四川省宜賓市第六中學(xué)校2023年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、四川省宜賓市第六中學(xué)校2023年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. Y元素最高正價與負(fù)價的絕對值之差是6；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是AKCl BNaF CNa2O DNaCl參考答案：A2. 下列有機物發(fā)生的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是 ( ) A乙醇使KMnO4溶液褪色 B乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C甲烷和氯氣混合，見光 D用乙醇、乙酸與濃H2SO4混合加熱參考答案：B3. 元素的原子結(jié)構(gòu)決定決定其性質(zhì)和周期表中的位置，下列說法正確的是（） A.元素原子的

2、最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高C.P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素參考答案：C略4. 某試管中盛有碘的水溶液，加入少量的CCl4，充分振蕩，靜置片刻后（）A整個溶液變藍(lán)色B上層無色下層紫紅色C整個溶液顯紫紅色D上層紫紅色下層無色參考答案：B【考點】分液和萃取【分析】碘易溶于CCl4，溶液呈紫紅色，密度比水大【解答】解：碘易溶于CCl4，溶液呈紫紅色，由于CCl4密度比水大，則上層為無色下層為紫紅色，故選B5. 對下列物質(zhì)分類全部正確的是()小蘇打食

3、鹽水石灰水NaOH液態(tài)氧KClO3A堿B純凈物C鹽 D混合物參考答案：C解析：為純凈物，屬鹽類；為混合物；為混合物；為純凈物，屬堿類；為純凈物，屬單質(zhì)；為純凈物，屬鹽類，故分類正確的為C項。6. 下列說法正確的是（ ）A化學(xué)反應(yīng)既遵守“質(zhì)量守恒”定律，也遵守“能量守恒”定律BHF、HCl、HBr、HI的的穩(wěn)定性依次增強C凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布D兩種粒子，如果核外電子排布相同，則它們互為同位素參考答案：A略7. 已知下列熱化學(xué)方程式：Zn（S）1/2O2（g）-ZnO（S）H1； Hg（l）1/2 O2（g）-HgO（S）H2；則Zn（S） HgO（S） Hg

4、（l） ZnO（S）H值為（ ）A、H2H1 B、H2H1 C、H1H2 D、H1H2 參考答案：C8. 下列離子方程式正確的是ANO2通入AgNO3溶液中：3NO2H2O2NO3NO2HB過量的SO2通入NaOH溶液中：SO22OH=SOH2O C過量NaOH滴入NH4HCO3稀溶液中：NHOH=NH3H2O D銅片加入稀HNO3中：Cu2NO34H=Cu22NO22H2O參考答案：A9. 溶液中只含K+、Fe2+、Cl、SO42-四種離子.已知K+、Fe2+、Cl的個數(shù)比為3:2:1，則溶液中Fe2+與SO42-的個數(shù)比為A2:3B1:4 C1:1D3:2參考答案：A略10. 在某100

5、mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4 molL?1、0.2 molL?1。向該混合液中加入1.92 g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)，所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度(molL?1)是（ ）A. 0.15 B. 0.225 C. 0.3 D. 0.45參考答案：C反應(yīng)實質(zhì)為:,銅粉物質(zhì)的量為,混合溶液中, HNO3和H2SO4物質(zhì)的量濃度分別為0.4 molL?1、0.2 molL?1,所含氫離子物質(zhì)的量,依據(jù)反應(yīng)離子方程式可知銅剩余,根據(jù)參加反應(yīng)的氫離子物質(zhì)的量與生成銅離子物質(zhì)的量關(guān)系為8H+-3 Cu2+,得到銅離子物質(zhì)的量為0.0225 m

6、ol,所得溶液中物質(zhì)的量濃度為0.225 molL?1;故選:C。點睛：銅屑投入HNO3和H2SO4的混合溶液中發(fā)生的反應(yīng)實質(zhì)為硫酸提供氫離子，硝酸根離子具有強氧化性繼續(xù)反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)的量來確定消耗的銅以及生成氣體的量,生成銅離子的物質(zhì)的量分析判斷。11. 為了探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實驗方案可行的是A. B. C. D. 參考答案：DA、沒有參照物，所以無法判斷，故A錯誤；B、催化劑、溫度都不同，所以無法判斷，故B錯誤；C、兩個實驗的影響因素不同，所以無法判斷，故C錯誤；D、兩個實驗的不同點只有溫度，所以能判斷溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故D正確。12. 為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因

7、素，甲、乙、丙、丁4位同學(xué)分別設(shè)計了如下4個實驗，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是 ()A. 將形狀、大小均相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，兩者反應(yīng)速率一樣大B. 在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉末與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，大理石粉末反應(yīng)快C. 將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D. 兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同參考答案：A試題分析：A、金屬的活潑性不同，其它條件相同時，化學(xué)反應(yīng)速率也不同，A錯誤；B、在其它條件相同的情況下，反應(yīng)物的接觸面積影響化學(xué)反應(yīng)速率，接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，B

8、正確；C、在其它條件相同的情況下，光照可以加快濃硝酸的分解，C正確；D、在其它條件相同的情況下，溫度、催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率，溫度越高且加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率越快，故D正確；故選A13. 已知氮的氧化物踉NaOH溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：3NO22NaOH2NaNO3NOH2O； NO2NO2NaOH2NaNO2H2O； 現(xiàn)有m mol NO2和n mol NO組成的混合氣體，要用NaOH溶液使其完全吸收無氣體剩余，現(xiàn)有濃度為a mol/L的NaOH溶液，則需此NaOH溶液的體積為()A. L B. L C. L D. L參考答案：C略14. 下列解釋過程或事實的方程式不正確的是 （ ）A熔融

9、燒堿時，不能使用普通石英坩堝：SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2OB在海帶灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I + H2O2 + 2H+ = I2 + O2+ 2H2O C紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍(lán)黑色（或黑色）保護層：3Fe + 4H2OFe3O4 + 4H2D“84消毒液” (有效成分NaClO)和“潔廁靈”(主要成分鹽酸)混合使用放出氯氣：ClOCl2H= Cl2H2O 參考答案：B略15. 下列元素不屬于第三周期的是A. 溴B. 硫C. 磷D. 鈉參考答案：A【詳解】第三周期，從左到右，元素依次是鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬，不包含溴，故答案選A。二

10、、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 取40ml，0.50mol/L的鹽酸與40ml，0.55mol/L的NaOH溶液進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、_。（2）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?）。實驗時，還需測量的數(shù)據(jù)有_（填選項字母）。A反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度B反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量C反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度D反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量E.反應(yīng)后混合溶液的最高溫度 F.反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量（3）某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下表：實驗序號起始溫度

11、t1終止溫度t2鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱H=_（保留三位有效數(shù)字）。（4）假定該學(xué)生的操作完全同上，實驗中改用100mL0.50mol/L的鹽酸與100mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_（填“相等”或“不相等”），所求中和熱_（填“相等”或“不相等”）。參考答案：(1)環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計 (2)ACE (3)-51.8 KJmol-1 (4)不相等 相等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. A、B、C、D、E、F、G都

12、是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。元素A的原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子，A、D同主族，B、C為同周期元素，且與A能形成相同電子數(shù)的化合物，C與F同主族，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)為C的2倍，元素E的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1，B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和。請回答下列問題：(1)寫出由上述至少兩種元素組成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學(xué)式_(至少寫出兩種)。(2)A分別與B、C、G能形成相應(yīng)的最常見三種化合物，這三種化合物的沸點由高到低的順序為_(用化學(xué)式表示)。(3)A、C、G能形成一種3原子分子，試寫出它的電子式 ，C與D能形成一種相對分子質(zhì)量為78的化合物，它的電子式為 ；中所含的化學(xué)鍵有：

13、。(4) D、E兩種元素的原子都能形成相應(yīng)的簡單離子，則兩離子半徑大小關(guān)系為_(用離子符號表示)；將D、E兩種元素的單質(zhì)同時投入水中，充分反應(yīng)后，測得溶液中只有一種溶質(zhì)，且無固體物質(zhì)剩余，則所投入到水中的D的單質(zhì)和E的單質(zhì)的質(zhì)量之比為_，上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。參考答案：(1)SO2、Na2O2、HClO、NaClO(其他合理答案均可)(2)H2OHClCH4(3) （1分） （1分） 離子鍵和非極性鍵(4) NaAl3（1分）2327（1分） NaAl2H2O=NaAlO22H218. 在2KMnO4 + 16HCl= 2KCl +2MnCl2 +5 Cl2 +8H2O反應(yīng)中（1）該反應(yīng)的氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 （2）該反應(yīng)的離子方程式為_（3）請用“雙線橋法”標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。參考答案：（1）KMnO4 （1分） ， Cl2（1分）ks5u（2）2MnO4+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O（2分） （3）（2分）19.