四川省宜賓市屏山縣中學校2022年高三化學測試題含解析

1、四川省宜賓市屏山縣中學校2022年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 有機物M的結構如圖，下列關于M的說法不正確的是 AM的分子式為C11H11O3N BM遇三氯化鐵溶液呈紫色 CM分子中至少有7個碳原子共平面 DM在一定條件下能夠發(fā)生消去反應或取代反應參考答案：B略2. 參考答案：B3. 下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是 （ ） A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I 26OH B向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH46OHNH3H2O C將過量二氧化硫氣

2、體通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3NH4 D用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag2H3NO3=AgNOH2O參考答案：C略4. 下列實驗不能達到預期目的的是： 序號實驗操作實驗目的A濃、稀HNO3分別與Cu反應比較濃、稀HNO3的氧化性強弱BMgCl2、AlCl3溶液中分別滴加NaOH溶液至過量比較鎂、鋁的金屬性強弱C測定等濃度的HCl、HNO3兩溶液的PH比較氯、N的非金屬性強弱D用等濃度的鹽酸、碳酸氫鈉兩溶液混合反應比較鹽酸、碳酸的酸性強弱參考答案：C略5. 下列說法正確的是ASO2、NO、SiO2都是酸性氧化物BPM2.5是指大氣中直徑接近于2.5xl0 -6m的顆粒物，它在空氣中

3、形成氣溶膠C向蛋白質溶液中滴加CuSO4溶液產生沉淀屬于化學變化DKCl和SO3溶于水后均能導電，是因為KC1和SO3都為電解質參考答案：C試題分析：A、SO2、SiO2是酸性氧化物，而NO是不成鹽氧化物，錯誤；B、膠體的分散質粒子直徑在1100nm（1nm=10-9m）之間，PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5xl0 -6m的顆粒物，它在空氣中不能形成氣溶膠，錯誤；C、向蛋白質溶液中滴加CuSO4溶液產生沉淀，蛋白質發(fā)生變性，屬于化學變化，正確；D、KCl和SO3溶于水后均能導電，是因為溶液中含有自由移動的陰陽離子，KC1是電解質，SO3為非電解質，錯誤。6. PM2.5是指大氣中直徑小于或

4、等于2.5微米的顆粒物，也叫可入肺顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關，是灰霾天氣的主要原因，它主要來自化石燃料的燃燒（如機動車尾氣、燃煤）等，下列與PM2.5相關的說法不正確的是A大力發(fā)展電動車，減少燃油汽車的尾氣排放量B開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴C多環(huán)芳烴是強致癌物，能吸附在PM2.5的表面進入人體DPM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素參考答案：D略7. 下列有關化學用語表示正確的是A中子數(shù)為8的N原子：B聚丙烯的結構簡式：CCl的結構示意圖：DCSO的電子式：參考答案：D略8. 下列反應的離子方程式正確的是（） A鈉與水的反應：NaH2ONa

5、OHH2 B氯氣與水反應：Cl2H2O2HClClOC氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)33HAl33H2O D用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3CuFe2Cu2參考答案：答案：C解析：A. 原子不守恒，正確寫法為：2Na2H2O2Na2OHH2B. HClO是弱酸，不應該拆開，正確寫法為：Cl2H2OHClHClOC. 胃酸主要成分為HCl，是強酸，該離子方程式正確。D.電荷不守恒，正確寫法為：2Fe3Cu2Fe2Cu2易錯點 ：該拆不該拆、不守恒是常見考點，如Ca(OH)2懸濁液不該拆，而澄清石灰水該拆；另外考生經常會只看反應物、生成物是否正確，而忽略了強電解質、弱電解質是否該拆的問題，例

6、如下面一個錯例：NaHCO3與鹽酸反應： NaHCO3+H+=Na+CO2+H2O；9. 25時，弱酸的電離平衡常數(shù)如右表，下列說法正確的是1弱酸2CH3COOH3HCN4H2CO35Ki61.810-574.910-108Ki1=4.310-7 Ki2=5.610-11 A等物質的量濃度溶液pH關系： pH（NaCN） pH（Na2CO3） pH（CH3COONa） Bamol/L HCN與bmol/L NaOH溶液等體積 混合后所得溶液中c（Na+）c（CN-），則a一定小于b C往冰醋酸中逐滴加水，溶液導電能力先增大，后減小 DNaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+

7、）=c（OH-）+c（HCO-3）+c（CO32-）參考答案：C略10. 向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O（g），發(fā)生反應：CO+H2O (g)CO2 +H2。當反應達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是（ ） A0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2 B1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2 . C0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2 D0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5m

8、olCO2+0.5molH2 參考答案：答案：B解析：本題考查了等效平衡的問題。對于反應CO+H2O (g)CO2 +H2，是一個反應前后氣體的體積不變的反應，因此在恒溫和恒容條件下是等效平衡的條件是CO和H2O (g)的物質的量之比與起始時加入的CO和H2O (g)的物質的量之比相等即可。因此只要將個選項中的投料轉化為CO和H2O (g)的物質的量，并與原平衡進行對比即可。對于A選項中的配料相當于CO有1.5mol、H2O (g)有3mol，即二者之比為12，所以此情況下的平衡與原平衡等效，即CO的體積分數(shù)仍為x；對于B選項中的配料相當于CO有2mol、H2O (g)有2mol，相對于原平衡

9、可以認為是在原平衡的基礎上又加入了1molCO，根據(jù)平衡移動原理平衡相當于向右移動但是CO的體積分數(shù)增大，即大于x；對于C選項中的配料相當于CO有0.9mol、H2O (g)有1.9mol，此投料相當于在0.9molCO和1.8molH2O (g)的平衡體系中再加入0.1molH2O (g)，而0.9molCO和1.8molH2O (g)的平衡與原平衡是等效平衡，再加入0.1molH2O (g)時平衡向右移動，CO的體積分數(shù)減小，即小于x；對于D選項中的配料相當于CO有1mol、H2O (g)有2mol，此平衡與平衡相同，所以CO的體積分數(shù)也為x。因此達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的只有B選項

10、。高考考點：化學平衡中的等效平衡問題。易錯提醒：對所給的反應忽略反應前后的氣體的體積不發(fā)生變化而錯選其他選項；對增加一種反應物的量此反應物的轉化率和含量的變化不清楚而錯選其他選項。備考提示：等效平衡是化學平衡知識中的難點，也是整個中學化學中的難點之一。而且等效平衡問題在高考中沉寂了幾年后在近幾年的高考試題中有再度出現(xiàn)。對等效平衡問題的處理總的來說共有三種情況：一是恒溫恒容下對氣體體積變化的可逆反應，只要將任一起始加入量轉化為左端（或右端）的量與原始加入的量相同，則平衡等效，即轉化為原值；二是恒溫恒容下對氣體體積不變的可逆反應，只要將起始加入量轉化為左端（或右端）的量的比值與對應原始加入的量的比

11、值相同，則平衡等效，即轉化為原比；再就是恒溫恒壓下的可逆反應，只要將起始加入量轉化為左端（或右端）的量的比值與對應原始加入的量的比值相同，則平衡等效，即轉化為原比。在解答是一定要審清題：條件、可逆反應的體積變化情況等。在備考復習時重點理解處理這類問題的原理和方法，在習題的設置上也應以簡單的等效平衡題目為主，不宜過多設計較難的題目。11. 已知某可逆反應m A(g)+n B(g)p C(g) H，在密閉容器中進行，下左圖表示在不同反應時間t 時溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體中的百分含量B%的關系曲線。由曲線分析，下列判斷正確的是 A.T1T2，P1P2，m+np，H0 B.T1T2，P1P2

12、，m+np，H0C.T1T2，P1P2，m+np，H0 D.T1T2，P1P2，m+np，H0參考答案：D12. 下列表示方法正確的是（）ANH4Br的電子式：BS2-核外電子排布式：Ne 3s23p6CO原子處于基態(tài)的軌道表示式：D用電子式表示MgCl2的形成：Mg：參考答案：B略13. 已知反應：KClO36HCl(濃)KCl3Cl23H2O，據(jù)此判斷下列說法正確的是（ ）A反應生成物都屬于電解質 BHCl全部發(fā)生氧化反應C該反應表明氧化性KClO3比Cl2強 D1mol KClO3在反應中得到6mole參考答案：C略14. 下列說法正確的是： A在100、101kPa條件下，液態(tài)水的氣化

13、熱為40. 69 kJmol，則 B已知MgCO2的Ksp=6.8210 ，則所有含有固體MgCO2的溶液中，都有 C己知： 則可以計算出反應 D常溫下，在0.10mol的NH3.H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3.H2O的電離度降低，溶液的PH減小參考答案：D15. 在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl6M，關于該反應的說法中正確的組合是 （） 氧化劑是H3AsO3還原性：ClAs 每生成75 g As，還原劑失去的電子為03 mol M為OH SnCl是氧化產物 A B C D參考答案：A略二、實驗題（本

14、題包括1個小題，共10分）16. 用下列實驗裝置或操作進行相應實驗，能達到實驗目的的是A用圖1裝置驗證化學能轉化為電能B用圖2裝置檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產生的乙烯C用圖3裝置制備氫氧化亞鐵D用圖4裝置證明酸性：CH3COOHH2CO3苯酚參考答案：C【知識點】化學實驗方案的評價解析：A未形成閉合回路，無電流產生，故A錯誤； B乙醇易揮發(fā)，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；C氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化，應隔絕空氣制取，故C正確；D乙酸易揮發(fā)，乙酸能與苯酚鈉反應生成苯酚沉淀，故D錯誤 故答案選C【思路點撥】本題考查了化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及原電池、物質的檢驗和制取及酸性比

15、較等，把握物質的性質及反應原理為解答的關鍵，選項D為解答的易錯點，注意方案的合理性、操作性、評價性分析，題目難度不大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （12分）（1）實驗室中所用的氧化鋼（CuO）是黑色粉末。在使用電烙鐵時，其頭部是一銅制的烙鐵頭，長期使用，表面被氧化，但脫落下來的氧化膜卻是紅色的，試說明原因。（2）法醫(yī)鑒定砷中毒（通常為砒霜）的方法是用鋅、鹽酸和試樣混在一起，將生成的氣體導入熱玻璃管，如果試樣中有砷化物存在，則在玻璃管的壁上出現(xiàn)亮黑色的“砷鏡”。試寫出有關的反應式。（3）把CO2氣體通入澄清的石灰水，立即會產生渾濁，但把SO2氣體通入澄清的石灰水，卻不容易看那

16、渾濁，而CaCO3和CaSO3都是難溶的電解質，試說明原因。參考答案：（1）答因為Cu2O比CuO穩(wěn)定；在加熱條件下總是生成紅色的Cu2O（2）As2O36Zn12HCl2AsH36ZnCl23H2O2AsH32As3H2（3）因為SO2在水中的溶解度比CO2大得多，而且H2SO4的酸性比H2CO3強得多，所以通SO2于澄清的石灰水中極易過量，過量后生成Ca(HSO4)2而溶解。略18. （14分）已知：A為含金屬離子的淡黃色固體化臺物，E、X為空氣中常見氣體，A、B、 C、D含有相同的金屬離子，其轉化關系如下圖（部分產物已略去）。請回答下列問題(l)這種金屬離子的離子結構示意圖為_;(2)X

17、的電子式_;(3)B中所含化學鍵的類型是_;常溫常壓下，7.8gA與足量的水充分反應放出熱量a kJ，寫出該反應的熱化學方程式_.(4)C也可轉化為B，寫出該轉化的化學方程式_;(2)B與D反應的離子方程式為_.(5)將一定量的氣體X通入2LB的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量， 產生的氣體與鹽酸物質的量的關系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。請回答：a點溶液中所含溶質的化學式為_ ，b點溶液中各離子濃度由大到小的關系是_。參考答案：19. 下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。請回答下列問題：（1）表中屬于d區(qū)元素的是 （填編號）。（2）寫出基態(tài)原子的電子排布式 。（3）元素形成的RO32- 含氧酸根的立體構型是 ，其中心原子的雜化軌道類型是 。（4）元素的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志。有關該氫化物分子的說法正確