、H2O、C2H2都是直線型分子參考答案：BCO2是非極性分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CH4含有CH鍵，CCl4含有CCl鍵，CH鍵、CCl鍵都為極性鍵，CH4、CCl4都是非極性分子，B項(xiàng)正確；HF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性逐漸減弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O為V形分子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5. 下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A. 乙烯水化生成乙醇屬于取代反應(yīng)B. 乙醇與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成乙醛C. 油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，常用來制取肥皂D. 硝酸可以使蛋白質(zhì)變黃，能用來鑒別所有的蛋白質(zhì)參考答案：CA. 乙烯與水加成生成乙醇，屬于加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、乙醇與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成乙酸，不是乙醛，故B錯(cuò)

4、誤；C油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，工業(yè)生產(chǎn)中常用此反應(yīng)來制取肥皂，故C正確；D、蛋白質(zhì)可以跟許多試劑發(fā)生顏色反應(yīng)。例如在雞蛋白溶液中滴入濃硝酸，則雞蛋白溶液呈黃色。這是由于蛋白質(zhì)(含苯環(huán)結(jié)構(gòu))與濃硝酸發(fā)生了顏色反應(yīng)的緣故，可用來鑒別部分蛋白質(zhì)，不是所有蛋白質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C。6. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說法中正確的是（ ）A.鉛筆芯的原材料為鉛，兒童使用鉛筆是如果用嘴吮吸能夠引起鉛中毒B.“輕軌電車”是一種交通工具，當(dāng)電車啟動(dòng)時(shí)，電車電刷與導(dǎo)線的接觸點(diǎn)上由于摩擦?xí)a(chǎn)生高溫，因此接觸點(diǎn)上的材料應(yīng)該選用耐高溫、能導(dǎo)電的物質(zhì)，石墨恰好合適C.為防止中秋月餅等富含脂質(zhì)食品氧

5、化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰D.雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑，說明H2O2對人體無害參考答案：B7. 下列說法正確的是A光導(dǎo)纖維的主要成分是硅，可廣泛用于通信和醫(yī)療領(lǐng)域B水晶和金剛石都是由碳元素組成的寶石C氮化硅、光導(dǎo)纖維、氧化鋁陶瓷等屬于新型無機(jī)非金屬材料D合金的熔點(diǎn)一般比組成合金的各成分金屬高 參考答案：C略8. 據(jù)報(bào)道，美國科學(xué)家于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其極強(qiáng)的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對它的結(jié)構(gòu)尚不完全清楚，只知道“N5”實(shí)際上是帶電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個(gè)N排列成“V”形。如果“N5”分子中的5個(gè)N原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

6、，且含有2個(gè)“NN”叁鍵，則“N5”分子碎片所帶電荷是A1 B2 C1 D2參考答案：A略9. 用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是 A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為g/L的某氣體純凈物一個(gè)分子的質(zhì)量為22.4/ NA gB.15 g 甲基(CH3)所含電子數(shù)為 10NA C .1 molC6H14分子中共價(jià)鍵總數(shù)為 20NAD .常溫常壓下，6.4 g氧氣和臭氧中含有的分子總數(shù)為0.2NA參考答案：A略10. 下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是AK、ClO、Ba2、HCO3 BNa、Al3、NO3、SO42CFe3、K、SCN、Cl DMg2、NH4、Fe2、NO3參考答案：B略11

7、. 除去SO2中混有的SO3氣體，不能選用的試劑是 A98.3%H2SO4 B. BaCl2溶液 C. 飽和NaHSO3溶液 D. 飽和NaHCO3溶液參考答案：D略12. 在25時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：下列說法錯(cuò)誤的是：A反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50B反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)參考答案：C 解析：題中有一明顯的錯(cuò)誤，就是C選項(xiàng)中平衡常數(shù)增大，增大壓強(qiáng)不可能使平衡常數(shù)增大。其他選項(xiàng)均為平衡中的基礎(chǔ)計(jì)算和基礎(chǔ)知識，關(guān)鍵是根據(jù)表中數(shù)據(jù)（0.1-0.05）(0

8、.2-0.05) (0.1-0)=132可推導(dǎo)出：X+3Y2Z。13. 下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)Ksp（25）,下列說法不正確的是化學(xué)式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.410-101.410-56.310-507.710-138.5110-16A25時(shí)五種銀鹽的飽和溶液中，c(Ag+)最大的是Ag2SO4溶液B在氯化銀的懸濁液中加入Na2S溶液可以生成黑色的Ag2SC25時(shí)，在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2兩溶液中加入足量的AgCl固體形成飽和溶液，則兩溶液中AgCl的溶度積相同，且兩溶液中c(Ag+)也相同DAgBr沉淀可以轉(zhuǎn)化成AgI沉淀，而 AgI沉淀在一定條

9、件下也可以轉(zhuǎn)化成AgBr沉淀參考答案：C14. 參考答案：D略15. 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.0 g CH4中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NA B.常溫常壓下，6.4 g氧氣和臭氧中含有的分子總數(shù)為0.2NAC. 0.3 molL-1的NH4NO3溶液中含有的NO3數(shù)目為0.3NAD.一定條件下6.4g SO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA參考答案：A解析：.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.0 g CH4的物質(zhì)的量為0.25mol，一個(gè)CH4分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵，故0.25mol CH4含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NA，正確； B.常溫常壓下，6.4 g氧氣和臭氧

10、中含有的原子總數(shù)為0.4NA，但是在混合物中含有的氧氣和臭氧的量不知道，故含有的分子總數(shù)不能進(jìn)行計(jì)算，錯(cuò)誤；C. 在0.3 molL-1的NH4NO3溶液中，因體積未知，故含有的NO3數(shù)目為無法進(jìn)行計(jì)算，錯(cuò)誤；D. SO2與氧氣反應(yīng)是可逆的，故一定條件下6.4g SO2不可能完全轉(zhuǎn)化為SO3，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA，錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （12分）含鉻化合物有毒，對人畜危害很大。因此含鉻廢水必須進(jìn)行處理才能排放。已知：（1）在含+6價(jià)鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在68之間，使Fe3+和Cr3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH

11、)3、Cr(OH)3沉淀而除去。寫出Cr2O72與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式 。用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因 。（2）將含+6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解。陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72一發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH一結(jié)合成氫氧化物沉淀而除去。寫出陰極的電極反應(yīng)式 。 電解法中加入氯化鈉的作用是 。（3）某化學(xué)興趣小組以含+6價(jià)鉻和+2價(jià)錳的工業(yè)廢水為試樣，研究鐵屑用量和pH值對廢水中鉻、錳去除率的影響。取100mL廢水于250 mL三角瓶中，調(diào)節(jié)pH值到規(guī)定值，分別加入不同量的廢鐵屑得到鐵屑用量對鉻和錳去除

12、率的影響如下圖9所示。則在pH一定時(shí)，廢水中鐵屑用量為 時(shí)，錳、鉻去除率最好。取100mL廢水于250 mL三角瓶中，加入規(guī)定量的鐵粉，調(diào)成不同的pH值。得到pH值對鉻和錳去除率的影響如下圖10所示。則在鐵屑用量一定時(shí)，廢水pH= 時(shí)錳、鉻去除率最好。參考答案：每空2分，共12分（1）Cr2O72 + 6 Fe2+ + 14H+ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2OCr(OH)3 + OH CrO2 + 2H2O（2）2H+ + 2e H2或2H2O + 2e H2 + 2OH增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性（3）15% 4略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 化學(xué)化學(xué)與技術(shù)(15分) 輝銅礦主

13、要成分Cu2S，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，軟錳礦主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)研究人員開發(fā)綜合利用這兩種資源，用同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸錳晶體和堿式碳酸銅。主要工藝流程如下： 已知：MnO2有較強(qiáng)的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫；Cu(NH3)4SO4常溫穩(wěn)定，在熱水溶液中會(huì)分解生成NH3；部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍（開始沉淀和完全沉淀的pH）：Fe3+：1532 Mn2+：8398 Cu2+：4464MnSO4H2O溶于1份冷水、06份沸水，不溶于乙醇。（1）實(shí)驗(yàn)室配制250mL 48mol?L1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻

14、璃棒、量筒、燒杯以外還需要 。（2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有 （任寫一點(diǎn)）。（3）酸浸時(shí)，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（4）調(diào)節(jié)浸出液pH=4的作用是 。（5）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是 （寫化學(xué)式）。（6）獲得的MnSO4?H2O晶體需要進(jìn)一步洗滌、干燥，洗滌時(shí)應(yīng)用洗滌。（7）測定MnSO4?H2O樣品的純度：準(zhǔn)確稱取樣品1400g，加蒸餾水配成100mL溶液，取出2500mL用標(biāo)準(zhǔn)的BaCl2溶液測定，完全反應(yīng)后得到了466g沉淀，則此樣品的純度為 。參考答案：（1）250mL容量瓶 膠頭滴管（2分）（2）粉碎礦石（或加熱或者攪拌）

15、（任寫一點(diǎn)） （2分）（3）Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S+4H2O （2分）（4）使Fe3+完全水解生成氫氧化鐵沉淀 （2分）（5）NH3（2分） （6）酒精（2分）（7）9657%（2分）13.52g，那么樣品的純度為9657%。18. (15分)日常生活中使用的鋅錳干電池，電池外殼是鋅片，中心是石墨棒，在外殼和石墨之間填充二氧化錳和碳粉以及氯化鋅及氯化銨的糊狀物。某研究性學(xué)習(xí)小組對干電池的填充物質(zhì)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。請回答以下問題：(1)在操作中均用到的玻璃儀器是 (填儀器名稱)。操作的名稱是 。操作所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、 、泥三角和三腳架。(2)

16、操作的主要目的是 。向濃鹽酸中加入操作的產(chǎn)品，加熱，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(3)該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)操作得到的液體中是否含有NH4+，請簡述實(shí)驗(yàn)操作(步驟)及現(xiàn)象為 。(4)氯化銨用途廣泛，該小組利用上述實(shí)驗(yàn)所得的氯化銨溶液和制乙炔產(chǎn)生的殘?jiān)饕煞质荂a(OH)2和CaCO3為原料制備超細(xì)CaCO3，過程如下：利用沉淀溶解平衡移動(dòng)原理，分析殘?jiān)须y溶鹽溶解的原因 。溶液A可循環(huán)使用，其溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式是 。參考答案：略19. 硫酸的工業(yè)制備是一個(gè)重要的化工生產(chǎn)過程，但同時(shí)在生產(chǎn)過程中會(huì)產(chǎn)生大量污染，需要在生產(chǎn)工藝中考慮到綠色工藝。 I尾氣的吸收和綜合利用。 以硫酸工藝的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCl為原料可以合成有重要用途的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質(zhì)。合成路線如下： （1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）反應(yīng)III中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。 （3）反應(yīng)V在25、40%乙二醇溶液中進(jìn)行，該復(fù)分解反應(yīng)能順利進(jìn)行的原因是 ； II催化劑的回收利用。 SO2的催化氧化需要用催化劑V2O5，催化劑在使用一段時(shí)間后，含有V2O5、VOSO4和SiO2等，其中VOSO4能溶于水，從中回收V2O5的主要流程如下： （4）反萃取過程