貴州省黔東南苗族侗族自治州東南州名校2023學(xué)年化學(xué)高二第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題（含解析）

1、2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說法正確的是A乙烯比乙烷活潑是因?yàn)橐蚁┓肿又泻械逆I不如鍵牢固，易斷裂B電負(fù)性相差很大的原子之間易形成共價(jià)鍵C鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，但鍵角與分子性質(zhì)無關(guān)DCO2與 NH3 的中心原子雜化軌道的類型相同2、下列說法

2、不正確的是( )A硅酸鈉可用作木材防火劑B二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸C水泥、玻璃、磚瓦都是硅酸鹽制品D晶體硅可用作半導(dǎo)體材料3、下列有關(guān)說法中正確的是( )AKsp(AB2)Ksp(CD)，說明AB2的溶解度小于CD的溶解度B在ZnS的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，ZnS的Ksp改變C已知Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，則反應(yīng)AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)能夠發(fā)生D在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，沉淀溶解平衡不移動4、為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化，某小組進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是A濁液中存在平衡：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)

3、+CrO42(aq)B中溶液變澄清的原因：AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2OC中顏色變化說明有AgCl生成D該實(shí)驗(yàn)可以證明AgCl比Ag2CrO4更難溶5、已知碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡式為 的烴，下列說法中正確的是A分子中最多有6個(gè)碳原子處于同一直線上B該烴苯環(huán)上的一氯代物有3種C分子中至少有12個(gè)碳原子處于同一平面上D該烴屬于苯的同系物6、甲醛（）在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)，以下說法中正確的是A甲醛分子間可以形成氫鍵B甲醛分子和甲醇分子內(nèi)C原子均采取sp2雜化C甲醛為極性分子D甲醇的沸點(diǎn)遠(yuǎn)低于甲醛的沸點(diǎn)7、實(shí)驗(yàn)：0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mo

4、l/LNaCl溶液等體積混合得到濁液，過濾取等量的濾液于兩支試管中，分別滴加等濃度等體積的Na2S溶液、Na2SO4溶液，前者出現(xiàn)渾濁，后者溶液仍澄清取少量的沉淀，滴加幾滴氨水，沉淀逐漸溶解下列分析不正確的是A中生成AgCl沉淀，溶液中c（Ag+）和c（Cl）大量減少B的濾液中不含有Ag+C的現(xiàn)象說明該溫度下Ag2S比Ag2SO4更難溶D中生成Ag（NH3）2+，使c（Ag+）減小，促進(jìn)AgCl（s）溶解平衡正向移動8、下列有關(guān)化學(xué)用語的表述正確的 ( )A醋酸的電離方程式：CH3COOH CH3COO-H+B質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：13153ICN2的結(jié)構(gòu)式：NND氯離子的結(jié)構(gòu)示

5、意圖：9、下列有機(jī)物中，既能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)的是 ( ) CH3(CHOH)4CHO CH3CH2CH2OH CH2=CHCH2OH CH3COOCH2CH2OH CH2=CHCOOHABCD10、A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的一種核素質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上相等；B的單質(zhì)分子中有三對共用電子；C、D同主族，且核電荷數(shù)之比為1:2。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）AC、D、E的簡單離子半徑：DECBA與B、C、D、E四種元素均可形成18電子分子C由A、B、C三種元素形成的化合物均能促進(jìn)水的電離D分子D2E2中原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則

6、分子中存在非極性鍵11、下列化學(xué)式只能表示一種物質(zhì)的是AC2H4 BC5H10 CC3H7Cl DC2H6O12、下列說法中，正確的是A蔗糖不能水解B天然油脂屬于酯的混合物C蛋白質(zhì)遇NaCl溶液變性D蠶絲屬于合成纖維13、下列圖象是從某些離子晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷下列圖象屬于NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是 ( )A圖和圖 B圖和圖 C只有圖 D圖和圖14、下列溶液中，Na+數(shù)目最多的是（ ）A1molL1Na2SO4溶液100 mLB0.9molL1Na3PO4溶液100 mLC2.5molL1NaOH溶液100 mLD1molL1NaHCO3溶液100 mL15、常溫下，能用鋁制

7、容器儲存的是A氫氧化鈉溶液B鹽酸溶液C稀硫酸D濃硫酸16、下列變化一定屬于化學(xué)變化的是工業(yè)制O2 爆炸 緩慢氧化 品紅褪色 無水硫酸銅由白變藍(lán) 久置濃硝酸變黃 O2轉(zhuǎn)化為O3 海水中提取金屬鎂A B C D二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。(1)在元素的電負(fù)性最大的是_(填元素符號)。(2)元素有_種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。(3)的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為_。(4)的氫化物與的氫化物比較穩(wěn)定的是_，沸點(diǎn)較高的是_(填化學(xué)式)。(5)上述所有元素中的基態(tài)原子中 4p軌道半充滿的是_(填元素符號)，4s軌道半充滿的是_(填元素符號)。18、AI分別表示

8、中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為地殼中含量最多的金屬元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A_；G_；（2）若CD為化合反應(yīng)，則此時(shí)的化學(xué)方程式_；（3）寫出EF的化學(xué)方程式_ ；（4）寫出反應(yīng)的離子方程式_；19、用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 gcm3)配制成1 molL1的稀鹽酸?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220 mL，試回答下列問題：(1)配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為_mL的容量瓶。(2)在量取濃鹽酸時(shí)宜選用下列量筒中的_。A5 mL B10 m

9、L C25 mL D50 mL(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：(將操作補(bǔ)充完整)等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線12 cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，_。在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號)_。(4)若用1mol/L HCl溶液潤洗容量瓶，再轉(zhuǎn)移溶液，所配置的溶液濃度將_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。20、實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)裝置如圖所示，回答下列問題：已知：苯溴溴苯密度/gcm-30.883.101.50水

10、中的溶解度微溶微溶微溶(1)實(shí)驗(yàn)裝置c的作用為_。(2)寫出實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)方程式_。(3)本實(shí)驗(yàn)得到粗溴苯后，除去鐵屑，再用如下操作精制：a蒸餾；b水洗；c用干燥劑干燥；d 10%NaOH溶液洗滌；e水洗，正確的操作順序是_。(4)本實(shí)驗(yàn)使用6mL無水苯、4.0mL液溴和少量鐵屑，充分反應(yīng)，經(jīng)精制得到6.5mL的溴苯。則該實(shí)驗(yàn)中溴苯的產(chǎn)率是_。21、有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級有3個(gè)單電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個(gè)單電子；E的內(nèi)部各能層均排滿，且最外層有一個(gè)電子；D與E同周期，價(jià)電子數(shù)為2。則：（1）寫出基態(tài)E原子的價(jià)電子排

11、布式_。（2）A的單質(zhì)分子中鍵的個(gè)數(shù)為_。（3）A、B、C三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開(用元素符號表示)（4）B元素的氫化物的沸點(diǎn)是同族元素中最高的，原因是_。（5）A的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為_，其中A原子的雜化類型是_。（6）C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，已知晶體的密度為gcm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=_ pm. (用、NA，C和D化合物的摩爾質(zhì)量為M g.mol-1的計(jì)算式表示)2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【答案解析】A.乙烯分子中含有的鍵鍵能很小，易斷裂，不如鍵牢固，所以乙烯比乙烷活潑，故A正確

12、；B. 電負(fù)性相差很大的原子之間易形成離子鍵，故B錯誤；C. 鍵角是分子內(nèi)同一原子形成的兩個(gè)化學(xué)鍵之間的夾角，與其分子結(jié)構(gòu)有關(guān)，所以鍵角與分子性質(zhì)有關(guān)，故C錯誤；D. CO2分子中碳原子為sp雜化，NH3分子中氮原子為sp3雜化，所以 CO2與 NH3 的中心原子雜化軌道的類型不同；故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為A。2、B【答案解析】A.硅酸鈉具有不燃不爆的物理性質(zhì)，本身硅酸鈉就不燃燒，而將硅酸鈉涂在木材表面就阻隔了木材與空氣中氧氣的直接接觸，這樣即使燃燒木材至多也只是變黑，如果是高溫那也只是干餾，所以硅酸鈉可以用作木材的防火劑，不符合題意；B.二氧化硅是酸性氧化物，并可以溶于氫氟酸（HF

13、），符合題意；C.水泥、玻璃、磚瓦、黏土都是硅酸鹽產(chǎn)品，不符合題意；D.晶體硅具有一個(gè)非常重要的特性單方向?qū)щ姡簿褪钦f，電流只能從一端流向另一端，制作半導(dǎo)體器件的原材料就需要具有有這種特有的特性材料，因此晶體硅可用作半導(dǎo)體材料，不符合題意；故答案為B。3、B【答案解析】A由于AB2與CD分子組成形式不同，因此不能根據(jù)KSP大小來比較溶解度的大小，故A錯誤；BKsp只受溫度的影響，溫度不變，則溶度積不變，與濃度無關(guān)，故B錯誤；CKsp(AgCl)Ksp(AgI)，說明碘化銀比氯化銀更難溶，一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：AgCl(S)+I-=AgI(S)+Cl-能夠發(fā)生，故C正確；DCaCO3的沉淀溶

14、解平衡體系中存在CO32-，加入鹽酸發(fā)生CO32-+2H+=CO2+H2O，促進(jìn)沉淀溶解，故D錯誤；故選B。4、D【答案解析】A、反應(yīng)中沉淀是Ag2CrO4，存在溶解平衡：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)CrO42-(aq)，故A敘述正確；B、反應(yīng)中存在溶解體系，即的上層清液中存在Ag，加入NH3H2O，先發(fā)生Ag+NH3H2O=AgOH+NH4，繼續(xù)滴加NH3H2O，發(fā)生AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O，因此溶液顯變渾濁，再變澄清，故B敘述正確；C、濁液中加入KCl，有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為AgCl，故C敘述正確；D、根據(jù)實(shí)驗(yàn)，加入KCl的濃度為2molL1，比K

15、2CrO4的濃度大的多，當(dāng)c(Ag)c(Cl)Ksp時(shí)，就會有AgCl沉淀產(chǎn)生，因此本實(shí)驗(yàn)不能說明AgCl比Ag2CrO4更難溶，故D敘述錯誤；答案選D。5、A【答案解析】A. 在苯中，處于對角位置上的4個(gè)原子共線，如圖所示。將該有機(jī)物“拉直”為： ，可以看出該分子中共直線的碳原子最多有6個(gè)，A正確；B.該烴可以找到2根對稱軸，如圖，可以知道該烴的分子的苯環(huán)中含有2種等效氫，則該烴苯環(huán)上的一氯代物有2種， B錯誤；C. 甲基與苯環(huán)平面結(jié)構(gòu)通過單鍵相連，甲基的C原子處于苯中H原子位置，所以處于苯環(huán)這個(gè)平面。兩個(gè)苯環(huán)之間靠單鍵相連，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，兩個(gè)苯環(huán)所處的平面不一定共面，只有處于對角線位置的C

16、原子，因?yàn)楣仓本€，所以一定共面。該烴中一定共平面的碳原子，如圖所示，至少有10個(gè)碳原子一定共面， C錯誤；D. 同系物在分子構(gòu)成上相差n個(gè)CH2，該有機(jī)物的分子式為C14H14，和苯C6H6，相差C8H8，不是若干個(gè)CH2，不是苯的同系物， D錯誤；故合理選項(xiàng)為A。6、C【答案解析】A甲醛分子中與H形成共價(jià)鍵的C原子的電負(fù)性沒有那么大，與其相連的H原子不會成為“裸露”質(zhì)子，甲醛分子間不存在氫鍵，A項(xiàng)錯誤；B甲醛中C原子形成3個(gè)鍵和1個(gè)鍵，C上沒有孤電子對，其中C為sp2雜化，甲醇分子中C原子形成4個(gè)鍵，C上沒有孤電子對，其中C為sp3雜化，B項(xiàng)錯誤；C甲醛分子為平面三角形，分子中正負(fù)電中心不重

17、合，是極性分子，C項(xiàng)正確；D甲醇分子中有OH，可以形成分子間氫鍵，甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的沸點(diǎn)高，D項(xiàng)錯誤；本題答案選C。7、B【答案解析】0.1mol/L AgNO3溶液和0.1mol/L NaCl溶液等體積混合得到濁液，說明生成氯化銀沉淀；分別取少量的濾液，分別滴加等濃度等體積的飽和Na2S溶液、飽和Na2SO4溶液，前者出現(xiàn)渾濁，說明生成硫化銀，比氯化銀更難溶的沉淀，后者溶液仍澄清，說明未生成硫酸銀沉淀，此實(shí)驗(yàn)說明過濾后溶液中仍然存在銀離子；取少量氯化銀沉淀，滴加幾滴氨水，沉淀逐漸溶解，說明此過程中生成了更難電離的物質(zhì)二氨合銀離子。【題目詳解】A、0.1mol/L AgNO3溶液和0.1mol

18、/L NaCl溶液等體積混合得到濁液，說明生成氯化銀沉淀，溶液中c（Ag+）和c（Cl）大量減少，故A正確；B、根據(jù)沉淀溶解平衡，的濾液中含有Ag+，故B錯誤；C、依據(jù)分析可知：前者出現(xiàn)渾濁，說明生成硫化銀，比氯化銀更難溶的沉淀，后者溶液仍澄清，說明未生成硫酸銀沉淀，故C正確；D、由實(shí)驗(yàn)推測：銀離子與氨氣分子的絡(luò)合，促進(jìn)了氯化銀的溶解，故D正確；故選B。8、B【答案解析】A、醋酸是弱酸，部分電離，其電離方程式為CH3COOHCH3COOH，故A錯誤；B、根據(jù)原子構(gòu)成，左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，該核素的質(zhì)量數(shù)為(5378)=131，即為13153I，故B正確；CN2中兩個(gè)氮原子間共用叁鍵，

19、正確結(jié)構(gòu)式為NN，故C錯誤；D、Cl的結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯誤；答案選B。9、A【答案解析】能發(fā)生加成反應(yīng)說明含有不飽和鍵，能發(fā)生酯化反應(yīng)說明含有羥基或羧基，醇、醛、羧酸、烴等有機(jī)物都能燃燒而發(fā)生氧化反應(yīng)，CH3(CHOH)4CHO中含有醇羥基和醛基，能發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)，故正確；CH3CH2CH2OH中含有醇羥基，能發(fā)生酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)，不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故錯誤；CH2=CHCH2OH中含有碳碳雙鍵和醇羥基，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和酯化反應(yīng)，故正確；CH3COOCH2CH2OH含有酯基和羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng)和酯化反應(yīng)，但不能發(fā)生加成反應(yīng)，故錯誤；CH2=CHCO

20、OH中含有碳碳雙鍵和羧基，能發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)，故正確；符合條件的有，故選A。【答案點(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為，要注意羧基和酯基中的碳氧雙鍵不能發(fā)生加成反應(yīng)，醛基和酮基中的碳氧雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)。10、C【答案解析】A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的一種核素質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上相等，A為氫元素；B的單質(zhì)分子中有三對共用電子，B為氮元素；C、D同主族，且核電荷數(shù)之比為12，C為氧元素，D為硫元素，E為氯元素。【題目詳解】A. C、D、E的簡單離子，S2-與Cl-電子層結(jié)構(gòu)相同，O2-少一個(gè)電子層，離子半徑：S2-Cl-O2-，故A正確；B. A與B、C、D

21、、E四種元素均可形成18電子分子N2H4、 H2O2、H2S 、HCl，故B正確；C. 由A、B、C三種元素形成的化合HNO3、HNO2抑制水的電離，故C錯誤；D. 分子D2Cl2中原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中存在非極性鍵S-S鍵，故D正確；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查元素周期律與元素周期表，解題關(guān)鍵：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，難點(diǎn)B，N2H4、 H2O2兩種分子也是18電子。11、A【答案解析】分析：化學(xué)式只能表示一種物質(zhì)，說明不存在同分異構(gòu)體，據(jù)此解答。詳解：A. C2H4只能是乙烯，A正確；B. C5H10可以是戊烯，也可以是環(huán)烷烴，B錯誤；C. C3H7Cl可以是1氯丙烷也可以

22、是2氯丙烷，C錯誤；D. C2H6O可以是乙醇，也可以是二甲醚，D錯誤。答案選A。12、B【答案解析】A. 蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，選項(xiàng)A錯誤；B. 天然油脂大多是由混甘油酯分子構(gòu)成的混合物，屬于酯的混合物，選項(xiàng)B正確；C.因濃的無機(jī)鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析產(chǎn)生沉淀，如飽和氯化鈉溶液、硫酸銨溶液；而重金屬鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性而產(chǎn)生沉淀，如硫酸銅等，故蛋白質(zhì)遇NaCl溶液發(fā)生鹽析，選項(xiàng)C錯誤；D. 蠶絲是天然的纖維素屬于蛋白質(zhì)，是天然有機(jī)高分子材料，不屬于合成纖維，選項(xiàng)D錯誤。答案選B。13、D【答案解析】分析：本題考查的是常見晶體的空間構(gòu)型，注意氯化鈉和氯化銫晶體結(jié)構(gòu)的區(qū)別。詳解：由于在氯化

23、鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周圍同時(shí)吸引著最近的等距離的6個(gè)氯離子同樣每個(gè)氯離子周圍同時(shí)吸引著最近的等距離的6個(gè)鈉離子，圖符合條件，圖中選取其中一個(gè)離子，然后沿X、Y、Z三軸切割得到6個(gè)等距離的且最近的帶相反電荷的離子，所以其配位數(shù)也是6，符合條件，故選D。14、B【答案解析】已知溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶液的體積，根據(jù)n=cV，可以求溶質(zhì)的物質(zhì)的量，進(jìn)而可以確定Na+的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量和粒子數(shù)成正比，所以比較Na+的數(shù)目，可以直接比較Na+的物質(zhì)的量。【題目詳解】A. 1molL1Na2SO4溶液100 mL 含有Na+0.2mol；B.0.9molL1Na3PO4溶液100 mL含有Na+0.

24、27mol；C. 2.5molL1NaOH溶液100 mL含有Na+0.25mol；D. 1molL1NaHCO3溶液100 mL含有Na+0.1mol。故選B。15、D【答案解析】A. 氫氧化鈉溶液能與鋁反應(yīng)，不能用鋁制容器儲存，A錯誤；B. 鹽酸溶液能與鋁反應(yīng)，不能用鋁制容器儲存，B錯誤；C. 稀硫酸能與鋁反應(yīng)，不能用鋁制容器儲存，C錯誤；D. 常溫下鋁在濃硫酸中鈍化，能用鋁制容器儲存，D正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】明確鋁單質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，注意鈍化是化學(xué)變化，不是物理變化，另外還需要注意鈍化的條件、范圍等。16、C【答案解析】試題分析： 工業(yè)利用分離液態(tài)空氣法制取氧氣，屬于物理變

25、化； 爆炸可能是因?yàn)闅怏w的壓強(qiáng)增大而發(fā)生的爆炸，如鍋爐的爆炸，屬于物理變化； 緩慢氧化屬于化學(xué)變化； 利用活性炭的吸附作用使品紅褪色屬于物理變化； 無水硫酸銅由白變藍(lán)，變?yōu)楹薪Y(jié)晶水的硫酸銅，生成新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化； 久置濃硝酸因發(fā)生分解反應(yīng)生成二氧化氮溶于硝酸使溶液變黃，屬于化學(xué)變化； O2轉(zhuǎn)化為O3屬于化學(xué)變化； 海水中提取金屬鎂，鎂元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，屬于化學(xué)變化，所以答案選C?？键c(diǎn)：考查化學(xué)變化的判斷二、非選擇題（本題包括5小題）17、F 26 H2O H2O As K 【答案解析】根據(jù)元素在元素周期表中的位置可知，為H元素；為Be元素；為C元素；為N元素；為O元素；為F元素；為

26、S元素；為K元素；為Fe元素；為As元素。結(jié)合元素周期律和原子結(jié)構(gòu)分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)元素在元素周期表中的位置可知，為H元素；為Be元素；為C元素；為N元素；為O元素；為F元素；為S元素；為K元素；為Fe元素；為As元素。(1)元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性數(shù)值越大，在元素的電負(fù)性最大的是F，故答案為：F；(2) 為Fe元素，為26號元素，原子中沒有運(yùn)動狀態(tài)完全相同的2個(gè)電子，鐵原子中有26種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，故答案為：26；(3)為As元素，為33號元素，與N同主族，基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為，故答案為：；(4) 為O元素，為S元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氫化物比較穩(wěn)

27、定的是H2O；水分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)比硫化氫高，沸點(diǎn)較高的是H2O，故答案為：H2O；H2O； (5)上述所有元素中的基態(tài)原子中 4p 軌道半充滿的是As，4s軌道半充滿的是K，故答案為：As；K。18、Fe Al2O3 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 【答案解析】G為主族元素的固態(tài)氧化物，在電解條件下生成I和H，能與NaOH溶液反應(yīng)，說明G為Al2O3，與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，而I也能與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，則I為Al，H為O2，C和堿反應(yīng)生成E、F，D和氣體K反應(yīng)也

28、生成E、F，則說明E、F都為氫氧化物，E能轉(zhuǎn)化為F，應(yīng)為Fe(OH)2Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化，所以E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，則C為FeCl2，D為FeCl3，B為Fe3O4，與Al在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成A，即Fe，則推斷各物質(zhì)分別為：A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Al2O3，H為O2，為Al，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析作答。【題目詳解】根據(jù)上述分析易知，（1）A為Fe，G為Al2O3；（2）C為FeCl2，D為FeCl3，若CD為化合反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl2+ Cl2=2FeCl3；（3）E為Fe

29、(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2在空氣中被氧化為Fe(OH)3，其化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（4）Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2。19、250 C 至液體凹液面最低處與刻度線相切 偏大 【答案解析】（1）實(shí)驗(yàn)室沒有220mL的容量瓶，應(yīng)選用規(guī)格為250 mL的容量瓶；（2）先計(jì)算濃硝酸的物質(zhì)的量濃度，再依據(jù)稀釋定律計(jì)算濃鹽酸的體積；（3）根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過程確定操作的順序；（4）依據(jù)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液體積的影響分析。【題目詳解】（1）配制220 mL

30、 1 molL1稀鹽酸時(shí)，因?qū)嶒?yàn)室沒有220mL的容量瓶，應(yīng)選用規(guī)格為250 mL的容量瓶，故答案為：250；（2）由c=可知，濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度cmol/L11.6mol/L，250 mL 1 molL1的稀鹽酸中氯化氫的物質(zhì)的量為0.25mol，由稀釋定律可知濃鹽酸的體積為0.022L=22mL，則量取22mL濃鹽酸時(shí)宜選用25mL量筒，故答案為：C；（3）實(shí)驗(yàn)室配制成1 molL1鹽酸的操作步驟是，用量筒量取22mL濃鹽酸倒入燒杯中，向盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻，等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，

31、并將洗滌液全部注入容量瓶，往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線12 cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，至液體凹液面最低處與刻度線相切，最后定容顛倒搖勻，則操作順序?yàn)?，故答案為：至液體凹液面最低處與刻度線相切；(4)若用1mol/L HCl溶液潤洗容量瓶，再轉(zhuǎn)移溶液，HCl的物質(zhì)的量偏大，所配置的溶液濃度將偏大，故答案為：偏大?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制，注意配制的操作步驟、儀器的選擇、誤差的分析，掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法是解答關(guān)鍵。20、吸收HBr +Br2 HBr bdeca或者edbca 91.7% 【答案解析】苯和液溴在Fe或FeBr3作催化劑下發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯和HBr，從裝置a中出來的氣體中除含有HBr外，還含有苯、溴蒸氣，利用b裝置吸收溴蒸氣和苯，c裝置吸收HBr，防止污染環(huán)境?！绢}目詳解】（1）苯和液溴在Fe或FeBr3作催化劑下發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯和HBr，從裝置a中出來的氣體中除含有HBr外，還含有苯、溴蒸氣，利用b裝置吸收溴蒸氣和苯，c裝置吸收HBr，防止污染環(huán)境；（2）制備溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式為+Br2 HBr；（3）粗溴苯中混有液溴和FeBr3，提純的步驟是水洗10%NaOH溶液洗滌水洗干燥蒸餾，即步驟為bdeca或者edbca；（4）苯的質(zhì)量為