江蘇省高中名校2023學(xué)年高三第一次模擬考試化學(xué)試卷含解析

1、2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、如圖是N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率v與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列說法錯誤的是（ ）At1時(shí)，正方向速率大于逆反應(yīng)速率Bt2時(shí)，反應(yīng)體系中NH3的濃度達(dá)到最大值Ct2t3時(shí)間段，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率Dt2t3時(shí)間段，各物質(zhì)的濃度相等且不再發(fā)生變化2、常溫下用0.1mol/L

2、 NaOH溶液滴定40mL 0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時(shí)溶液體積的變化)。下列敘述錯誤的是AKa2(H2SO3)的數(shù)量級為10-8B若滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn)，可用甲基橙作指示劑C圖中Y點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)D圖中Z點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(Na+)c(SO32-)c(HSO3-)c(OH-)3、在化學(xué)的發(fā)展史上，許多科學(xué)家創(chuàng)建的理論對化學(xué)科學(xué)的發(fā)展起到重大的作用。有關(guān)科學(xué)家與其創(chuàng)建的理論對應(yīng)不匹配的是（）A墨子：物質(zhì)的分割是有條件的B湯姆生：葡萄干面包模型C德謨克利特：古典原子論D貝克勒爾：原子結(jié)構(gòu)的行星模型4、水處

3、理在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中意義重大，處理方法很多，其中離子交換法最為簡單快捷，如圖是凈化過程原理。有關(guān)說法中正確的是（ ）A經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)未發(fā)生變化B通過陽離子交換樹脂時(shí)，H則被交換到水中C通過凈化處理后，水的導(dǎo)電性不變D陽離子樹脂填充段存在反應(yīng)HOH-=H2O5、下列對化學(xué)用語的理解正確的是（ ）A乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B電子式可以表示氫氧根離子，也可以表示羥基C比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-6、下列說法正確的是：A將銅絲在酒精燈的外焰上加熱變黑后，置于內(nèi)焰中銅絲又恢復(fù)原來的紅色B氨氣不但可以用

4、向下排空氣法收集，還可以用排飽和氯化銨溶液的方法收集C向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO32D為了使過濾加快，可用玻璃棒在過濾器中輕輕攪拌，加速液體流動7、下列說法中正確的是（ ）AHClO的結(jié)構(gòu)式：HClOBH2與H+互為同位素C原子核內(nèi)有10個質(zhì)子的氧原子：18ODN2分子的電子式：8、一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO： MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) H 0，該反應(yīng)在某密閉容器中達(dá)到平衡。下列分析正確的是A恒溫恒容時(shí)，充入CO氣體，達(dá)到新平衡時(shí)增大B容積不變時(shí)，升高溫度，混合氣體

5、的平均相對分子質(zhì)量減小C恒溫恒容時(shí)，分離出部分SO2氣體可提高M(jìn)gSO4的轉(zhuǎn)化率D恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小9、對NaOH晶體敘述錯誤的是A存在兩種化學(xué)鍵B含共價(jià)鍵的離子化合物C存在兩種離子D含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物10、下列反應(yīng)所得溶液中，一定只含一種溶質(zhì)的是A向氯化鋁溶液中加入過量的氨水B向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液C向稀硝酸中加入鐵粉D向硫酸酸化的MgSO4溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液11、香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如下：下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是（ ）A香葉醇的分子式為C10H18OB不能使溴的四氯化碳溶液褪色C不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D能

6、發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)12、25時(shí)，用0.1 molL1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1 molL1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是A、分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線BpH=7時(shí)，滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等CV(NaOH)=10.00mL時(shí)，醋酸溶液中c(CH3COO-) c(Na+) c(H+) c(OH-)DV(NaOH)=20.00mL時(shí)，兩溶液中c(CH3COO-) c(Cl-)13、下列關(guān)于Fe3、Fe2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的說法錯誤的是（ ）A用如圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2B配制FeCl3溶液時(shí)，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需

7、要的濃度C向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2被氧化DFeCl3溶液中滴加KSCN溶液會生成紅色沉淀14、25時(shí)，向20. 00 mL 0.1 mol/L H2X溶液中滴入0.1 mo1/L NaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OH-) 的負(fù)對數(shù)一lgc水(OH-)即pOH水-與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是A水的電離程度：MPB圖中P點(diǎn)至Q點(diǎn)對應(yīng)溶液中逐漸增大CN點(diǎn)和Q點(diǎn)溶液的pH相同DP點(diǎn)溶液中15、下列物質(zhì)分子中的碳原子在同一平面上時(shí)，在任意情況下都不可能與碳原子們共平面的氫原子有（）A1個B2個C3個D4個16、研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示。下

8、列有關(guān)說法錯誤的是( )Ad為石墨，電流從d流入導(dǎo)線進(jìn)入鐵片Bd為銅片，銅片上電極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e 4OHCd為鋅塊，鐵片不易被腐蝕Dd為鎂片，鐵片上電極反應(yīng)為：2H+ + 2e H2二、非選擇題（本題包括5小題）17、新澤茉莉醛是一種名貴的香料，合成過程中還能得到一種PC樹脂，其合成路線如圖。已知：RCHO+RCH2CHO+H2ORCHO+HOCH2CH2OH+H2O+2ROH+HCl(1)E的含氧官能團(tuán)名稱是_，E分子中共面原子數(shù)目最多為_。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)寫出符合下列條件并與化合物E互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式_。a能與濃溴水產(chǎn)生白色沉淀b能與溶

9、液反應(yīng)產(chǎn)生氣體c苯環(huán)上一氯代物有兩種(4)反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。(5)已知甲的相對分子質(zhì)量為30，寫出甲和G的結(jié)構(gòu)簡式_、_。(6)已知化合物C的核磁共振氫譜有四種峰，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(7)結(jié)合已知，以乙醇和苯甲醛()為原料，選用必要的無機(jī)試劑合成，寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)_。18、合成有機(jī)溶劑M和高分子材料N的路線如圖：己知：芳香族化合物苯環(huán)上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代如： (1)寫出反應(yīng)類型反應(yīng)_ 反應(yīng)_。(2)寫出D的分子式_。寫出G的結(jié)構(gòu)簡式_。(3)寫出E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式_。(4)E在濃硫酸作用下轉(zhuǎn)化為F時(shí)，除

10、生成副產(chǎn)物G，還會生成高分子副產(chǎn)物，寫出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_。(5)屬于酯類且含甲基F的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式_。(6)寫出高分子化合物N的結(jié)構(gòu)簡式_(任寫一種)。A有2種結(jié)構(gòu)，可通過定量實(shí)驗(yàn)來確定其準(zhǔn)確結(jié)構(gòu)，該定量實(shí)驗(yàn)可通過A與_(填寫物質(zhì)名稱)反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)。19、硫化堿法是工業(yè)上制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O35H2O）的方法之一，流程如下：已知：Na2S2O3在空氣中強(qiáng)熱會被氧化，Na2S2O35H2O（M=248g/moL）在35 以上的干燥空氣中易失去結(jié)晶水，可用作定影劑、還原劑。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2S2O35H2O并探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。

11、I制備Na2S2O35H2O設(shè)計(jì)如下吸硫裝置：（1）寫出A瓶中生成Na2S2O3和CO2的離子方程式_。（2）裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中SO2的吸收效果，裝置B中試劑可以是_A 濃硫酸 B 溴水 C FeSO4溶液 D BaCl2溶液II測定產(chǎn)品純度（1）Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：第一步：準(zhǔn)確稱取a gKIO3（M=214g/moL）固體配成溶液；第二步：加入過量KI和H2SO4溶液，滴加指示劑；第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。則c（Na2S2O3）_ mol /L。（列出算式即可）（已知：IO3+5I+6H

12、+3I2+3H2O，2S2O32+I2S4O62+2I）（2）滴定過程中下列實(shí)驗(yàn)操作會造成結(jié)果偏高的是_（填字母）A 滴定管未用Na2S2O3溶液潤洗B 滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)C 錐形瓶用蒸餾水潤洗后未用待取液潤洗D 滴定管尖嘴處滴定前有氣泡，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)未發(fā)現(xiàn)有氣泡探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)已知Na2S2O3溶液與Cl2反應(yīng)時(shí)，1mol Na2S2O3轉(zhuǎn)移8mol電子。甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)流程：（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程的目的是證明Na2S2O3溶液具有_和_。（2）乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將上述流程中所加試劑順序顛倒，你認(rèn)為理由是_。20、為了檢驗(yàn)在氫氣和二氧化碳的混合氣體中是否混入了一氧化碳，用如下的裝置

13、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答： (1)寫出標(biāo)有番號的儀器名稱：_，_，_。(2)裝置B中用的試劑是 _，目的是為了_。(3)當(dāng)觀察到E裝置中出現(xiàn)_現(xiàn)象時(shí)，說明混合氣體中一定含有一氧化碳。(4)如果混合氣體中含有一氧化碳，為了保護(hù)環(huán)境，應(yīng)在E裝置右邊的排氣管口采取的措施是_。 (5)A裝置的作用是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(6)假設(shè)混合氣體中的CO與CuO完全反應(yīng)，當(dāng)通入的氣體為mg， D增重ng，E瓶增重pg。則混合氣體中CO的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為：_%；如果去掉D裝置，這里計(jì)算的CO的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)準(zhǔn)確嗎？為什么？_。21、據(jù)自然雜志于2018年3月15日發(fā)布，中國留學(xué)生曹原用石墨烯實(shí)現(xiàn)了常溫超導(dǎo)。這一發(fā)現(xiàn)將在很多

14、領(lǐng)域發(fā)生顛覆性的革命。曹原被評為2018年度影響世界的十大科學(xué)人物的第一名。（1）下列說法中正確的是_。a碳的電子式是，可知碳原子最外層有4個單電子b12 g石墨烯含共價(jià)鍵數(shù)為NAc從石墨剝離得石墨烯需克服共價(jià)鍵d石墨烯中含有多中心的大鍵（2）COCl2分子的空間構(gòu)型是_。其中，電負(fù)性最大的元素的基態(tài)原子中，有_種不同能量的電子。（3）獨(dú)立的NH3分子中，HNH鍵鍵角106.70。如圖是Zn(NH3)62+離子的部分結(jié)構(gòu)以及其中HNH鍵鍵角。請解釋Zn(NH3)62+離子中HNH鍵角變?yōu)?09.50的原因是_。（4）化合物EMIMAlCl4具有很高的應(yīng)用價(jià)值，其熔點(diǎn)只有7，其中EMIM+結(jié)構(gòu)如

15、圖所示。該物質(zhì)晶體的類型是_。大鍵可用符號 表示，其中m、n分別代表參與形成大鍵的原子數(shù)和電子數(shù)。則EMIM+離子中的大鍵應(yīng)表示為_。（5）碳化鈣的電子式：，其晶胞如圖所示，晶胞邊長為a nm、CaC2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為_gcm3；晶胞中Ca2+位于C22所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為_nm。參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】At1時(shí)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，正方向速率大于逆反應(yīng)速率，A正確；Bt2時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)體系中NH3的濃度達(dá)到最大值，B正確；Ct2t3時(shí)間段反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正反

16、應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，C正確；Dt2t3時(shí)間段，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但不一定相等，D錯誤。答案選D。2、D【答案解析】A據(jù)圖可知c(SO32-)=c(HSO3-)時(shí)pH=7.19，Ka2(H2SO3)=c(H+)=10-7.19，則Ka2(H2SO3)的數(shù)量級為10-8，故A正確；B甲基橙的變色范圍為3.1-4.4，滴定第一反應(yīng)終點(diǎn)pH在4.25，所以可以選取甲基橙作指示劑，溶液由紅色變?yōu)槌壬?，故B正確；CY點(diǎn)溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，且該點(diǎn)c(SO32-)=c(HSO3-)，所以存在3c(SO32-)=c(Na+)+

17、c(H+)-c(OH-)，故C正確；DZ點(diǎn)溶質(zhì)為Na2SO3，SO32-水解生成HSO3-，SO32-水解和水電離都生成OH-，所以c(HSO3-)c(OH-)，故D錯誤；故答案為D?！敬鸢更c(diǎn)睛】H2SO3為二元弱酸，與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)先發(fā)生H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O，再發(fā)生NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O，所以第一反應(yīng)終點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaHSO3，此時(shí)溶液呈酸性，說明亞硫酸氫根的電離程度大于水解程度；第二反應(yīng)終點(diǎn)溶液溶質(zhì)為Na2SO3。3、D【答案解析】A. 墨子提出：物質(zhì)被分割是有條件的，若不存在被分割的條件，就不能被分割，故A正確；B. 湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，并提出了

18、電子的葡萄干面包模型，故B正確；C. 德謨克利特提出：物質(zhì)由極小的微粒組成，這種微粒叫做原子，物質(zhì)分割只能到原子為止，故C正確；D. 盧瑟福提出了原子結(jié)構(gòu)的行星模型，不是貝克勒爾，故D錯誤；答案選D。4、B【答案解析】從圖中可以看出，在陽離子交換柱段，自來水中的Ca2+、Na+、Mg2+與陽離子交換樹脂中的H+發(fā)生交換，Ca2+、Na+、Mg2+進(jìn)入陽離子交換樹脂中，樹脂中的H+進(jìn)入水中；在陰離子交換柱段，NO3-、Cl-、SO42-進(jìn)入陰離子交換樹脂中，樹脂中的OH-進(jìn)入水中，與水中的H+反應(yīng)生成H2O。【題目詳解】A經(jīng)過陽離子交換樹脂后，依據(jù)電荷守恒，水中陽離子的總數(shù)增多，A不正確；B通過

19、陽離子交換樹脂時(shí)，水中的Ca2+、Na+、Mg2+與陽離子交換樹脂中的H+發(fā)生交換，H則被交換到水中，B正確；C通過凈化處理后，水的導(dǎo)電性減弱，C不正確；D陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)HOH-=H2O，D不正確；故選B。5、D【答案解析】A、乙烯分子中含有官能團(tuán)碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故A錯誤；B、羥基是中性原子團(tuán)，電子式為，氫氧根離子帶有一個單位負(fù)電荷，電子式為，所以電子式只能表示羥基，不能表示氫氧根離子，故B錯誤；C、甲烷和四氯化碳分子均為正四面體結(jié)構(gòu)，但Cl原子半徑大于C，所以可以表示甲烷分子，但不可以表示四氯化碳分子，故C錯誤；D、35Cl-和37Cl的中子數(shù)不同，但核電荷數(shù)和

20、核外電子數(shù)相同，均為Cl，核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確；故選：D?！敬鸢更c(diǎn)睛】有機(jī)化合物用比例式表示其結(jié)構(gòu)時(shí)，需注意原子之間的半徑相對大小以及空間結(jié)構(gòu)；多原子組成的離子的電子式書寫需注意使用“”將離子團(tuán)括起來，并注意電荷書寫位置。6、A【答案解析】A. 將銅絲在酒精燈的外焰上加熱變黑后，生成氧化銅，置于內(nèi)焰中遇到乙醇，發(fā)生反應(yīng)生成銅，又恢復(fù)原來的紅色，故A正確；B. 氨氣極易溶于水中，不能用排飽和氯化銨溶液的方法收集，故B錯誤；C. 向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，原溶液中可能含有CO32、HCO3、SO32、HSO3等，故C錯誤；D.

21、 過濾時(shí)玻璃棒起引流作用，不能攪拌，會捅破濾紙，故D錯誤。故選：A7、D【答案解析】A、HClO中O原子分別與H原子和Cl形成共價(jià)鍵，故HClO的結(jié)構(gòu)式為HOCl，故A不正確；B、同位素研究的是原子之間的關(guān)系，H2與H+之間不是原子，所以不屬于同位素，故B不正確；C、氧原子原子核內(nèi)不可能有10個質(zhì)子，只有Ne原子才含有10個質(zhì)子，故C不正確；D、N2分子的電子式：，D正確；故選D。8、C【答案解析】A、通入CO，雖然平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，但c(CO)增大，且比c(CO2)大，因此此比值減小，故錯誤；B、正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，CO2和SO2的相對分子質(zhì)量比CO大，

22、因此混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，故錯誤；C、分離出SO2，減少生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，MgSO4消耗量增大，即轉(zhuǎn)化率增大，故正確；D、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故錯誤。9、D【答案解析】根據(jù)化學(xué)鍵的類型及其與物質(zhì)類別間的關(guān)系分析?！绢}目詳解】A. 為離子鍵，OH-內(nèi)氫、氧原子間為共價(jià)鍵，A項(xiàng)正確；B. NaOH由Na+、OH-構(gòu)成，是含共價(jià)鍵的離子化合物，B項(xiàng)正確；C. NaOH晶體中，有Na+、OH-兩種離子，C項(xiàng)正確；D. NaOH是含共價(jià)鍵的離子化合物，D項(xiàng)錯誤。本題選D。10、D【答案解析】A.氯化鋁溶液中加入過量的氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨

23、，所得溶液中由氯化銨和氨水混合而成，A不符合題意；B.稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液生成氯化鋁、氯化鈉和水，B不符合題意；C.稀硝酸中加入鐵粉充分反應(yīng)后所得溶液中可能含F(xiàn)e（NO3）3、Fe（NO3）2、Fe（NO3）3和Fe（NO3）2、HNO3和Fe（NO3）3，C不符合題意；D.硫酸酸化的MgSO4溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液生成氫氧化鎂沉淀、硫酸鋇沉淀、水，所得溶液中只有過量的Ba(OH)2，D符合題意；答案選D。11、A【答案解析】A項(xiàng)，1個香葉醇分子中含10個C、18個H和1個O，香葉醇的分子式為C10H18O，A正確；B項(xiàng)，香葉醇中含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴

24、的四氯化碳溶液褪色，B錯誤；C項(xiàng)，香葉醇中含有碳碳雙鍵和醇羥基，能被高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯誤；D項(xiàng)，香葉醇中含有醇羥基，能發(fā)生取代反應(yīng)， D錯誤；答案選A。12、C【答案解析】A鹽酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，濃度相同時(shí)鹽酸的pH較小；B濃度、體積相等時(shí)，醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉溶液呈堿性，而鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉溶液呈中性；CV（NaOH）=10.00mL時(shí)，反應(yīng)后為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合液，醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，溶液呈酸性；DV（NaOH）=20.00mL時(shí)，反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉、氯化鈉溶液，醋酸根離子部分水解，則醋酸根離子濃

25、度較小?！绢}目詳解】A根據(jù)圖示可知，的起始pH較大，的起始pH較小，則表示的是醋酸，表示鹽酸，選項(xiàng)A錯誤；B醋酸為弱酸，溶液體積相同時(shí)，醋酸和氯化氫的物質(zhì)的量相等，醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，而鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉溶液呈中性；若pH=7時(shí)，醋酸消耗的NaOH溶液體積應(yīng)該稍小，選項(xiàng)B錯誤；CV（NaOH）=10.00mL時(shí)，反應(yīng)后為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合液，醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，溶液呈酸性，則c（H+）c（OH-），反應(yīng)后溶液中離子濃度大小為：c（CH3COO-）c（Na+）c（H+）c（OH-），選項(xiàng)C正確；DV（NaOH）=20.00mL時(shí)，兩

26、溶液都恰好反應(yīng)得到等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和NaCl溶液，由于醋酸根離子部分水解，則兩溶液中 c（CH3COO-）c（Cl-），選項(xiàng)D錯誤；答案選C。【答案點(diǎn)睛】本題考查了酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，明確圖象曲線變化的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。13、D【答案解析】A. 反應(yīng)開始時(shí)生成的氫氣進(jìn)入B中，可排出氧氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾C，A中硫酸亞鐵進(jìn)入B中可生成Fe(OH)2，故A正確；B. FeCl3易水解，配制溶液時(shí)應(yīng)防止溶液因水解而生成氫氧化鐵沉淀，可先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋

27、到所需要的濃度，故B正確；C. Fe3+與鐵反應(yīng)可生成Fe2+，則向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化，故C正確；D. FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，無沉淀，故D錯誤；故選：D。14、D【答案解析】-1g c水(OH-)越小，c水(OH-)越大，酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，且酸中c(H+)越大、堿中c(OH-)越大，其抑制水電離程度越大，則 c水(OH-)越小，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】AM點(diǎn)水電離出的c水(OH-)為10-11.1mol/L，P點(diǎn)水電離出的c水(OH-)為10-5.4mol/L，水的電離程度MP，故A錯誤；B水解平衡常數(shù)只與溫

28、度有關(guān)，P點(diǎn)至Q點(diǎn)溶液中c(OH-)依次增大，則 =依次減小，故B錯誤；CN點(diǎn)到Q點(diǎn)，加入的NaOH逐漸增多，溶液的pH逐漸增大，故C錯誤；DP點(diǎn)溶質(zhì)為Na2X，溶液中存在質(zhì)子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+2c(H2X)，故D正確；故選D。【答案點(diǎn)睛】明確圖象曲線變化的含義為解答關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為B，要注意電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、溶度積等常數(shù)都是只與溫度有關(guān)的數(shù)據(jù)，溫度不變，這些常數(shù)不變。15、B【答案解析】苯分子中12個原子共平面，乙烯分子中6個原子共平面，乙炔中4個原子共平面，但甲基中最多有一個H原子能和C原子所在的平面共平面，故此有機(jī)物中在任意情況下

29、都不可能與碳原子們共平面的氫原子有2個。故選：B?！敬鸢更c(diǎn)睛】原子共平面問題的關(guān)鍵是找母體，即找苯環(huán)、碳碳雙鍵和碳碳三鍵為母體來分析。16、D【答案解析】Ad為石墨，活潑金屬鐵片作負(fù)極，石墨作正極，電流從正極流入導(dǎo)線進(jìn)入負(fù)極，故A正確；Bd為銅片，活潑金屬鐵片作負(fù)極，銅片作正極；海水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，銅片上電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-4OH-，故B正確；C鋅比鐵片活潑，所以腐蝕鋅，所以鐵片不易被腐蝕，故C正確；Dd為鎂片，作為負(fù)極，因海水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，所以鐵片上電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-4OH-，故D錯誤；故選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查了原電池原理，根據(jù)電極上得

30、失電子判斷正負(fù)極，再結(jié)合電極反應(yīng)類型、電子流向來分析解答，熟記原電池原理，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度不大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基、醛基 16 加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)） HCHO 【答案解析】反應(yīng)是苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A為，結(jié)合B的分子式可知，A發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B為。結(jié)合D的分子式與E的結(jié)構(gòu)簡式可知D為。對比E與新澤茉莉醛的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合FG的反應(yīng)條件及信息，可知EF發(fā)生信息中的反應(yīng)，F(xiàn)G發(fā)生信息中的反應(yīng)，且甲的相對分子質(zhì)量為30，可推知甲為HCHO、F為、G為，G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成新澤茉莉醛。結(jié)合C的分子式可知，2分子 苯酚與1分子 HCHO反應(yīng)生成C，化合

31、物C能發(fā)生信息中的反應(yīng)，說明C中含有羥基，且C核磁共振氫譜有四種峰，可推知C為，結(jié)合信息可知PC樹脂結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析解答(1)(6)；(7)結(jié)合已知，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛與苯甲醛反應(yīng)得到，再進(jìn)一步氧化生成，最后與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到目標(biāo)物，據(jù)此書寫合成路線圖?！绢}目詳解】(1)E為，含氧官能團(tuán)有羥基、醛基，E分子中苯環(huán)、-CHO均為平面結(jié)構(gòu)，且直接相連的原子共面，共面原子數(shù)目最多為16個，故答案為羥基、醛基；16；(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；(3)E為，與化合物E互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物符合條件：a能與濃溴水產(chǎn)生白色沉淀，說明含酚-OH；b能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說明

32、含-COOH；c苯環(huán)上一氯代物有兩種，則苯環(huán)上有2種H，則符合條件的E的同分異構(gòu)體為，故答案為；(4)反應(yīng)中G()與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成新澤茉莉醛，故答案為加成反應(yīng)；(5)由上述分析可知甲和G分別為HCHO、，故答案為HCHO；(6)反應(yīng)的化學(xué)方程式為n+n+(2n-1)HCl，故答案為n+n+(2n-1)HCl；(7)以乙醇和苯甲醛()為原料，合成，乙醇氧化生成乙醛，乙醛與苯甲醛反應(yīng)生成苯丙烯醛，再將-CHO氧化為-COOH，最后在與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，則合成流程為CH3CH2OHCH3CHO，故答案為CH3CH2OHCH3CHO?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推導(dǎo)，要注意充分利用題示已知

33、信息和各小題中提供的條件。本題的易錯點(diǎn)為(6)，要注意方程式的配平。18、消去反應(yīng) 加聚反應(yīng) C10H18 HOC(CH3)2COOHCH2=C(CH3)COOH+H2O HCOOCH(CH3)=CH2或CH3COOCH=CH2或CH2=COOCH3或HCOOCH2=CHCH3 或 濃溴水 【答案解析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化 關(guān)系可知，A遇FeCl3溶液顯紫色，所以A中有酚羥基，AB發(fā)生了類似題已知的反應(yīng)，結(jié)合M 的結(jié)構(gòu)簡式可以反應(yīng)推得A為，B為，C為，D為，根據(jù)E的分子式，且E在濃硫酸條件下能生成G，可知E為，G為，根據(jù)F的分子式可知，F(xiàn)為，所以H為，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)反應(yīng)是醇羥基

34、脫水生成碳碳雙鍵，所以是消去反應(yīng)，反應(yīng)是由單體發(fā)生加聚生成高分子化合物，所以是加聚反應(yīng)；(2)根據(jù)上面的分析可知，D為，所以D的分子式為C10H18，G的結(jié)構(gòu)簡式為 ；(3)E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式為 HOC(CH3)2COOH CH2=C(CH3)COOH+H2O；(4)E在濃硫酸作用下轉(zhuǎn)化為F時(shí)，除生成副產(chǎn)物G，還會進(jìn)行分子間的縮聚生成高分子，該產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為；(5)屬于酯類且含甲基F的同分異構(gòu)體有多種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH(CH3)=CH2或CH3COOCH=CH2或CH2=COOCH3或HCOOCH2=CHCH3；(6)根據(jù)上面的分析可知，高分子化合物N的結(jié)構(gòu)簡式為 或，

35、A有2種結(jié)構(gòu)，可通過定量實(shí)驗(yàn)來確定其準(zhǔn)確結(jié)構(gòu)，該定量實(shí)驗(yàn)可通過A與濃溴水反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)，根據(jù)用去的溴的物質(zhì)量判斷；19、2S2+ CO32+ 4SO2 3S2O32+ CO2 B （或） B 堿性 還原性 可以排除BaS2O3的干擾 【答案解析】I(1)根據(jù)圖示信息可知，吸硫裝置A制取Na2S2O3的反應(yīng)物為SO2、Na2S和Na2CO3，主產(chǎn)物為Na2S2O3，根據(jù)得失電子數(shù)守恒得出SO2、Na2S、Na2S2O3的計(jì)量數(shù)，再根據(jù)質(zhì)量守恒得出Na2CO3的計(jì)量數(shù)和另一種產(chǎn)物CO2，據(jù)此分析； (2)二氧化硫具有還原性、漂白性；II(1)根據(jù)KIO3的量求出I2，再根據(jù)S2O32-與I2的關(guān)系求出

36、Na2S2O3的物質(zhì)的量及濃度；(2)滴定時(shí)的誤差分析，需利用c(標(biāo))V(標(biāo))=c(待)V(待)，c(待)=分析；(1) 甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)流程中通過加入BaCl2 產(chǎn)生白色沉淀B 來證明Na2S2O3 與氯水反應(yīng)時(shí)有SO42-生成；(2) 在證明Na2S2O3的還原性時(shí)由于不知道BaS2O3 是否是沉淀，所以應(yīng)先加BaCl2 溶液，如果不產(chǎn)生白色沉淀再加足量氯水產(chǎn)生白色沉淀，即可證明Na2S2O3具有還原性?！绢}目詳解】I(1) 根據(jù)圖示信息可知，吸硫裝置A制取Na2S2O3的反應(yīng)物為SO2、Na2S和Na2CO3，主產(chǎn)物為Na2S2O3，SO2、Na2S中硫元素由+4價(jià)和2價(jià)變?yōu)?2價(jià)，根據(jù)得失

37、電子數(shù)守恒得出SO2、Na2S、Na2S2O3的計(jì)量數(shù)分別為4、2和3，再根據(jù)質(zhì)量守恒得出Na2CO3的計(jì)量數(shù)為1，根據(jù)碳原子和氧原子數(shù)守恒可知另一種產(chǎn)物CO2，且計(jì)量數(shù)為1，故方程式為：2S2+ CO32+ 4SO23S2O32+ CO2；(2)二氧化硫具有還原性、漂白性，所以可以用品紅、溴水或溶液，來檢驗(yàn)二氧化硫是否被完全吸收，若SO2吸收效率低，則二氧化硫有剩余，B中的溶液會褪色；II(1) KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI；n(KIO3)=mol，設(shè)參加反應(yīng)的Na2S2O3為xmol；所以x=，則c(Na2

38、S2O3)= =molL1（或）molL1，(2) A.滴定管末用Na2S2O3溶液潤洗，則Na2S2O3溶液會被稀釋，滴定時(shí)消耗待測液體積偏大，導(dǎo)致純度偏低，故A不符合題意；B. 滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，使Na2S2O3溶液體積偏小，滴定時(shí)消耗待測液體積偏小，導(dǎo)致純度偏高，故B符合題意；C.錐形瓶用蒸餾水潤洗，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒影響，純度不變，故C不符合題意；D. 滴定管尖嘴處滴定前有氣泡，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)未發(fā)現(xiàn)有氣泡，待測液體積偏大，導(dǎo)致樣品純度偏低，故D不符合題意；故答案選B；(1)甲同學(xué)通過測定Na2S2O3溶液的pH=8；說明該鹽的水溶液顯堿性；甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)流程中通過加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀B來

39、證明Na2S2O3與氯水反應(yīng)時(shí)有SO42生成,即證明S2O32具有還原性；(2)在證明Na2S2O3的還原性時(shí)由于不知道BaS2O3是否是沉淀，所以應(yīng)先加BaCl2溶液，如果不產(chǎn)生白色沉淀再加足量氯水產(chǎn)生白色沉淀，即可證明Na2S2O3具有還原性，故乙可排除BaS2O3的干擾。【答案點(diǎn)睛】本題易錯點(diǎn)在于第(2)題中和滴定的誤差分析，首先要清楚標(biāo)準(zhǔn)液和待測液，裝在滴定管中的液體不一定必須是標(biāo)準(zhǔn)液，待測液也可以裝在滴定管中，該題中的Na2S2O3是待測液，分析時(shí)一定要注意。20、集氣瓶 鐵架臺 酒精燈 澄清石灰水 檢驗(yàn)混合氣體中的二氧化碳是否被完全吸收 白色渾濁（或白色沉淀） 驗(yàn)純后點(diǎn)燃（或套接氣

40、球或塑料袋） 除去空氣中的CO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 不準(zhǔn)確，因?yàn)镋瓶增重的pg包含了水蒸汽的質(zhì)量 【答案解析】(1)結(jié)合裝置圖書寫裝置名稱； (2)根據(jù)檢驗(yàn)一氧化碳是將一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳檢驗(yàn)，從排除干擾方面分析；(3)根據(jù)一氧化碳和氧化銅生成銅和二氧化碳、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁分析；(4)根據(jù)一氧化碳具有可燃性燃燒生成二氧化碳，二氧化碳無毒分析；(5)根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水分析；(6) 根據(jù)E中質(zhì)量的增加量是生成的二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出一氧化碳的質(zhì)量，再用一氧化碳的質(zhì)量除以氣體的總質(zhì)量即可?！绢}目詳解】(1)根據(jù)圖示：為

41、集氣瓶，為鐵架臺，為酒精燈；(2)因?yàn)閷?shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)一氧化碳通常是讓它先轉(zhuǎn)化為二氧化碳，然后再用澄清石灰水去檢驗(yàn)二氧化碳但該混合氣體中原來就有二氧化碳，為了避免引起干擾，所以應(yīng)該先把二氧化碳吸收完，A裝置目的就是吸收二氧化碳，B裝置用來檢驗(yàn)混合氣體中二氧化碳是否吸收完全，所以應(yīng)該用澄清石灰水；(3) 氫氣和一氧化碳都會與氧化銅反應(yīng)，氫氣與氧化銅反應(yīng)生成水，而一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳可以使E中出現(xiàn)混濁現(xiàn)象。即只要E中變渾濁就證明混合氣體中有一氧化碳；(4) E中出來的氣體中有一氧化碳，一氧化碳有毒，不能直接排放到空氣中，一氧化碳具有可燃性燃燒生成二氧化碳，二氧化碳無毒，為了保護(hù)環(huán)境，應(yīng)在E裝置右邊的排氣管口點(diǎn)燃?xì)怏w；(5)因?yàn)閷?shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)一氧化碳通常是讓它先轉(zhuǎn)化為二氧化碳，然后再用澄清石灰水去檢驗(yàn)二氧化碳，但該混合氣體中原來就有二氧化碳，為了避免引起干擾，所以應(yīng)該先把二氧化碳吸收完全，A裝置目的就是吸收二氧化碳，反應(yīng)方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；(6)E瓶增重pg說明生成二氧化碳質(zhì)量為pg，設(shè)生成pg二氧化碳需要一氧化碳