2023學(xué)年浙江省高中聯(lián)盟化學(xué)高一第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、測試卷卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在恒容絕熱密閉容器中，對于2NO2N2O4 (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下列說法不能證明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是A體系溫度不再改變的狀態(tài) B體系密度不再改變的狀態(tài)C體系混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài) D體系壓強

2、不再改變的狀態(tài)2、化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，保護環(huán)境問題已經(jīng)廣泛引起人們關(guān)注，下列說法不利于環(huán)境保護的是A加快化石燃料的開采與使用B推廣使用節(jié)能環(huán)保材料C推廣新能源汽車替代燃油汽車D用晶體硅制作太陽能電池將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能3、可以用分液漏斗分離的一組液體混合物是( )A溴和四氯化碳 B苯和硝基苯 C汽油和苯 D硝基苯和水4、下列儀器名稱為“干燥管”的是ABCD5、下列說法正確的是A化學(xué)鍵的變化必然會引起能量變化，所以，能量變化也一定會引起化學(xué)變化B所有化學(xué)變化的能量都可以通過原電池轉(zhuǎn)化為電能C所有化學(xué)變化一定遵循質(zhì)量守恒和能量守恒D化學(xué)變化一定會引起物質(zhì)種類的變化，所以體系內(nèi)

3、物質(zhì)種類變化一定發(fā)生了化學(xué)變化6、下列對化學(xué)反應(yīng)的認識錯誤的是( )A必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 B會產(chǎn)生新的物質(zhì)C會引起化學(xué)鍵的變化 D必然伴隨著能量的變化7、短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，X 是地殼中含量最多的元素，Y 原子的最外層只有一個電子，Z 位于元素周期表A族，W 與X屬于同一主族。下列說法正確的是（ ）A離子半徑：r(W) r(Z) r(Y)BX、W 的簡單氫化物的沸點：XWCY 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比Z的弱D由X、Y 組成的化合物一定含離子鍵和共價鍵8、下列分子式表示的不一定是純凈物的是AC3H7Cl BCH2Cl2 CCHCl3 DC3H89、下列有

4、關(guān)某有機物（結(jié)構(gòu)簡式如圖所示）的敘述正確的是A分子式為C10H11O3B分子中含有4種官能團C可發(fā)生加成反應(yīng)、水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)D1mol該有機物，最多可與4molH2發(fā)生反應(yīng)10、下列屬于金屬材料的是A鈦合金B(yǎng)生物陶瓷C聚四氟乙烯D鋼化玻璃11、下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是()ABCD12、分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機化合物有(不考慮立體異構(gòu))A5種 B6種 C7種 D8種13、室溫時，向試管中通入氣體X（如圖），下列實驗中預(yù)測的現(xiàn)象與實際不相符的是選項氣體X試管中的物質(zhì)Y預(yù)測現(xiàn)象A乙烯Br2的CCl4溶液溶液橙色逐漸褪去，最終液體分為上下兩層BSO2品紅溶液溶液紅色逐漸

5、褪去C甲烷酸性KMnO4溶液無明顯現(xiàn)象，溶液紫色不褪D氯氣FeCl2溶液（淺綠色）溶液由淺綠色逐漸變?yōu)辄S色AABBCCDD14、甲烷分子中的四個氫原子都可以被取代。甲烷分子的四個氫原子都被乙烯基(CH2=CH-)取代得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如下所示，下列對所得分子的描述中錯誤的是（ ）A分子式為C9H12B1 mol此分子在一定條件最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)C所有碳原子都在同一平面上D此物質(zhì)屬于烯烴類物質(zhì)15、反應(yīng)A(g)3B(g) 2C(g)2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為v(A)0.45 molL-1min-1 v(B)0.6 molL-1s-1 v(C)0.4 molL-1s-1 v

6、(D)0.45 molL-1s-1，該反應(yīng)進行的快慢順序為ABD16、根據(jù)元素周期表和周期律相關(guān)知識判斷，下列說法正確的是A硒（Se）元素的非金屬性比硫強BCl-、K+、Ca2+的離子半徑最大的是Ca2+CSr (OH)2（氫氧化鍶）的堿性比Ca (OH)2弱DBe與Al的化學(xué)性質(zhì)相似，BeO是兩性氧化物17、下列說法正確的是A反應(yīng)物的熱效應(yīng)與是否使用催化劑無關(guān)B4NO2(g)+O2(g)=2N2O5 (g)的過程屬于熵增加過程C由C（石墨）= C（金剛石）H0，可知金剛石比石墨穩(wěn)定D對任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯18、 (N2H4)是火箭發(fā)動機的燃料，它與N2O4反應(yīng)時，

7、N2O4為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(g)H8.7 kJ/mol，N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是()A2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g) 4H2O(g)H542.7 kJ/molB2N2H4(g)N2O4(g)= 3N2 (g)4H2O (g)H1059.3 kJ/molC2N2H4(g)N2O4(g)= 3N2 (g)4H2O (g)H1076.7 kJ/molDN2H4(g)12N2O4(g)= 3N2 (g)4H2O (g)H1076.7 kJ/

8、mol19、短周期三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次遞增，它們的最高價氧化物的水化物皆為強酸，下列說法不正確的是（）AY 在自然界中存在游離態(tài) B最高正價：X Y ZCY 氣態(tài)氫化物溶于水呈酸性 D非金屬性：Y Z+BX與Z形成的化合物一定只含離子鍵CY的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定DW與Z可形成離子化合物ZW22、在標準狀況下，兩種氣態(tài)烴的混合物密度為1.14gL-1，則對此混合物組成說法正確的是A一定沒有甲烷B一定沒有乙烷C可能是甲烷和乙烷的混合物D可能是乙烷和乙烯的混合物二、非選擇題(共84分)23、（14分）G是一種藥物的中間體，其合成的部分路線如下：（1）CD的反應(yīng)類型是_反應(yīng)。（2）化合物

9、F的分子式為C14H21NO3，寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：_。（3）化合物A與HCHO反應(yīng)還可能生成的副產(chǎn)物是_。（4）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。分子中含有苯環(huán)，能與NaHCO3溶液反應(yīng)；含有一個手性碳原子。（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以、CH3NO2為原料制備 的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。_24、（12分）有X、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素，部分信息如下表所示:XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.160主要化合價+4，-4-2-1，+7其它陽離子核外無電子無機非金屬材料的主角六種元素中原子半徑

10、最大次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍請回答下列問題：(1)X的元素符號為_，R在元素周期表中的位置是_。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是_。(3)Q簡單離子的離子半徑比Z的小，其原因是_。(4)下列事實能說明R非金屬性比Y強這一結(jié)論的是_(選填字母序號)。a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)b.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性RY。c.Y與R形成的化合物中Y呈正價25、（12分）研究性學(xué)習(xí)小組用高錳酸鉀粉末與濃鹽酸制取氯氣，并驗證其性質(zhì)。（資料在線）高錳酸鉀粉末與濃鹽酸混合即產(chǎn)生氯氣。請回答下列問題：(1)該實驗中A部分的裝置應(yīng)選用下圖中的_(填序號) (2)實驗中A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

11、_。(3)一段時間后D中的現(xiàn)象為_。(4)請你設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化(簡述實驗步驟) _。(5)圖(1)整套實驗裝置存在的明顯缺陷是_。(6)圖(2)裝置a處通入氯氣，證明氯氣是否具有漂白性，該設(shè)計能否達到實驗?zāi)康? _ (填“能”或“不能”)。若能請說明理由，若不能則提出改進的措施_。26、（10分）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。裝置現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：（1）裝置甲中負極的電極反應(yīng)式是_。（2）裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_。（3）裝置丙中溶液的pH_（填“變大”、“變小”或“不變”）。（4）四種金屬

12、活動性由強到弱的順序是_。27、（12分）金屬鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛用途。（1）鋁元素位于元素周期表中第_周期、第_族。（2）19Al 是鋁的一種核素，其中子數(shù)是_。（3）鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌，下圖為鋁熱反應(yīng)的實驗裝置圖。該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，該反應(yīng)的現(xiàn)象是_，此現(xiàn)象說明反應(yīng)物的總能量_生成物的總能量（ 填“ ” “ ”“=”）。反應(yīng)結(jié)束后，從沙中取出生成的固體物質(zhì)，有同學(xué)推測該固體是鐵鋁合金，他設(shè)計了如下實驗證明此固體中含有金屬鋁：取少量固體于試管中，滴加_，當(dāng)觀察到_現(xiàn)象時， 證明固體中含有金屬鋁。28、（14分）反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答

13、下列問題。（1）該反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。（2）H=_(用E1、E2表示)。有一種燃料電池，所用燃料為H2和空氣，電解質(zhì)為KOH溶液?；卮鹣铝袉栴}：（3）OH移向_極（填“正”或“負”）。（4）正極反應(yīng)式為_。某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：（5）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為_；（6）向其中充入1 mol He(g)（He不參加反應(yīng)），化學(xué)反應(yīng)速率_(填“加快”“減慢”或“不變”)。29、（10分）在容積為0.4L的容器中,通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，

14、升高溫度，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：(1)該反應(yīng)的H_0(填“”或“”下同)。(2)100時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在060s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為_；反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為_。反應(yīng)達平衡后，再向容器中充入0.4molN2O4。平衡向_(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動，再次達到平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比_(填“變大”“變小”或“不變”)。(3)100，相同容器中充入2.4molNO2與0.8molN2O4,則反應(yīng)達平衡之前v正_v逆。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案

15、解析】A. 正反應(yīng)放熱，在恒容絕熱密閉容器中體系溫度不再改變時說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B. 密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，因此體系密度不再改變的狀態(tài)不能證明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B正確；C. 混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量是變化的，所以體系混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài)說明達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D. 正反應(yīng)體積減小，所以體系壓強不再改變的狀態(tài)能證明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D錯誤，答案選B。點睛：可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據(jù)：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。反應(yīng)混合物中各組成成分的百分

16、含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，對于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。2、A【答案解析】A、加快化石燃料的開采與使用會增加污染物的排放量,故A不符合題意；;B、推廣使用節(jié)能環(huán)保材料可以節(jié)約能源,減少二氧化碳的排放,故B符合題意；C、應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù),可以節(jié)約能源,減少二氧化碳的排放,故C對；D. 用晶體硅制作太陽能電池將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能，節(jié)省能源降低污染，故D對。所以A選項是正確的。點睛：“節(jié)能減排,科學(xué)發(fā)展”的主題

17、是節(jié)約能源,減少二氧化碳等溫室氣體的排放,有計劃的發(fā)展,科學(xué)的發(fā)展3、D【答案解析】可以用分液漏斗分離說明二者不互溶，A、溴易溶在四氯化碳中，不能用分液漏斗分離，A錯誤；B、苯和硝基苯互溶，不能用分液漏斗分離，B錯誤；C、汽油和苯互溶，不能用分液漏斗分離，C錯誤；D、硝基苯不溶于水，能用分液漏斗分離，D正確，答案選D。4、A【答案解析】A.是干燥管，正確；B.是圓底燒瓶；故錯誤；C是容量瓶，故錯誤；D是漏斗，故錯誤。5、C【答案解析】A、因物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)變也存在熱量的變化，而物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)變是物理變化，故A錯誤；B、只有自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，才可以通過反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故B錯誤；C

18、、因化學(xué)反應(yīng)中不僅質(zhì)量守恒而且能量守恒也守恒，故C正確；D、因核變化雖然產(chǎn)生了新物質(zhì)，但不是化學(xué)反應(yīng)，故D錯誤；故選C。6、A【答案解析】測試卷分析：根據(jù)定義化學(xué)反應(yīng)一定有新物質(zhì)生成，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷、新鍵生，.所以必然伴隨著能量的變化，故選A?？键c：本題考查化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。7、B【答案解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，為O元素；Y原子的最外層只有一個電子且原子序數(shù)大于X，則Y為Na元素；Z位于元素周期表A族，且原子序數(shù)大于Y，則Z為Mg元素；W與X屬于同一主族且為短周期元素，則W為S元素，即X、Y、Z、W分別是O、Na、Mg、S元素?！绢}目詳

19、解】A硫離子含有3個電子層，而鎂離子和鈉離子均含有2個電子層，硫離子半徑最大，鈉離子和鎂離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，鈉離子半徑大于鎂離子，因此離子半徑r（W）r（Y）r（Z），故A錯誤；B水分子間能夠形成氫鍵，沸點高于硫化氫，故B正確；C元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性YZ，則Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的強，故C錯誤；D由X、Y組成的化合物可能是Na2O也可能是Na2O2，Na2O只含離子鍵、Na2O2含有離子鍵和共價鍵，故D錯誤；故選B?！敬鸢更c睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生判斷及知識綜合運用能力，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期

20、律即可解答，注意：D選項中易漏掉Na2O或Na2O2而導(dǎo)致錯誤。8、A【答案解析】分析：純凈物是由同一種物質(zhì)組成，根據(jù)分子式是否存在同分異構(gòu)體進行解答。同分異構(gòu)體是分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物。詳解：AC3H7Cl中氯原子可以連接在端點碳上，為1-氯丙烷，也可以連在中間碳上，為2-氯丙烷，不能表示純凈物，A正確；B甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，CH2Cl2中2個氯原子和2個氫原子連接在同一碳原子上，結(jié)構(gòu)只有一種，能表示純凈物，B錯誤；C甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，CHCl3中3個氯原子和1個氫原子連接在同一碳原子上，結(jié)構(gòu)只有一種，能表示純凈物，C錯誤； DC3H8只能表示丙烷，為純凈物，D錯誤。答案選A。點睛

21、：本題以純凈物為載體考查了同分異構(gòu)現(xiàn)象，題目難度不大，注意純凈物必須是由同一種物質(zhì)組成，注意有機物同分異構(gòu)體的判斷。9、D【答案解析】A. 根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C10H10O3，A錯誤；B. 分子中含有3種官能團：羥基、碳碳雙鍵和羧基，B錯誤；C. 不能發(fā)生水解反應(yīng)，C錯誤；D. 苯環(huán)和碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該有機物，最多可與4molH2發(fā)生反應(yīng)，D正確，答案選D。10、A【答案解析】A.鈦合金屬于金屬材料；B.生物陶瓷屬于新型陶瓷；C.聚四氟乙烯屬于有機合成高分子材料；D.鋼化玻璃與普通玻璃的成分相同，屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料；故選A。11、A【答案解析】A、反應(yīng)物總能量低

22、于生成物總能量，是吸熱反應(yīng)，A正確；B、反應(yīng)物總能量高于生成物總能量屬于放熱反應(yīng)，B錯誤；C、濃硫酸溶于水放熱，C錯誤；D、鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，屬于放熱反應(yīng)，D錯誤，答案選A。點睛：了解常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解答的關(guān)鍵。一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。注意選項C中放出熱量，但不能稱為放熱反應(yīng)，因為是物理變化。12、D【答案解析】測試卷分析：分子式為C5H12O的有機物，能夠與Na反應(yīng)放出氫氣，表明分子中含有羥基。戊烷有正戊烷、異戊烷、新

23、戊烷，CH3CH2CH2CH2CH3分子中有3種H原子，被-OH取代得到3種醇；CH3CH2CH（CH3）2分子中有4種H原子，被-OH取代得到4種醇；C（CH3）4分子中有1種H原子，被-OH取代得到1種醇；所以該有機物的可能結(jié)構(gòu)有8種，故選D。考點：考查了同分異構(gòu)體的相關(guān)知識。13、A【答案解析】A、乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，溶液橙色逐漸褪去，但生成的1，2-二溴乙烷溶于CCl4溶液中，液體不分層，選項A實驗中預(yù)測的現(xiàn)象與實際不相符；B、二氧化硫能使品紅溶液褪色，選項B實驗中預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符；C、甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，選項C實驗中預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符；D、氯

24、氣具有氧化性，能將氯化亞鐵氧化，通入氯氣，淺綠色FeCl2溶液逐漸變?yōu)辄S色，選項D實驗中預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符；答案選A?！敬鸢更c睛】本題考查物質(zhì)的檢驗，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行分析檢驗，易錯點為選項D，注意氯氣的強氧化性及氯氣、氯化亞鐵、氯化鐵的顏色變化。14、C【答案解析】A由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C9H12，故A正確；B含有4個碳碳雙鍵，則1mol此分子在一定條件下最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C分子中含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點，故C錯誤；D含有碳碳雙鍵，且只含C、H兩種元素，則此物質(zhì)屬于烯烴類物質(zhì)，故D正確；故選C。15、A【答案解析】首先將速率的單位統(tǒng)一，v(A)0.

25、45 molL1min1=0.0075 molL1s1，然后都用A物質(zhì)表示反應(yīng)速率，則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知反應(yīng)速率分別是（molL1s1）0.0075、0.2、0.2、0.225，則反應(yīng)速率大小關(guān)系是，答案選A?！敬鸢更c睛】同一個化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值。16、D【答案解析】A. 根據(jù)在元素周期表中，同主族元素從上向下，元素的非金屬性減弱，所以硒（Se）元素的非金屬性比硫弱，故A錯誤；B.核外電子排布相同的

26、微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小。所以Cl-、K+、Ca2+的離子半徑最大的是Cl-，故B錯誤；C.根據(jù)同主族元素從上向下，元素的金屬性逐漸增強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強。所以Sr(OH)2（氫氧化鍶）的堿性比Ca(OH)2強，故C錯誤；D.Al2O3是兩性氧化物,根據(jù)對角線規(guī)則，Be與Al的化學(xué)性質(zhì)相似，所以BeO也是兩性氧化物,故D正確；綜上所述，本題正確答案為D。17、A【答案解析】A. 反應(yīng)物的熱效應(yīng)與是否使用催化劑無關(guān)，只與反應(yīng)物和生成物總能量的相對大小有關(guān)，A正確；B. 4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)的過程屬于熵減少的過程，B錯誤；C. 由C（石墨）=C（金剛石）H0，說明石墨的總能量小于金剛石，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，C錯誤；D. 反應(yīng)速率快慢與反應(yīng)現(xiàn)象是否明顯無關(guān)，D錯誤，答案選A。18、C【答案解析】根據(jù)蓋斯定律，N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) H=+8.7kJ/mol，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-534.0kJ/mol，將方程式2-得肼和N2H4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式?！绢}目詳解】肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣，N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) H=+8.7kJ/mol，