四川省南充市車龍鄉(xiāng)中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、四川省南充市車龍鄉(xiāng)中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 利用碳化鈣與水反應(yīng)制取乙炔不用啟普發(fā)生器作為氣體的發(fā)生裝置的原因是 A 乙炔易溶于水 B 快狀的碳化鈣遇水成為糊狀物C 碳化鈣與水反應(yīng)很劇烈，大量放熱D 乙炔是可燃性氣體參考答案：B2. 關(guān)于CS2 、SO2 、NH3 三種物質(zhì)的說法中正確的是 （ ）ACS2在水中的溶解度很小，是由于其屬于極性分子 BSO2 和NH3均易溶于水，原因之一是它們都是極性分子CCS2為非極性分子，所以在三種物質(zhì)中熔沸點(diǎn)最低 DNH3在水中溶解度很

2、大只是由于NH3分子有極性參考答案：B略3. 下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是（）ANa、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多BP、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高CN、O、F第一電離能依次增大DNa、K、Rb電負(fù)性逐漸減小參考答案：C考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 分析：A、根據(jù)Na、Mg、Al原子的核外電子排布分析；B、根據(jù)P、S、Cl最外層電子數(shù)目=元素的最高正價(jià)（氧、氟除外）；C、同周期從左到右元素的第一電離能依次減小，第IIIA和第VA族反常；D、同主族元素從上到下元素的電負(fù)性逐漸減弱解答：解：A、Na、Mg、Al原子的核外

3、電子分別為11、12、13，原子最外層電子數(shù)分別為1、2、3，逐漸增多，故A正確；B、P、S、Cl最外層電子數(shù)目分別為5、6、7，最高正化合價(jià)分別為+5、+6、+7，故B正確；C、同周期從左到右元素的第一電離能依次減小，第IIIA和第VA族反常，O、N、F第一電離能依次增大，故C錯(cuò)誤；D同主族元素從上到下元素的電負(fù)性依次減弱，則Na、K、Rb元素的電負(fù)性逐漸減小，故D正確故選C點(diǎn)評：本題考查元素周期律，明確同主族、同周期元素的性質(zhì)變化規(guī)律是解答本題的關(guān)鍵，難度不大4. 科學(xué)家成功開發(fā)出便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料。電池中的一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質(zhì)是固態(tài)氧化物，在

4、熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2。下列對該燃料電池的說法不正確的是()A在熔融電解質(zhì)中，O2由負(fù)極移向正極B該電池的總反應(yīng)是C3H85O2=3CO24H2OC電路中每通過5 mol電子，約有5.6 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的丙烷被完全氧化D通入丙烷的電極為電池負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為C3H820e10O2=3CO24H2O參考答案：A該燃料電池的化學(xué)原理是C3H85O2=3CO24H2O，B正確；放電過程中通入丙烷的電極為負(fù)極：C3H820e10O2=3CO24H2O，D正確；通入O2的電極為正極：O24e=2O2，產(chǎn)生的O2將向負(fù)極移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)。5. 如圖所示的實(shí)驗(yàn)中，投入鋁片后（ ） A中產(chǎn)生氣泡，中不產(chǎn)生氣泡 B

5、和中都不產(chǎn)生氣泡 C和中都產(chǎn)生氣泡，中是H2，中是O2 D和中都產(chǎn)生氣泡，且都是H2 參考答案：D略6. 下列敘述中正確的是 A含金屬元素的離子，一定都是陽離子B在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)參考答案：D7. a、b、c為短周期元素，a元素的陽離子、b元素的陽離子、c元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，a的原子半徑大于b的原子半徑，則a、b、c的原子序數(shù)大小為Aabc Bbac Cacb Dcab參考答案：B8. 下列各物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是ACH4GeH4SnH4 BKClNaClMg

6、Cl2MgOCRbKNaLi D石墨金剛石SiO2MgO參考答案：D9. 下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是（）A甲烷與氯氣混和后光照反應(yīng) ，；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的褪色B乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng) ；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷C苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀生成 ； 乙烯與水生成乙醇的反應(yīng)D在苯中滴入溴水，溴水褪色 ； 乙烯自身生成聚乙烯的反應(yīng)參考答案：C略10. 一定能在下列溶液中大量共存的離子組是( ) ApH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3，SO42 B由水電離出的c（H+）=11013mol/L的溶液：HCO3、K+、SO42、Cl C含大量Fe

7、3+的溶液：NH4+、Na+、SCN、Cl DpH=14的溶液：Na+、K+、AlO2、CO32參考答案：D略11. 下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是 AO2和O3 BCH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3 C12C和13C DCH3和CH3CH3 參考答案：B略12. 下列物質(zhì)中含有離子鍵的是A. CO2 B. NaF C. HCl D. NH3參考答案：BA. CO2分子中碳氧原子之間是共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B. NaF中含有離子鍵，B正確；C. HCl分子中H與F之間是共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D. NH3分子中H與N之間是共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非

8、金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，因此掌握離子鍵和共價(jià)鍵的形成條件是解答的關(guān)鍵。13. 在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列不正確的是A密度：苯水1,1,2,2-四溴乙烷 B.沸點(diǎn)：戊烷2-甲基丁烷丙烷 C與Na反應(yīng)的速率：水苯酚乙醇 D酸性：HCO3? H2CO3 參考答案：C略14. 下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是 ( ) AZn(s)+CuS04(aq)=ZnS04(aq)+Cu(s) H=216 kJ/mol，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量 B若一定條件下，A=B HO，說明A物質(zhì)比B物質(zhì)穩(wěn)定 C101 kPa時(shí)，2H2(g)+02(g)=2H2O(1) H=5716 kJ/mol，則H

9、2的燃燒熱為5716 kJ/mol DH+(aq)+OH-(aq)=H20(1) H=573 kJ/mol，含1 mol NaOH的溶液與含O5 mol H2S04的濃硫酸混合后放出573 kJ的熱量參考答案：A略15. 下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是 （ ）溫度t/2550100水的離子積常數(shù)Kw/10141.015.4755.0A B C D參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （1）某待測液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等離子，現(xiàn)通過如下實(shí)驗(yàn)對其中的陽離子進(jìn)行檢驗(yàn)：1、取少量待測液，仔細(xì)觀察，呈無色；2、向上述待測液中滴加NaOH溶液

10、，有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀又完全溶解。實(shí)驗(yàn)過程中還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。據(jù)此可以判斷該待測液中一定含有的陽離子是_，一定沒有的陽離子是_。還有一種陽離子沒有檢驗(yàn)，檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是（填寫實(shí)驗(yàn)名稱）_，現(xiàn)象是_。（2）溴水和氯化鐵溶液是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，濃度較小時(shí)，溶液均呈黃色。某同學(xué)在探究鐵的化合物的相互轉(zhuǎn)化時(shí)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。請你參與討論。實(shí)驗(yàn)操作：向20 mL的FeSO4溶液中，滴加濃溴水，振蕩。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液由淺綠色(近乎無色)變成黃色。1、溶液顏色發(fā)生改變的原因可能是 （用選項(xiàng)符號(hào)表示）。使溶液呈黃色的微粒是Br2 使溶液

11、呈黃色的微粒是Fe3+ 使溶液呈黃色的微粒是Fe3+和Br2 2、為進(jìn)一步探究溴水和FeSO4溶液是否發(fā)生了反應(yīng)，下列是該同學(xué)設(shè)計(jì)的一些實(shí)驗(yàn)方案：操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論方案1取少量黃色溶液，加入NaOH最終生成紅褐色沉淀，說明溴水和FeSO4溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)方案2取少量黃色溶液，加入淀粉碘化鉀溶液溶液變藍(lán)色，說明未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方案3取少量黃色溶液，加入四氯化碳，振蕩下層溶液呈橙紅色，說明未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方案1的結(jié)論是否合理 （填“合理”或“不合理”）。方案2的結(jié)論明顯不合理，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。方案3的結(jié)論也不合理，理由是 。你認(rèn)為判斷溴水和FeSO4溶液是否反應(yīng)的最簡單方法是（填“操作

12、”“現(xiàn)象”“結(jié)論”）： 參考答案：（1）Al3+、NH4+；Fe3+；焰色反應(yīng)；透過藍(lán)色鈷玻璃呈紫色。（2）1、 2、 不合理； Br2+2I-=I2+2Br- 溴水可能過量 取少量溶液，滴加KSCN溶液呈血紅色，F(xiàn)eSO4與溴水反應(yīng)生成Fe3+略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如下：（1）由BC的反應(yīng)類型為 。（2）C分子中有2個(gè)含氧官能團(tuán)，分別為 和 （填官能團(tuán)名稱）。（3）寫出A與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物E，它與B互為同分異構(gòu)體，E的結(jié)構(gòu)簡式為 。（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)

13、體的結(jié)構(gòu)簡式 。屬于-氨基酸； 是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；分子中含有兩個(gè)手性碳原子。（6）已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)可以生成環(huán)氧乙烷（）。寫出以鄰甲基苯酚（ ）和乙醇為原料制備 的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）。合成路線流程圖示例如下： 參考答案：（1）氧化反應(yīng) （2）醚鍵、羰基）（3） （4）（5）（6）18. 一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長石（主要成份為KAlSi3O8）可制得氯化鉀，主要反應(yīng)是：NaCl（l）KAlSi3O8(s)KCl(l)NaAlSi3O8(s)。（1）上述反應(yīng)涉及的第三周期元素中，離子半徑最小的是 （用元素符號(hào)表示）。Cl原子與Si原子可以形成的五核分子，其化學(xué)鍵長和鍵角都相等，則該物質(zhì)為_分子（填“極性”或“非極性”）。（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，其原因在于：_（用電離方程式表示）。（3）Na和O2反應(yīng)形成Na2O和Na2O2的混合物，陰陽離子的個(gè)數(shù)比為。用電子式表示Na2O2的形成過程：_ _ 。（4）不能用于比較Na與Al金屬性相對強(qiáng)弱的事實(shí)是 。A最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性 BNa和AlCl3溶液反應(yīng) C單質(zhì)與